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1、精选优质文档-倾情为你奉上2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合化学试题解析学而思高考研究中心第I卷（选择题，共42分）1化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A氯气作水的杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】B【解析】考察化学与生活。A项中，生成的具有强氧化性，可对水进行杀菌消毒；B项中硅胶仅起到吸水干燥的作用，不涉及化学变化；C项中可对纸浆进行漂白，这个过程涉及化学变化；D项中被蚊虫叮咬会产生蚁酸，肥皂水显碱性，涂抹肥皂水发生酸碱中和，可清洗叮咬处。故选B。2根据下列实验操作和现象得出的结论正
2、确的是（ ）选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强【答案】D【解析】考察实验操作和物质鉴别。A项中，能使澄清石灰水变浑浊的气体有和，故原溶液中可能含有、；B项中常温下铁片浸入浓硫酸中发生钝化，钝化是化学变化； C项中淀粉溶液遇碘单质变为蓝色，并不是遇碘元素变为蓝色，故不能证明该食盐中一定没有添加；D项中发生反应，该反应是强
3、酸制弱酸，可以说明相同条件下乙酸的酸性强于苯酚。故选D。3下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）A某无色溶液中可能大量存在H+、B的溶液中可能大量存在、C与H2O2在酸性溶液中的反应：= D稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：= 【答案】C【解析】考察离子共存和离子方程式的书写。A项中大量在水溶液中呈现紫色，不满足无色溶液的要求；B项pH=2说明是酸性溶液，存在，而和不能大量共存，会生成硅酸沉淀或胶体；C项中在酸性条件下会被氧化生成，离子方程式为；D项正确的离子方程式应该是。故选C。4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1
4、NAB标准状况下，5.6L CO2气体中含有氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA【答案】B【解析】考察阿伏伽德罗常数的计算。A项中，发生反应，2.4 g的物质的量为0.1 mol，完全燃烧转移的电子数为0.2 NA；B项中，标况下5.6 L其物质的量为0.25 mol，含有的氧原子数为0.5 NA；C项中的结构式为，1 mol含有5 mol的键，故氢原子数为0.4 NA的其物质的量为0.1 mol，含有0.5 NA的键；D项由于是弱酸，在水中只能部分电离，故0.1 L、0.
5、5 mol/L的溶液中数目小于0.05 NA。故选B。5某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x3a；C项中，X点对应的曲线 =3，温度升高，平衡正向移动，设平衡后，参与反应的 =a mol，则平衡时二者的比值为 必然大于3；D项中，若温度不变，X点对应的平衡加压后，反应逆向移动，的体积分数会增加。故选A。7向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当时发生的反应是（ ）=。下列对应关系正确的是选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质
6、的量浓度A0 B0.01 C0.015 D0.03 【答案】D【解析】考察溶液中离子浓度的关系。A项中，未通入时，由电荷守恒可知，溶液中，则；B项通入了0.01 mol，发生反应：,由于酸性，故水解程度，所以离子浓度应该是；C项中此时溶液的溶质只有，故其离子浓度应该是；D项中，通入了0.03 mol后，溶质为，由于溶液呈碱性，故离子浓度为。故选D。第II卷（非选择题，共58分）8（13分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基
7、态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是。（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是。（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是（填离子符号）。（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是 。【答案】（1）1s22s22p63s1或Ne3s1，Cl（2）分子间存在氢键，而分子间没有氢键（3）平面三角形（4）（5） 【解析】首先推断各种元素。M元素的2p电子数
8、是2s的2倍，故价电子排布应为2s22p4，M为氧元素。R的原子序数比氧大，又是短周期金属，故只能是第三周期。第三周期最活泼的金属是钠。X与M的化合物，引起酸雨，只有可能是二氧化硫或氮氧化物。但是X的原子序数比氧大，故X只能是硫元素。Y的原子序数比X大，又是短周期元素，只能是氯元素。Z的最高价含氧酸的钾盐是橙色，这是重铬酸盐的典型颜色。题目中关于4s、3d轨道半充满的描述，也能推出Z是铬元素（3d54s1）。（1）考察核外电子排布的三条规则：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则以及元素周期性中电负性的递变。钠元素的基态电子排布为1s22s22p63s1，Cl的电负性比S大。（2）考察分子间作
9、用力对物理性质的影响。对于氢键X-HY，X与Y只能是N，O，F三者之一，故有氢键，而没有。分子间氢键会导致化合物熔沸点升高。（3）考察价层电子对互斥理论。对于分子，成键电子对数为3，孤电子对数为：。故分子应该是平面三角形。（4）考察晶胞中微粒数的计算均摊法。为。晶胞中黑球全部在晶胞内部，故有8个，白球有个，二者比例为2:1。故黑球为。（5）水的化学性质稳定，不会与重铬酸钾反应。故被氧化的M的氢化物只能是，氧化产物是。根据题目，还原产物中Cr为+3价，反应又在稀硫酸中进行，故还原产物为。根据元素守恒，另两个产物是和。根据氧化还原配平原则配平即可。9（13分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某
10、研究性学习小组拟热分解CuCl2H2O制备CuCl，并进行相关探究。【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回答下列问题：（1）仪器X的名称是；（2）实验操作的先后顺序是 （填操作的编号）。a检查装置的气密性后加入药品b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处通入干燥HCld点燃酒精灯，加热e停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是。【探究反思】（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的
