《酸和碱》复习课件1.ppt

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1、 第十单元第十单元 酸和碱酸和碱考点聚焦考点聚焦经典真题0上一页上一页下一页下一页考点聚焦考点聚焦考点考点1 1 酸碱指示剂酸碱指示剂1.1.概念：能跟概念：能跟_起反应而起反应而_的物质。的物质。2.2.指示剂在不同性质的物质中的颜色指示剂在不同性质的物质中的颜色 物质物质指示剂指示剂酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液 中性溶液中性溶液 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 _无色酚酞溶液无色酚酞溶液 _无色无色 酸或碱的溶液酸或碱的溶液 显示不同颜色显示不同颜色 红色红色 蓝色蓝色 紫色紫色 无色无色 红色红色 0上一页上一页下一页下一页考点考点2 酸的性质酸的性质1.常见酸的物理性质和主要用途常见酸

2、的物理性质和主要用途常见酸常见酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸 溶质的溶质的化学式化学式色、态色、态气味气味HClH2SO4无色液体无色液体无色液体无色液体有刺激性气味有刺激性气味无味无味0上一页上一页下一页下一页常见酸常见酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸 敞开瓶口敞开瓶口时的现象时的现象 挥发性挥发性吸水性吸水性用途用途有白雾有白雾 无明显现象无明显现象易挥发易挥发难挥发难挥发无无有有金属除锈、制造药物、金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消胃液中的盐酸帮助消化等化等金属除锈、冶炼金金属除锈、冶炼金属、做干燥剂等属、做干燥剂等0上一页上一页下一页下一页2.2.浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释( (如图所示如图所示) )

3、(1)(1)操作：一定要把操作：一定要把_加入到加入到_，以防止，以防止_。(2)(2)玻璃棒的作用：搅拌，使玻璃棒的作用：搅拌，使_。浓硫酸浓硫酸 水中水中 浓硫酸溶浓硫酸溶 于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅 热量及时散失热量及时散失 0上一页上一页下一页下一页3.酸的化学性质酸的化学性质(1)酸与酸碱指示剂反应。酸与酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液，使无色酚酞溶液_。(2)酸与某些金属反应，例如：酸与某些金属反应，例如：铁和盐酸铁和盐酸:(写化学方程式，下同写化学方程式，下同)_铝和稀硫酸：铝和稀硫酸：_(3)酸

4、与某些金属氧化物反应，例如：酸与某些金属氧化物反应，例如：氧化铜和盐酸：氧化铜和盐酸：_氧化铁和硫酸：氧化铁和硫酸：_变红色变红色 不变色不变色 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+3H2SO4(稀稀)=Al2(SO4)3+3H2 CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O0上一页上一页下一页下一页(4)酸与碱反应，例如：酸与碱反应，例如：盐酸和氢氧化铜：盐酸和氢氧化铜：_硫酸和氢氧化钡：硫酸和氢氧化钡：_(5)酸与某些盐反应，例如：酸与某些盐反应，例如：氯化钡和硫酸：氯化钡和硫酸：_硝酸银和盐酸：硝酸银和盐酸：_2HCl+Cu(OH)2

5、=CuCl2+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 0上一页上一页下一页下一页【思考感悟思考感悟】1.1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？怎样变化？溶质质量分数呢？提示：提示：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量

6、增大，溶液质量增大，而溶质质量未变，所以水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，而溶质质量未变，所以溶质质量分数减小。溶质质量分数减小。0上一页上一页下一页下一页2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？硫酸干燥？提示：提示：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥以干燥H2、O2、CO2、CO等气体。因为氨气能与硫酸发生化等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反

7、应，故不能用浓硫酸干燥氨气。学反应，故不能用浓硫酸干燥氨气。0上一页上一页下一页下一页考点考点3 3 碱的性质碱的性质1.1.常见碱的物理性质和主要用途常见碱的物理性质和主要用途氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙 俗名俗名 物物理理性性质质色、态色、态 溶解性溶解性 烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色固体白色固体 白色粉末状固体白色粉末状固体 极易溶于水，并放出大极易溶于水，并放出大量的热量的热 微微溶溶于水，溶解度于水，溶解度随温度升高而降低随温度升高而降低0上一页上一页下一页下一页氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙 物物理理性性质质吸水性吸水性 腐蚀性腐蚀

