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1、一一.钠的重要化合物钠的重要化合物1、氧化钠与过氧化钠、氧化钠与过氧化钠 Na2O+H2O=2NaOH想一想想一想: :那么过氧化钠呢那么过氧化钠呢? ?CaO+H2O=Ca(OH)2实验实验35 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管 外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞 溶溶 液，有什么现象发生？液，有什么现象发生？过氧化钠的性质：过氧化钠的性质：2Na2O2 +2 H2
2、O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2因此过氧化钠可以做供因此过氧化钠可以做供氧剂，用于呼吸面具和氧剂，用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源。潜水艇中作为氧气来源。2.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 55页科学探究（页科学探究（1）溶解性探究）溶解性探究步骤步骤Na2CO3NaHCO3123初步初步结论结论白色粉末，加水白色粉末，加水后结块变成晶体，后结块变成晶体，放热明显。放热明显。细小细小的白色晶体，的白色晶体，加水部分溶解，放加水部分溶解，放热不明显。热不明显。部分部分 溶解溶解振荡时间长可溶解振荡时间长可溶解 溶液呈红色溶液呈红色溶液呈溶液
3、呈浅浅红色红色加水先变成含结加水先变成含结晶水的晶体，溶晶水的晶体，溶解度较大，碱性解度较大，碱性较强。较强。加水部分溶解加水部分溶解 ，溶解度比溶解度比Na2CO3小，碱性比小，碱性比Na2CO3弱。弱。附表附表1：氧化钠与过氧化钠的比较：氧化钠与过氧化钠的比较 Na2ONa2O2颜色状态颜色状态 氧元素价态氧元素价态 生成条件生成条件 稳定性稳定性 与水反应与水反应 与与CO2反应反应 特性特性 用途用途 白色固体白色固体 淡黄色固体淡黄色固体 -2价价 -1价价 常温常温 点燃点燃 不稳定不稳定 稳定稳定 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 强氧化性、漂白性强氧
4、化性、漂白性 供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2现象现象发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式结论结论碳酸碳酸钠钠碳酸碳酸氢钠氢钠石灰水石灰水不变浑不变浑浊浊稳定、受稳定、受热不分解热不分解不稳定不稳定受热易受热易分解分解石灰水石灰水变浑浊变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2实验探究实验探究2.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 55页科学探究（页科学探究（2）热稳定性热稳定性探究探究2.Na2CO3和和NaHCO3性质比较性质比较物质物质碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠俗名俗名色态色态溶解溶解性性热稳
5、热稳定性定性纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末Na2CO3XH2O为晶体为晶体细小白色晶体细小白色晶体可溶于水可溶于水溶溶 解度小于碳酸钠解度小于碳酸钠稳定，受热难分解稳定，受热难分解2 NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2易溶于水易溶于水不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解与酸与酸反应反应与碱与碱反应反应与某与某些盐些盐反应反应相互相互转化转化Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2（快）（快） HCO3-+H+=H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2
6、NaOHNa2CO3+NaOH不反应不反应2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2 H2ONaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2ONa2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NaClNa2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl不反应不反应Na2CO3NaHCO3CO2+H2O或少量或少量H+固（固（）、溶液（加）、溶液（加NaOH） 1.下列物质既能与烧碱反应，又能与盐酸反下列物质既能与烧碱反应，又能与盐酸反应的是（应的是（ ）A.Al B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO32.判断判断NaHCO3粉末中混有粉末中混有Na2CO3的方法是（的方法是
