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1、第九章化学反应速率 化学平衡 第一节 化学反应速率复习目标展示复习目标展示1理解化学反应速率的概念理解化学反应速率的概念,并且能够用浓度变化表示化学并且能够用浓度变化表示化学 反应速率，掌握计算格式。反应速率，掌握计算格式。2理解影响反应速率的因素尤其是外界条件影响反应速率的理解影响反应速率的因素尤其是外界条件影响反应速率的 情况及原因。情况及原因。3能够结合图像或表格的形式描述反应速率。能够结合图像或表格的形式描述反应速率。 知识点知识点1 化学反应速率的概念及表示方法化学反应速率的概念及表示方法问题问题1：怎样理解平均反应速率和瞬时反应速率？：怎样理解平均反应速率和瞬时反应速率？1意义意义
2、：衡量化学反应进行的快慢程度。：衡量化学反应进行的快慢程度。2表示方法：表示方法：单位时间内单位时间内 来表示。来表示。3数学表达式：数学表达式： 。4单位：单位： 。( )( )c xv xt物质的量浓度的变化物质的量浓度的变化mol/(Ls)或或mol/(Lmin)【思维延伸】【思维延伸】知识点知识点2 2 影响反应速率的因素影响反应速率的因素问题问题2 2：某些外界条件是怎样影响反应速率的？为什么有这样：某些外界条件是怎样影响反应速率的？为什么有这样 的影响？的影响？5 5内因内因 决定化学反应速率最重要的因素是决定化学反应速率最重要的因素是 。6 6外因外因( (只改变其中一个条件只改
3、变其中一个条件) )反应物的结构、性质反应物的结构、性质温度每升高温度每升高1010，化学反应速率通常增大到原来的，化学反应速率通常增大到原来的2 24 4倍。倍。(4)(4)催化剂催化剂对于某些化学反应，使用催化剂可以对于某些化学反应，使用催化剂可以 改变改变 化学反应速率。化学反应速率。（2 2）压强（对于有气体参加或生成的化学反应）压强（对于有气体参加或生成的化学反应） (5)其他因素其他因素 、溶剂的性质、光、超声波、电磁波等，也能影、溶剂的性质、光、超声波、电磁波等，也能影 响化学反应速率。响化学反应速率。【思维延伸】考点考点1 1 化学反应速率的计算与判断化学反应速率的计算与判断1
4、 1计算依据计算依据 反应速率计算式：反应速率计算式： 。 cvt固体表面积固体表面积2 2主要题型主要题型 (1)(1)计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率。计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率。 (2)(2)同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率间的同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率间的 相互转换。相互转换。 (3)(3)根据反应速率，计算反应进行的时间或确定某物质的变根据反应速率，计算反应进行的时间或确定某物质的变 化量。化量。 (4)(4)确定反应的化学方程式。确定反应的化学方程式。 (5)(5)比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对比较同一个化学反应
5、在不同条件下化学反应速率的相对 大小。大小。要点深化要点深化 比较同一个化学反应在不同条件下的反应速率的相对大小比较同一个化学反应在不同条件下的反应速率的相对大小 时，应先转化为同一物质、统一单位，然后比较其数值大时，应先转化为同一物质、统一单位，然后比较其数值大 小，数值越大表明反应越快。小，数值越大表明反应越快。【例【例1】(2010广东韶关调研一广东韶关调研一)在在N2+3H2催化剂高温高压催化剂高温高压 2NH3的反应中，在的反应中，在5 s中中N2由由6 mol/L减至减至 2 mol/L。则。则NH3的平均反应速率是的平均反应速率是() A. 2.4 mol/(Ls)B. 1.6
6、mol/(Ls) C. 0.8 mol/(Ls)D. 0.08 mol/(Ls) 解析解析：c c(N(N2 2)=4 mol/L)=4 mol/Lc c(NH(NH3 3)=8 mol/L)=8 mol/Lv v(NH(NH3 3)= )= =1.6 mol/(L =1.6 mol/(Ls)s)。 答案答案：B 催化剂高温高压8 mol/ L5s变式练习变式练习1.1.（20102010原创题）将原创题）将4 mol A4 mol A气体和气体和2 mol B2 mol B气体在气体在2 L2 L容器中容器中 混合并在一定条件下发生反应混合并在一定条件下发生反应:2A:2A（g g）+B+B
7、（g g） 2C(g), 2C(g), 若经若经2 s2 s后测得后测得C C的浓度为的浓度为0.6 molL-10.6 molL-1，现有下列几种，现有下列几种 说法，其中正确的是说法，其中正确的是（） 用物质用物质A A表示反应的平均速率为表示反应的平均速率为0.3 molL-1s0.3 molL-1s-1-1 用物质用物质B B表示反应的平均速率为表示反应的平均速率为0.6 molL-1s0.6 molL-1s-1-1 2 s2 s时物质时物质A A的转化率为的转化率为70%70%2 s2 s时物质时物质B B的浓度为的浓度为 0.7molL0.7molL-1-1 A. A.B.B.C.
