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1、水溶液的离子平衡学生姓名年级学科化学授课教师日期时段核心内容建议时长 min课型一对一/一对N教学目标针对性解决以下几类水溶液平衡问题，包括：无图像专题、稀释图像、中和滴定图像、水电离图像、分布系数图像、沉淀图像、导电性图像、混合图像、2021年有机酸碱新考点专题；重、难点无图像专题、中和滴定图像、分布系数图像、沉淀图像、混合图像、2021年有机酸碱新考点专题精准诊查课首沟通 互动导学导学一：水溶液的离子平衡知识点讲解1：考法：无图像专题这类题型侧重于考查基本的酸碱电离、盐水解平衡方程式，电离和平衡相关的平衡移动、平衡常数换算，三大守恒等等。三个比较、三种守恒、建立解题思维模型，突破离子浓度比
2、较（1）明确三个比较：电离能力大于水解能力类型：CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性；水解能力大于电离能力类型：HClO的电离程度小于ClO-的水解程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性；酸式盐到底是电离能力强还是水解能力强：在NaHCO3溶液中，HCO3-的水解程度大于电离程度，故溶液显碱性；在NaHSO3溶液中，HSO3-的水解程度小语电离程度，故溶液显酸性。（2）熟练三个守恒电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。如在Na2CO3溶液
3、中存在着Na+、CO32-、H+、OH-、HCO3-，它们存在如下关系：c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)。物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。质子守恒：是指在电离或水解过程中，会发生质子(H+)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。以Na2CO3和NaHCO3溶液为例，可用下图帮助建立质子守恒关系式：aNa2CO3溶液所以c(OH-)c(HCO3-)2c(H2CO3)c(H3O+)，即c(OH-)c(HCO3-)2c(H2CO3)c(H+)。bNaHCO3溶液所以c(OH-)c(CO32-)c(H2
4、CO3)c(H+)。另外，将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中的某离子，也可推出该溶液中的质子守恒。（3）建立思维模型不同溶液中某离子浓度的变化若其他离子能促进该离子水解，则该离子浓度减小；若抑制其水解，则该离子浓度增大。例题1下列关于室温下1 L 0.1 molL-1 NH3H2O溶液的说法正确的是（ ）ANH3H2O的电离方程式：NH3H2ONH4OHB加入少量NH4Cl固体后，溶液的pH减小C加水稀释的过程中， 减小DNH3H2O溶液中，c(NH3H2O)+c(H)=c(OH)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】B【解析】2氯水具有漂白和杀菌作用。下
5、列浓度关系正确的是（ ）A氯水中：c(Cl)=c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C氯水中：c(H)=2c(ClO)+c(OH)+c(HClO)D等体积等浓度的次氯酸钠溶液与次氯酸溶液混合后，溶液呈碱性：c(ClO)c(Na)c(HClO)c(OH)c(H)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】3室温下，将两种浓度均为0.10 molL-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）ANaHCO3Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)=c(H2CO3) +c(HCO3)+c(C
6、O32)B氨水NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH4)+c(H+) = c(NH3H2O)+c(OH- )CCH3COOHCH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+) c(CH3COOH)c(CH3COO- )c(H+)DH2C2O4NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(HC2O4) + 2c(C2O42)0.05 molL-1【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】D【解析】A根据物料守恒有2c(Na+)=3c(H2CO3) +c()+c()，选项A错误；B该混合溶液中电荷守恒为：，物料守恒为：，两式联立消去c(Cl-)可得：，选项
7、B错误；C该溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)，选项C错误；D该混合溶液中电荷守恒为：，溶液呈酸性，则c() + 2c()=0.05 molL-1 0.05 molL-1，选项D正确；答案选D。我爱展示1下列对Na2CO3溶液进行实验操作的有关说法中错误的是（ ）A加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B保持温度不变，通入CO2后溶液pH减小C加入固体后，减小D升高温度，溶液中增大【题型】单选【知识点】【难度】中【参考答案】A【解析】2葡萄酒中含有的酒石酸（H2T）常用作食品添