8、性 制法制法( (写化学写化学方程式方程式) ) 用途用途 有强腐蚀性有强腐蚀性 有较强腐蚀性有较强腐蚀性 CaO+H2O=Ca(OH)2易吸收空气中的水分而潮解易吸收空气中的水分而潮解 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH(1)(1)做气体干燥剂做气体干燥剂(2)(2)去除油污去除油污(1)(1)做建筑材料做建筑材料(2)(2)改良酸性土壤改良酸性土壤0上一页上一页下一页下一页2.碱的化学性质碱的化学性质(1)碱能和酸碱指示剂反应。碱能和酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液，使无色酚酞溶液_。(2)碱能和某些非金属氧化物反应。例如：碱能和某些非金属

9、氧化物反应。例如：澄清石灰水中通入二氧化碳：澄清石灰水中通入二氧化碳：_。氢氧化钠固体暴露在空气中：氢氧化钠固体暴露在空气中：_。变蓝色变蓝色 变红色变红色 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 0上一页上一页下一页下一页(3)碱能和酸发生中和反应。例如：碱能和酸发生中和反应。例如：氢氧化钠与盐酸反应：氢氧化钠与盐酸反应：_。(4)碱能和部分盐反应碱能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应应)。例如：。例如：NaOH溶液与溶液与CuSO4溶液：溶液：_。NaOH+HCl=NaCl+H2O CuSO4+

10、2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 0上一页上一页下一页下一页【思考感悟思考感悟】实验室常用澄清的石灰水检验实验室常用澄清的石灰水检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液气体，常用氢氧化钠溶液来吸收来吸收CO2，你知道其中的原因吗？，你知道其中的原因吗？提示：提示：用澄清的石灰水检验用澄清的石灰水检验CO2，是因其与，是因其与CO2反应有变浑反应有变浑浊特征现象出现，而氢氧化钠溶液虽与浊特征现象出现，而氢氧化钠溶液虽与CO2反应但无明显现反应但无明显现象，故一般不用氢氧化钠溶液来检验象，故一般不用氢氧化钠溶液来检验CO2；实验室常用氢氧；实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧氧化钙溶液吸收化钠溶液，不用

11、氧氧化钙溶液吸收CO2的原因是：氢氧化钙的原因是：氢氧化钙微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的二氧化碳。利于吸收较多的二氧化碳。0上一页上一页下一页下一页考点考点4 酸和碱之间发生的反应酸和碱之间发生的反应1.中和反应中和反应(1)概念：概念：_作用生成作用生成_的反应。的反应。(2)实质：酸溶液中的实质：酸溶液中的_和碱溶液中的和碱溶液中的_结合生成结合生成_。酸与碱酸与碱 盐和水盐和水 H+ OH- 水水 (3)应用：应用：改良土壤：农业上用改良土壤：农业上用_改良酸性土壤；改良酸性土壤；处理废水：如用熟石灰中和

12、硫酸厂的污水，化学方程式为：处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为：_；用于医药：用含用于医药：用含_的药物中和过多的胃酸，反应的的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：化学方程式为：_。熟石灰熟石灰 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 碱性物质碱性物质 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 0上一页上一页下一页下一页2.溶液酸、碱度的表示方法溶液酸、碱度的表示方法pH(1)溶液酸碱性的测定。溶液酸碱性的测定。实验室常用实验室常用 测定溶液的酸碱性，其中测定溶液的酸碱性，其中 和和_是两种常用的酸碱指示剂。是两种常用的酸碱指示剂。(2)溶液酸碱度的测定。溶

13、液酸碱度的测定。常用常用_测定溶液的测定溶液的_，即溶液的酸碱度，溶液的，即溶液的酸碱度，溶液的pH范范围通常在围通常在014之间。溶液之间。溶液pH与酸碱性的关系为：与酸碱性的关系为：酸碱指示剂酸碱指示剂 紫色石蕊试液紫色石蕊试液 无色酚酞试液无色酚酞试液 pH试纸试纸 pH 增强增强 增强增强 0上一页上一页下一页下一页(3)测定溶液测定溶液pH的方法。的方法。在在_上放一片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液体试纸，用玻璃棒蘸取待测液体滴到滴到_上，把上，把_与与_对比，即对比，即可得出被测溶液的可得出被测溶液的pH，此法测得的，此法测得的pH为整数值。为整数值。(4)溶液酸碱度的应用。