8、C.D.D. 解析：解析：cc（C C）=0.6 mol/L=0.6 mol/Lv v（C C）=0.3 mol/=0.3 mol/（LsLs）答案：答案：B考点考点2 外界条件对可逆反应速率的影响外界条件对可逆反应速率的影响1对于可逆反应，增大反应物的浓度可加快正反应速率对于可逆反应，增大反应物的浓度可加快正反应速率;减小减小 生成物的浓度可减慢逆反应速率。生成物的浓度可减慢逆反应速率。2压强的改变只对有气体参加的反应有影响。当该反应是可逆压强的改变只对有气体参加的反应有影响。当该反应是可逆 反应时，改变压强，反应时，改变压强，v正、正、v逆都改变逆都改变,气体体积之和较大的气体体积之和较大
9、的 一侧反应速率改变的倍数大。一侧反应速率改变的倍数大。3对于可逆反应，升高温度，对于可逆反应，升高温度，v正、正、v逆一般都加快；降低逆一般都加快；降低 温度，温度，v正正、v逆逆一般都减小，但一般都减小，但v正正、v逆逆增大或减小的增大或减小的 幅度不一样。温度改变时，吸热反应速率改变的倍数大。幅度不一样。温度改变时，吸热反应速率改变的倍数大。4对于可逆反应，使用催化剂能同等程度地改变正反应速对于可逆反应，使用催化剂能同等程度地改变正反应速 率和逆反应速率。率和逆反应速率。要点深化要点深化1 1压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响2从活化能、活化分子理论和有效碰撞理论的角度来看客观从活
10、化能、活化分子理论和有效碰撞理论的角度来看客观 因素的改变对化学反应速率的影响，存在如下关系：因素的改变对化学反应速率的影响，存在如下关系：【例【例2】 (广东高考题广东高考题)对于反应对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g), 能增大正反应速率的措施是能增大正反应速率的措施是() A通入大量通入大量O2 B增大容器容积增大容器容积 C移去部分移去部分SO3 D降低体系温度降低体系温度 解析解析：本题考查了外界条件对化学反应速率的影响。通入大本题考查了外界条件对化学反应速率的影响。通入大 量量O2，反应物浓度增大，正反应速率增大，反应物浓度增大，正反应速率增大;增大容器容积，反增大容器
11、容积，反 应物、生成物浓度均减小，正、逆反应速率均下降应物、生成物浓度均减小，正、逆反应速率均下降;移去部分移去部分 SO3会减小生成物浓度，刚开始正反应速率不变，而后下降；会减小生成物浓度，刚开始正反应速率不变，而后下降； 该反应为放热反应，但是降低体系温度正、逆反应速率均减该反应为放热反应，但是降低体系温度正、逆反应速率均减 小，同理若增大体系温度，正、逆反应速率均增大。小，同理若增大体系温度，正、逆反应速率均增大。 答案答案：A变式练习变式练习2(山东高考题改动山东高考题改动)对于可逆反应对于可逆反应CO2(g)H2(g) CO(g) H2O(g)在恒容条件下升高温度，在恒容条件下升高温
12、度，H2(g)的浓度减小。下列说法的浓度减小。下列说法 正确的是正确的是() A.该反应的正反应为吸热反应该反应的正反应为吸热反应 B.升高温度升高温度CO的转化率减小的转化率减小 C.升高温度、逆反应速率减小升高温度、逆反应速率减小 D.恒温下恒温下,增大压强、增大压强、H2浓度减小浓度减小 解析解析：该可逆反应是等体积的，各物质均是气体的可逆反应，因该可逆反应是等体积的，各物质均是气体的可逆反应，因 升高温度时升高温度时c(H2)减小，说明减小，说明H0，即正反应为吸热反应，即正反应为吸热反应，A项正项正 确；本反应中确；本反应中CO为产物，不能列出为产物，不能列出CO的转化率，应说的转化
13、率，应说CO的产率在的产率在 升温时增大，所以升温时增大，所以B项不正确；升温时项不正确；升温时v正、正、v逆均增大逆均增大,只是只是v(正正) 增大的更多一些，增大的更多一些，C项不正确；只要不特别说明，增大压强就是缩项不正确；只要不特别说明，增大压强就是缩 小容器的体积，可判断小容器的体积，可判断c(H2)增大。增大。 答案答案：A*在一定条件下，可逆反应在一定条件下，可逆反应:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反应是放热反应正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是错误的是()A.加催化剂，加催化剂，v正正、v逆逆都
