《【创新设计】2011届高考化学一轮复习 第2节 氨铵盐课件 大纲人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【创新设计】2011届高考化学一轮复习 第2节 氨铵盐课件 大纲人教版.ppt（39页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二节第二节 氨氨 铵盐铵盐3.化学性质化学性质 (1)(1)碱性碱性表现强的结合表现强的结合H H的能力，因为易形成的能力，因为易形成 配位配位 键。键。 NH3H2O2.物理性质物理性质物理特性：（物理特性：（1）易液化；（）易液化；（2）1体积水约能溶解体积水约能溶解 700 体积的氨气。体积的氨气。N H3H2ONH4OH。 NH3H3O NH4H2O(说明说明 NH3 比比H2O结合结合H的能力强的能力强)。NH3(g)HCl(g) NH4Cl(s)；现象：产生白烟，应用是：用；现象：产生白烟，应用是：用 来检验来检验NH3或或HCl的存在。的存在。NH3HNO3 NH4NO3；应用
2、：制氮肥、炸药。；应用：制氮肥、炸药。2NH3H2SO4 (NH4)2SO4 ；俗名肥田粉的物质是硫酸铵。；俗名肥田粉的物质是硫酸铵。3NH33H2OAl3 Al(OH)33NH4由铝盐获取由铝盐获取Al(OH)3此外此外NH3与某些过渡金属离子较易形成配位键，如配制银氨溶液的与某些过渡金属离子较易形成配位键，如配制银氨溶液的 反应为反应为2NH3H2OAg A g(NH3)22H2O。 (2)表现表现3价价(最低价最低价)N的还原性。能被的还原性。能被O2、Cl2、CuO、NOx(催化剂、催化剂、 )氧化氧化(方程式让学生动手写，并能说出应用方程式让学生动手写，并能说出应用)。4NH35O2
3、 4NO6H2O；应用：工业制硝酸的基础；应用：工业制硝酸的基础；2NH33Cl2(足量足量) N26HCl；8NH33Cl2(少量少量) N26NH4Cl；应用：产生白烟，检验应用：产生白烟，检验Cl2 的存在；的存在；2NH33CuO 3CuN23H2O；应用：制取应用：制取N2 的一种方法；的一种方法；3NOx2xNH3 (x)N23xH2O；应用：可减少大气污染。应用：可减少大气污染。【思维延伸思维延伸】知识点知识点2 铵盐铵盐问题问题2：铵盐有哪些重要的性质和用途？：铵盐有哪些重要的性质和用途？4.结构结构 (1)NH4的电子式为的电子式为 ，空间构型为，空间构型为正四面体型正四面体
4、型， 键角为键角为10928。 (2)铵盐中存在的化学键类型有铵盐中存在的化学键类型有离子键离子键、共价键共价键、配位键配位键。5.物理性质物理性质：都是晶体，都都是晶体，都易易溶于水。溶于水。6.化学性质化学性质：三解：三解水解、碱解、加热分解水解、碱解、加热分解 (1)水解反应：水解反应：NH4H2O NH3H2OH(2)碱解反应：与碱共热分解产生碱解反应：与碱共热分解产生NH3如如(NH4)2SO4、NH4NO3与与NaOH共热共热发生反应的化学方程式为：如：发生反应的化学方程式为：如：2NaOH(NH4)2SO4 2NH3 Na2SO42H2O 。若上述反应在溶液中进行，其离子方程式为
5、：若上述反应在溶液中进行，其离子方程式为：NH4OH NH3H2O。(3)受热分解受热分解写出写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：受热分解的化学方程式：NH4Cl NH3HCl；NH4HCO3 NH3H2OCO2 。 7.NH4的检验的检验 向含有向含有NH4的溶液或晶体中滴加的溶液或晶体中滴加NaOH浓溶液，加热时有刺激浓溶液，加热时有刺激 性气味的气体生成，且气体能使湿润的性气味的气体生成，且气体能使湿润的红色石蕊红色石蕊试纸变试纸变蓝蓝，则证，则证 明了原溶液或晶体中有明了原溶液或晶体中有NH4存在。存在。【思维延伸思维延伸】 (1)NH(1)NH3 3 NH4NH4。
6、(2)(2)溶液中放出溶液中放出NHNH3 3的条件是加热。的条件是加热。 (3)(3)铵盐中的阴离子有时可与酸反应，甚至放出气体，例如：铵盐中的阴离子有时可与酸反应，甚至放出气体，例如： (NH(NH4 4) )2 2COCO3 3、NHNH4 4HCOHCO3 3、(NH(NH4 4) )2 2SOSO3 3、NHNH4 4HSOHSO3 3等弱酸的铵盐，既等弱酸的铵盐，既 可与碱可与碱 反应，又可与酸反应。另外如反应，又可与酸反应。另外如NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3等易挥发性等易挥发性 强酸的铵强酸的铵 盐晶体，可以与浓硫酸在加热的条件下反应。此知识盐晶体，可以与
