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1、 第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 课题课题2 原子的结构原子的结构 第第1课时课时 原子的构成与相对原子质量原子的构成与相对原子质量导入新课导入新课创设情景创设情景这是这是1964年年10月月16日我国成功爆炸第一颗原子弹日我国成功爆炸第一颗原子弹的情景。的情景。问题激疑问题激疑为什么原子弹爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了为什么原子弹爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。推进新课推进新课1.原子的构成原子的构成猜想你想象中的原子是怎样的呢？猜想你想象中的原子是怎样的呢？交流讨论请同学们讨论交流自己的看
2、法。交流讨论请同学们讨论交流自己的看法。小组汇报小组汇报原子像一个实心小球一样；原子像一个实心小球一样；原子像一个乒乓球；原子像一个乒乓球；原子像樱桃；原子像樱桃；.过渡经过过渡经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂。开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂。问题激疑原子究竟具有怎样的结构呢？问题激疑原子究竟具有怎样的结构呢？引导探究引导探究观看观看“原子模拟动画模型原子模拟动画模型” 问题促思问题促思 通过观看通过观看“原子的模拟原子的模拟动画模型动画模型”，你对，你对“原原子的结构子的结构”是
3、否有了一是否有了一个更新的认识了呢？个更新的认识了呢？交流讨论讨论对交流讨论讨论对“原子结构原子结构”的新看法。的新看法。原来原子不是实心球体，它是由更小的微粒构成的；原来原子不是实心球体，它是由更小的微粒构成的；在原子内部有一些更小的微粒围绕着一个大粒子运在原子内部有一些更小的微粒围绕着一个大粒子运动动.(.(这些粒子究竟是什么呢？这些粒子究竟是什么呢？) )呈现情景人类对原子结构的认识真像一部壮烈的史呈现情景人类对原子结构的认识真像一部壮烈的史诗诗18971897年英国科学家汤姆生发现电子，法国科学家年英国科学家汤姆生发现电子，法国科学家卢瑟福发现原子核卢瑟福发现原子核.卢瑟福发现了原子核
4、卢瑟福发现了原子核图示分析图示分析实验平面图实验平面图引导探究引导探究观看观看“粒子轰击金箔粒子轰击金箔”，你能对上述现，你能对上述现象进行解释吗？象进行解释吗？交流讨论交流讨论大多数大多数粒子能穿透金箔，说明：粒子能穿透金箔，说明：小部分小部分粒子改变了原来的运动方向，极少数粒子改变了原来的运动方向，极少数粒粒子反弹了回来，说明：子反弹了回来，说明：金原子内部有很大金原子内部有很大的空间的空间粒子碰到了坚硬且质量较大的粒子粒子碰到了坚硬且质量较大的粒子引导探究原子是否和大家的猜想一样呢？引导探究原子是否和大家的猜想一样呢？结论：原子不是实心球，它是由多种微粒构成的结论：原子不是实心球，它是由
5、多种微粒构成的200m200m原子原子 蚂蚁蚂蚁 2 2 mm mm原子核原子核v 原子很小，但原子很小，但原子核原子核又比又比原子原子小得多，它的体积只占原子小得多，它的体积只占原子体积的体积的几千万亿分之一几千万亿分之一。因此原子核外有很大的空间，电。因此原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里快速地做无规则运动。原子核虽小，但子就在这个空间里快速地做无规则运动。原子核虽小，但并不简单，它是由并不简单，它是由质子和中子质子和中子两种粒子构成的。两种粒子构成的。一、原子的结构一、原子的结构中子质子核外电子原子核原子 （+）（-）（+）（每个电子带一个单位负电荷）（不带电）（每个质子带一个单位
6、正电荷）原子 带电不一个原子只有一个核观察表格，思考下列问题：观察表格，思考下列问题：原子种类原子种类原子核原子核核外电子数核外电子数质子数质子数中子数中子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211氯氯1718171 1、原子中，质子数和中子数一定相等吗？、原子中，质子数和中子数一定相等吗？2 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3 3、同种原子有什么共同点？不同种原子之间有、同种原子有什么共同点？不同种原子之间有 哪些区别？哪些区别？原子都是由原子核和核外电子构成的；原子都是由原子核和核外电子构成的；并非所有的原子并非所有的原子(或原子
7、核或原子核)中都有中子；中都有中子；在原子里：核电荷数在原子里：核电荷数=质子数质子数=核外电子数；核外电子数；在原子里，质子数不一定等于中子数；在原子里，质子数不一定等于中子数；不同种类原子的核内质子数一定不同不同种类原子的核内质子数一定不同(质子数质子数决定了原子的种类决定了原子的种类)；.原子构成的规律原子构成的规律问题激疑问题激疑v 原子的质量和体积都很小，而原子又是由质子、中子、电子原子的质量和体积都很小，而原子又是由质子、中子、电子这几种微粒构成，那么质子、中子、电子有质量吗？原子的这几种微粒构成，那么质子、中子、电子有质量吗？原子的质量由什么决定呢？质量由什么决定呢？构成原子的粒
8、子的质量构成原子的粒子的质量：粒子种类粒子种类质量质量质子质子1.67261.67261010-27-27中子中子1.67491.67491010-27-27电子电子质子质量的质子质量的1/18361/18362、原子的质量主要集中在原子核上、原子的质量主要集中在原子核上1、一个质子和一个中子的质量大约相等一个质子和一个中子的质量大约相等原子种类原子种类原子质量原子质量氢氢1.671.671010-27 -27 0.00000000000000000000000000167 氧氧2.6572.6571010-26 -26 0.00000000000000000000000002657 碳碳1.