7、（ ）A.加热观察有气体放出加热观察有气体放出 B.加入盐酸并观察生成气体的速度加入盐酸并观察生成气体的速度 C.加入过量加入过量NaOH溶液，观察有无沉淀溶液，观察有无沉淀 D.加入加入CaCl2溶液，观察有无沉淀溶液，观察有无沉淀ADD怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。的是碳酸氢钠。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的 是碳酸氢钠。是碳酸氢钠。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 溶解
8、，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。3.除掉除掉Na2CO3固体中混有的固体中混有的NaHCO3固固体的最佳方法是（体的最佳方法是（ ）A.加盐酸加盐酸 B.通入通入CO2 C.加热加热 D.加入加入NaOH溶液溶液4.除掉除掉NaHCO3溶液中混有的少量溶液中混有的少量Na2CO3的的最佳方法是（最佳方法是（ ） A.加入盐酸加入盐酸 B.通入通入CO2 C.加热加热 D.加入加入NaOH溶液溶液CB5.CO2不能与下列物质反应的是（不能与下列物质反应的是（ ） A.Na2O2 B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.CaCl2CD3、焰色反应、焰
9、色反应3、焰色反应焰色反应原理原理 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色焰呈现特殊的颜色 ，这在化学上叫做焰色反应。，这在化学上叫做焰色反应。此过程属物理变化。此过程属物理变化。 通过焰色反应可以检验某些金属元素的存在通过焰色反应可以检验某些金属元素的存在，可以利用金属元素的焰色反应制成可以利用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。节日的烟花。常见金属元素常见金属元素焰色反应的颜色焰色反应的颜色：钠钠(Na):黄色黄色 钾钾(K):紫色紫色操作步骤：操作步骤：铂丝铂丝在无色火焰上灼烧至无色在无色火焰上灼烧至无色蘸取样品蘸取样品在无色火焰外焰上
10、在无色火焰外焰上灼烧灼烧现象现象盐酸洗净盐酸洗净重做重做焰色反应：焰色反应：焰色反应为物理变化过程。焰色反应为物理变化过程。焰色现象与金属元素的存在有关，与焰色现象与金属元素的存在有关，与物质组成无关。如：钠元素的焰色为物质组成无关。如：钠元素的焰色为黄色，包括钠单质以及钠的所有化合黄色，包括钠单质以及钠的所有化合物。物。K的焰色要通过蓝色钴玻璃片看，目的焰色要通过蓝色钴玻璃片看，目的是滤去黄光的干扰。的是滤去黄光的干扰。例：某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下例：某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（列判断正确的是（ ）A.该物质一定是钠的化合物该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠
11、元素该物质一定含钠元素 C.该物质一定是钠该物质一定是钠 D.不能确定该物质中是否含钾元素不能确定该物质中是否含钾元素BDNaNa2ONaOHNa2O2Ca(OH)2少量少量CO2Na2CO3NaHCO3NaClO2H2O点燃点燃O2Cl2(点燃点燃)CO2CO2NaOH或加热或加热过量过量CO2HClHCl请你思考 往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？有何现象？为什么？Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3反应后，溶质质量增大，反应后，溶质质量增大，现象：溶液变浑浊，静置后析出无色现象：溶液变浑浊，静置后析出无色
12、晶体！晶体！溶质的溶解度减小。溶质的溶解度减小。水的质量减小，水的质量减小，练习 碳酸氢钠碳酸氢钠既能与既能与强酸强酸溶液反应，又能与溶液反应，又能与强碱强碱溶液反应。溶液反应。 请写出有关反应的离子方请写出有关反应的离子方程式。程式。HCO3- + H+ = H2O + CO2HCO3- + OH- = H2O + CO32- 例例2 今向今向100g 8%的的NaOH溶液中通入溶液中通入CO2，生成的盐，生成的盐的质量为的质量为13.7g 时，通入了多少克的时，通入了多少克的CO2？2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O80g106g40g84g 16.8g 13.7g 10
13、.6g 首先要分析产物是首先要分析产物是Na2CO3，还是，还是NaHCO3 , 还是两者的混和物还是两者的混和物NaOH + CO2 = NaHCO38gA = 10.6g8gB = 16.8g 生成的盐是生成的盐是Na2CO3 和和 NaHCO3 的混和物的混和物 例例2 今向今向100g 8%的的NaOH溶液中通入溶液中通入CO2，生成的盐，生成的盐的质量为的质量为13.7g 时，通入了多少克的时，通入了多少克的CO2？2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2XXY(2X+Y)(40) = 8设与设与NaOH反应的反应的CO2物质的量为物质的量为X, 与与NaHCO3 反应