7、浓硫酸在加热的条件下反应。此知识 点经常用于点经常用于 框图推断题。框图推断题。 (4)(4)铵态氮肥不能与草木灰混合施用。铵态氮肥不能与草木灰混合施用。 考点考点1 氨水氨水(溶质是溶质是NH3)1.密度问题密度问题 氨气溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水越浓密度越氨气溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水越浓密度越 小，计算氨水浓度时，溶质均按小，计算氨水浓度时，溶质均按NH3计算。计算。2.平衡问题平衡问题 在氨水溶液中存在如下平衡：在氨水溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2O NH4OH，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使红色石蕊试，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水
8、可使红色石蕊试 纸变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验纸变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。的存在。3.常见反应常见反应 氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：Mg2、Fe3、Al3、 Ag、Cu2等生成沉淀，其中等生成沉淀，其中AgOH或或Ag2O沉淀遇过量的氨水沉淀遇过量的氨水 会生成络离子而溶解。会生成络离子而溶解。4.涉及氨水的离子方程式的书写涉及氨水的离子方程式的书写 氨水作反应物：用分子式氨水作反应物：用分子式NH3H2O表示。表示。 生成氨水时生成氨水时 如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示：如使用的反应物为浓溶液或在加热条
9、件下，用下式表示：NH4 OH NH3H2O。 如使用的反应物为稀溶液又不加热，用下式表示：如使用的反应物为稀溶液又不加热，用下式表示：NH4OH NH3H2O。要点深化要点深化 (1)(1)质量分数为质量分数为2 2a a% %的氨水与质量分数为的氨水与质量分数为4 4a a% %的氨水等体积混合后氨的氨水等体积混合后氨 的质量分数小于的质量分数小于3 3a a% %。 (2)(2)氨和氨水有腐蚀性，对眼睛黏膜有强烈的刺激性，使用时要特氨和氨水有腐蚀性，对眼睛黏膜有强烈的刺激性，使用时要特 别小心。万一溅入眼睛，应用水清洗。氨水对许多金属也有腐蚀别小心。万一溅入眼睛，应用水清洗。氨水对许多金
10、属也有腐蚀 作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水盛装在玻璃作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水盛装在玻璃 容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。【例【例1】(2010天津八校十月联考题天津八校十月联考题)氨水是实验室常用试剂，根氨水是实验室常用试剂，根 据氨和氨水的知识回答下列问题：据氨和氨水的知识回答下列问题： (1)有关氨和氨水的下列说法正确的是有关氨和氨水的下列说法正确的是 。 液氨溶于水形成氨水，能导电，所以液氨是电解质液氨溶于水形成氨水，能导电，所以液氨是电解质 氨水中的溶质是氨水中的溶质是NH3，而不是，而不是NH3H2
11、O 氨水中含氮元素的微粒数目最多的是氨水中含氮元素的微粒数目最多的是NH3 液氨是化合物，氨水是混合物，但二者都含有液氨是化合物，氨水是混合物，但二者都含有NH3 氨水呈碱性而液氨呈中性氨水呈碱性而液氨呈中性(2)若若1 L氨水中含有氨水中含有NH3为为a mol，NH3H2O为为b mol，NH4为为cmol，则该氨水的物质的量浓度是则该氨水的物质的量浓度是(abc) mol/L 。(3)若某氨水的溶质质量分数为若某氨水的溶质质量分数为2m%，则加等质量的水稀释后所得，则加等质量的水稀释后所得 溶液质量分数溶液质量分数 = m %(填填“”、“”或或“”)。(4)将氨水逐滴加入将氨水逐滴加入
12、AgNO3溶液中至过量，产生的现象是先生成白色沉溶液中至过量，产生的现象是先生成白色沉淀，再逐渐溶解。淀，再逐渐溶解。 将氨水逐滴加入到将氨水逐滴加入到AlCl3溶液中至过量，产生的现象是生成白色沉淀。溶液中至过量，产生的现象是生成白色沉淀。 解析：解析：(1)(1)氨水是氨的水溶液，溶质是氨水是氨的水溶液，溶质是NHNH3 3，但，但NHNH3 3与与H H2 2O O反应生成反应生成 NHNH3 3HH2 2O O，NHNH3 3HH2 2O O发生电离形成发生电离形成NHNH4 4和和OHOH，故电解质是，故电解质是NHNH3 3HH2 2O O而不是而不是NHNH3 3；NHNH3 3