14、溶液酸碱度的应用。了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土的土壤中生长。壤中生长。测定雨水的测定雨水的pH(因溶解有因溶解有CO2，CO2+ H2O= H2CO3，正常雨，正常雨水的水的pH约为约为_，酸雨的，酸雨的pH_)，了解空气的污染情况。，了解空气的污染情况。测定人体体液的测定人体体液的pH，了解人体的健康状况。，了解人体的健康状况。白瓷板或玻璃片白瓷板或玻璃片 pH试纸试纸 试纸显示的颜色试纸显示的颜色 标准比色卡标准比色卡 5.6 5.6 0上一页上一页下一页下一页【甄别甄别判断判断】 1.1.凡生成盐和水的反应一定是中和反应

15、。凡生成盐和水的反应一定是中和反应。( ( ) )提示：提示：只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。如酸只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。如酸与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应；二氧化碳与与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，也不是中和反应。氢氧化钠溶液反应生成盐和水，也不是中和反应。2.2.因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化钠溶液来治疗胃酸钠溶液来治疗胃酸( (盐酸盐酸) )过多症。过多症。( ( ) )提示：提示：氢氧化钠具有强腐蚀性，会对人体造成更大的

16、伤害，不氢氧化钠具有强腐蚀性，会对人体造成更大的伤害，不能用来治疗胃酸过多。能用来治疗胃酸过多。 0上一页上一页下一页下一页3.用用pH试纸测溶液的试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，则不会对实验时，预先将试纸湿润，则不会对实验结果产生影响。结果产生影响。( )提示：提示：用用pH试纸测溶液的试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，若被测液时，预先将试纸湿润，若被测液体呈酸性，则测得结果会偏大；若被测液体呈碱性，则测得结体呈酸性，则测得结果会偏大；若被测液体呈碱性，则测得结果将偏小；若被测液体呈中性，则测得结果与实际值相等。果将偏小；若被测液体呈中性，则测得结果与实际值相等。 0上一页上一页下一页

17、下一页经典真题考点考点1 溶液的酸碱性与酸碱度溶液的酸碱性与酸碱度【高频考点高频考点】根据酸碱指示剂在溶液中的颜色判断溶液的酸碱根据酸碱指示剂在溶液中的颜色判断溶液的酸碱性；根据溶液的酸碱性，判断溶液的性；根据溶液的酸碱性，判断溶液的pH范围；用范围；用pH试纸测定溶试纸测定溶液的液的pH；根据溶液；根据溶液pH，判断溶液酸碱性强弱等，判断溶液酸碱性强弱等1.(怀化中考怀化中考)下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是( )A.烧碱溶液烧碱溶液 B.稀硫酸稀硫酸 C.稀盐酸稀盐酸 D.醋酸溶液醋酸溶液0A上一页上一页下一页下一页【解析解析】本题考查酸碱指示剂遇酸碱溶液的

18、颜色变化。解答本题的关键本题考查酸碱指示剂遇酸碱溶液的颜色变化。解答本题的关键应明确三点：应明确三点：(1)(1)无色酚酞试液遇到碱性溶液变红色，遇中性和酸性溶液都不无色酚酞试液遇到碱性溶液变红色，遇中性和酸性溶液都不变色。变色。(2)(2)烧碱溶液显碱性。烧碱溶液显碱性。(3)(3)稀硫酸、稀盐酸和醋酸溶液都显酸性。由此分析，烧碱溶液稀硫酸、稀盐酸和醋酸溶液都显酸性。由此分析，烧碱溶液能使酚酞试液变红，稀硫酸、稀盐酸和醋酸溶液都不能使无色能使酚酞试液变红，稀硫酸、稀盐酸和醋酸溶液都不能使无色酚酞试液变色。酚酞试液变色。故选故选A 0上一页上一页下一页下一页2.(泰安中考泰安中考)下表是部分农

19、作物生长对土壤下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是( )A.大豆大豆 B.茶茶 C.玉米玉米 D.马铃薯马铃薯农作物农作物大豆大豆茶茶玉米玉米马铃薯马铃薯pH6.07.05.05.57.08.14.85.5【解析解析】本题考查溶液酸碱性与本题考查溶液酸碱性与pH的关系，解答本题的关键的关系，解答本题的关键应明确酸雨指的是应明确酸雨指的是pH5.6的雨水，所以适合在碱性的土壤中生的雨水，所以适合在碱性的土壤中生长的作物不适合在该地区种植。长的作物不适合在该地区种植。0C上一页上一页下