9、9931.9931010-26 -26 0.00000000000000000000000001993 铁铁9.2889.2881010-26 -26 0.00000000000000000000000009288 二、相对原子质量：二、相对原子质量：1.含义：以含义：以一种碳原子质量的一种碳原子质量的1/12（约（约1.6610-27）作为）作为标准标准，其他原子的质量跟它比较所得，其他原子的质量跟它比较所得的的比值比值，作为这种原子的，作为这种原子的相对原子质量相对原子质量。2.计算式：计算式：该原子的实际质量（该原子的实际质量（）一种碳原子的实际质量（一种碳原子的实际质量（）1/12某原
10、子的某原子的相对原子质量相对原子质量=一个氧原子质量：一个氧原子质量：2.657 2.657 10 10-26-26kgkg碳原子质量碳原子质量1.993 1.993 10 10-26-26kgkg 1/12 16例：例：一个氢原子质量：一个氢原子质量：1.67 1.67 10 10-27-27kgkg碳原子质量碳原子质量1.993 1.993 10 10-26-26kgkg 1/12 1阅读感知：阅读感知：相对原子质量是通过艰难的测定过相对原子质量是通过艰难的测定过程计算出来的，我国科学院院士张程计算出来的，我国科学院院士张青莲教授为测定相对原子质量做出青莲教授为测定相对原子质量做出了卓越的
11、贡献。大家可以阅读课本了卓越的贡献。大家可以阅读课本资料，了解有关张青莲教授的事迹。资料，了解有关张青莲教授的事迹。科学院院院士科学院院院士 张青莲张青莲相对原子质量的数值与该原子的质子数相对原子质量的数值与该原子的质子数,中子数有什么关系吗？中子数有什么关系吗？典例剖析典例剖析例例1：下列关于原子结构的叙述正确的是：下列关于原子结构的叙述正确的是( )A.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的一切原子的原子核都是由质子和中子构成的B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C.原子核内质子数一定等于中子数原子核内质子数一定等于中子数D.原子是不
12、能再分的粒子原子是不能再分的粒子B例例2.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。条件的粒子，填在相应的横线上。带正电荷的粒子是带正电荷的粒子是 ； 质量最小的粒子是质量最小的粒子是 ；不显电性的粒子是不显电性的粒子是 ；在同一原子中数目一定相等的是在同一原子中数目一定相等的是 ；化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子是 ；能保持物质化学性质的粒子是能保持物质化学性质的粒子是 。质子电子中子、分子、原子质子、电子原子分子、原子例例3：铀的相对原子质量为：铀的相对原子质量为238，核内质子数为，核内质子数为92，中子数为。，中子数为。例例4.俄罗斯科学家最近合成了核内质子数为俄罗斯科学家最近合成了核内质子数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为量为289，则其中子数与电子数的差是，则其中子数与电子数的差是 。例例5.一个铝原子中共有一个铝原子中共有40个粒子，其中个粒子，其中14个粒个粒子不带电，则铝的相对原子质量为（子不带电，则铝的相对原子质量为（ ） A40 B27 C26 D2814661B课堂小结：课堂小结： 相对原子质量原子的构成本课主要内容=该原子的实际质量（）该原子的实际质量（）一种碳原子的实际质量（）一种碳原子的实际质量（）1/12