13、HH2 2O O电离程度很小，故氨水中存在的大电离程度很小，故氨水中存在的大量含氮的微粒是量含氮的微粒是NHNH3 3HH2 2O O，仅含有少量的，仅含有少量的NHNH3 3和和NHNH4 4。(2)(2)根据原子守恒，根据原子守恒，1 L1 L氨水中含氮元素的微粒总量是氨水中含氮元素的微粒总量是( (a ab bc c) ) molmol，故该氨水的物质的量浓度是，故该氨水的物质的量浓度是( (a ab bc c) mol/L) mol/L。(3)(3)因为加入等质量的水稀释后溶液溶质的质量分数等于原溶液因为加入等质量的水稀释后溶液溶质的质量分数等于原溶液溶质质量分数的一半。溶质质量分数的
14、一半。(4)AgNO(4)AgNO3 3溶液中滴加氨水，开始产生溶液中滴加氨水，开始产生AgOHAgOH白色沉淀，但白色沉淀，但AgOH(AgOH(或或AgAg2 2O)O)溶于过量的氨水形成溶于过量的氨水形成Ag(NHAg(NH3 3) )2 2，沉淀溶解。，沉淀溶解。AlClAlCl3 3溶液中滴溶液中滴加氨水，形成加氨水，形成Al(OH)Al(OH)3 3白色沉淀。白色沉淀。变式练习变式练习1.(2010改编题改编题)现有现有25时，时，0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：的氨水。请回答以下问题： (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液
15、中 减小减小 (填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)； (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方 程式程式 NH3H2OH NH4H2O ； 所得溶液的所得溶液的pH ”“c(SO42-)c(H)c(OH)。a2(5)(5)如何鉴定如何鉴定(4)(4)所得溶液中浓度最大的离子？所得溶液中浓度最大的离子？ 答：取待检溶液答：取待检溶液35 mL置于试管中，向试管内加入浓置于试管中，向试管内加入浓NaOH(aq)，加，加 热试管，用一端粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒放在试管口，若试纸热试管，用一端粘有湿润的红
16、色石蕊试纸的玻璃棒放在试管口，若试纸 变蓝，说明溶液中有变蓝，说明溶液中有NH4存在。存在。解析解析：(1)(1)根据根据NHNH3 3HH2 2O ONHNH4 4OHOH平衡特点加入平衡特点加入(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4时，平衡时，平衡左移，左移，c c(OH(OH) )减少，减少，c c(NH(NH3 3HH2 2O)O)增大，所以增大，所以减小。减小。(2)(2)恰好完全中和时的溶质为恰好完全中和时的溶质为(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4，且，且NHNH4 4 水解，水解，pH7pH)c c(SO(SO4 42-2-)c c(H(H)c c(OH(OH)
17、)。(5)(5)鉴定鉴定NHNH4 4的存在。的存在。12考点考点2 2 氨气的制法及催化氧化氨气的制法及催化氧化 氨气的制法氨气的制法要点深化要点深化 (1)浓氨水与固体浓氨水与固体NaOH反应制备反应制备NH3的原理，要从三个方面理解：的原理，要从三个方面理解： NaOH固体溶于水放出大量热，温度升高，使固体溶于水放出大量热，温度升高，使NH3的溶解度减小而的溶解度减小而 放出。放出。NaOH吸水，促使氨气放出。吸水，促使氨气放出。NaOH电离出的电离出的OH增大了增大了 氨水中氨水中OH浓度，促使氨水中电离平衡左移，促进浓度，促使氨水中电离平衡左移，促进NH3放出。放出。 (2)实验室制
18、氨气选铵盐时，不得选实验室制氨气选铵盐时，不得选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3 等，因它们受热易分解，使产生的等，因它们受热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另中混有较多的杂质气体，另 外外NH4NO3受热易爆炸。制氨气时，用消石灰而不用受热易爆炸。制氨气时，用消石灰而不用NaOH或或KOH， 是因为是因为NaOH、KOH吸湿性强，易结块，不利于产生氨气，且在高温吸湿性强，易结块，不利于产生氨气，且在高温 下对玻璃有强腐蚀性。下对玻璃有强腐蚀性。【例【例 2 2】（四川考题）】（四川考题）某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常某研究性学习小组在查阅资料时发现，化
19、工厂常 用氨气来检验氯气是否泄露，于是他们设计实验来探究氯气和氨气用氨气来检验氯气是否泄露，于是他们设计实验来探究氯气和氨气 之间的反应。该小组设计的实验装置如下图：之间的反应。该小组设计的实验装置如下图：实验可用药品有实验可用药品有：a.二氧化锰二氧化锰 b.浓盐酸浓盐酸 c.浓氨水浓氨水 d.氯化铵氯化铵 e.碱石灰碱石灰 f.浓硫酸浓硫酸g.饱和食饱和食盐水盐水 h.NaOH固体固体i.消石灰消石灰请回答下列问题请回答下列问题：（1）实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制）实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制 备氨气，反应的化学方程式是备氨气，反应的化学