14、发生变化且变化的倍数相等都发生变化且变化的倍数相等B.加压，加压，v正正、v逆逆都增大，且都增大，且v正正增大倍数大于增大倍数大于v逆逆增大倍数增大倍数C.降温，降温，v正正、v逆逆都减小，且都减小，且v正正减小倍数大于减小倍数大于v逆逆减小倍数减小倍数D.加入氩气，加入氩气，v正正、v逆逆都增大都增大,且且v正正增大倍数大于增大倍数大于v逆逆增大倍数增大倍数解析：解析：催化剂能同等程度改变催化剂能同等程度改变v正正、v逆逆，A正确。加压，正确。加压，v正正、v逆逆均增均增大，且向正反应方向移动，大，且向正反应方向移动，v正正v逆逆，B正确。降温，正确。降温，v正正、v逆逆均减小，均减小，且向
15、正反应方向移动，且向正反应方向移动，v正正v逆逆，C错误。加入氩气，如果恒温、恒容，错误。加入氩气，如果恒温、恒容，平衡不移动，平衡不移动，v正正、v逆逆不变化，如果恒温、恒压，平衡向逆反应方向不变化，如果恒温、恒压，平衡向逆反应方向移动，移动，v正正、v逆逆均减小，且均减小，且v正正0，A叙述符合示叙述符合示意图；同一反应物在不同的平衡态下浓度不相等，只有在同一意图；同一反应物在不同的平衡态下浓度不相等，只有在同一平衡态下浓度才可能会保持不变，平衡态下浓度才可能会保持不变，D叙述符合示意图；观察示叙述符合示意图；观察示意图可知，平衡态意图可知，平衡态到平衡态到平衡态，正反应速率和逆反应速率都
16、，正反应速率和逆反应速率都增大了，所以绝对不会是减小反应物浓度造成的，增大了，所以绝对不会是减小反应物浓度造成的，C叙述肯定叙述肯定不符合示意图。不符合示意图。标准答案：标准答案：C高分解密高分解密(1)(1)结合图象分析化学反应速率是一个难点。遇到图象曲线的结合图象分析化学反应速率是一个难点。遇到图象曲线的题目，首先应看懂并理解坐标的含义，正确分析反应速率图象，题目，首先应看懂并理解坐标的含义，正确分析反应速率图象，可以从以下四个方面着手：可以从以下四个方面着手： 看起点：分清反应物和生成物，浓度看起点：分清反应物和生成物，浓度(或物质的量或物质的量)减小的是反减小的是反应物，浓度应物，浓度
17、(或物质的量或物质的量)增大的是生成物，生成物多数以原点为增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。起点。 看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热、吸热反应。如看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热、吸热反应。如升温时，升温时，v(吸吸)v(放放)。分清气体体积变化情况，若增大压强，。分清气体体积变化情况，若增大压强，v(增大增大)”、“”、“”)。(2)前前2 s内的平均反应速率内的平均反应速率v(N2) 。1.88104 molL1s1 时间时间/sc(NO)molL-1c(CO)/molL-101.0010-33.6010-314.5010-43.0510-322.5010-42.85
18、10-331.5010-42.7510-341.0010-42.7010-351.0010-42.7010-3(3)在该温度下，反应的平衡常数在该温度下，反应的平衡常数K 。(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高高NO转化率的是转化率的是 。A.选用更有效的催化剂选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度降低反应体系的温度D.缩小容器的体积缩小容器的体积(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了
19、分别验证温度、催化剂比表面积对化提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。件已经填在下面实验设计表中。5 000 CD 请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。编号。280 1.20103 5.8