8、加剂。已知Na2T溶液呈碱性，NaHT溶液呈酸性。下列说法正确的是（ ）A0.05molL-1 H2T溶液的pH=1BH2T溶液的pH随温度升高而减小CNaHT在水中的电离方程式为NaHTNaHT2D0.01 molL-1 Na2T溶液中c(OH)=c（H）+c（HT）+c（H2T）【题型】【知识点】【难度】中【参考答案】B【解析】3醋酸是一元弱酸，25时，其电离常数Ka=1.7510-5。下列说法错误的是（ ）A0.1molL-1 CH3COOH溶液的pH在23之间BCH3COONa溶液中，c(CH3COOH)+c(H)=c(OH)C将0.1molL-1 CH3COOH溶液加水稀释，其电离常
9、数和 c(H+)c(CH3COOH) 均不变D将等体积的0.1molL-1 NaOH溶液和0.1molL-1 CH3COOH溶液混合后，溶液pH7，且c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)【题型】【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】4室温下，反应+H2OH2CO3+OH的平衡常数K=2.2108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.2molL1氨水：c(NH3H2O)c()c(OH)c(H+)B0.2molL1NH4HCO3溶液(pH7)：c()c()c(N
10、H3H2O)c(H2CO3)C0.2molL1氨水和0.2molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c()+c()D0.6molL1氨水和0.2molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3H2O)+c()+c(OH)=0.3molL1+c(H2CO3)+c(H+)【题型】【知识点】【难度】难【参考答案】D【解析】A、NH3H2O属于弱碱，部分电离，氨水中存在的电离平衡有：NH3H2ONH4+OH-，H2OH+OH-，所以c(OH-)c(NH4+)，故A错误；B、NH4HCO3溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解，所以c(NH4
11、+)c(HCO3-)，HCO3-水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，NH4+水解：NH4+H2ONH3H2O+H+，前者水解程度大且水解都是微弱的，则c(H2CO3)c(NH3H2O)，故B错误；C、由物料守恒，n(N):n(C)=2:1，则有c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，故C错误；D、由物料守恒，n(N):n(C)=4:1，则有c(NH4+)+c(NH3H2O)=4c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)；电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；结合消去c(N
12、H4+)得：c(NH3H2O)+c(OH-)=c(H+)+4c(H2CO3)+3c(HCO3-)+2c(CO32-)，0.2mol/LNH4HCO3与0.6mol/L氨水等体积混合后瞬间c(NH4HCO3)=0.1mol/L，由碳守恒有，c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L，将等式两边各加一个c(CO32-)，则有c(NH3H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-)，将带入中得，c(NH3H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.3mol/
13、L，故D正确；故选D。知识点讲解2：考法：酸碱稀释图像识记基本模型是解决此类问题的关键：等pH的一元强碱和一元弱碱等pH的一元酸和一元弱酸等浓度的一元强碱和一元弱碱等浓度的一元酸和一元弱酸图像变化a、b的意义a代表强酸或强碱；b代表弱酸或弱碱图像特点稀释相同倍数时，强酸、强碱变化程度（斜率）大；无限稀释都只能无限趋近于7，酸一定小于7，碱一定7；不管是酸还是碱，在加水稀释时，若稀释至10n倍，pH=n的，则其为强酸或强碱；若稀释至10n倍，pHn的则为弱酸。例题1某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4和1.710-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加