20、一页下一页3.(肇庆中考肇庆中考)少年儿童按如图时间就餐，口腔残留食物的少年儿童按如图时间就餐，口腔残留食物的pH在在一天中的变化如下：一天中的变化如下：0上一页上一页下一页下一页已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在虑，你认为三次刷牙时间最好安排在( )( )A.三次吃点心后三次吃点心后 B.早、午、晚餐前早、午、晚餐前C.早餐、午餐、晚睡前早餐、午餐、晚睡前 D.早、午、晚餐后早、午、晚餐后【解析解析】本题属于信息题，依据图表信息分析溶液酸碱性的变本题属于信息题，依据图表信息分析溶液酸碱性

21、的变化情况。解答本题的关键应认真分析图表，找到口腔中化情况。解答本题的关键应认真分析图表，找到口腔中pH的的变化规律，从图表中可以看出，三次吃点心之后，口腔中的变化规律，从图表中可以看出，三次吃点心之后，口腔中的pH最小，是显酸性的，所以应在吃点心后刷牙。最小，是显酸性的，所以应在吃点心后刷牙。0A上一页上一页下一页下一页考点考点2 2 酸的性质和用途酸的性质和用途【高频考点高频考点】酸的组成特点；浓酸的物理性质；稀酸的化学性酸的组成特点；浓酸的物理性质；稀酸的化学性质；有关反应的现象；化学方程式的书写；反应类型的判断；质；有关反应的现象；化学方程式的书写；反应类型的判断；主要用途等。主要用途

22、等。0上一页上一页下一页下一页4.(台州中考台州中考)打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾白雾”出现。出现。已知盐酸中含有水分子已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子、氢离子(H+)和氯离子和氯离子(Cl-)，下列，下列实验能证明实验能证明“白雾白雾”中含有氢离子的是中含有氢离子的是( )A. B. C. D.0 D上一页上一页下一页下一页【解析解析】本题结合盐酸的有关实验现象，确定与氢离子有关的实验。本题结合盐酸的有关实验现象，确定与氢离子有关的实验。中，紫色石蕊溶液变红说明有氢离子存在。中，紫色石蕊溶液变红说明有氢离子存在。中，有白色沉淀生成说明有氯离子存在。中，

23、有白色沉淀生成说明有氯离子存在。中，测溶液的中，测溶液的pH小于小于7，说明溶液显酸性，这与氢离子有关。，说明溶液显酸性，这与氢离子有关。中，溶液由红色逐渐变成无色，说明氢氧化钠和盐酸发生中中，溶液由红色逐渐变成无色，说明氢氧化钠和盐酸发生中和反应，这与氢离子有关。和反应，这与氢离子有关。故选故选D。0上一页上一页下一页下一页5.(无锡中考无锡中考)化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间发化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是是( )A.稀盐酸稀盐酸B.澄清石灰水澄清石灰水C.稀硫酸稀硫酸D.硫酸钠溶液硫酸钠溶液0C

24、上一页上一页下一页下一页【解析解析】本题结合物质间的转化图考查酸的性质。根据溶液的颜色及沉本题结合物质间的转化图考查酸的性质。根据溶液的颜色及沉淀颜色判断所发生的反应是解答本题的突破口。解答本题的关淀颜色判断所发生的反应是解答本题的突破口。解答本题的关键应明确三点：键应明确三点：(1)能使紫色石蕊试液变红的是酸性溶液。能使紫色石蕊试液变红的是酸性溶液。(2)既能和铁反应，又能和氧化铜反应的是酸。既能和铁反应，又能和氧化铜反应的是酸。(3)和和Ba(OH)2反应生成白色沉淀的酸应含有反应生成白色沉淀的酸应含有SO42-。由此分析，。由此分析，该溶液应是稀硫酸。该溶液应是稀硫酸。故选故选C0上一页

25、上一页下一页下一页6.(佛山中考佛山中考)调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)，与我们生活紧密相联。根据所学知识回答：，与我们生活紧密相联。根据所学知识回答：(1)食醋能用作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出食醋能用作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和和_(填离子符号填离子符号)。(2)食醋的酸味能促进人体胃酸的分泌，胃酸的成分是食醋的酸味能促进人体胃酸的分泌，胃酸的成分是_(填化学式填化学式)

