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1、 第二章 2-1-2 钠的几种化合物 【学习目标】1了解氧化钠和过氧化钠的性质。【重点难点】氧化钠和过氧化钠的区别。【课前复习】碱性氧化物的化学通性碱性氧化物+酸=一种盐+水 碱性氧化物+酸性氧化物=一种盐碱性氧化物+水=一种碱 【学习过程】1. 氧化钠： (1)氧化钠是一种_色固体，为_氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。(2)写出下列反应的化学方程式：Na2O与H2O反应：_；Na2O溶于HCl：_；Na2O与CO2反应：_。2过氧化钠：过氧化钠与水反应的生成物只有氢氧化钠？ 演示实验向试管中加入过氧化钠固体，向其中滴加蒸馏水，将带火星的木条伸入试管。用手轻轻触摸试管外壁，最后向反应
2、后的溶液中滴加酚酞。实验操作实验现象实验结论带火星的木条 触摸试管外壁 滴入酚酞后溶液 反应方程式为 ；并进行双线桥分析 写出Na2O2与CO2的反应，并用双线桥进行分析： Na2O2与HCl的反应： 微思考：.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物吗？点拨：Na2O2中氧元素的化合价是1价，Na2O中氧元素的化合价是2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 个Na2O2参加反应，转移1 个电子Na2O2的漂白性是指Na2O2生成的氧气可以将一些有色有机物氧化成无色，此性质称其为漂白性。漂白有色物质的反应也是氧化还原反应，是化学性质；与活性炭的漂白原理吸附有色物质发生
3、物理变化不同归纳升华化学式氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色、状态属类阴阳离子及个数比氧元素的化合价生成条件与H2O反应与CO2反应与HCl反应主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱可用作呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，另外还可用作强氧化剂、漂白剂、供氧剂转化2Na2OO22Na2O2【检测反馈】1.Na2O和Na2O2的共同之处是（ ）A均是白色固体B都能与水反应生成碱C都具有漂白作用D都为碱性氧化物2在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（ ）AO2是还原产物 BNaOH是氧化产物CNa2O2是氧化剂，水是还原剂 DNa2O2中，1价的氧既得电子，又失电子3对2Na2O2+2CO22N
4、a2CO3+O2下列说法正确的是 （ ）A是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂4. 分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是 ()A.Na2CO3溶液 B.FeCl3溶液 C.饱和Ca(OH)2溶液 D.CuSO4溶液5. Na2O2具有强氧化性,可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是 ( )A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B.过氧化钠沾到红色鲜花上,鲜花无变化C.将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+的数目不变学科网（北京）股份有限公司