20、方程式是 2NH4ClCa(OH)2 CaCl2 2NH32H2O ， 本实验中装置本实验中装置A的烧瓶内的固体可选用的烧瓶内的固体可选用 e或或h （填（填上述给定药品的序号）。上述给定药品的序号）。（2）装置）装置E的烧瓶中发生的反应的化学方程式是的烧瓶中发生的反应的化学方程式是MnO24HCl(浓浓) MnCl2Cl22H2O。（3）装置）装置D中盛装的药品是中盛装的药品是 g（填序号），装置（填序号），装置C的作用的作用 是是 除去氯气中的水蒸气。除去氯气中的水蒸气。（4）通入）通入B装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的 是让密度较小
21、的氨气上浮，密度较大的氯气下沉，这样有利于它们是让密度较小的氨气上浮，密度较大的氯气下沉，这样有利于它们 充分混合发生反应。充分混合发生反应。（5 5）实验中观察到装置）实验中观察到装置B B内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白 色固体，将该固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序色固体，将该固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序 为为 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)。（6 6）已知，在水溶液中能发生反应）已知，在水溶液中能发生反应3Cl2+2NH3 N2+6HCl，如果氯，如果氯 气过量，一种产物分子的空间构型与气过量，一种产物分子
22、的空间构型与NHNH3 3相似，则该反应的化学方程相似，则该反应的化学方程 式是式是 3Cl2NH3 NCl33HCl。 解析解析：实验室用固体氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气。根据题给装实验室用固体氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气。根据题给装 置，显然装置置，显然装置E E用于制备氯气，装置用于制备氯气，装置A A用于制备氨气。产生的氨气用碱用于制备氨气。产生的氨气用碱 石灰干燥，产生的氯气用饱和食盐水除去其中的石灰干燥，产生的氯气用饱和食盐水除去其中的HClHCl，再用浓硫酸干，再用浓硫酸干 燥。氨气与氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢，氯化氢与过量燥。氨气与氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢
23、，氯化氢与过量 氨气反应生成氯化铵固体颗粒。在水溶液中，如果氯气过量，则会生氨气反应生成氯化铵固体颗粒。在水溶液中，如果氯气过量，则会生 成成NClNCl3 3，分子结构类似，分子结构类似NHNH3 3。根据气体密度，通氨气的导气管口在。根据气体密度，通氨气的导气管口在 下，通氯气的导气管口在上。下，通氯气的导气管口在上。2.用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试 管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是 （ ）解析：解析：本题考查元素化合物的知识，属中档题。本题考查元素化合物的知
24、识，属中档题。A A项浓盐酸与二氧化锰的项浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热才能发生，不符合要求；反应需要加热才能发生，不符合要求；B B项可产生项可产生COCO2 2气体，通入气体，通入NaNa2 2SiOSiO3 3溶液中可以生成溶液中可以生成H H2 2SiOSiO3 3沉淀，说法不正确；沉淀，说法不正确；C C项产生的项产生的NHNH3 3通入通入AgNOAgNO3 3溶液溶液中应先生成沉淀然后沉淀消失，即配制银氨溶液的现象，说法错误；中应先生成沉淀然后沉淀消失，即配制银氨溶液的现象，说法错误；D D项项浓硝酸与浓硝酸与CuCu产生的产生的NONO2 2通入水中会生成无色的通入水中会生成无
25、色的NONO气体，但其在试管口又会气体，但其在试管口又会被被O O2 2氧化而生成红棕色的氧化而生成红棕色的NONO2 2气体，正确。气体，正确。答案答案：D客观题客观题 以考查氨气的性质、铵根离子与其他离子综合检以考查氨气的性质、铵根离子与其他离子综合检 验等内容为主验等内容为主【考题一】【考题一】( (上海高考题上海高考题) )今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子 中的若干种：中的若干种：NH4、Cl、Mg2、Ba2、K、CO32、SO42， 现取三份现取三份100 100 mL溶液进行如下实验：溶液进行如下实验： 第一份加入第一份加入AgNO3