14、水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 曲线代表HNO2溶液B. 溶液中水的电离程度：b点c点C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子）D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)相同【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】A、由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，则的酸性比I的酸性强，代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；C、代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)c(HNO2)c(OH-)/c(H+)c(N
15、O2-)=kw/k(HNO2)，kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误；故选C。2常温下，浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至V，pH随如图所示。下列说法正确的是（ ）AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B相同温度下，电离常数K(HX)：ab C常温下，由水电离出的c(H+)c(OH
16、) ：abD=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】A、据图，时，HX的pH1，HY的pH=1可知，HX为弱酸，HY为强酸，A错。B、电离常数只受温度影响，温度相同，K(HX)相同，B错。C、酸碱均抑制水的电离，酸中H+浓度越小抑制越弱，b中H+浓度小于a，故水电离的c(H+)c(OH) ：ac(CHCOO)Dc点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】强酸受稀释影响大，故为HCl，为CH3COOH，A正确；c点浓度高于b点，电离出离子浓度亦然，故c点导电性大于b，B正
17、确；由于c(H+)c(OH) =10-14，故pH=4的溶液中c(H+)=10-4，c(OH)=10-10，根据电荷守恒c(H+)=c(OH)+c(Cl)和c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)知c(Cl)=c(CHCOO)，C错；c点的醋酸pH=3.5，由于弱酸部分电离，故此时醋酸浓度远大于10-3.5mol/L，a点盐酸pH=4，由于强酸完全电离，故此时盐酸浓度为10-4mol/L，根据a1的指数函数在xR上是单调递增函数可知，10-3.510-4，D正确。2常温下，将pH均为11、体积均为V0的AOH和BOH溶液，分别加水稀释至V，pH随如图所示。下列说法不正确的是（ ）A碱性强弱：
18、AOHBOHB中和盐酸的能力：a = bc C稀释相同倍数时：c(A)c(B)D水的电离程度：a = bc【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】DB【解析】3常温下，浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至V，酸度AG AG = 随如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa、b溶液中导电离子数目相等B水的电离程度：a b c Cd点所示溶液的AG = 8D与等浓度的NaOH溶液中和时，c点消耗NaOH溶液的体积大于a点【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】A、 a、b两点的pH相同，即氢离子浓度相同，由于溶液的体积不同，所以a、b溶液中导电离
19、子数目不相等，故A错误;B、氢离子浓度越大，水的电离程度越小，则水的电离程度a=bc，故B错误;C、0.1mol/L的HX中AG=12，则c（H）=0.1molL，完全电离，属于强酸，=2，则溶液的体积扩大100倍，所以c（H）=0.001mol/L，则d点所示溶液的AG=8，故C正确;D、开始时两种酸的浓度相同，等体积时，酸的物质的量相同，所以消耗的NaOH相同，故D错误。故选：C。知识点讲解3：考法：中和滴定图像专题中和滴定全解全析：场景一：一元酸碱滴定（以0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L的HA溶液为例）反应阶段考点分布A点考点 判断HA的酸性强弱：当pH
20、=1，则HA为强酸；当pH1，则HA为弱酸。考点 估算Ka(HA)和Kh(A)：（以A点pH=3为例）得Ka(HA)=c(H)c(A)/c(HA)=(10-3)2/0.1=10-5 Kh(A)=Kw/Ka(HA)=10-14/10-5=10-9B点此刻中和了一半，溶质浓度c(HA)=c(NaA)考点 考查物料守恒：Na:A=1:2，即可写出2c(Na)=c(HA)+c(A)考点 考查浓度比较（Na、A、HA、H、OH的大小排序）：中间量法 若HA不电离，NaA不水解，则有c(HA)=c(Na)=c(A)实际 HA HA，消耗HA生成A，使溶液显酸性；AH2O HAOH ，消耗A生成HA，使溶液
21、显碱性；由图知：溶液显酸性，则可知HA电离程度A水解程度，即A增加量减小量，HA减小量增加量，即可得c(A)c(Na)c(HA)且c(H)c(OH)，由于产生的OH和H远小于溶质的量，故有c(A)c(Na)c(HA)c(H)c(OH)【同理，若题目给出Ka(HA)，根据Ka(HA)Kh(A)也可比较得知HA电离程度A水解程度】C点pH=7考点 判断C点的NaOH用量：由于滴定终点V(NaOH)=20 mL时生成NaA显碱性，故pH=7时V(NaOH)20 mL考点 得到电荷守恒的推论：（说真的，pH=7时不考电荷守恒的出题者不是好出题者）电荷守恒c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH)，由于
