《微粒之间的相互作用力ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《微粒之间的相互作用力ppt课件.ppt（35页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二单元第二单元 微粒之间的相互作用微粒之间的相互作用你你有想过吗？有想过吗？1. 1. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个 氦原子却不能形成氦分子？氦原子却不能形成氦分子？2.2.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？2Na+Cl2 = 2NaCl点燃点燃NaClNaCl是怎样形成的。是怎样形成的。Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定化学键化学键 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫化学键强烈的相互作用叫化学键 注意：注意：（1） 直接相邻直接相邻
2、 （2 2）强烈的相互作用）强烈的相互作用 化学键化学键 离子键离子键 共价键共价键 金属键金属键 阴阳离子间通过阴阳离子间通过静电作用静电作用所形成的所形成的化学键叫化学键叫离子键。离子键。一、离子键一、离子键(1)(1)成键的微粒：成键的微粒：(2)(2)成键的本质（作用力）：成键的本质（作用力）：静电作用（吸引和排斥）静电作用（吸引和排斥）阴离子、阳离子阴离子、阳离子(3)(3)成键的条件：成键的条件：活泼金属和活泼非金属之间活泼金属和活泼非金属之间 哪些物质易形成离子键？哪些物质易形成离子键？ 思考：思考：离子化合物离子化合物由离子键构成的化合物由离子键构成的化合物 一般来说活泼金属一
3、般来说活泼金属 和活泼非金属和活泼非金属 之间可形成之间可形成离子化合物离子化合物( (简单离子化合物简单离子化合物) )。 离子化合物溶于水或熔化时转化成自离子化合物溶于水或熔化时转化成自由移动的离子由移动的离子, ,离子键被破坏。离子键被破坏。IA IA 和和 IIAIIA族族 VIAVIA和和VIIAVIIA族族思考思考1.1.是不是所有的金属和非金属元素之间都能是不是所有的金属和非金属元素之间都能 形成离子键？为什么？形成离子键？为什么？2. 2. 是否只有金属与非金属之间才能形成离子是否只有金属与非金属之间才能形成离子 键？为什么？键？为什么？1 1、离子化合物形成过程的表示、离子化
4、合物形成过程的表示电子式电子式 在元素符号周围用在元素符号周围用“ “ ” ”或或“”来表示原子最外层电子的式子。来表示原子最外层电子的式子。H Na O Cl 原子的电子式：原子的电子式：离子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+ O 2. 电子式：电子式：离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：Mg Cl ： . Na+ Cl ： . Br ： . 写出下列粒子的电子式：写出下列粒子的电子式： 硫原子，硫原子， 溴离子，溴离子， 钾离子钾离子 S K+CaClCaCl2 2 ClCl ： . ClCl ： . CaCa2+2+NaNa2 2S SNaNa+ +NaNa+ + S S 2
5、.原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的化学键所形成的化学键二、共价键二、共价键（1 1）成键微粒：成键微粒：非金属原子非金属原子（2 2）相互作用：相互作用：共用电子对共用电子对（3 3）成键元素：成键元素：同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素共价化合物共价化合物只含有共价键的化合物只含有共价键的化合物H O H 共价分子的电子式共价分子的电子式H H Cl H 共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。负电荷，氢原子带部分正电荷。练习：用电子式表示共价
6、分子的电子式：练习：用电子式表示共价分子的电子式： H H2 2、HClHCl、H H2 2O O写出写出H H2 2S S、NHNH3 3、CHCH4 4、 的电子式：的电子式： O H Na+含有共价键的化合物含有共价键的化合物是否一定是否一定是共价化合物？是共价化合物？ 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示子式表示氢氧化钠氢氧化钠。 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O(O2 2 ) ) 2-2-与钠离子以与钠离子以
7、离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。结合。请用电子式表示过氧化钠。2-O： O：Na+ Na+【结论】含有【结论】含有离子键离子键的化合物一定是的化合物一定是离子化合离子化合 物物，而含有共价键的化合物不一定是，而含有共价键的化合物不一定是 共价化合物；在离子化合物中可能有共价化合物；在离子化合物中可能有 共价键，而在共价化合物中都不可能共价键，而在共价化合物中都不可能 有离子键。有离子键。思考：共价键存在于哪些物质中思考：共价键存在于哪些物质中1 1、共价键构成的共价化合物分子、共价键构成的共价化合物分子2
8、 2、非金属原子构成的单质多原子分子、非金属原子构成的单质多原子分子3 3、离子化合物的原子团中、离子化合物的原子团中问题问题3:3:化学上常用一根短线来代表一对共化学上常用一根短线来代表一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。如结构的式子叫做结构式。如ClCl2 2的结构式的结构式为为Cl-ClCl-Cl，N N2 2的结构式为的结构式为NN.NN.（1 1）写出下列物质的结构式）写出下列物质的结构式 H H2 2、HClHCl、CHCH4 4、COCO2 2、NHNH3 3（2 2）根据下列物质的结构式写出相应的电子式）根据下列物
9、质的结构式写出相应的电子式 H-Br H-O-ClH-Br H-O-Cl S=C=S H-C C-H S=C=S H-C C-H常见共价分子的空间构型常见共价分子的空间构型H H2 2N N2 2均为直线型均为直线型HFHFCOCO2 2SO2H2OH2S折线型（角型）折线型（角型）NHNH3 3三角锥形三角锥形CH4CClCCl4 4均为正四面体形均为正四面体形离子化合物和共价化合物的比较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物成键作用成键作用成键微粒成键微粒成键本质成键本质表示法表示法成键元素成键元素离子键离子键共价键共价键阴、阳离子阴、阳离子原子原子发生电子得失，静电作发生电子得失，静电