14、的反应的CO2的物质的量为的物质的量为YNaOH + CO2 = NaHCO3CO2质量质量 = (0.05+0.1)(44g/mol) = 6.6g XYY106X + 84Y = 13.7解得解得 X = 0.05mol Y = 0.1 mol答：应通入答：应通入 6.6g CO2氧化铝的天然氧化铝的天然 存在形式存在形式铝土矿铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成铁和二氧化硅杂质组成刚刚 玉玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（于金刚石、金刚砂（SiCSiC）( (蓝宝蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）石、红宝石
15、是刚玉的一种）二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物（一）氧化铝（一）氧化铝闪耀着六射星光的天然蓝宝石闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星亚洲之星”重重330330克拉，缅克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。美国华盛顿斯密森博物馆。闪耀着六射星光的天然红宝石闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯罗斯利夫斯”，重，重138.7138.7克拉，克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。藏于美国华盛顿斯密森博物馆。1 1、 氧化铝物理性质氧化铝物理性质 白色、粉末状、白色、粉末状、难溶解、难熔化难溶解、难熔
16、化的固体的固体2 2、 氧化铝化学性质氧化铝化学性质 两性氧化物的性质两性氧化物的性质既与酸又与强碱既与酸又与强碱 反应反应, ,但不与氨水反应但不与氨水反应AlO2- Al2O3 Al3+实验实验3 37 7：如何制取氢氧化铝如何制取氢氧化铝? ? （二）（二） 氢氧化铝氢氧化铝最佳方法最佳方法铝盐和碱反应铝盐和碱反应1.氢氧化铝的实验室制法氢氧化铝的实验室制法_氨水与铝盐反应氨水与铝盐反应Al2(SO4)3+6NH3 H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4AlO2 Al(OH)3 Al3+ HCl NaOH NaOH2.2.氢氧化铝的物理性质氢氧化铝的物理性质 白色、胶状白色、胶
17、状( (絮状絮状) )、难溶的物质、难溶的物质 3.3.氢氧化铝的氢氧化铝的化学性质化学性质（1 1）典型的两性氢氧化物的性质）典型的两性氢氧化物的性质与酸、强碱与酸、强碱 反应反应实验实验38 HCl (2) 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O（三）（三） 铝盐铝盐明矾：明矾：KAl(SO4)212H2O(1) 物理性质：无色晶体、易溶于水物理性质：无色晶体、易溶于水(2) 化学性质：在水中完全电离。化学性质：在水中完全电离。KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-Al3+3H2O（胶体）（胶体）Al(OH)3+3H+AlO2 Al(OH)3 Al3+ AlAlAl2O3O2OH_
18、加热加热H+OH_H+H+OH_OH_H+小结小结:2 2、练习：、练习：现有现有1.65mol的的H2SO4 , 3.3mol的的NaOH及足量及足量Al , 下下列实验方法得到列实验方法得到Al(OH)3的量最多的是的量最多的是 : H+ OH- a、Al Al3+ TM OH- H+ b、AlAlO2- TM H+ c、AlAl3+ OH- TM AlAlO2-有关有关Al(OH)3的制备问题的讨论：的制备问题的讨论：1、由由AlCl3出发制出发制Al(OH)3 用哪种试剂较好，由用哪种试剂较好，由NaAlO2出发呢？出发呢？ 有关氢氧化铝的计算问题：有关氢氧化铝的计算问题： 例例1：向
19、：向100mL 1mol/L AlCl3 溶液中加入溶液中加入_mol NaOH , 生成沉淀生成沉淀3.9 g。法一：一般方程式分析法。（既：量的讨论）法一：一般方程式分析法。（既：量的讨论）法二：图形分析法。法二：图形分析法。AlCl3中滴加中滴加NaOH NaAlO2中滴加中滴加HCl HCl中滴加中滴加NaAlO2 NaOH中滴加中滴加AlCl3有关有关Al3+、AlO2-图形分析实例：图形分析实例： 作业作业1：将一定量的：将一定量的Mg、Al投入投入100mL，一定的物质的量，一定的物质的量浓度的浓度的HCl中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mo
20、l/L的的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如的体积的关系如图所示。求：图所示。求： (1)合金中合金中Mg、Al的质量分别是多少？的质量分别是多少？ (2)原原HCl的物质的量浓度？的物质的量浓度？20 16019.411.6(g)(mL) 作业作业2：根据已知条件作图：根据已知条件作图向含等物质的量的向含等物质的量的MgCl2、AlCl3溶液中溶液中 滴加入滴加入NaOH溶液。溶液。向明矾溶液中滴加向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液溶液.（1 ）铁的氧化物的性质比较）铁的氧化物的性质比较 氧化亚铁氧化亚铁 氧化铁氧化铁 四氧化三铁四氧化