22、pH=7，即c(H)=c(OH)，所以c(Na)=c(A)考点 浓度比较：c(Na)=c(A)c(H)=c(OH)考点 若不告知V(NaOH)，一定写不出物料守恒换言之，出题者装模作样写出c(Na)=c(HA)+c(A)，则该说法一定是错误的，（该式是D点的物料守恒）D点滴定终点，得到NaA溶液考点 指示剂选择：由于NaA溶液显碱性，宜用酚酞作指示剂（若水解显酸性则用甲基橙）考点 物料守恒：Na:A=1:1，即c(Na)=c(HA)+c(A)考点 和温度图像结合考查：由于中和反应放热，而滴入的是冷的溶液，故温度最高点为滴定终点。考点 浓度比较：NaA溶液中存在：NaANaA、AH2OHAOH和
23、H2OHOH，故有c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)考点 估算Ka(HA)和Kh(A)：（以D点pH=9为例）则可求得Kh(A)=c(HA)c(OH)/c(A)=210-9；Ka(HA)=Kw/Kh(A)=510-6E点考查物料守恒Na:A=3:2，即2c(Na)=3c(HA)+c(A)F点考查物料守恒Na:A=2:1，即c(Na)=2c(HA)+c(A)全程考查水的电离程度：D点电离程度最大A点：只有酸电离抑制水的电离；AD：既有酸电离抑制水电离，也有盐水解促进水电离；D点：只有盐水解促进水的电离；DF：既有盐水解促进水电离，也有酸电离抑制水电离。场景二：一元碱滴定二元酸或一元酸
24、滴定二元碱：（以0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.05 mol/L的H2A溶液为例）反应阶段考点分布A点考点 判断HA的酸性强弱：当pH=1，则H2A为强酸；当pH1，则H2A为弱酸。考点 估算Ka1(H2A)和Kh2(A2)：（以A点pH=2为例）得Ka1(H2A)=c(H)c(HA)/c(H2A)=(10-2)2/0.04=2.510-3Kh2(A2)=Kw/Ka1(H2A)=410-10【同理，若已知c(A2)也可估算Ka2(H2A)和Kh1(A2)】B点第一个滴定终点，溶质为NaHA考点 考查物料守恒：Na:A=1:1，即可写出c(Na)=c(H2A)+c(HA)+c
25、(A2)考点 考查浓度比较（Na、HA、A2、H2A、H、OH的大小排序）：HA HA2，消耗HA生成A2，使溶液显酸性；HAH2O H2AOH ，消耗HA生成H2A，使溶液显碱性；由图知：溶液显酸性，则可知HA电离程度HA水解程度，即HA必然减小，A2增加量H2A增加量，即可得c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)且c(H)c(OH)，由于产生的OH和H的方式还有水的电离，故有c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)【同理，若题目给出Ka2(H2A)和Kh2(A2)，根据Ka2(H2A)和Kh2(A2)的相对大小也可比较得知HA电离程度和水解程度的大小关系】考点 指示
26、剂选择 由于图中显示第一个滴定终点pH7，宜选用甲基橙作为该终点的指示剂C点pH=7考点 判断C点的NaOH用量：由于滴定终点V(NaOH)=20 mL时生成Na2A显碱性，故pH=7时V(NaOH)20 mL考点 得到电荷守恒的推论：（说真的，pH=7时不考电荷守恒的出题者不是好出题者）电荷守恒c(Na)+c(H)=2c(A2)+c(HA)+c(OH)，由于pH=7，即c(H)=c(OH)，所以c(Na)=2c(A2)+c(HA)考点 若不告知V(NaOH)，一定写不出物料守恒换言之，出题者装模作样写出c(Na)=2c(A2)+2c(HA)+2c(A2)，则该说法一定是错误的，（该式是D点的
27、物料守恒）D点滴定终点，得到Na2A溶液考点 指示剂选择：由于Na2A溶液显碱性，宜用酚酞作指示剂考点 物料守恒：Na:A=2:1，即c(Na)=2c(H2A)+2c(HA)+2c(A2)考点 和温度图像结合考查：由于中和反应放热，而滴入的是冷的溶液，故温度最高点为该滴定终点。考点 浓度比较：NaA溶液中存在：Na2A2NaA2、A2H2OHAOH、HAH2O H2AOH和H2OHOH，故有0.5c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H2A)c(H)考点 估算Ka2(H2A)和Kh1(A2)：（以D点pH=10为例）则可求得Kh1(A2)=c(H2A)c(OH)/c(A2)=410-7；
28、Ka2(H2A)=Kw/Kh1(A2)=510-8【同理，若已知c(H2A)也可估算Ka1(H2A)和Kh2(A2)】全程考查水的电离程度：D点电离程度最大A点：只有酸电离抑制水的电离；AD：既有酸电离抑制水电离，也有盐水解促进水电离；D点：只有盐水解促进水的电离；D：既有盐水解促进水电离，也有酸电离抑制水电离。例题125时，用1.0 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL c1 mol/L的盐酸，用0.010 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL c2 mol/L的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A曲线a表示滴定c1mol/L的盐酸Bc1:c2=100:1C滴定至pH=7
