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1、专题复习之专题复习之_离子共存、除杂质、鉴别离子共存、除杂质、鉴别 任务一任务一1 1、实质、实质: :就是看离子间是否发生反应的问题。若就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。在溶液中发生反应，就不能共存。 (1) (1) 生成生成水水: :(2) (2) 生成生成沉淀沉淀: :(3) (3) 生成生成气体气体: :离子共存离子共存2 2附加隐含条件的应用规律附加隐含条件的应用规律(1)(1) 溶液溶液无色透明无色透明时，溶液中肯定没有有色离子时，溶液中肯定没有有色离子 CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4等等 ：(2)(2) 酸性
2、溶液中，肯定不存在与酸性溶液中，肯定不存在与H H+ +起反应的离子起反应的离子 OHOH- -、COCO3 32-2-(3)(3) 碱性溶液中，肯定不存在与碱性溶液中，肯定不存在与OHOH起反应的离子起反应的离子 MgMg2+2+、FeFe2+2+、AlAl3+3+、CuCu2+2+及及NHNH4 4等，等， 例例11下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： A AK K、AgAg、NONO3 3、ClCl B BBa Ba 2 2、NaNa、COCO3 3 2 2、OHOH C CMg Mg 2 2、Ba Ba 2 2、OHOH、NONO3 3
3、D DH H、K K、COCO3 3 2 2、SOSO4 4 2 2 E EAl Al 3 3、Fe Fe 3 3、SOSO4 4 2 2、ClCl F FK K、H H、NHNH 4 4、OH OH 例例22在在pHpH1 1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是： A AAlAl3 3、AgAg、NONO3 3、ClCl B BMgMg2 2、NHNH4 4、NONO3 3、ClCl C CBaBa2 2、K K、S S2 2、ClCl D Du u2 2、NaNa、NONO3 3、SOSO4 42 2EB3.3.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量
4、共存的是下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A AK K、NaNa、H H+ +、ClCl B BNaNa、Ba Ba 2 2、 SOSO4 42 2 、NONO3 3 C CNHNH4 4、K K、ClCl、NONO3 3 D DK K、NaNa、COCO3 32 2、SOSO4 4 2 24.4.在能与镁粉反应生成在能与镁粉反应生成H H2 2的溶液中，能大量共存，且其溶液为的溶液中，能大量共存，且其溶液为无色的是无色的是: : A. Ca A. Ca 2+2+、ClCl、MnOMnO4 4、NaNa+ + B. K B. K+ +、ClCl、SOSO4 42 2、NHNH4 4
5、+ + C. CO C. CO3 32 2、NaNa+ +、K K + +、ClCl D. Na D. Na+ +、ClCl、BaBa2+2+、NONO3 3DBD附加题：附加题：某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：废水中共含有六种离子：K K+ + 、AgAg+ + 、FeFe3+3+ 、ClCl- - 、NONO3 3- - 、OHOH- - 的三种，其中乙厂的废水显碱性，故甲的三种，其中乙厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是厂废水中所含的三种离子是 _;_;乙乙厂废水中所含的三种离子是厂废水中所含的三种
6、离子是_ _ 。 Ag+ 、Fe 3 + 、NO3-OH- 、 K+、 Cl-归纳总结：溶液中不能大量共存的离子有：溶液中不能大量共存的离子有：H+OH-NH4+OH-H+CO32-Ag+Cl-Ba2+SO42-Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+OH-Ba2+、Ca2+CO32-任务二任务二将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂。 除杂质除杂质常用方法常用方法一、物理方法
7、一、物理方法1 1、过滤、过滤2 2、结晶法、结晶法降温结晶降温结晶蒸发结晶蒸发结晶练习练习1 1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（的是：（ ）A ACaCOCaCO3 3、 CaO BCaO BNaCl NaCl 、KNOKNO3 3 C CNaNONaNO3 3 、BaSOBaSO4 4 D DKCl KCl 、 KClOKClO3 3练习练习2 2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（下列混合物适宜用结晶法分离的是：（ ）A ANaNONaNO3 3、 NaNa2 2COCO3 3 B BNaNONaNO3 3、 NaCl NaC
8、l C CNaOHNaOH、 Mg(OH)Mg(OH)2 2 D DNaCl NaCl 、BaSOBaSO4 4C CB B二、化学方法二、化学方法( (一一) ) 、原理、原理1 1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 2 2、反应后不能带入新的杂质。、反应后不能带入新的杂质。 3 3、反应后恢复原物状态。、反应后恢复原物状态。 4 4、操作方法简便易行。、操作方法简便易行。 ( (二二) ) 、常用方法、常用方法1 1、沉淀法、沉淀法2 2、化气法、化气法3 3、置换法、置换法4 4、吸收法、吸收法5 5、溶解法、溶解法热身题：请除去（）中杂质方
9、法热身题：请除去（）中杂质方法: :1 1、KClKCl固体（固体（MnOMnO2 2) )2 2、KNOKNO3 3（NaClNaCl）3 3、C (CuOC (CuO）4 4、KNOKNO3 3溶液溶液(AgNO(AgNO3 3) )5 5、FeSOFeSO4 4溶液（溶液（CuSOCuSO4 4） 6 6、 NaClNaCl溶液溶液(Na(Na2 2COCO3 3) )7 7、CO(COCO(CO2 2) )8 8、CaO(CaCO3)CaO(CaCO3)溶解、过滤、蒸发溶解、冷却热饱和溶液物理方法溶解法HCl或H2SO4铁粉置换法KCl沉淀法稀HCl化气法氢氧化钠溶液吸收法高温加热分解
10、法化学方法注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：（1)过滤是分离 与 的操作。（2)蒸发是用 的方法，将溶液中的 除去的操作。（3)结晶是 固体物质从其溶液中形成晶体的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物质，一般用 的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响比较大的固体物质，一般用 或 的方法得到晶体。（4)蒸馏是分离 不同的 的操作。难溶或未溶固体难溶或未溶固体液体液体加热加热溶剂（如水）溶剂（如水）可溶液可溶液蒸发溶剂蒸发溶剂冷却热的饱和溶液冷却热的饱和溶液沸点沸点液态物质液态物质NaClNaCl（NaNa2 2COCO3 3）CuCu（CuOCuO） KC
11、l(MnOKCl(MnO2 2) )HClHCl（H H2 2SOSO4 4）CuCu（ZnZn）除杂质（括号中的是少量杂质）除杂质（括号中的是少量杂质） ZnClZnCl2 2（CuClCuCl2 2）CaClCaCl2 2（HClHCl）NaOHNaOH【Ca(OH)Ca(OH)2 2】 KNOKNO3 3（KClKCl） KNOKNO3 3（NaClNaCl）NaClNaCl（NaNa2 2COCO3 3）加稀盐酸加稀盐酸 NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + CO + 2HCl = 2NaCl + CO2 2+ H+ H2 2O OCuCu（CuOCuO）加稀
12、盐酸或稀硫酸加稀盐酸或稀硫酸 CuOCuO2HCl=CuCl2HCl=CuCl2 2 + H + H2 2O OKCl(MnOKCl(MnO2 2) )加水溶解、过滤、蒸发、结晶加水溶解、过滤、蒸发、结晶 HClHCl（H H2 2SOSO4 4）加加BaClBaCl2 2溶液溶液 H H2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+ 2HCl+ 2HClCuCu（ZnZn）加稀盐酸或稀硫酸加稀盐酸或稀硫酸 Zn + 2HCl=ZnClZn + 2HCl=ZnCl2 2 + H + H2 2除杂质除杂质 ZnClZnCl2 2（CuClCuCl2 2）加加Z
13、n Zn Zn Zn CuClCuCl2 2 = ZnCl = ZnCl2 2 CuCuCaClCaCl2 2（HClHCl）加加CaCOCaCO3 3 CaCO CaCO3 3 + 2HCl=CaCl + 2HCl=CaCl2 2 + CO + CO2 2 + H + H2 2O ONaOHNaOH【Ca(OH)Ca(OH)2 2】加加NaNa2 2COCO3 3 Ca(OH) Ca(OH)2 2 + Na + Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3 + 2NaOH + 2NaOH KNOKNO3 3（KClKCl）加加AgNOAgNO3 3溶液溶液 KCl KCl AgNOAg
14、NO3 3 =AgCl+ KNO =AgCl+ KNO3 3 KNOKNO3 3（NaClNaCl） 加热水、降温结晶、过滤加热水、降温结晶、过滤除杂质的原则1、不引，即不引入新的杂质 2、不变，不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。 3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。1 1、溶解法：溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。杂质与被提纯的物质都是固体的）。练习：练习：（1 1）除去）除去 Cu Cu 粉中的粉中的
15、CuOCuO粉，可加粉，可加_再再 。（2）铜粉（锌粉）（3）锌粉（镁粉）（4）银粉（铜粉）稀稀H H2 2SOSO4 4 CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4+H+H2 2O O2HCl+Zn ZnCl2HCl+Zn ZnCl2 2+H+H2 2Mg+Zn(NOMg+Zn(NO3 3) )2 2 Mg(NO Mg(NO3 3) )2 2Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3 Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag过滤过滤2 2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）物都是溶液的）练
16、习：练习：(1)(1)除去除去NaClNaCl中的中的NaNa2 2SOSO4 4，可加适量的，可加适量的_。 BaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2BaSOBaSO4 4+2NaCl+2NaCl(2)(2)如何除去下列物质中的杂质？如何除去下列物质中的杂质？ KCl( KCl(K K2 2SOSO4 4) NaCl() NaCl(BaClBaCl2 2) KCl() KCl(CuSOCuSO4 4）K K2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2BaSOBaSO4 4+2KCl+2KClBaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4BaSOB
17、aSO4 4+2NaCl+2NaClCuSOCuSO4 4+Ba(OH) Cu(OH)+Ba(OH) Cu(OH)2 2+BaSO+BaSO4 4 3 3、置换法：将杂质通过置换反应而除去、置换法：将杂质通过置换反应而除去练习：练习：(1)(1)、除去硝酸铜溶液中的硝酸银、除去硝酸铜溶液中的硝酸银 ，可加，可加_再过滤。再过滤。(2)(2)、氯化铝（氯化亚铁）、氯化铝（氯化亚铁） 铜粉铜粉 2AgNOAgNO3 3+Cu Cu(NO+Cu Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag2Al+3FeCl2Al+3FeCl2 2 2AlCl 2AlCl3 3+3Fe+3Fe4 4、化气法：化气法：
18、与杂质反应生成气体而除去杂质与杂质反应生成气体而除去杂质( (适用适用于一般于一般 ) )，可用酸除去。，可用酸除去。练习：练习：（1 1）除去）除去NaNa2 2SOSO4 4中的中的NaNa2 2COCO3 3，可加，可加_。H H2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4-Na-Na2 2SOSO4 4+CO+CO2 2+H+H2 2O O杂质中含有杂质中含有COCO3 32-2-练习练习：1、要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加入试剂（入试剂（ ） A A、盐酸、盐酸 B B、石灰水、石灰水 C C、二氧
19、化碳、二氧化碳 D D、氯化钙溶液、氯化钙溶液B2 2、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：质），请写出除掉杂质的化学方程式：(1)HNO(1)HNO3 3（HClHCl）(2) HCl(2) HCl（H H2 2SOSO4 4）AgNOAgNO3 3+HClAgCl+HNO+HClAgCl+HNO3 3H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2BaSOBaSO4 4+2HCl+2HCl3 3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引
