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1、苏教版九年级化学课件 九年级是初中最终的学年，要化学要学习那些学问。以下是小编带来苏教版九年级化学课件的相关内容，希望对你有帮助。 苏教版九年级化学课件：空气 教学目的 1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。 2.通过空气中氧气含量的测定试验，培育学生的分析思维实力和视察实力。 3.通过人类相识空气的简史介绍，使学生相识到进行科学探究，必需具有肃穆仔细、实事求是的科学精神和看法。 重点和难点 了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增加学生的环保意识。 教学方法 谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学 教学过程（） 引言在我们人类生存的环境当中，时时
2、到处都充溢着一种“看不到又摸不着”的自然物质，它跟我们的生活最亲密，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今日将要进一步学习的空气。 板书空气 提问空气就在我们的四周，你对它已有哪些了解？ （提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？） 小结空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有： 板书 一、空气的组成 1.空气的成分及其体积分数（大约）： 讲解并描述空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5。 提问你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？ （氧气支持燃烧，氮气不支
3、持燃烧。） 讲解并提问试验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。 依据上述学问，你能设计一套试验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？ （给学生肯定时间的思索和争论） 演示试验展示如图装置 介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置 提示学生留意视察操作方法和试验现象后，老师操作。 提问你看到了哪些现象？ 为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？ 为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5？ 剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何
4、加以证明？ 你认为这个试验胜利的关键是什么？ 小结依据学生回答状况进行小结。 讲解并描述人类对空气的探讨和相识，经验了很长的历史时期，期间很多科学家都做过类似的试验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过试验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，能够敬重试验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和推断。 在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才接连发觉了稀有气体等其它成分。 引言下面我们简洁的了解一下稀有气体。 板书2.稀有气体 稀
5、有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。 讲解并描述稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的原因。随着科技的发展，人们发觉在肯定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。 由此可见，任何事物都不是肯定的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。 阅读课本使学生了解稀有气体的特性和用途 讲解并描述大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特殊是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严峻损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资
6、源的破坏。 简介英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事务，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。 板书 二、空气的污染与防止 1.污染空气的物质 （1）粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。 （2）气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。 2.污染物的主要来源 （1）矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧 （2）化工厂的废气 （3）水泥厂的粉尘 （4）燃放烟花爆竹 （5）焚烧枯枝野草树叶等 3.防止和削减空气污染的方法 （1）工厂做到废气回收与处理 （2）发展民用煤气生产 （3）严禁燃放烟花爆竹 （4）禁止焚烧树叶、野草 （5）提高汽油、柴油质量 小结防止空气与环境污染，爱护人类生存环境，
7、是每个人都应尽的义务和责任。 练习（投影出示练习题） 在相同条件下： 分别100L空气，大约可得氧气_L，可得氮气_L。 分别_L空气，可获得42L氧气。 分别空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气_m3。 苏教版九年级化学课件：钠 各位评委、老师大家好： 今日我说课的内容是人教版新教材第一册其次章第一节金属钠，化学教案钠。我打算从以下五个方面进行说明： 一、说教材 1、本章（本节）在教材中的地位、特点及作用 地位：碱金属是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素族。碱金属一章里所包含的化学反应类型较卤素的更全一些，对于第一章所学的氧化还原反应、离子反应、吸热和放热反应等学问内容，在碱金属一