29、时，两份溶液导电能力相同D. 水的电离程度在V(NaOH)=20.00 mL时最大【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】A、由图知两种浓度的盐酸用NaOH溶液滴定时，滴定终点都是20mL，又由一元酸和一元碱反应时物质的量比例为1：1知道，c12010-3=1.02010-3，c22010-3=0.012010-3，可知c11.0mol/L，c2=0.01mol/L，分别对应起始pH为0和2，即曲线a表示滴定c1mol/L的盐酸，A正确。B、由A的计算结果知c1:c2=100:1，B正确。C、溶液导电性的主要影响因素是离子浓度和离子所带电荷量，由于两个场景生成的NaCl的浓度不
30、同，故导电能力不同，C错误。D、滴定终点时水的电离程度最大，故D正确。2已知邻苯二甲酸（H2A）的Ka1 =1.1103，Ka2=3.9106。常温下,用0.10molL1的NaOH溶液滴定20.0mL0.10molL1的邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液,溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）Aa点的混合溶液中：c(K)c(A2)c(Na)c(HA) Bb点的混合溶液中：c(Na)=c(A2)+c(HA) Cc点溶液pH在910之间D从a点到c点水的电离程度逐渐增大【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】B【解析】我爱展示125时，用浓度为0.01molL1的HA溶液滴定20mL
31、浓度为0.01molL1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()A应选用酚酞作指示剂BM点溶液中存在：c(Na+)c(A)CKa(HA)2108DN点溶液中存在：c(OH)c(H+)c(HA)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】D【解析】2常温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 H3PO4溶液，曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）AKa1的数量级约为104BA点溶液中有：c(Na) cHPO42) c(PO43) c(H2PO4)D等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液等体积混合后，混合溶液中有：2c(H) + c(H2PO
32、4-) + 3c(H3PO4) = 2c(OH) + c(HPO42-) + 3c(PO43-)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】D【解析】3常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。已知在点处恰好中和。下列说法不正确的是（ ）A点处溶液中n(CH3COO)+n(CH3COOH)2n(Na)B点处溶液中n(CH3COO)210-3 molC点处溶液中c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)D滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案
33、】B【解析】点处恰好中和，所以醋酸的起始浓度大于0.100 0 molL-1，点处的溶质为醋酸钠和醋酸，根据物料守恒可得n(CH3COO)+n(CH3COOH)2n(Na)，A正确；点处的电荷守恒为n（H+）+n（Na+）=n（OH）+n（CH3COO），溶液呈中性，即n（H+）=n（OH），所以n（CH3COO）=n（Na+）=210-3 mol，B错误；点处的溶质为醋酸钠，根据质子守恒得c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+），C正确；根据电荷守恒可知，滴定过程中不可能出现c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+），D正确。知识点讲解4：水的电离图像可考查水的离子积图像和结合中
34、和滴定一同考察。例题1如图为不同温度下水溶液中的c(H)与c(OH)的关系，下列判断正确的是（ ）A两条线上的任意点均有c(H)c(OH)=KwBT25Cb点和c点pH均为6，溶液呈酸性D只采用升温方式，可由a点变为d点【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】A【解析】根据水的离子积定义，A正确。水的电离是吸热过程，升温平衡正移，Kw增大，故T25，B错误。c点c(OH)=c(H)显中性，C错误。只升温只能从a到c，不能从a到d，D错误。225时，某二元弱酸H2X的电离平衡常数为Ka1=10-6.2，Ka2=10-9.3。25时，向10.0mL 0.10mol/L的H2X溶液中，滴加0.