26、。0H+ HCl上一页上一页下一页下一页(3)食醋能软化鱼骨或鸡蛋壳，原因是醋酸能与食醋能软化鱼骨或鸡蛋壳，原因是醋酸能与_(填化学填化学式式)反应。反应。(4)若若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为：清洗过程中发生反应的化学方程式为： 。(5)生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶在酶的作用下与空气中的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体，已知在用酒反应得到醋酸和另一种液体，已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了制取食醋过程中，质量增加了16

27、 kg，则所得食醋中醋酸的质，则所得食醋中醋酸的质量为量为_kg。0CaCO3CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 30上一页上一页下一页下一页【解析解析】本题考查酸的性质，解题时要注意知识的迁移，即把我们不熟本题考查酸的性质，解题时要注意知识的迁移，即把我们不熟悉的酸悉的酸(醋酸醋酸)与常见的酸与常见的酸(如盐酸如盐酸)相结合来解题。相结合来解题。(1)可溶性酸都能解离出共同的离子可溶性酸都能解离出共同的离子H+。(2)胃液中的酸为盐酸。胃液中的酸为盐酸。(3)鱼骨和鸡蛋壳的主要成分为鱼骨和鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，酸能与，酸能与CaCO3反应生成反应生成可溶性物质，从而软

28、化鱼骨和鸡蛋壳。可溶性物质，从而软化鱼骨和鸡蛋壳。(4)可仿照可仿照NaOH与盐酸的反应书写化学方程式。与盐酸的反应书写化学方程式。(5)根据质量守恒定律，在用酒制取食醋的过程中，增加的质量根据质量守恒定律，在用酒制取食醋的过程中，增加的质量为氧气的质量，化学反应方程式为为氧气的质量，化学反应方程式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O可求得食醋中醋酸的质量为可求得食醋中醋酸的质量为30 kg。0上一页上一页下一页下一页答案：答案：(1)H+ (2)HCl (3)CaCO3(4) CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O (5) 300上一页上一页下一页下一页考点考点3 碱

29、的性质和用途碱的性质和用途【高频考点高频考点】碱的组成特点；碱的组成特点；NaOH、Ca(OH)2的俗称、物理的俗称、物理性质、化学性质、有关反应的现象、化学方程式的书写及主要性质、化学性质、有关反应的现象、化学方程式的书写及主要用途、存放注意事项等用途、存放注意事项等7.(扬州中考扬州中考)下列物质属于碱的是下列物质属于碱的是( )A.CO2 B.HCl C.NH3H2O D.K2SO40C上一页上一页下一页下一页【解析解析】本题考查碱的概念，解答本题需要明确一点，碱是电离时生成本题考查碱的概念，解答本题需要明确一点，碱是电离时生成的阴离子全部是的阴离子全部是OH-的化合物。的化合物。CO2

30、 、HCl和和K2SO4分别属于分别属于氧化物、酸和盐；氧化物、酸和盐；NH3H2O在水中会解离出在水中会解离出OH-和和NH4+，故属，故属于碱。于碱。故选故选C。0上一页上一页下一页下一页8.(广州中考广州中考)碱溶液中都含有碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列有关同的性质。下列有关Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性性质的描述中不属于碱的共同性质的是质的是( )A.能使紫色石蕊溶液变蓝色能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水能与盐酸反应生成水C.能与能与Na2SO4溶液反应生成溶液反应生成BaSO4沉淀沉淀D.能与能与CO2反

31、应生成水反应生成水00C上一页上一页下一页下一页【解析解析】本题重点考查碱的性质。解答本题应明确碱的共性。本题重点考查碱的性质。解答本题应明确碱的共性。碱的共性有：碱的共性有：(1)能使紫色石蕊试液变蓝色；能使紫色石蕊试液变蓝色；(2)能和酸反应生成盐和水；能和酸反应生成盐和水；(3)能与某些非金属氧化物如能与某些非金属氧化物如CO2反应生成盐和水。反应生成盐和水。Ba(OH)2与与Na2SO4的反应是的反应是Ba(OH)2的个性，其他碱如的个性，其他碱如KOH就不能与就不能与Na2SO4反应。反应。故选故选C。0上一页上一页下一页下一页9.(9.(随州中考随州中考) )某兴趣小组的同学在老师

32、的指导下，对一瓶没有某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。【提出问题提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？该氢氧化钙溶液是否全部变质？【猜想与假设猜想与假设】猜想：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。猜想：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。猜想：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是猜想：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是 。0碳酸钙和氢氧化钙碳酸钙和氢氧化钙 或或CaCO3和和Ca(OH)2上一页上一页下一页下一页【实验探究实验探究】实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 实验结论实验结论 (1)(