8、章中应用得也多一些，体现得也更直观一些。因此，把碱金属作为其次章，可使第一章所学学问得到刚好的应用和巩固。为学习其他元素和元素周期律打下基础，同时有利于减轻学生在中学学习的不适应感。 特点及作用：（1）注意了与初中学问的连接。学问的逻辑依次符合学生的生理、心理发展依次和认知规律。初中已学的铁等金属的学问，以及碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的学问为碱金属的学习打下基础，并同时巩固了第一章氧化还原反应和离子反应。 （2）树立起了物质的结构确定性质的观点。教材通过试验来详细探讨钠的性质，推出钠的存在，用途。联系碱金属的原子结构特点，最终归纳出碱金属的相像性和递变性。体现出由个别到一般的 相识规
9、律。建立起物质的结构确定性质的观点，建立起探讨元素族的科学方法。为以后学习其他元素族及原子结构和元素周期律打下基础。 （3）加强了试验教学。本章新教材共插入了11个演示试验，1个学生试验，一个家庭试验，1个趣味试验（选修）增加了试验的比重、趣味性和可操作性，使学生全方位参加到学习的全过程中。同时，按部就班，培育学生化学试验创新实力。 （4）图文并茂，可读性强。本节就插进了7个图，丰富了版面，使学生更好理解教材，开发了学生的非智力因素。增加了教材的弹性，使资料更加丰富，扩大了学生选择和自主学习的空间。 2、教学目标的确立及依据 依据教改的精神，新大纲的要求和学生的实际状况确立教学目标如下： （1
10、）学问目标：使学生相识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，驾驭钠的化学性质。 （2）实力目标：通过学生动手试验。培育学生的试验实力，视察实力和思维实力。 （3）德育目标：通过试验激发学生学习化学的爱好，培育学生严谨求实的科学看法和科学方法以及合作学习的精神。 3、重点、难点的确立及依据 重点是通过试验相识金属钠的化学性质；难点是如何引导学生设计试验探究金属钠的化学性质。 确立的依据：化学试验是探讨化学学问的重要手段。 二、说教法和教学手段 我是一名一般的化学老师，在多年的教学实践中使我感觉到，一个好的教学方法，不仅有利于教学，更有利于培育学生的思维实力和试验探究实力。 通常物质试验大多数是
11、验证性试验，是复习和巩固学生所学的化学学问，试验的难度比较小，经常不能满意学生的求知欲。重复做这种试验，学生的试验爱好会下降，对这样的化学试验，最好的方法是让学生学习科学家的探讨方法，自己去感受，探究新学问，运用结论，在新情境中解决新问题。既学到了化学学问，又驾驭了探究新学问的科学方法，提高了思维实力，培育了不断探究的科学精神。 因此，我在“金属钠”一节的教学中采纳“引导试验探究法”。这种方法是以培育学生探究性思维为目标，以教材试验为主，细心创设问题情境。引导学生进行试验探究性学习，养成良好的自主学习的习惯，并培育学生设计试验、视察、思索、分析试验现象，自己归纳总结。在使学生主动获得学问的同时
12、着力培育学生的创新意识，提高学生的试验操作实力，视察实力，逻辑推理实力以及分析综合实力，并渐渐养成严谨的科学看法。 三、说学法 由于我们的学生学问技能基础较差，学习爱好不浓，加之这一节的试验又易做，所以尽量在老师的启发诱导下让学生动眼看、动手做、动口说、动脑想，充分调动学生的主动性，使学生的学习过程和相识过程统一为一个整体，同时，分设不同层次的问题进行探究，最大程度地挖掘学生的潜能。对于习题来说，使学生对同类习题合并找差别，一题多解找简法，典型习题拓开学问点。 四、说教学设计思路 老师创设问题情境引导学生探讨预料学生拟定探究方案老师指导确定试验方案试验探究汇报沟通评价小结。 老师创设问题情境时
13、可结合物质的组成、结构、客观存在的试验事实、现象或能激发学生爱好的趣味试验等进行；学生的探讨、预料、拟定探究方案，则要结合学生旧有的学问结构，充分发挥其主动性和参加性，老师要激励学生仔细思索，大胆发言，各抒己见，敢于独树一帜；老师的指导、评价要留意不包办代替，不随意否定，而要在充分确定其特性特征的基础上客观评价。 五、说教学过程 前言导学 （1）、碱金属包括哪些金属元素？它们在原子结构上有什么特点？ （2）、为什么把它们叫碱金属？ 学生阅读教材，理解、回答，培育了学生的自学实力，化学教案化学教案钠。 引导： 自然界中常见的一些金属块儿（如铁、铜等） （1）、可以用小刀很简单地切割吗？如能切割，
14、视察断面的颜色。 （2）、把它们放在酒精灯上加热能熔化吗？你能视察到什么？ （3）、把它们放入水中能溶解吗？能漂移与水面之上吗？ 学生动手试验，视察现象，每小组汇报试验结果。从日常生活中常见的金属入手，有利于跟下面的试验形成对比。 试验探究1： 老师分发钠块儿，然后说：同学们，如用钠儿块重复上述试验，你又能看到哪些奇异的现象呢？ 学生活动： 学生动手试验：用小刀很简单的把钠块儿切开，觉得很新颖，但一会儿看到断面变暗，很不理解。老师提示钠是一种很活泼的金属。学生立刻意识到钠与氧气反应。在做其次个试验时，引导学生留意视察生成物的颜色，并和第一个试验进行对比。特殊是做第三个试验时，同学们的气氛高涨起
15、来。通过以上对比试验，能够使学生清晰的相识到金属钠有不同与铁、铜的物理与化学特性。培育了学生的视察分析实力，试验操作实力，以及学生团结协作精神，亲自体验钠的性质的探讨过程。 试验探究2： 在钠与水反应的试验中，你能否再设计一个试验，检测反应都生成了什么物质呢？ 学生活动： 学生动手设计试验方案，小组探讨方案的可行性，然后进行试验探究。同学们有的向反应后的溶液中加酚酞，有的又取一小块儿钠放入盛有少量水的小试管中检验产生的气体 至此，老师还要进一步引导学生运用科学探究的方法去分析问题，之后，让学生进行再探讨。看这几个方案中哪些是可行的，哪些是不行行的，直至得出结论。这样有利于培育学生设计试验实力和
16、创新实力。 接着，再让学生分析试验现象产生的缘由。学生完成第一步学习探究活动后，对钠的化学性质已有了初步相识，在此基础上老师可进一步提出一些深层次问题，让学生进行其次步学习探究，深化思维，发展实力。 引导：金属钠为什么保存在煤油中？ 学生通过探讨得出结论：钠特别活泼，易与空气中的氧气和水反应，所以应将金属钠与空气隔绝；又因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。训练了学生运用所学的学问解决实际问题的实力。接着，又引出两个探究性试验。 试验探究3： 假如将钠投入到煤油和水的混合物中，会有什么现象？ 试验探究4： 假如将钠投入到硫酸铜溶液中，能置换出铜吗？你还会看到哪些现象呢？ 学生活动：
17、先预料试验验证分析探讨得出结论 训练学生思维的敏捷性，拓展了学生思维的宽度、深度，利于培育学生创新实力。 归纳小结：（本节课你都学到了什么？） 画龙点睛。让学生归纳，可提高学生的归纳总结的实力和语言表达实力。 课内练习：目的在于检查本节课的教学效果，发觉不足，刚好解决。 本课的课后作业设计成：把一小块儿金属钠露置在空气中，两周后会看到什么改变？最终变成什么物质？作业设置的意图，主要是培育、提高学生视察、分析实际问题，解决实际问题的实力，这就要求学生必需做一个有心人，这也利于其非智力因素的养成。 方法与体会： “引导试验探究法”运用了现代教学思想，在教学中强调学生主体地位的同时，注意老师的主导作