20、0103 5.80103 1.20103 点评点评(1)(1)2 2分，不能联系焓熵联合判据，结合反应特点来分析焓变。分，不能联系焓熵联合判据，结合反应特点来分析焓变。(4)(4)2 2分，忽略了催化剂对正逆反应速率的影响是同程度，对分，忽略了催化剂对正逆反应速率的影响是同程度，对平衡无影响。平衡无影响。第第(1)(1)问问H H判断失误，直接影响了对温度改变对平衡移动的正判断失误，直接影响了对温度改变对平衡移动的正确判断。确判断。(5)(5)3 3分，作图中未正确把握不同条件对达平衡所用时间的影分，作图中未正确把握不同条件对达平衡所用时间的影响。响。点拨点拨本题是一道综合考查化学反应速率、限
21、度和方向的题目。本题是一道综合考查化学反应速率、限度和方向的题目。(1)(1)因因反应为气体分子数目减少的反应，即反应为气体分子数目减少的反应，即S S00，根据自发反应的，根据自发反应的H HT TS S00，可知反应的，可知反应的H H00。(2)(2)前前2 s2 s内内1.881.8810104 4 molL molL1 1ss1 1。(3)(3)由表格可知由表格可知4 s4 s后，反应处于平衡状态，可得平衡时后，反应处于平衡状态，可得平衡时c c(CO(CO2 2) )9 910104 molL4 molL1 1，c c(N(N2 2) )4.54.510104 molL4 molL
22、1 1，故平衡常数，故平衡常数K K c c2 2(CO(CO2 2)c c(N(N2 2)/)/c c2 2(NO)(NO)c c2 2(CO)(CO)5 0005 000。34111.00 102.50 10()()2222v Nv NO(4)A项，选用更高效催化剂，并不能影响平衡移动，项，选用更高效催化剂，并不能影响平衡移动，NO转化率转化率不变；不变；B项，升温，对此放热反应，平衡左移，项，升温，对此放热反应，平衡左移，NO转化率减小，转化率减小，降温则转化率增大；降温则转化率增大；D项，缩小体积，平衡右移，转化率增大。项，缩小体积，平衡右移，转化率增大。故选故选C、D。(5)因验证温
23、度、催化剂比表面积二因素对速率的影响，所以实因验证温度、催化剂比表面积二因素对速率的影响，所以实验验、中反应物初始浓度应保持不变，实验中反应物初始浓度应保持不变，实验、对比的催对比的催化剂比表面积改变，则反应温度应保持相等，即化剂比表面积改变，则反应温度应保持相等，即中温度为中温度为280。做图中应注意：相对比实验。做图中应注意：相对比实验，实验，实验增大催化剂比表增大催化剂比表面积，达平衡时间缩短，但平衡时面积，达平衡时间缩短，但平衡时c(NO)两者相等。而实验两者相等。而实验升温，达平衡时间比实验升温，达平衡时间比实验还要短，且还要短，且c(NO)变大。变大。题后反思题后反思 本题考查化学
24、反应原理相关知识，重点考查化学反应速率、化本题考查化学反应原理相关知识，重点考查化学反应速率、化学反应方向与限度等知识，同时也关注对考生计算能力的考查。学反应方向与限度等知识，同时也关注对考生计算能力的考查。根据图表进行分析，补充完整图表中的相应内容等是化学高考根据图表进行分析，补充完整图表中的相应内容等是化学高考命题中所呈现的新亮点。试题一方面考查了考生的分析、判断、命题中所呈现的新亮点。试题一方面考查了考生的分析、判断、推理能力，同时，也十分关注对考生计算能力、表达能力的考推理能力，同时，也十分关注对考生计算能力、表达能力的考查。为达到以上高考中多方面的知识与能力的要求，需要考生查。为达到
25、以上高考中多方面的知识与能力的要求，需要考生狠抓化学反应速率、化学平衡和反应进行方向中的基础知识，狠抓化学反应速率、化学平衡和反应进行方向中的基础知识，充分理解应用平衡移动原理和平衡常数的含义，合理设计实验充分理解应用平衡移动原理和平衡常数的含义，合理设计实验条件的控制。条件的控制。1. (2010改编题改编题)下列各组中反应速率一定相同的是下列各组中反应速率一定相同的是() A.表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相 同温度下反应同温度下反应 B.100时，向时，向A、B两个容器中分别各加入两个容器中分别各加入0.2