33、1)取样于试管取样于试管中，滴加稀盐酸，中，滴加稀盐酸，充分振荡充分振荡 有有_生成生成 原溶液中一定含有原溶液中一定含有碳酸钙碳酸钙(2)(2)另取样于试另取样于试管中，滴加酚酞管中，滴加酚酞溶液溶液 溶液呈红色溶液呈红色 原溶液中含有原溶液中含有 _0无色气体无色气体氢氧化钙或氢氧化钙或Ca(OH)2上一页上一页下一页下一页【实验结论实验结论】综合上述实验综合上述实验(1)(1)、(2)(2)，你得出的结论是猜想，你得出的结论是猜想_成立。成立。【反思与拓展反思与拓展】(1)(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是 ( (用化学方程式表示用化学方程式表

34、示) )。(2)(2)在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是需考虑的是 。0CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O反应物是否有剩余反应物是否有剩余(或反应物是否反应完全等或反应物是否反应完全等)上一页上一页下一页下一页【解析解析】本题以实验探究题的形式考查氢氧化钙的性质及变质产物的推本题以实验探究题的形式考查氢氧化钙的性质及变质产物的推断。氢氧化钙可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，如果断。氢氧化钙可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，如果部分变质，成分应为碳酸钙和氢氧化钙的混合物。可以通过加部分变质，成分应为碳酸

35、钙和氢氧化钙的混合物。可以通过加入稀盐酸看是否有气泡来检验碳酸钙，通过加酚酞溶液看是否入稀盐酸看是否有气泡来检验碳酸钙，通过加酚酞溶液看是否变红来检验氢氧化钙。反应后的物质中一定有生成物，还可能变红来检验氢氧化钙。反应后的物质中一定有生成物，还可能有剩余的反应物。有剩余的反应物。0上一页上一页下一页下一页答案：答案：【猜想与假设猜想与假设】碳酸钙和氢氧化钙碳酸钙和氢氧化钙 或或CaCO3和和Ca(OH)2【实验探究实验探究】(1)无色气体无色气体 (2)氢氧化钙或氢氧化钙或Ca(OH)2【实验结论实验结论】【反思与拓展反思与拓展】(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(2)反应物是否

36、有剩余反应物是否有剩余(或反应物是否反应完全等或反应物是否反应完全等)0上一页上一页下一页下一页考点考点4 酸碱之间的中和反应酸碱之间的中和反应【高频考点高频考点】中和反应的概念、实质；反应现象；反应中溶液中和反应的概念、实质；反应现象；反应中溶液pH的变化；应用；综合实验探究等的变化；应用；综合实验探究等10.(扬州中考扬州中考)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是下列应用与中和反应原理无关的是( )A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多的药物治

37、疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤施用熟石灰改良酸性土壤D.用用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸溶液洗涤石油产品中的残余硫酸0A上一页上一页下一页下一页【解析解析】本题主要考查中和反应的相关知识，解答本题的关键是明确中本题主要考查中和反应的相关知识，解答本题的关键是明确中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应的反应物是和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应的反应物是酸和碱，酸和碱，A中熟石灰和硫酸铜分别属于碱和盐，故这两者之间中熟石灰和硫酸铜分别属于碱和盐，故这两者之间的反应不属于中和反应。的反应不属于中和反应。故选故选A。0上一页上一页下一页下一页11.(烟台中考烟台中考)

38、(双选双选)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是实的说法正确的是( )0A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液能使酚酞溶液变红点时的溶液能使酚酞溶液变红D.C点时，溶液中的溶质只有氯化氢点时，溶液中的溶质只有氯化氢B C上一页上一页下一页下一页【解析解析】解答本题需明确两点：解答本题需明确两点：(1)酸碱性与酸碱性与pH的关系

39、；的关系；(2)中和反应的产物。中和反应的产物。A选项，该曲线选项，该曲线pH由大于由大于7逐渐减小，可知此操作为向碱溶液逐渐减小，可知此操作为向碱溶液中加酸，中加酸，A错误；错误；B选项选项,B点点pH等于等于7表明此时恰好完全反应，表明此时恰好完全反应，B正确；正确；C选项选项,A点溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，点溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，C正确；正确；D选项选项,C点溶液中除了含有氯化氢之外，还含有酸碱反应生成点溶液中除了含有氯化氢之外，还含有酸碱反应生成的氯化钠，的氯化钠，D错误。错误。故选故选B、C。上一页上一页下一页下一页12.(十堰中考十堰中考)小强向氢氧化钠溶液