26、溶液有沉淀产生；溶液有沉淀产生； 第二份加足量第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体溶液加热后，收集到气体0.04 mol 第三份加足量第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗，经足量盐酸洗 涤、干燥后，沉淀质量为涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验，以下推测正确的是根据上述实验，以下推测正确的是 ( () )A.A.一定存在一定存在KB.B.该溶液中含该溶液中含CO32离子的浓度为离子的浓度为0.1 mol/LC.C.可能存在可能存在ClD.D.一定不存在一定不存在Ba2，可能存在可能存在Mg2审题视点审题视点：从阴阳离子的特征反
27、应分析可能含有哪些离子，肯定有哪：从阴阳离子的特征反应分析可能含有哪些离子，肯定有哪些离子存在和不存在，结合物质的构成进行综合判断。些离子存在和不存在，结合物质的构成进行综合判断。思路点拨思路点拨：由由可知可能存在可知可能存在ClCl、COCO3 32 2、SOSO4 42 2；由；由可知，肯定可知，肯定存在存在0.04 mol NH0.04 mol NH4 4，肯定不存在，肯定不存在MgMg2 2；由；由可知肯定存在可知肯定存在0.01 mol 0.01 mol SOSO4 42 2，0.02 mol CO0.02 mol CO3 32 2，肯定不存在，肯定不存在BaBa2 2；根据溶液中正
28、负电荷绝对；根据溶液中正负电荷绝对值相等，判断至少存在值相等，判断至少存在0.02 mol K0.02 mol K；结合选项可计算出；结合选项可计算出c c(CO(CO3 32 2) )0.2 mol/L0.2 mol/L。那么只有。那么只有ACAC两项正确。两项正确。标准答案标准答案：AC高分解密：高分解密：本题易漏选本题易漏选A A项，因为不能综合分析溶液的组成，不能利项，因为不能综合分析溶液的组成，不能利用溶液呈电中性这一规律所导致；个别考生错误的选了用溶液呈电中性这一规律所导致；个别考生错误的选了D D项，因为没项，因为没有注意到有注意到的实验现象中只有的实验现象中只有NHNH3 3放
29、出，没有沉淀生成。解答这类试放出，没有沉淀生成。解答这类试题一定要采用题一定要采用“肯定肯定”的同时要的同时要“否定否定”，如本题中肯定，如本题中肯定SOSO4 42 2存在存在的同时否定的同时否定BaBa2 2的存在，肯定的存在，肯定COCO3 32 2存在的同时否定存在的同时否定MgMg2 2的存在。的存在。 主观题主观题 将氨气的性质、铵盐的性质纳入到氮的化合物的将氨气的性质、铵盐的性质纳入到氮的化合物的 综合推断中综合推断中。【考题二】【考题二】( (全国高考题全国高考题) )已知已知A、B、C、D为气体，为气体，E、F为固体，为固体，A是是 一种常用的中性固体干燥剂，但不能干燥氨气，
30、它们之间的转化关一种常用的中性固体干燥剂，但不能干燥氨气，它们之间的转化关 系如图所示：系如图所示：(1)D的化学式的化学式(分子式分子式)是是 NH3，E的化学式的化学式(分子式分子式)是是 NH4Cl。(2)A和和B反应生成反应生成C的化学方程式是的化学方程式是 Cl2H2 2HCl或或Cl2H2 2HCl 。(3)E和和F反应生成反应生成D、H和和A的化学方程式是的化学方程式是2NH4ClCa(OH)2 2NH32H2OCaCl2。 思路点拨思路点拨：突破点是突破点是“A A是是”，推测，推测A A是是CaClCaCl2 2且是且是E E与与F F两种固体反应两种固体反应产物之一，推测产
31、物之一，推测E E和和F F可能是可能是NHNH4 4ClCl与与Ca(OH)Ca(OH)2 2反应制取反应制取NHNH3 3，那么，那么D D是是NHNH3 3；再由；再由D D、C C是气体生成是气体生成E E固体，推测固体，推测E E为为NHNH4 4ClCl，C C为为HClHCl，那么，那么A A是是ClCl2 2与与H H2 2反应。反应。高分解密：高分解密：找突破点一定要注意题干中的关键词或框图中的关键反找突破点一定要注意题干中的关键词或框图中的关键反应，如本题中应，如本题中A A的性质及的性质及E E和和F F两种固体反应；有时某个问题中的两种固体反应；有时某个问题中的“暗暗示
32、示”也可成为突破点。作为突破点的知识大部分是物质的特殊的物理也可成为突破点。作为突破点的知识大部分是物质的特殊的物理性质或特征反应或某种化学反应原理，如淡黄色的固体性质或特征反应或某种化学反应原理，如淡黄色的固体AA，那么，那么A A可可能是能是Na2O2Na2O2或硫磺或溴化银等物质。或硫磺或溴化银等物质。 知识支持：知识支持：1 1.(5.(5分分)(2010)(2010模拟题模拟题) )下列实验装置设计正确，且能达到目的的是下列实验装置设计正确，且能达到目的的是( () )解析：解析：酚酞在酚酞在pHpH8 8时才会显红色，而此时已经超过了滴定终点，应时才会显红色，而此时已经超过了滴定终