20、入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的质中的( )( )。A A、Ca(OH)Ca(OH)2 2 B B、CaOCaOC C、CaCOCaCO3 3 D D、AgNOAgNO3 3C4 4、下列试管内壁的物质能用（）内所给试剂除去的是（、下列试管内壁的物质能用（）内所给试剂除去的是（ ） A A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）B B、用足量、用足量H H2 2还原还原CuOCuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C C、盛过植物油的试管（热碱液）、盛过植物油的试管（热
21、碱液）D D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）C5 5、为了除去、为了除去KClKCl溶液中含有的少量溶液中含有的少量FeClFeCl3 3和和K K2 2SOSO4 4杂质，应依次加入的试剂是（杂质，应依次加入的试剂是（ ）A A、先加入适量、先加入适量AgNOAgNO3 3溶液，再加入适量溶液，再加入适量BaClBaCl2 2溶液溶液B B、先加入适量、先加入适量BaClBaCl2 2溶液，再加入适量溶液，再加入适量AgNOAgNO3 3溶液溶液C C、先加入适量、先加入适量KOHKOH溶液，再加入适量溶液，再加入适量Ba(NO
22、Ba(NO3 3) )2 2溶液溶液D D、先加入适量、先加入适量KOHKOH溶液，再加入适量溶液，再加入适量BaClBaCl2 2溶液溶液D3 3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的中的( )( )。 A A、Ca(OH)Ca(OH)2 2 B B、CaO CCaO C、CaCOCaCO3 3 D D、AgNOAgNO3 3C4 4、某学生设计实验方案，分离、某学生设计实验方案，分离NaClNaCl和和CaClCa
23、Cl2 2两种固体组成的混合物两种固体组成的混合物A.A. 试回答：试回答：（1 1）B B物质的名称是物质的名称是 ，C C溶液中溶质的名称是溶液中溶质的名称是 。（2 2）写出生成）写出生成B B的化学方程式的化学方程式 。（3 3）实验得到的）实验得到的NaClNaCl经分析含有杂质，你认为上述设计汇总错误的地方经分析含有杂质，你认为上述设计汇总错误的地方是是 ，杂质是，杂质是 ，并请写出改正这，并请写出改正这一步的正确设计方案一步的正确设计方案: : A A混合物混合物NaClCaCl2 加水加水B滤液滤液蒸发蒸发结晶结晶加盐酸加盐酸C溶液蒸发蒸发干燥干燥CaCl2固体NaCl固体Ca
24、CO3氯化钙氯化钙CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl加入过量的加入过量的NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3在滤液中中加入足量盐酸，充分反应后再蒸发结晶在滤液中中加入足量盐酸，充分反应后再蒸发结晶+ +过量过量NaNa2 2COCO3 3溶液过滤溶液过滤海水粗盐溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤沉淀滤液盐酸蒸发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳MgCl2溶液盐酸Mg(OH)2一定条件MgCl2通电MgCl2中考热点典例剖析例一例一: :下列各组离子能共存的是下列各组离子能共存的是( ( ) )A.A.BaBa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、
25、COCO3 32-2-、H H+ + B. K B. K + + 、ClCl- -、MgMg2+2+、NONO3 3- -、H H+ + C. FeC. Fe3+3+、SOSO4 42-2-、OHOH- -、NaNa+ +、CuCu2+2+ D. AgD. Ag+ +、BaBa2+2+、ClCl- -、NONO3 3- -、K K+ + 例二例二: :在碱性溶液中在碱性溶液中, ,下列各组离子能共存的是下列各组离子能共存的是( ( ) )A.A.NaNa+ +、CuCu2+2+、SOSO4 42-2-、ClCl- - B.B.B. NaB. Na+ +、H H+ +、FeFe2+2+、ClCl- -C. KC. K+ +、AlAl3+3+、Cl Cl - -、NONO3 3- - D. NaD. Na+ +、BaBa2+2+、ClCl- -、NONO3 3- -BD