18、用，使学生始终处于不断探究的情境中，培育学生大胆丰富的想象力，调动学生思维活动的主动性和自觉性，激发学生的创新意识和创建实力，使学习过程真正成为主动主动的探究过程。 “引导试验探究”模式符合教学统一规律，即“教是为了不教”，培育学生自主探究学习的实力，教给学生获得学问的途径和方法。同时师生围绕教学目标，共同绽开试验探究，也充分体现了化学学科的特点和老师为主导、学生为主体的教学原则。在“引导试验探究”模式的教学过程中老师起着引导、指导、点拨、评价的指导作用。学生开展探究、试验、归纳总结、练习，充分发挥了学生的主体作用。 探究学习符合中学生心理特征，能激发学生的探究欲望。整个教学过程中，从提出问题
19、起先，到解决问题为止，学生始终处于思索、主动探究的学习情境中。试验的胜利，结论的得出，使他们能初步尝试到科学探究的乐趣，这无疑会激发他们的学习主动性和主动性，培育其创建性，并能使学生受到科学方法的训练，使他们学会探讨和探究的方法，有利于提高学生科学探讨的素养。 总之，“引导试验探究”教学模式，使教学过程变成学生发觉信息，加工信息，探讨问题，增长学问的过程，是培育学生创建实力的有效途径。在今后的教学中，我还要不断探究，不断创新，运用更好的教学模式使化学课变得更加精彩。 板书设计： 这样的板书设计，可以突出本节课的重点，让学生一目了然，便于整理和记忆。 苏教版九年级化学课件：溶解度 设计思想： 溶
20、解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发觉制约溶解度的三个条件，然后在老师引导下绽开探讨，加深对条件的相识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探究，充分调动了学生擅长发觉问题，勇于解决问题的主动性，体现了尝试教学的基本观点：学生在老师指导下尝试，并尝试胜利。 教学目标： 1、理解溶解度概念。 2、了解温度对溶解度的影响。 3、了解溶解度曲线的意义。 教学器材：胶片、幻灯机。 教学方法：尝试教学法 教学过程： 一、复习引入 问：不同物质在水中溶解实力是否
21、相同？举例说明。 答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。 问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解实力是否相同？ 答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。 老师总结： 物质溶解实力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将 一种物质在另一种物质中的溶解实力叫溶解性。 二、讲授新课 1、理解固体溶解度的概念。 问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？ 生：分组探讨5分钟左右，拿出试验方案。 （说明：放给学生足够的探讨时间，并激励他们畅所欲言，相互纠错与补充， 老师再赐予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的试验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、
22、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件相识不深刻，老师可引导进入下一次尝试活动。） 问： （1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？ （2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？ （3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？ 生：对上述问题绽开主动探讨并发言，更深化的理解三个前提条件。 （说明：一系列探讨题的设置，充分调动了学生思维，在热情的探讨和主动思索中，定温，溶剂量肯定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下
23、根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。） 师：利用胶片展示完整方案。 结论： 1、10时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。 师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶 质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。 生：理解溶解度的涵义，并思索从上述试验中还可得到什么结论？ 结论： 2、10时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。 生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。 2、依据溶解度推断物质溶解性。 师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下 物质溶解度大。生：自学课本第135页其次段并总结。 3、溶解度曲线。 师：用胶片展示固体溶解度曲线。 生
24、：视察溶解度曲线，找出10时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾 溶解度为110克。 问：影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？ 答：温度。大多数固体溶解度随温度上升而增大，例如硝酸钠；少数固体 溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度上升溶解度反而减小，例如氢氧化钙。 苏教版九年级化学课件 shanxidaxue美容化学课件 初中化学课件介绍 高校有机化学课件 金属有机化学课件 药物化学课件的提纲 鲁教版初中化学课件 中南高校有机化学课件 沪教版初中化学课件 南开最新有机化学课件 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第20页 共20页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页