21、三铁化学式化学式俗称俗称色、态色、态化合价化合价水溶性水溶性与盐酸与盐酸反应反应Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O FeO Fe2O3 Fe3O4 无无 铁红铁红 磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体+2 +3 +2 、+3不溶不溶 不溶不溶 不溶不溶FeO+2H+= Fe2+H2OFe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O1、铁的氧化物、铁的氧化物三、铁的重要化合物（2 ） 铁的氧化物铁的氧化物 的用途的用途作为冶炼金属的原料作为冶炼金属的原料(赤铁矿主要成分赤铁矿主要成分Fe2O3)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2.氧化铁
22、常用于制造红色油漆和涂料氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁作外墙涂料氧化铁作外墙涂料 高温高温实验：向实验：向FeCl3溶溶液中滴入液中滴入NaOH，观察实验现象，写观察实验现象，写出离子方程式。出离子方程式。实验：新制实验：新制FeSO4溶液溶液中滴入中滴入NaOH溶液，溶液，注意把滴管伸入液面注意把滴管伸入液面以下，观察实验现象，以下，观察实验现象，写出方程式写出方程式2、铁的氢氧化物：名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式物理性质化学性质制法Fe（OH）2Fe（OH）3白色固体不溶于水红褐色固体不溶于水Fe33OH Fe（OH）3(红褐色)Fe22OH Fe（OH）2（白色）白色絮状沉淀灰绿色红
23、褐色 4Fe(OH)2O2+2H2O =4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O33H2O 可以在可以在配制溶液配制溶液和和操作过程操作过程方面采取方面采取哪些措施哪些措施? 既然既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化容易被空气中的氧气氧化,那么在制备那么在制备Fe(OH)2时，要想得到白色的时，要想得到白色的Fe(OH)2应采取哪些措施防止其被氧化应采取哪些措施防止其被氧化?要想得到白色的要想得到白色的Fe(OH)2 做好以下几项工作就能达到目的：做好以下几项工作就能达到目的： （1）使用新配制的）使用新配制的FeSO4溶液和溶液和NaOH溶液。溶液。 （2）把配制溶液用的蒸馏水事先
24、加热煮沸一下。）把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。 （3）加入）加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。溶液液面以下。 （4）如果在试管中）如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一溶液液面上预先注入一层煤油或植物油，则生成的层煤油或植物油，则生成的Fe(OH)2保存的时间会保存的时间会更长一些。更长一些。（1）直接观察法直接观察法： Fe 2+ Fe3+ .3、Fe2+ 和和Fe3+的鉴别方法的鉴别方法: :浅绿色浅绿色黄色黄色（2）显色反应显色反应：滴含有滴含有SCN-溶液，呈溶液，呈_ 色的溶液中含有色的溶液中含有Fe 3+红红（3）碱液法
25、碱液法：分别加入碱液（或氨水），生分别加入碱液（或氨水），生成成 色沉淀的溶液中含有色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生，先生成成 色沉淀，又迅速转变为色沉淀，又迅速转变为 色，最后色，最后变为变为 色的溶液中含有色的溶液中含有Fe2+红褐红褐白白灰绿灰绿红褐红褐（4）利用）利用 Fe 3+的氧化性的氧化性 ：与与CuCu、I I- -反应反应FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C等等 Zn、CO、Al等等课后完成化学
26、课后完成化学方程式或离子方程式或离子方程式方程式小结：铁的重要铁的重要化合物化合物氧化物氧化物氢氧化物氢氧化物盐盐氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁 氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁亚铁盐亚铁盐铁盐铁盐牛刀小试牛刀小试1. 将下列四种化合物溶于稀盐酸，将下列四种化合物溶于稀盐酸， 滴加硫滴加硫氰化钾溶液氰化钾溶液没有没有颜色变化的是：颜色变化的是： （ ） A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3A2. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁酸铁,为除去杂质为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质加入
