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1、 化学反响为人类提供能量【典例导悟】【典例1】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,以下表达不正确的选项是A.负极附近的离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.反响一段时间后,溶液的H+浓度降低D.铜片上有H2逸出【标准解答】选B。【规律方法】原电池工作时,电子经导线从负极流入正极,电解质溶液中的阴离子流向负极,阳离子流向正极。【变式训练】1.2022双鸭山高一检测根据以下事实:X+Y2+=X2+Y;Z+H2O冷=ZOH2+H2;Z2+氧化性比X2+弱;由Y、W电极组成的电池,电极反响为W2+2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的复原性由强到弱的顺序为
2、A.XZYW B.ZWXYC.ZYXW D.ZXYW【解析】选D。由知复原性XY;中Z很活泼;中金属阳离子氧化性越强,那么其对应单质的复原性就越弱,所以复原性ZX;中,Y作负极将W从它的盐溶液中置换出来,所以复原性YW,综上可知复原性ZXYW。2.2022济宁高一检测某课外活动小组使用以下用品设计原电池。用品:铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁橙汁、苹果汁500 mL、烧杯。以下说法正确的选项是 A.该装置能将电能转化为化学能B.实验过程中铜片逐渐溶解C.电子由铁片通过导线流向铜片D.铁片上会析出红色的铜【解析】选C。原电池是将化学能转变为电能;该原电池铁片作负极,铜片作正极,铁片逐渐
3、溶解;电子由负极铁片通过导线流向正极铜片;果汁中所含酸中的H+在铜片上得电子被复原成H2。【典例2】如下列图的装置中可观察到电流计的指针发生偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是【思路点拨】解答此题要注意以下两点:1先确定原电池的正、负极。2根据原电池的工作原理分析。【互动探究】假设将例题中B项中的稀盐酸换作浓硝酸,能形成原电池吗假设能形成,负极是什么提示:能。铁在浓HNO3中发生钝化,而Cu能与浓HNO3反响,所以Cu作负极。【学业达标训练】1.以下关于能量转化的认识不正确的选项是 A.绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B.煤燃烧时化学能转变成热能和
4、光能C.原电池工作时,化学能转变为电能D.白炽灯工作时,电能全部转变成光能【解析】选D。白炽灯工作时,并不是电能全部变成光能,而是大局部电能转化成光能,还有一局部电能转化成热能。2.2022连云港高一检测某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该原电池正确的组成是 【解析】选C。A项,应是2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+;B项,Zn作负极,Cu作正极。D项,不能构成原电池。3.2022广东理基以下有关电池的说法不正确的选项是 A. 上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中,锌电极是负极
5、【解析】选B。锂离子电池可以充用,再次使用,属于二次电池,A项正确;铜锌原电池中铜为正极,故电流为铜流向锌,而电子是由锌流向铜,B项错;电池的实质即是化学能转化成电能,C项正确;Zn失去电子生成Zn2+,故作为负极,D项正确。4.图中装置,构成原电池的是 【解析】选C。A、D项没有构成闭合回路,B中乙醇为非电解质。5.由铝、铁、铜和稀硫酸,可以组成原电池的种数是 A.2种 B.3种 C.4种 D.6种【解析】选B。由组成原电池的条件可知,铝、铁及稀H2SO4;铝、铜及稀H2SO4;铁、铜及稀H2SO4均可形成原电池,应选B。6.2022新余高一检测废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其
6、首要原因是 A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极【解析】选B。废电池的危害主要是所含的重金属离子能引起水和土壤污染。7.下面是四个化学反响,你认为理论上不可用于设计原电池的是 A.2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlOH4+3H2B.2H2+O2=2H2OC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CH4+2O2=CO2+2H2O【解析】选C。原电池是利用氧化复原反响将化学能转化为电能的装置,故原电池总反响必须是氧化复原反响。A、B、D为氧化复原反响,C为非氧化复原反响。8.在银锌原电池中,
