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1、精选优质文档-倾情为你奉上有关生产流程型题初中教材中所涉及的化学工业有：1、侯氏制碱法2、氯碱工业（氯化钠在工业上的用途）3、合成氨工业（氢气的用途）4、金属的冶炼（镁、铁、铜等）5、海水资源的开发和利用（如：从海水中提取氯化钠、氯化镁等）解题思路：1、静心读题2、寻找突破口寻找原料及目标产物正逆分析结合-逆向分析产物的可能来源 -正向分析生成的可能产物善于分析流程图中转化关系的前后成分善于从实验现象中突破善于从对应操作中提取信息（常见的操作有：加入试剂、煅烧、溶解、过滤、结晶、洗涤等）3、准确作答看清题目要求 注意表达规范4、顺向检查1、（2011.合肥市）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳
2、酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl22H2O）的流程如下图所示。CaCl2、FeCl3等工业碳酸钙 滤液CaCl22H2O 加盐酸 加Ca（OH）2 操作a 滤渣（1）写出第步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： 。（2）第步中是否发生化学变化？ （填“是”或“否”）。（3）操作a的名称是 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。 （4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法： 。2、（2011广州市）(6分)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（CaCl2 2H2O）的流程如下。原料石
3、灰石中含有杂质主要是MgCO3、和。(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为_ _。(2)加入BaCl2除去的杂质离子是_；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是_。 检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的_(填化学式)提高产品纯度。3、（2009上海）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）主要生产流程如下：（已知2NH4CI+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O）（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。（2）若在化学实验室里分
4、离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 。（3）在“设备（）”中固体A与水反应的化学方程式是 ，该反应属于化合 （填写基本反应类型）（4）对“设备（）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）（5）请写出一个该生产流程的优点： 。4、某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻化肥厂联合设计了制备 （NH4）2SO4的工艺流程（如图所示）（1）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为： ，推测煅烧炉内的物质是 （2）煅烧炉中发生反应的化学方程式是 ，该工艺中可循环使用的X为 ，副产品Y为 。（3）通过操作a将沉淀池中反应产物进行分离，其中操作a的名称是
5、 实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需 操作b的过程是 、冷却、 。（4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 5、一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料合成一系列化工原料和燃料的化，合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2OCO+3H2合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料合成气还可用于冶炼金属请你仔细阅读合成气冶炼粗铜和制取二甲醚的部分生产流程，回答下列问题： （1）铜绿化学式为Cu2（OH）2CO3中碳元素、氧元素的质量比为 合成气在与黑色固体冶炼粗铜的生产过程中发生的反应方程式为 （写出其中一个反应）（
6、2）二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的用合成气制二甲醚时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出该反应的化方程式： （3）上述生产流程的突出优点是 （4）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）A草酸（H2C2O4） B甲醇（CH3OH） C尿素CO（NH2）26、海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用（1）海水中含量最高的盐是 （2）粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量的盐酸；加过量的Na2CO
7、3溶液正确的操作顺序是 （用序号表示，不重复操作），其中发生中和反应的化学方程式为 （3）从晒盐后的卤水中可以提取重要金属镁，提取镁的步骤如下：在提取镁的过程中，步骤的操作名称是 ，试剂B选用 电解无水MgCl2的化学方程式为 7、利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体生产过程如下：试回答下列问题：（1）铁丝投入到硫酸铜溶液里发生反应的类型是 ，在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是 （2）从硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体过程叫做 （3）为使灼烧后的氧化铜（含有少量铜）混合物充分酸溶，在加入稀硫酸的同时，还通入氧气通入氧气的目的是 、 （用化学反应方程式表示）（4）
8、过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，的主要步骤是： 。（5）在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是 A2Cu+ O2 2CuO B2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O CCu+H2SO4 CuSO4+H2DCuO+H2SO4CuSO4+H2O8、自然界中存在着碳循环请回答下列问题（1）化石燃料包括煤、 和天然气，它们的燃烧会产生大量的CO2大气中CO2含量的增加会加剧 （填“温室效应”或“白色污染”）下列反应都能吸收CO2，对减少大气中CO2总量起重要作用的是 （填字母序号）ACO2 + C 2COB6CO2 + 6
9、H2O C6H12O6 + 6O2CCO2 + H2O（大自然中的水）H2CO3（2）有一种将CO2转化的实验流程如右图所示，该实验流程中CO2转化的最终产物为 和 （填化学式，下同），有一种可循环利用的物质是 9（2011济宁市）(5分)某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：结合流程中提供的信息回答：流程废水中含有的物质有_；经测定：流程中废水的pH为4，废水中一定没有_；流程废水中除流程、引入的物质外，还含有_；请设计简单方案来证明你的推断：_。10、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程
10、如下：回答下列问题：（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为：_ （2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 溶液除去（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 （填序号）A完全蒸干时停止加热 B快干时停止加热，利用余热蒸干C有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示则40时，100g蒸馏水中溶解 g硫酸钠达到饱和将该饱和溶液升高温度至90，观察到的现象是：_ _11、中安在线2011年2月15日报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业。石英的主要成分为二氧化硅，它是
11、玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由 （填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为 。（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下： 制备粗硅的反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO，反应的基本类型是 整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是。 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是 专心-专注-专业