40、中滴加了稀盐酸，发现没有小强向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，他取明显现象。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡，观察少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色。于是他得出到酚酞溶液不变色。于是他得出“两种物质恰好完全反应两种物质恰好完全反应”的的结论。结论。(1)小雨认为小强的结论是不合理的，你认为小雨的理由是小雨认为小强的结论是不合理的，你认为小雨的理由是_；(2)请你设计一个实验，探究盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应请你设计一个实验，探究盐酸和氢氧化钠是

41、否恰好完全反应(要求写出实验方法、可能观察到的现象、结论要求写出实验方法、可能观察到的现象、结论)如果盐酸滴加过量，滴入酚酞溶液也不变色如果盐酸滴加过量，滴入酚酞溶液也不变色上一页上一页下一页下一页【解析解析】(1)酚酞遇碱溶液变红色，遇酸、中性溶液都不变色；取反应后酚酞遇碱溶液变红色，遇酸、中性溶液都不变色；取反应后的溶液滴加酚酞不变色，溶液可能显酸性或中性，故小强结论的溶液滴加酚酞不变色，溶液可能显酸性或中性，故小强结论不合理。不合理。(2)探究盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，方法较多，主要考探究盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，方法较多，主要考查的是酸的化学性质，可选用的药品主要有紫色石蕊

42、试液、碳查的是酸的化学性质，可选用的药品主要有紫色石蕊试液、碳酸钠、活泼金属、氧化铜等。酸钠、活泼金属、氧化铜等。答案：答案：(1)如果盐酸滴加过量，滴入酚酞溶液也不变色如果盐酸滴加过量，滴入酚酞溶液也不变色(2)(以下答案任答一个即可，其他合理答案也可。如用以下答案任答一个即可，其他合理答案也可。如用NaHCO3、pH试纸等检验盐酸是否过量皆可试纸等检验盐酸是否过量皆可)上一页上一页下一页下一页实验方法实验方法 现象现象 结论结论 (1)取样，滴加紫色石蕊溶液取样，滴加紫色石蕊溶液溶液变红溶液变红 盐酸过量盐酸过量 (2)取样，滴加紫色石蕊溶液取样，滴加紫色石蕊溶液 溶液不变红溶液不变红 恰

43、好完全中和恰好完全中和 (3)取样，滴加碳酸钠溶液取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生有气泡产生 盐酸过量盐酸过量 (4)取样，滴加碳酸钠溶液取样，滴加碳酸钠溶液 无气泡产生无气泡产生 恰好完全中和恰好完全中和 (5)取样，加入锌等活泼金属取样，加入锌等活泼金属 有气泡产生有气泡产生 盐酸过量盐酸过量 (6)取样，加入锌等活泼金属取样，加入锌等活泼金属 无气泡产生无气泡产生 恰好完全中和恰好完全中和 上一页上一页下一页下一页【中考链接中考链接】1.1.中考地位及考查角度中考地位及考查角度酸碱中和反应及反应进行的程度的实验探究是中考的命题常考酸碱中和反应及反应进行的程度的实验探究是中考的命题常考点也

44、是重点，通过探究实验考查学生的实验方案设计能力；考点也是重点，通过探究实验考查学生的实验方案设计能力；考查对酸碱的性质、变化规律的认识及对中和反应反应原理的认查对酸碱的性质、变化规律的认识及对中和反应反应原理的认识等。识等。上一页上一页2.2.失分点及应对策略失分点及应对策略对反应后所得物质成分的实验探究方案的设计是学生的难点和对反应后所得物质成分的实验探究方案的设计是学生的难点和失分点，解答此类题目时要明确：一是正确分析实验现象，依失分点，解答此类题目时要明确：一是正确分析实验现象，依据酸碱等物质的性质对现象或原理做出正确判断；二是能准确据酸碱等物质的性质对现象或原理做出正确判断；二是能准确地表述问题、探究过程、现象和结论；三是对物质及其变化进地表述问题、探究过程、现象和结论；三是对物质及其变化进行正确分类、正确地书写有关反应的化学方程式等。行正确分类、正确地书写有关反应的化学方程式等。