35、10mol/L NaOH溶液，由水电离出的c水(OH-)随滴入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )AV1=10.0Ba、c两点溶液均呈中性Cb点溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HX)+2c(H2X)D将a、c两点溶液混合后，所得溶液:110-7mol/L【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】加入NaOH体积10mL时，溶液溶质为NaHX，HX既能水解也能电离，由水解电离常数可知其水解Kh=Kw/K1=10-7.8K2=10-9.3，HX水解促进水电离HX电离抑制水电离，此时c水(OH)10-7 mol/L，故V110.0，A错误。b点恰好反应生成正
36、盐Na2X，此时水的电离程度最大，此时溶液显碱性，继续加入NaOH则溶液碱性增强，故c不可能为中性，B错误。b点溶液中溶质为Na2X，根据电荷守恒有：c(OH)+c(HX)+2c(X2)=c(H)+c(Na)，根据物料守恒有：c(Na)=2c(H2X)+c(HX)+c(X2)，两式联立可得c(OH)=c(H)+c(HX)+2c(H2X)，C正确。将a、c两点溶液混合，所得成分浓度关系应处于a、c两点之间，c水(OH)10-7，故D错误。我爱展示1如图为水中的c(H)与c(OH)的关系，下列判断错误的是（ ）A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)=KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图
37、中T1T2DXZ上任意点均有pH=7【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】D【解析】根据水的离子积定义，A正确。XZ上任意点都有c(OH)=c(H)，故M内c(H)c(OH)，B正确。有图像知道T1时水的离子积小于T2时的，故满足T1T2，C正确。XZ上只有X点的pH=7，D错误。2常温下，向20mL 0.1mol/L 氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）Ab、d两点为恰好完全反应点Bc点溶液中，c(NH4)=c(Cl)Ca、b之间的任意一点：c(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)D常温下，0.1mol/L氨水的电离常数
38、Kb约为110-5【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】D【解析】3常温下，向1L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2，通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH-离子浓度（）的关系如图所示.下列叙述不正确的是（ ）Aa点溶液中：水电离出的c(H)=110-10mol/L Bb点溶液中：c(H)=110mol/LCc点溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)Dd点溶液中：c(Na)=2c(CO32)+c(HCO3)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】D【解析】知识点讲解5：考法：分布浓度、分布系数图像关注曲线交点，易于在两种离子浓度相同时根据c(H)求得平衡常
39、数。如下图根据H2A曲线和HA曲线交点对应的pH为1.2，可得Ka1(H2A)=10-1.2；根据HA曲线和A2曲线交点对应的pH为4.2，可得Ka2(H2A)=10-4.2。例题1室温下，改变0.10molL-1邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液的pH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）已知：AlgK2(H2A)-5.4BpH4.15时，2(H2A)(HA-)1CKHA溶液中：c(K+)c(HA-)c(H2A)c(A2-)DpH=7时，c(A2-)c(HA-)c(H+)c(OH-)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】A、
40、由图可知，c(HA-)=c(A2-)时，pH=5.4，则H2A的第二步电离常数=10-pH=10-5.4,故lgK2(H2A)-5.4，A正确。B、(H2A)(HA-)(A2)1，由图知，pH=4.15时，(H2A)=(A2)，故2(H2A)(HA-)1，B正确。C、由图知，c(H2A)=c(HA-)时，pH=2.9，则H2A的第一步电离常数=10-pH=10-2.9，则KHA的水解常数=10-1110-5.4=K2(H2A)，则HA的电离程度大于水解程度，所以KHA溶液中，c(K+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)，故C错误。D、pH=7时，c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L
41、，由图知pH=7时c(A2-)c(HA-)c(H+)c(OH-)，D正确。故选C。225时，用HCl和KOH固体改变0.1molL-1的邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103，Ka2=3.9106）溶液的pH，lgc(H2A)、lgc(HA)和lgc(A2)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A曲线代表lgc(H2A)，曲线代表lgc(A2)BP点时，c(K+)=c(HA)+c(A2)+c(H2A)C0.1molL1 KHA溶液中，c(K+)c(HA)c(A2)c(H2A)D用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中，c(A2)一直增大【题型】单选题【知识点】【难度
42、】中【参考答案】B【解析】A、H2A+OH-= HA-+H+，HA-+OH-=H2O+ A2-，随pH增大c(H2A)一直下降，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)一直增大，故曲线代表lgc(H2A)，曲线代表lgc(A2-)，A正确；B、P点时，P处有K2A、KHA，(lgc(H2A)-5，即c(H2A) 10-5mol/L)，若溶质为KHA，则由物料守恒c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，但是P处有K2A、KHA 两种溶质c(K+)不等于c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，B错误；C、HA-，Ka2=3.910-6，故HA-的电离程度更大，故c(A2-)c(H2A)，整体而言电离程度仍较小，c(K+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)，C正确；D、HA-+OH-=H2O+ A2-，c(A2-)一直增大，D正确；答案选B。我爱展示1室温下向100 mL0.1 mol/LH2C2O4(二元酸)溶液中加入a mL0.1 mol/LNaOH溶液，溶液中各离子浓度随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A由图可知，HC2O4