10、作用用共用电子对共用电子对以以NaClNaCl为例为例Na+ Cl ： . 以为以为HClHCl例例 Cl H 典型的金属元素、典型典型的金属元素、典型的非金属元素之间的非金属元素之间同种元素或同类同种元素或同类非金属元素之间非金属元素之间键 能 折开折开1mol1mol共价键所吸收的能量或形成共价键所吸收的能量或形成1mol1mol共价键所放出的能量，就叫键能。共价键所放出的能量，就叫键能。H + H HH + H H2 2 + 436kJ + 436kJ键能越大，键越牢固键能越大，键越牢固, ,分子越稳定分子越稳定 。H H2 2 + 436kJ H + H + 436kJ H + H试比
11、较试比较氯化氢氯化氢及及碘化氢碘化氢的稳定性，解释原因。的稳定性，解释原因。键键键键 键键 能能 kJ/mol-1 键键 能能 kJ/mol-1HHCHClClBr BrI IC COHNHHClH I436247193151346413463391431299讨论：用化学键的观点来讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质分析化学反应的本质 是什么？是什么？ 一个化学反应的的过程，本质上就是一个化学反应的的过程，本质上就是旧旧化学键断裂和新化学键形成化学键断裂和新化学键形成的过程。的过程。若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。例例:a:a、
12、HClHCl溶于水，电离成溶于水，电离成H H+ +、ClCl- -破坏了两者间的共价破坏了两者间的共价 键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。 b b、NaClNaCl固体受热变为熔融状态，破坏了固体受热变为熔融状态，破坏了NaNa+ +、ClCl- -之之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。 三、分子间作用力三、分子间作用力【问题探究【问题探究】干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？干冰气化过程中有没有破坏其中
13、的化学键？那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？ 分子间存在着将分子分子间存在着将分子聚集聚集在一起的在一起的作作用力用力，这种作用力称为，这种作用力称为分子间作用力分子间作用力又称又称为为范德华力范德华力三、分子间作用力三、分子间作用力分子间作用力的特点分子间作用力的特点1.1.广泛存在（由广泛存在（由分子分子构成的物质）构成的物质）2.2.不是化学键，不是化学键，比化学键弱的多。比化学键弱的多。3.3.主要影响物质的物理性质（熔沸点），主要影响物质的物理性质（熔沸点），对物对物质的熔点、沸点、溶解度等影响很大质的熔点、沸点、溶解度等影响很大 一般来说，对于
14、组成和结构相似的物质，相一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。沸点也越高。物质物质F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2相对分相对分子量子量38387171160160254254熔点熔点（）-219.6-219.6-101-101-7.2-7.2113.5113.5沸点沸点（）-188.1-188.1-34.6-34.658.7858.78184.4184.4熔沸点变熔沸点变化趋势化趋势熔沸点逐渐升高熔沸点逐渐升高卤族元素单质物理性质差异卤族元素单质物理性质差异课堂练习课堂练习
15、离子键、共价键、分子间作用力都是微离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是用力的是 （ ） A.A.干冰干冰 B.NaCl C.NaOHB.NaCl C.NaOH D.I D.I2 2 E.H E.H2 2SOSO4 4B化学键化学键分子间作用力分子间作用力概念概念作用范围作用范围作用力作用力强弱强弱 影响的影响的性质性质相邻的原子间强相邻的原子间强烈的相互作用烈的相互作用把分子聚集在一把分子聚集在一起的作用力起的作用力分子内原子间分子内原子间分子之间分子之间较强较强与化学键相比与化学键相比弱的多弱的多主要影响化学性
16、质主要影响化学性质主要影响物理性质主要影响物理性质（如熔沸点）（如熔沸点）化学键与分子间作用力的比较化学键与分子间作用力的比较课堂练习课堂练习比较下列物质的熔沸点的高低比较下列物质的熔沸点的高低CHCH4 4 CFCF4 4 CClCCl4 4 CBrCBr4 4 CICI4 4H H2 2O O H H2 2S S H H2 2Se Se H H2 2TeTe HF HFHClHClHBrHBr HIHI联系生活实际联系生活实际? ?你能发现出什么矛盾吗你能发现出什么矛盾吗? ?四、氢键四、氢键1.1.氢键是一种氢键是一种特殊特殊的的分子间作用力分子间作用力, ,不是不是 化学键化学键H2O
17、中的氢键【问题探究【问题探究】为什么冰会浮为什么冰会浮在水面上呢？在水面上呢？冰中的氢键冰中的氢键1.1.氢键是一种氢键是一种特殊特殊的的分子间作用力分子间作用力, ,不是不是 化学键化学键2.2.氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的氢键的存在使物质的熔沸点熔沸点相对相对较高较高解释一些解释一些反常反常现象：如水结成冰时，为现象：如水结成冰时，为 什么体积会膨胀。什么体积会膨胀。四、氢键四、氢键3.3.氢键是一种较强的分子间作用力。氢键是一种较强的分子间作用力。课堂练习课堂练习下列事实与氢键下列事实与氢键有关有关的是的是 （ ）A.A.水加热到很高的温度都难以分解水加热到很高的温度都难以分解B.B.水结成冰体积膨胀，密度变小水结成冰体积膨胀，密度变小C.CHC.CH4 4、SiHSiH4 4、GeHGeH4 4 、SnHSnH4 4的熔点随相对分子质量的熔点随相对分子质量 的增大而升高的增大而升高D.HFD.HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱B