武汉大学分析化学试卷A.docx

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1、武汉大学分析化学试卷A 武汉高校2005-2006学年度第一学期分析化学期末 考试试卷（A） 一.填空（每空1分。共35分） 1写出下列各体系的质子条件式： (1) c1(mol/L) NH4 H2PO 4(2) c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO 32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大汲取波长 ，透射比 。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采纳 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采纳 检验法。 4二元弱酸H2B，已知pH1.92时， ；pH6.22时 , 则 H2B HB-HB-B2-H2B的pKa1 ，pKa2 。 5.已知j

2、F(Fe3+/Fe2+)=0.68V，jF(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 ，化学计量点电位为 ，电位突跃范围是 。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_变为_。 7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，3+则Fe在两相中的安排比= 。 8.容量分析法中滴定方式有 , , 和 。 9.I2与Na2S2O3的反应式为 。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵

3、坐标，测量某物质对不同波长光的汲取程度，所获得的曲线称谓 ；光汲取最大处的波长叫做 ，可用符号 表示。 11.紫外可见分光光度计主要由 , , , 四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号 表示,等于 ；桑德尔灵敏度与溶液浓度 关，与波长 关。 13.在纸色谱分别中， 是固定相。 14.定量分析过程包括 , , , 和 。 二、简答题（每小题 4分，共20 分， 答在所留空白处） 1.什么是基准物质?什么是标准溶液? 2.分别简洁阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.3.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液限制滴定体系保持肯定的pH? 4.吸

4、光光度法中测量条件的选择应留意哪几点？ 5.分析化学中常用的分别和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法) 三、分析方法设计（共15分，写在答题纸上） 1.设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。用简洁流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。（7分） 2.某矿样溶液含有Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+,Mn2+,Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+等离子,其中铁,铝,钙,镁等含量较高,而锰,铬,铜,镍属万分之一级含量。用学过的学问试设计分别、测定它们的分析方法,（用简洁流程方框图表达，并尽可能写出分别方法和测定方法及条件和所用的主要试剂

5、与用途）。（8分） 四.计算（共40分，写在答题纸上） 1.称取含 KBr 和 KI 的混合试样 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL后, 作如下测定: (1) 移取 50.00 mL试液, 在近中性条件下, 以溴水充分处理, 此时I- 量转变为 IO3-。 将溴驱尽, 加入过量 KI 溶液, 酸化, 生成的 I2采纳淀粉指示剂, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点时, 消耗 30.00 mL。 （5分） (2) 另取 50.00 mL 试液, 用H2SO4酸化, 加入足量 K2Cr2O7 溶液处理, 将生成的 I2和 Br2 蒸馏并收集在含有过量 KI 的弱

6、酸性溶液中, 待反应完全后, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定其中的 I2至终点时, 消耗 15.00 mL。 计算混合试样中 KI 和 KBr 的质量分数。 Mr(KI)= 166.0, Mr(KBr)= 119.0 （5分） 2.在pH=10.00的氨性溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用0.020molL-1EDTA滴定0.20 molL-1Ca2+溶液，若事先向Ca2+溶液中加入了0.010molL-1Mg2+-EDTA（即为含0.20 molL-1Ca2+和0.010molL-1Mg2+-EDTA的混合溶液），则终点误差为多少？（已知 pH=10.00时 lga

7、Y(H)=0.45， lgaEBT(H)=1.6； lgKMgY=8.7，lgKCaY=10.7，lgKCa-EBT=5.4，lgKMg-EBT=7.0）（10分） 3.25ml溶液中含有2.5gPb2+，用5.0ml二苯硫腙三氯甲烷溶液萃取，萃取率约为100%，然后在波长520nm，1cm比色皿，进行测量，测得透光率为0.445，求摩尔吸光系数和桑德尔灵敏度。（MPb=207.2）（10分） 4.某矿石含铜约0.12，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在相宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应当称取试样多少克？1

8、.68104（Lmol-1cm-1），MCu=63.5）（10分） 考试试卷答案（A） 一、填空（每空1分，共35分） 1.（1）H+H3PO4= OH-+NH3 +HPO42-+2PO43- （2）H+HAc=H2BO3-+OH- 2.不变，减小 4.t检验法；F检验法 5.1.92；6.22 6.0.68V；1.06V；0.86-1.26V 7.黄；红 8.99：1 9.干脆滴定；反滴定；置换滴定；间接滴定 8.I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62- 10.汲取光谱曲线；最大汲取波长；max 11.光源；单色器；汲取池；检测部分 12.S；M/；无关；有关 13.水或H2O 1

9、4.采样与制样，称样；样品分解；分别与测定；结果计算和数据处理（无称样，答4个也算全对） 二、简答题 1.能用于干脆配制或标定标准溶液的物质；是一种已知精确浓度的的溶液。 2.酸碱指示剂变色是随着酸度的改变，指示剂结合或离解出H+，结构发生改变，从而发生颜色变更；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种状况：一种是随氧化还原电位改变的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，如高锰酸钾；还有显色指示剂如I2，与淀粉显兰色。沉淀滴定指示剂，是依据溶度积大

10、小，在化学计量点被测物质沉淀基本完全后，指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。还有吸附指示剂，吸附在沉淀表面后发生颜色改变。 3.络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围变更，导致测定误差大。所以，要加入缓冲溶液限制溶液pH；还用于限制金属离子的水解。 4.测量波长选具有最大光汲取，干扰最小；吸光度读数在0.2-0.8范围，最好接近0.4343；选择适当参比溶液。 5.蒸馏，挥发，萃取，沉淀，离子交换，薄层色谱，纸色谱，电泳，毛细管电泳，气浮分别法，超临界流体萃取，反相安排色谱，超临界流体色