26、mol HI发生分解反发生分解反 应应 C.向分别盛有向分别盛有100 mL、200 mL水的两个烧杯中各加入表面积相同水的两个烧杯中各加入表面积相同 的钠的钠 D.0.5 mol/L的的NaHCO3(aq)分别与分别与1 mol/L盐酸和盐酸和1 mol/L的醋酸溶的醋酸溶 液反应液反应 解析：解析：A、D两个选项中起始的两个选项中起始的c(H)不相等不相等,反应速率不同；反应速率不同；B中中HI 的物质的量相同，但的物质的量相同，但A、B两容器的体积并没的指明，即两容器中两容器的体积并没的指明，即两容器中HI 的起始浓度并不一定相同，因而反应速率并不一定相同。的起始浓度并不一定相同，因而反
27、应速率并不一定相同。 答案答案：C2(5分分)(2010山东省实验中学期中考题山东省实验中学期中考题)某同学用一小块铝片某同学用一小块铝片 和盐酸反应制取和盐酸反应制取H2，实验现象如下表：，实验现象如下表： 反应速率变化的可能原因是反应速率变化的可能原因是() A.该反应是放热反应、温度升高该反应是放热反应、温度升高 B.反应过程中盐酸的浓度增大反应过程中盐酸的浓度增大 C.随着反应的进行随着反应的进行,铝片表面积变小铝片表面积变小 D.Cl是该反应的催化剂是该反应的催化剂 解析：解析：对比四个选项，只有对比四个选项，只有A项符合实际。项符合实际。 答案答案：A3(5分分)(2009福建福建
28、)某探究小组利用丙酮的溴代反应某探究小组利用丙酮的溴代反应 (CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)来研究反来研究反 应物浓度与反应速率的关系。反应速率应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的通过测定溴的 颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验 数据：数据：HCl 实验实验序号序号初始浓度初始浓度c/molL-1溴颜色消溴颜色消失所需时失所需时间间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800
29、.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是分析实验数据所得出的结论不正确的是()A.增大增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大增大 B.实验实验和和的的v(Br2)相等相等C.增大增大c(HCl)，v(Br2)增大增大 D.增大增大c(Br2)，v(Br2)增大增大解析：解析：本题考查反应速率的概念。本题考查反应速率的概念。、两组数据中两组数据中c(HCl)初始浓初始浓度相同，而度相同，而中中c(CH3COCH3)初始浓度大，且初始浓度大，且中溴颜色消失所需中溴颜色消失所需时间短，反应速率快，时间短，反应速率快，A对；对；、中中Br2的初始浓度相同，颜色消的初始浓度相同
30、，颜色消失所用时间相同，故其速率相同，失所用时间相同，故其速率相同，B对；对；、两组数据中两组数据中c(CH3COCH3)初始浓度相同，而初始浓度相同，而中中c(HCl)初始浓度大，且初始浓度大，且中溴中溴消失所需时间短，反应速率快，消失所需时间短，反应速率快，C对；对；、两组数据中两组数据中c(CH3COCH3)、c(HCl)初始浓度相同初始浓度相同,而而的速率为：的速率为：0.001 0 mol/L290 s3.45106 mol/Ls，的速率为：的速率为：0.002 0 mol/L580 s3.45106 mol/Ls，二者速率相同，二者速率相同，D错错。答案：答案：D4(5分分)(20
31、09宁夏宁夏)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程 式为：式为：Na2S2O3H2SO4 Na2SO4SO2SH2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是下列各组实验中最先出现浑浊的是()解析：解析：本题考查影响化学反应速率的因素，比较反应速率的大小。本题考查影响化学反应速率的因素，比较反应速率的大小。最先出现浑浊的应是反应速率最快的，即反应温度最高、混合后最先出现浑浊的应是反应速率最快的，即反应温度最高、混合后Na2S2O3溶液的浓度最大、稀溶液的浓度最大、稀H2SO4的浓度最大，根据所给数据可的浓度最大，根据所给数据可知知D是正确的。是正确的。答案：答案：D5
