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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流电解质溶液.精品文档.电解质溶液1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3D、SO22、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的为A、HCl易溶于水、液态不导电 C、HCl不易分解D、HCl溶于水所得溶液呈强酸性3、能说明醋酸是弱电解质的是A、 醋酸钠溶液呈碱性 B、用食醋可以除热水瓶内的水垢C、10mL 1moLL1醋酸恰好与5mL 1moLL-1Ba(OH)2溶液完全反应 D、醋酸能与水以任意比例互溶4、在的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度和C（OH-）都增大，可采取的措施是A
2、、通入HClB、加入少量NaOH固体 C、加H2OD、升高温度5、有四种盐都是一元酸HX、HY和一元碱AOH、BOH相互反应后生成的。实验测得，常温下AX和BY的水溶液PH都等于7，AY的水溶液PH大于7，BX的水溶液PH小于7。下列结论正确的是A、盐AX和BY都没有发生水解反应，盐AY和BX发生了水解反应。 B、酸性HXHY 碱性AOHBOHC、含等物质的量的AY和BX的混合溶液显中性。 D、等物质的量浓度的HX和HY溶液的PH值前者大于后者。6、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积是A、大于40mL
3、B、等于40mL C、小于40mLD、等于10mL7、已知某溶液的PH=2，并且含有Ba2+、Fe2+、Cu2+，此时溶液中可能存在的阴离子是A、SO42- B、NO3- C、Cl-D、S2-8、用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有NaOH NaCl NaHCO3k2CO3杂质时，所测结果偏低的是A、 B、 C、D、9、中和相同体积、相同PH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积为V1、V2、V3，则三者的关系为A、V3V2V1B、V3V2V1 C、V3V2V1D、V1V2V310、250C时的
4、下列五种溶液PH=0的盐酸0.5molL-1的盐酸溶液 0.1molL-1的NH4Cl溶液0.1molL-1的NaOH溶液 0.1molL-1的NaF溶液由水电离的H+离子浓度由大到小的顺序正确的是A、B、 C、D、11、将相同温度下，相同物质的量浓度的某弱酸HA溶液与NaA溶液等体积混合，测得混合溶液中C（Na+）C（A-），则下列关系错误的是A、C（OH-）C（H+） B、C（HA）C（A-） C、C（A-）+C（HA）=2C（Na+）D、C（HA）+C（H+）=C（Na+）+C（OH-）112、在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的4种溶液：Na2SO4 H2SO3 NaHSO3Na2S
5、其中所含带电粒子数由多到少的顺序是：A、B、= C、D、13、常温下，已知0.1molL-1的一元酸HA溶液，其溶液的PH1；0.1molL-1的一元碱MOH溶液 ，将此两种溶液等体积混合，混合液中，离子浓度关系正确的是A、C（M）C（A）C（H）C（OH） B、C（M）C（A）C（OH）C（H）C、C（A）C（M）C（H）C（OH） D、C（M）C（H）C（A）C（OH）14、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内的物质），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是A、CuCl2（CuSO4）B、KOH（KOH） C、NaCl（HCl）D、CuSO4Cu（OH）2第卷（非选
6、择题 共56分）二、填空题19、（15分）（1）可用盐酸酸化的KI和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为 ，能观察到的明显现象为。（2）有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为 （填选项字母）。A、I2O4B、I3O5C、I4O7D、I4O9该化合物应具有的性质 （填“强氧化性”或“强还原性”）。（3）KIO3可用电解法制得，其原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定的电流和温度下电解KI溶液即得。总反应式为：试分别写出电极反应式：阳极 阴极 20、（18分）A、B两种物质都是由H、N、O、Na中任意三种元素组成的强电解质。A的水溶
7、液呈碱性，B的水溶液呈酸性。请找出A、B可能的两种组合，要求A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（1）写出化学式：A1 、B1 ； A2 、B2 ；（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相同时，两溶液中水的电离程度 （填“相等”、“不相等”）。（3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因为：。（4）若B1、B2两溶液的PH=5（250C时），则两溶液中由水电离出的H+浓度之比为。21、（10）BiCl3水解生成BiOCl沉淀。试回答下列问题：（1）BiCl3水解的反应方程式为 。（2）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，分析这种名称是否合理，并说明理由。（3）把适量BiCl3溶于含有少量盐酸的水中得到澄清溶液，试用平衡移动原理分析可能的原因：。三、实验计算题：22、（13分）现实验室有氢化钠（NaH）晶体，试回答下列有关问题：(1)设计一个实验证明NaH晶体中存在H-离子，其实验方法是： (2) 将2.4gNaH晶体溶解在1L水中，设溶解后溶液的温度为250C，溶液体积不变。求溶解后溶液的PH。