11、谱；膜分别；固相微萃取等（答8个得满分，少一个扣0.5分） 三、分析方法设计（共15分，写在答题纸上） 1.设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。用简洁流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。（7分） Na2CO3 + Na3PO 4 甲基橙为指示剂 用标准HCl滴定,消耗V1(mL) （3分） H2CO3 + NaH2PO4 煮沸除尽CO 2 百里酚酞为指示剂 用标准NaOH滴定,消耗V2(mL) Na2HPO4 （2分） c(NaOH)V2M(Na3PO4) w(Na3PO4) = 100% （1分） m样 (c(HCl)V1- 2c(N

12、aOH)V2)M(Na2CO3) w(Na2CO3) = 100% （1分） 2 m样 2.某矿样溶液含有Fe3+, ,Ca2+,Mg2+,Mn2+,Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+等离子,其中铁,铝,钙,镁等含量较高,而锰,铬,铜,镍属万分之一级含量。用学过的学问试设计分别、测定它们的分析方法,（用简洁流程方框图表达，并尽可能写出分别方法和测定方法及条件和所用的主要试剂与用途）。（8分） 评分标准：除去标准答案外，下列状况回答也得分 1.用草酸沉淀钙，重量法，得2分 2.用8-羟基喹啉沉淀分别，重量法测定铝，得2分 3.铜试剂萃取光度测定铜，2分 4.氧化Mn2+为MnO42-分 答：

13、（1）在铵盐存在下，用氨水调整矿样溶液pH为8-9，高价金属离子Fe3+,Al3+沉淀；Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨络合物和Ca2+,Mg2+存在溶液中；Mn2+部分沉淀。使分别。（3分） （2）过滤，沉淀用浓盐酸酸溶解，定容，取肯定体积，用SnCl2还原Fe3+为Fe2+，过量SnCl2用高汞氧化，在1-2mol/L硫酸-磷酸混酸中，用K2Cr2O7标准溶液氧化还原滴定，二苯胺磺酸钠为指示剂。测定Fe3+。（2分，不说用SnCl23+2+还原Fe为Fe也给2分） 计算结果 （3）分取含有Fe3+,Al3+的试液肯定体积，调到pH5-6，加入过量EDTA，XO（二甲酚橙）为指示剂，

14、Zn标准溶液返滴测定Al3+。（1分） 计算结果 （4）取含有Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨络合物和Ca2+,Mg2+溶液肯定体积，在pH=10的氨性缓冲溶液中，铬黑T为指示剂，EDTA络合滴定Ca2+,Mg2+。（1分） 计算结果 （5）再取含有Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨络合物和Ca2+,Mg2+溶液肯定体积，pH9的氨性缓冲溶液中，丁二肟显色，光度法测定。同条件作工作曲线。（1分） 计算结果 四.计算（共40分，写在答题纸上） 评分细则：1.选3个得分最多的题目计入总分 2.公式列对，得题目全分的一半 3.单位错1-3个，扣0.5分 4.最终结果不对，其它全对，扣总

15、分的五分之一 1.(1) 1 KI 1 IO3 - 3 I2 6 S2O32- （5分） 1 0.100030.00166.0 6 w(KI)= 100% = 33.20% 50.00 1.000 1000 200.0 (2) 2 KI 1 I2 2 Na2S2O3 （5分） 2 KBr 1 Br2 1 I2 2 Na2S2O3 n(KBr)= 0.100015.00-1/60.100030.00 = 1.000 (mmol) 1.000119.0 w(KBr)= 100% = 47.60% 50.00 1.000 1000 200.0 2.解： 依据题意： lgKCaY=10.7-0.45=

16、10.25, lgKMgY=8.7-0.45=8.25, (2分) lgKCaIn=5.4-1.6=3.8, lgKMgIn=7.0-1.6=5.4, （2分） pMgep=lgKMgIn=5.4, Mg2+=10-5.4, （1分） Y=MgY/KMgYMg2+=0.010/(2108.2510-5.4)=510-5.85; （1分） Ca2+ep=CaY/KCaYY=0.020/(21010.25510-5.85)=210-7.4.Et=(Y-Ca2+-Mg2+)/cCasp100% =(510-5.85-210-7.4-10-5.4)/0.010100%=0.03% （4分） 3.解:依

17、据A=-lgT,求A= - lg 0.445 = 0.352 依据题意2.5g Pb进入5.0ml氯仿中,其浓度为: （2分） 该萃取法的摩尔吸光系数为 =1.46105（Lmol-1cm-1）（3分） 桑德尔灵敏度 S=M/=207.2/（1.46105）=0.0014gcm-2（5分） 4.解: 依据光度测量误差公式可知：当吸光度A0.434时，误差最小， 已知b=1, 1.68104，依据A=bc c = A/b0.434/（1.681041） 2.5810-5(mol/L)（5分） 100ml有色溶液中Cu的含量为 m=cVM 2.5810-510010-363.5 1.6410-4(

18、g) 已知某矿含铜约0.12，则应称取试样质量为： (1.6410-4/ms)100=0.12 ms=0.14g（5分） 武汉高校分析化学试卷A 南京工业高校分析化学试卷2 高校分析化学学问点总结 郑州高校分析化学复试真题 分析化学模拟试卷 二 厦门高校分析化学考研复习安排 分析化学分析结果的数据处理 南京师范高校分析化学专业考研（材料） CDIO分析化学 分析化学论文 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第15页 共15页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页