11、原因是。若杂质是CuO，则产生的原因是。【答案】（1）球形干燥管（2）c、d、b（3）试纸先变红后逐渐褪色（4）（5） 加热温度不够，导致未完全分解在氯化氢氛围不足时加热，少量的转化为最后分解生成【解析】（1）略。（2）考查实验设计的步骤。为保证氯化氢氛围，准确的步骤应为：检查气密性-装入药品-排除空气-点燃酒精灯加热-熄灭酒精灯并冷却至室温-停止通入气体。（3）反应中通入的HCl溶于水呈酸性，使石蕊试纸变红。后氯化铜分解生成的氯气与水反应会生成氯化氢和次氯酸，次氯酸体现很强的氧化性，使得色素被漂白而褪色。（4）注意题目中提到了氧化还原反应的方程式，所以只有此反应正确。（5）根据题意可知，分解
12、为的反应只能在高于300 oC时发生，若温度不够，则部分没有完全分解。根据题意可知，加热时有两条反应途径，充足的氯化氢氛围中生成，氯化氢不足或者无氯化氢时的反应还会生成。那么，氯化氢不足时，可能导致水解反应发生，从而有生成，进而再分解生成。10（16分）高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：请回答下列问题：（1）试剂I的名称是 ，试剂II中官能团的名称是 ，第步的反应类型是 。（2）第步反应的化学方程式是 。（3）第步反应的化学方程式是 。（4）第步反应中，试剂III为单碘代烷烃，其结构简式是。（5）C的同分异构体在酸性条件下水
13、解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是。【答案】（1）甲醇，溴原子，取代反应（2）（3）（4） （5）【解析】本题以丙二酸衍生物合成法为载体，考查（1）有机化学的基本知识（命名、反应）。（2）阅读信息的能力。（3）观察、对比、推理的能力。反应为酯化反应。反应（Williamson醚合成）和（丙二酸衍生物的烷基化）虽然是陌生的反应，但反应物、试剂和产物都已经给出，实际上难度不大。反应和是酯的碱性水解再酸化。反应（脱羧）在信息中给出。需要学生通过观察对比得出结论。（1）前两空为基础知识，解
14、析略。第三空，对于反应，通过观察对比反应物与产物的结构，可以发现Na原子被基团所取代，符合取代反应的定义。（2）酯化反应的书写，属于基础知识，解析略。（3）套用题目信息，脱去一个羧基放出二氧化碳得到产物。（4）通过观察对比D（见（3）的答案）与E的结构，发现E比D多出一个甲基，而这个甲基一定来自试剂。又因为试剂是单碘代烷烃，故只能是碘甲烷。（5）C的该同分异构体分子式中有5个O，能水解成三个分子，其中一个是醇（），一个是羧酸（X），而Y也能与X发生缩聚反应，故Y也是一个醇。换言之，C的该同分异构体中应该含有两个酯基，X中应该含有两个羧基。故三个水解产物的分子式之和，应该是C的该同分异构体的分子
15、式加上2分子水，即。其中X根据核磁共振信息，只能是对苯二甲酸：从分子式的总和减去已知的两个分子，Y的分子式为C2H6O2。因为Y必须含有醇羟基，且核磁共振只有两组氢，故Y是乙二醇HOCH2CH2OH。对苯二甲酸和乙二醇的缩聚产物见（5）的答案。这一产物就是涤纶。11（16分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3，某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg (OH)2、P4和H2，其简化流程如下：已知：Ca5(PO4)3F在不分解；4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2Ca
16、F2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答下列问题：（1）煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是。（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是。（3）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取Ca2+的原因是。（4）在浸取液中通入NH3，发生反应的化学方程式是_。（5）工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知，101kPa时；CaO(s)+H2SO4(l)= CaSO4(s)+H2O(l) 5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g) = Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) 则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是。（6）在一定条件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H
17、2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化为。若a kg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则在相同条件下达平衡时能产生H2kg。【答案】（1）CO2（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（3）磷矿I中的氧化钙与水生成了氢氧化钙，氢氧化钙与硝酸铵在加热时反应生成了硝酸钙、氨气和水，从而浸取出钙离子；（4）（5） （6）【解析】（1）碳酸盐分解生成二氧化碳。（2）基础知识，解析略。（3）煅烧时，碳酸盐先分解得到氧化钙和氧化镁。氧化钙
18、与水生成了氢氧化钙，氢氧化钙与硝酸铵在加热时反应生成了硝酸钙、氨气和水（强碱制弱碱），从而浸取出钙离子；（4）解析略。（5）考察盖斯定律。反应5 -反应，就能得到答案中的反应。故H = 5(-271) (-937) = -418 kJ/mol.（6）考察工艺流程与化学平衡的相关计算。先计算平衡常数。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应前1500变化量-5/6-5/65/65/6反应后1/625/65/65/6平衡常数 反应前1300变化量-x-xxX反应后1-x3-xxx平衡常数 解得 故每1 mol的CO会产生0.75 mol的H2。H2的质量（以kg为单位）可计算为： 其中30/4为反应方程式中的CO与Ca5(PO4)3F的物质的量之比，2 g/mol为H2的摩尔质量。专心-专注-专业