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1、8.2 常见的酸和碱常见的酸和碱课时课时1忻城县实验中学忻城县实验中学 杨福海杨福海教学目标教学目标 1认识几种常见的酸和碱。认识几种常见的酸和碱。 2了解浓酸的强腐蚀性。了解浓酸的强腐蚀性。 3理解酸碱盐的概念理解酸碱盐的概念重点难点重点难点酸碱盐概念的区别酸碱盐概念的区别二二.常见的酸常见的酸 盐酸盐酸HCl硫酸硫酸H2SO4硝酸硝酸HNO3颜色、颜色、状态状态打开打开瓶盖瓶盖后的后的现象现象气味气味无色液体无色液体白雾白雾无色液体无色液体无味无味刺激性刺激性气味气味无明显现象无明显现象无色液体无色液体白雾白雾刺激性气味刺激性气味用途用途-P227表格用途用途盐酸盐酸 重要化工产品。用于金
2、属除锈、制造药物重要化工产品。用于金属除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等，人体胃液（如盐酸麻黄素、氯化锌）等，人体胃液中含有盐酸，用帮助消化中含有盐酸，用帮助消化硫酸硫酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、染重要化工原料。用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属、精练石油和金属除锈等料以及冶炼金属、精练石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。燥剂。硝酸硝酸 生产化肥、农药生产化肥、农药2.浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上写字浓硫酸滴肉皮浓硫酸滴肉皮浓
3、硫酸滴入蔗糖中浓硫酸滴入蔗糖中由由黄色黄色变成变成黑色黑色腐烂变黑腐烂变黑变成黑色变成黑色从上面可以看出，从上面可以看出，浓硫酸具有强烈的腐蚀性浓硫酸具有强烈的腐蚀性 在使用浓硫酸时一定要特别小心，严格在使用浓硫酸时一定要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。遵守安全操作规则，确保安全。浓硫酸浓硫酸水水搅拌搅拌水水酸酸 稀释浓硫酸时，一定要把稀释浓硫酸时，一定要把 沿着容沿着容器壁慢慢注入器壁慢慢注入 里，并不断里，并不断 ，切不可将，切不可将 倒进倒进 里。里。实验实验8-6液滴飞溅液滴飞溅烧杯外壁烫手烧杯外壁烫手生生石石灰灰熟熟石石灰灰CaCO3=CaO+CO2高温3.氢氧化钾（氢氧化
4、钾（KOH)是一种白色固体，用于电池工业。是一种白色固体，用于电池工业。 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心使用时要十分小心。思考思考 1.酸指的是什么呢酸指的是什么呢? 酸酸:电离时生成的阳离子全部电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸是氢离子的化合物叫做酸.HCl =H+ + Cl-H2SO4 = 2H+SO42-HNO3=H+ + NO3-阳离子阳离子电离方程式电离方程式碱指的是什么碱指的是什么? 碱碱:电离时生成的阴离子全电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物部是氢氧根离子的化合物.NaOH = Na+ + OH-Ca(OH)2 =Ca2+ +
5、2OH-阴离子阴离子KOH = K+ + OH- 盐：金属离子和酸根离子构成的盐：金属离子和酸根离子构成的化合物。化合物。NaCl =Na+ + Cl-Na2SO4= 2Na+ + SO42-判断下列的物质哪些是酸碱盐判断下列的物质哪些是酸碱盐1. H2CO3 2. H2S 3. NaNO3 4. NaOH 5. Mg(OH)2 6. FeSO4 7. HClO3 8. Cu2(OH)2CO3 9. NaHSO4 10. Al(OH)3 11.HF 12. Mg(NO3)2酸酸 碱碱 盐盐 。归纳小结归纳小结 1.了解了常见的酸和碱。了解了常见的酸和碱。 2.浓酸的强腐蚀性，如浓硫酸，使用时特
6、别浓酸的强腐蚀性，如浓硫酸，使用时特别小心。小心。 3.学会判断酸碱盐。通常是第一种元素是氢学会判断酸碱盐。通常是第一种元素是氢元素的先把它归为酸，后面是氢氧根的归元素的先把它归为酸，后面是氢氧根的归为碱，非酸非碱归为盐。但也不一定，如为碱，非酸非碱归为盐。但也不一定，如H2O就不是酸。就不是酸。 15下列实验操作错误的是下列实验操作错误的是 A稀释浓硫酸稀释浓硫酸B点燃酒精灯点燃酒精灯 C闻气味闻气味D加热液体加热液体2015中考中考 8 8下列实验操作下列实验操作，正确的正确的是是 A A倾倒液体倾倒液体 B读取液体体积读取液体体积 C稀释浓硫酸稀释浓硫酸 D检查装置气密性检查装置气密性2014中考中考