32、(10分分)(2010长春市六校联考题长春市六校联考题)某同学欲探究不同浓度的酸与不某同学欲探究不同浓度的酸与不 同种金属反应的快慢同种金属反应的快慢,从中选取实验室制取氢气的最合适试剂。拟从中选取实验室制取氢气的最合适试剂。拟 选用金属为锌粒、镁片、铁片选用金属为锌粒、镁片、铁片,拟选用酸为拟选用酸为1 molL1 H2SO4、 3molL1 H2SO4、1 molL1盐酸、盐酸、3 molL1盐酸、盐酸、5 molL1盐盐 酸。该同学的基本想法是将实验分为两组进行。酸。该同学的基本想法是将实验分为两组进行。 第一组实验：选取一定浓度的某种酸，分别与三种金属反应，从第一组实验：选取一定浓度的
33、某种酸，分别与三种金属反应，从 中选定一种反应速率合适的金属。中选定一种反应速率合适的金属。 第二组实验：选取一种合适的金属，与上述第二组实验：选取一种合适的金属，与上述5组酸分别进行反应，组酸分别进行反应， 根据速率可以参照第一次实验的结果进行选取。根据速率可以参照第一次实验的结果进行选取。 (1)你认为首先做第一组实验较好还是选做第二组实验较你认为首先做第一组实验较好还是选做第二组实验较 好？好？ 。你的理由。你的理由是是 。选做第一组实验较好选做第一组实验较好 金属的种类金属的种类(性质性质)对反应速率影响较大，酸的浓度影响较对反应速率影响较大，酸的浓度影响较小，先做影响大的进行粗选，再
34、做影响小的进行细选小，先做影响大的进行粗选，再做影响小的进行细选 (2)该同学拟用如图所示装置及秒表进行实验，说明装置该同学拟用如图所示装置及秒表进行实验，说明装置A、B中中的错误并改正：的错误并改正：A B (3)该同学每次实验均取金属该同学每次实验均取金属2.0 g，溶液，溶液200 mL，测定量筒中集，测定量筒中集满满30 mL水所用时间。事实上，每次金属质量相同，可保证金属水所用时间。事实上，每次金属质量相同，可保证金属长颈漏斗应该尽量插到瓶底以防漏气或长颈漏斗应该尽量插到瓶底以防漏气或A中长颈漏斗换成分液漏斗中长颈漏斗换成分液漏斗装置为测定气体体积装置时，进气导管应该刚露出瓶塞一点，
35、出装置为测定气体体积装置时，进气导管应该刚露出瓶塞一点，出水导管插入集气瓶底部水导管插入集气瓶底部表面积差距不致过大，以免表面积大小的差距对反应速率有较表面积差距不致过大，以免表面积大小的差距对反应速率有较大影响。该同学所取溶液的体积较大，这样做的好处是大影响。该同学所取溶液的体积较大，这样做的好处是 。(4)该同学经过对比，确认该同学经过对比，确认3 molL-1H2SO4与锌反应最适合实验与锌反应最适合实验室制氢气，不选择金属镁的原因室制氢气，不选择金属镁的原因是是 。(5)实验发现，实验发现，5 molL-1 盐酸与锌反应的速率快慢也较合适，但盐酸与锌反应的速率快慢也较合适，但这个方案该
36、同学最终放弃了这个方案该同学最终放弃了,你认为该同学放弃你认为该同学放弃5 molL-1盐酸与盐酸与锌反应的理由锌反应的理由是是 。保证溶质物质的量较大，反应过程中保证溶质物质的量较大，反应过程中H+浓度变化较小，以免浓度变化较小，以免因为反应过程因为反应过程H+浓度减小造成对反应速率影响较大，导致所浓度减小造成对反应速率影响较大，导致所测结果没有参考价值测结果没有参考价值 反应并非越快越好反应并非越快越好,金属镁反应过快金属镁反应过快;另外金属镁价格较高另外金属镁价格较高5 molL-1盐酸浓度较大，其中的盐酸浓度较大，其中的HCl易挥发，导致制得的氢气易挥发，导致制得的氢气中有较多的中有较多的HCl杂质杂质 解析：解析：首先明确实验探究的目的是首先明确实验探究的目的是“酸与不同金属反应的快慢酸与不同金属反应的快慢”，其次是结合化学反应速率原理，金属与酸反应的快慢主要决定于其次是结合化学反应速率原理，金属与酸反应的快慢主要决定于金属的结构和性质，这是内因，而不同的酸和不同浓度的酸均是金属的结构和性质，这是内因，而不同的酸和不同浓度的酸均是由于由于c c(H(H+ +) )的大小不同而影响反应的快慢，这是外因，应先选取的大小不同而影响反应的快慢，这是外因，应先选取合适的金属，再选取酸。合适的金属，再选取酸。点击此处进入点击此处进入 作业手册作业手册