33、点，应 该选用甲基橙为指示剂，该选用甲基橙为指示剂，B B选项错误；蒸发装置应该用蒸发皿，不用选项错误；蒸发装置应该用蒸发皿，不用 坩埚，坩埚，C C选项错误；分馏装置缺少温度计，选项错误；分馏装置缺少温度计，D D选项错误。选项错误。答案：答案：A2.(.(5分分)()(2010长沙市一中期中考题长沙市一中期中考题) )化学反应化学反应N23H2 2NH3的的 能量变化如下图所示：能量变化如下图所示： 该反应的热化学方程式是该反应的热化学方程式是 ()A.N2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H2(abc) kJ/molB.N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H2(ba) kJ/mol
34、C.N2(g)H2(g) NH3(l)；H(bca) kJ/molD.N2(g)H2(g) NH3(g)；H(ab) kJ/mol解析解析：本题考查热化学方程式，难度中等。根据本题考查热化学方程式，难度中等。根据H HE(E(生成物生成物) )E(E(反应物反应物) )，结合图示：，结合图示： N N2 2(g)(g) H H2 2(g)(g)NHNH3 3(g)(g)；H H( (a ab b) ) kJ/molkJ/mol、NHNH3 3(l)(l)NHNH3 3(g)(g)；H Hc c kJ/mol kJ/mol。则。则N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3
35、3(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)；H H2(2(a ab b) kJ/mol) kJ/mol、N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(l)(l)；H H2(2(a ab bc c) kJ/mol) kJ/mol，A A对。对。答案：答案：A12323 3.(5.(5分分)(2010)(2010烟台市期中统考题烟台市期中统考题) )用用4 4种溶液进行实验，下表中种溶液进行实验，下表中“操操 作及现象作及现象”与与“溶液溶液”不符的是不符的是 ( () ) 解析解析：BaClBaCl2 2溶液中通入溶液中通入SOSO2 2不发生反应，但再加入氯水时溶液不
36、发生反应，但再加入氯水时溶液中的中的H H2 2SOSO3 3被氧化成硫酸，硫酸根离子与钡离子反应生成白色沉被氧化成硫酸，硫酸根离子与钡离子反应生成白色沉淀；淀；Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液中通入溶液中通入COCO2 2生成生成CaCOCaCO3 3沉淀和沉淀和HClOHClO，溶液变浑，溶液变浑浊，再加品红溶液，品红被浊，再加品红溶液，品红被HClOHClO氧化而褪色；氧化而褪色；Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中溶液中通入通入SOSO2 2生成生成CaSOCaSO3 3沉淀，溶液变浑浊，继续通沉淀，溶液变浑浊，继续通SOSO2 2至过量至过量CaSOCaSO3 3转化成可溶的转
37、化成可溶的Ca(HSOCa(HSO3 3) )2 2，浑浊消失，再加入足量，浑浊消失，再加入足量NaOHNaOH溶液时溶液时HSOHSO3 3转化成转化成SOSO3 32 2重新生成重新生成CaSOCaSO3 3沉淀，又变浑浊；沉淀，又变浑浊；NHNH4 4HCOHCO3 3受受热分解产生热分解产生COCO2 2、H H2 2O O、NHNH3 3，其物质的量之比为，其物质的量之比为111111，将混，将混合气体通入合气体通入Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中产生浑浊，当通入过量混合气体溶液中产生浑浊，当通入过量混合气体时，浑浊不消失。时，浑浊不消失。答案：答案：D4.(5分分)(2010改
38、编题改编题)某同学仿照某同学仿照“喷泉喷泉”实验的原理，在实验室实验的原理，在实验室 中做了一个中做了一个“喷烟喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分 别充入别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶溶 液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水 夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的 溶液颜色逐渐变浅。若已知溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是是HCl、NH3