27、下列哪种物质 （ ） A锌粉锌粉 B镁粉镁粉 C铁粉铁粉 D 铝粉铝粉C牛刀小试牛刀小试 1、实验室配制、实验室配制Fe2+溶液时，常常向溶液溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉的原因？中加入少量铁粉的原因？ 2、说明书中药物相互作用一栏：、说明书中药物相互作用一栏：“与与Vc同服，可增加本品的吸收同服，可增加本品的吸收”。请推测：。请推测：Vc有何性质？起何作用？有何性质？起何作用？ 3、榨苹果汁时可以发现汁液很快会变、榨苹果汁时可以发现汁液很快会变成棕黄色，成棕黄色， 如果加一片维生素如果加一片维生素C汁液则汁液则较好地保持了苹果本色，为什么？较好地保持了苹果本色，为什么？焰色反应的原理焰色反
28、应的原理 金属和它们的盐类，在灼烧时能产生不同的颜色。利用焰色反应，可以根据火焰的颜色鉴别金属元素的存在与否。这是因为当金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm760nm），因而能使火焰呈现颜色。由于金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，所以放出光的颜色也就不同。焰色反应不是化学变化。氧化铝的性质氧化铝的性质实验实验内容内容实验实验现象现象结论结论化学方程式化学方程式离子
29、方程式离子方程式氧化铝中氧化铝中滴加盐酸滴加盐酸氧化铝中滴氧化铝中滴加氢氧化钠加氢氧化钠沉淀沉淀溶解溶解氧化铝能氧化铝能与盐酸反与盐酸反应应沉淀沉淀溶解溶解Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+ = 2Al3+ +3H2OAl2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2OAl2O3+ 2OH = 2AlO2 +H2O氧化铝能氧化铝能与氢氧化与氢氧化钠反应钠反应氧化铝中氧化铝中滴加氨水滴加氨水沉淀不沉淀不溶解溶解氧化铝不与氧化铝不与氨水反应氨水反应无无实验实验3 38 8 探究氢氧化铝的性质探究氢氧化铝的性质实验内容实验内容实验实验现象现象 结结 论论化学反应方程式
30、化学反应方程式离子反应方程式离子反应方程式沉淀沉淀溶解溶解沉淀沉淀溶解溶解氢氧化铝氢氧化铝与氢氧化与氢氧化钠反应而钠反应而溶解溶解 氢氧化铝氢氧化铝与盐酸反与盐酸反应而溶解应而溶解Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3 H2OAl(OH)3+3H+ =Al3+3H2O取一份氢氧化取一份氢氧化铝，向其中逐铝，向其中逐滴滴入氢氧化滴滴入氢氧化钠观察现象钠观察现象取一份氢氧化取一份氢氧化铝，向其中滴铝，向其中滴入盐酸观察现入盐酸观察现象。象。 向氢氧化铝向氢氧化铝中滴加氨水中滴加氨水沉淀沉淀不溶
31、不溶解解氢氧化铝氢氧化铝不与氨水不与氨水反应反应 无无1、Fe Fe2+弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 Fe+2H+=Fe2+H2, Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+S=FeS, Fe+I2=FeI2, Fe+2Fe3+=3Fe2+2、Fe Fe3+强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等等2Fe+3Cl2=2FeCl3, 2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe+6H2SO4(浓浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+= 5Fe3+3Mn2+12H2O3、
32、Fe2+ Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等等 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+2Cl- 2Fe2+ +Br2=2Fe3+2Br- 5Fe2+ +MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 3Fe2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O4、 Fe3+ Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3+Zn（不足）（不足）=2Fe2+Zn2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I22Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-5、Fe2+ FeZn、H2、Al、C、CO等等 Fe2+Zn=Fe+Zn2+ FeO+H2=Fe+H2O3FeO+2Al=3Fe+Al2O3 2 FeO+C=Fe+CO2高温高温高温高温高温高温6、Fe3+ FeZn、CO、Al等等 2Fe3+3Zn(过量过量)=2Fe+3Zn2+ Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3高温高温高温高温