39、、Cl2、O2、CH4、 SO2、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是 () A.X是是NH3，Y是是HCl B.X是是NH3，Y是是O2 C.X是是SO3，Y是是H2O D.X是是NO2，Y是是O3 解析解析：产生产生“烟烟”必须是两种气体在通常情况下易发生反应且生成必须是两种气体在通常情况下易发生反应且生成 固体物质。分析四个选项中只有固体物质。分析四个选项中只有NHNH3 3与与HClHCl才可以发生反应生成才可以发生反应生成 NHNH4 4ClCl白烟。白烟。 答案：答案：A5.(10分分)(2010模拟题模拟题)已知某白色混合物粉末中含
40、有已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、 NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为五种物质中的两种，且物质的量之比为 1 1。请完成下述探究混合物组成的实验。请完成下述探究混合物组成的实验。 限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药 匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试 纸；纸；1 mol/L硫酸、硫酸、1 mol/L硝酸、硝酸、1 mol/L盐酸、盐酸、1 mol/L NaOH溶溶 液、液、Ba(
41、NO3)2溶液、溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。溶液、蒸馏水。.初步探究初步探究取适量白色混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，取适量白色混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解， 得到无色透明溶液得到无色透明溶液A。用胶头滴管取少量溶液。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液产生气泡，得到无色透明溶液B。(1)用药匙用药匙(填实验仪器名称填实验仪器名称)取固体混合物于烧杯中。取固体混合物于烧杯中。(2)上述实验可以得到
42、的初步结论是上述实验可以得到的初步结论是该混合物中肯定含有该混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含有，肯定不含有CuSO4。(3)CuSO4、NH4Cl的溶液呈酸性，有人认为二者属于酸，你的观点的溶液呈酸性，有人认为二者属于酸，你的观点是是 从组成的性质看，从组成的性质看，CuSO4、NH4Cl不是酸而是盐，是由于不是酸而是盐，是由于Cu2、NH4的水解导致溶液呈酸性。的水解导致溶液呈酸性。.进一步探究进一步探究(4)请设计最简单的实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述请设计最简单的实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作、预期现象和结论。实验操作实验
43、操作,预期现象和结论预期现象和结论(5)(5)写出所有探究过程中可能发生的反应的离子方程式写出所有探究过程中可能发生的反应的离子方程式 HCO3H CO2H2O SO42Ba2 BaSO4。 解析解析：本题将不同物质进行混合，选择相应的实验药品、仪器和操本题将不同物质进行混合，选择相应的实验药品、仪器和操 作，作， 结合可能的实验现象来探究物质的组成。结合可能的实验现象来探究物质的组成。 (1)(1)白色混合物粉末为固态物质，故应用药匙取固体混合物于烧杯中。白色混合物粉末为固态物质，故应用药匙取固体混合物于烧杯中。 (2) (2)白色固体物质溶解于水后得到无色透明溶液白色固体物质溶解于水后得到
44、无色透明溶液A A，说明固体中不存，说明固体中不存 在在CuSOCuSO4 4。向无色溶液。向无色溶液A A中加入稀硝酸时，溶液中有无色气泡产生，中加入稀硝酸时，溶液中有无色气泡产生， 说明原固体中含有说明原固体中含有NHNH4 4HCOHCO3 3。(3)CuSO(3)CuSO4 4、NHNH4 4ClCl的溶液呈酸性，是由的溶液呈酸性，是由 于于CuCu2 2、NHNH4 4的水解导致溶液呈酸性，从组成和性质来看，二者属的水解导致溶液呈酸性，从组成和性质来看，二者属 于盐类。于盐类。(4)(4)根据初步探究可知原固体中一定有根据初步探究可知原固体中一定有NHNH4 4HCOHCO3 3，一
45、定没有，一定没有 CuSOCuSO4 4，所以，所以K K2 2SOSO4 4、NHNH4 4ClCl、NaClNaCl三种物质中只能有其中的一种，需三种物质中只能有其中的一种，需 要设计相应的实验方案来确定它们的存在。根据要设计相应的实验方案来确定它们的存在。根据K K2 2SOSO4 4、NHNH4 4ClCl、 NaClNaCl的性质差异，首先向溶液的性质差异，首先向溶液B B中加入中加入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，如有白色沉溶液，如有白色沉 淀生成，则原固体中有淀生成，则原固体中有K K2 2SOSO4 4存在，则无存在，则无NHNH4 4ClCl、NaClNaCl；如
46、没有白色；如没有白色 沉淀生成，则原固体中无沉淀生成，则原固体中无K K2 2SOSO4 4，原固体中含有，原固体中含有NHNH4 4ClCl或或NaClNaCl。再根。再根 据据NHNH4 4ClCl固体受热易分解生成固体受热易分解生成NHNH3 3和和HClHCl、NaClNaCl热稳定性好的性质可热稳定性好的性质可 设计出实验方案。设计出实验方案。(5)(5)探究过程中探究过程中NHNH4 4HCOHCO3 3与与HNOHNO3 3及及Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液与溶液与 K K2 2SOSO4 4溶液发生的反应是离子反应，据此可写出相应的离子方程式。溶液发生的反应是离子反
47、应，据此可写出相应的离子方程式。 能力提升能力提升：本题看似简单，但稍有不慎则可出现以下错误：本题看似简单，但稍有不慎则可出现以下错误：忽忽 视条件：题目主要有三个限制条件，一是实验药品和仪器的限视条件：题目主要有三个限制条件，一是实验药品和仪器的限 制，二是固体组成只有两种，三是实验设计方案最简单。解答时制，二是固体组成只有两种，三是实验设计方案最简单。解答时 不能根据物质的性质正确选择仪器，如错选镊子来取粉末状固体。不能根据物质的性质正确选择仪器，如错选镊子来取粉末状固体。 词不达意：在回答第词不达意：在回答第(4)(4)小问的实验方案时，不能用正确简洁小问的实验方案时，不能用正确简洁 的
48、文字表述出实验操作、现象和结论等要素。的文字表述出实验操作、现象和结论等要素。* *. .(2010(2010模拟题模拟题) )下图中下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制分别是某课外活动小组设计的制 取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3NH3选用试剂如选用试剂如 图所示，回答下列问题：图所示，回答下列问题：(1)用用A图所示的装置可制备干燥的图所示的装置可制备干燥的NH3；反应的化学方程式为反应的化学方程式为: 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O 。装置中收集装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是防止空气对流
49、的试管口放置棉花团的作用是防止空气对流,使使NH3充满充满 试管。试管。干燥管中干燥剂干燥管中干燥剂 不能不能 改用无水改用无水CaCl2(选填选填“能能”或或“不能不能”)，理由是理由是CaCl28NH3 CaCl28NH3 。(2)用用B图所示的装置可快速制取较大量图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。拟作喷泉实验。根据根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：图所示的装置及试剂回答下列问题：用化学方程式表示浓氨水滴入用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量中有大量NH3逸出的过程：逸出的过程： CaOH2O Ca(OH)2反应放热反应放热NH3H2O NH3 H2O。 检验检验NH
50、3是否收集满的实验方法是用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集是否收集满的实验方法是用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集 NH3的烧瓶口，若产生白烟，说明烧瓶已收集满的烧瓶口，若产生白烟，说明烧瓶已收集满NH3，反之，则没有收，反之，则没有收 集满；或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集集满；或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的烧瓶口，若湿润的红色的烧瓶口，若湿润的红色 石蕊试纸变蓝，则说明石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满。已收集满，反之，则没有收集满。 (3) (3)用用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥 氨气，引发水上喷的操作是打开