7、以硫酸铜为电解质溶液,锌为 _极,电极上发生的是 _ 反响“氧化或“复原,电极反响式为 _ ,锌片上观察到的现象为 _ ,银为 _ 极,电极上发生的是 _ 反响“氧化或“复原,电极反响式是 _ ;银片上观察到的现象是 _ 。9.电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl2溶液、Fe2SO43溶液、盐酸。按要求答复以下问题:(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因:_。(2)从上述实验用品中选取适宜材料构建一个原电池,并在下面方框内绘出原电池装置图。(3)假设电极材料选铜和铁,电解质溶液选Fe2SO43溶液,外加导线,能否构成原电池 _ 填“能或“否。【
8、解析】(1)假设把铜导线和铝导线连接在一起使用,在潮湿的空气中易在接口处形成原电池,此时,铝作负极,铜作正极,加快了铝导线的腐蚀速率,易造成断路。(2)3由形成原电池的条件知,两电极只要是活泼性不同的两金属或金属与石墨,所选电解质溶液至少与一电极反响,再用导线连接即可。如铜和锌作两电极,与题中所给三种电解质溶液均能构成原电池;铜和铁作两电极,与题中所给三种电解质溶液均能构成原电池;铜和石墨作两电极,与Fe2SO43溶液能构成原电池;银和石墨作两电极,与题中所给三种电解质溶液均不能构成原电池等。【素能综合检测】一、选择题此题包括5小题,每题4分,共20分1.2022如东高一检测以下关于化学能与电
9、能的表达正确的选项是 A.化学能能转变为电能,电能不能转变为化学能B.原电池能使氧化复原反响释放的能量直接转化为电能C.原电池能使化学能全部转变为电能D.新型二次电池对环境无污染,可以不回收【解析】选B。电能与化学能之间可相互转化;原电池是将局部化学能转化为电能;电池中的电解质溶液可造成土壤污染和水污染。2.以下关于充电电池的表达,不正确的选项是( A.充电电池的化学反响原理是氧化复原反响B.充电电池可以无限制地反复放电、充电C.充电是使放电时的氧化复原反响逆向进行D.较长时间不使用电器时,最好从电器中取出电池,并妥善存放【解析】选B。充电电池属于二次电池,但并不是可以无限制地反复充电、放电。
10、充电电池的充电和放电过程都有电子得失,都是氧化复原反响,且是相互逆向进行的。3.2022厦门高一检测有关如下列图原电池盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液可构成闭合回路的表达,正确的选项是( )A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转C.反响中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.铜片上发生氧化反响【解析】选C。铜片为正极,发生复原反响,Cu2+得电子,无气泡产生,A、D错。取出盐桥后,不能构成闭合回路,电流计不再发生偏转,B错。反响中阳离子向正极移动,C正确。4.a、b的活动性均比氢强,a还可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO4溶液,以下表达中不正确的选项是
11、A.导线上有电流,电流方向由b向aB.a极质量减小,b棒质量增加C.b棒上放出氢气D.a棒发生氧化反响,b棒发生复原反响【解析】选C。由题意知,a、b、H、Cu的活动性由强到弱的顺序为:abHCu,那么a、b及CuSO4溶液构成的原电池中,a作负极,b作正极,溶液中的Cu2+在b极上得到电子析出,从而使b棒质量增加,b棒上不会产生H2。5.以下有关说法不正确的选项是( )A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片外表出现气泡C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片外表不会出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,参加几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快【解
12、析】选A。构成原电池的两极可能是两种金属,也可能一种是金属,另一种是非金属如石墨等;铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中,氢气在正极铜片上生成;铜片插入FeCl3溶液中,电池总反响的离子方程式为:Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+,铜片上不会析出铁;D项,形成原电池, 加快反响速率。二、非选择题此题包括3小题,共30分6.6分有两根质量相同的铜棒和锌棒,用导线连接后插入CuSO4溶液中,经过一段时间后,取出洗净并枯燥后称量,铜棒和锌棒质量相差6.45 g。试答复:1_ 棒的质量重。2导线中通过的电子的物质的量是多少【解析】1Cu为正极,Cu2+在该极上变为Cu析出。2设导线中通过的电子的物
13、质的量为x,那么 x=0.10 mol答案:1铜 20.10 mol7.12分2022台州高一检测分别按如图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,甲中G为电流计。请答复以下问题:(1)以下表达正确的选项是 _ 。A.两烧杯中铜片外表均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的H+浓度均减小D.产生气泡的速率甲比乙慢(2)甲装置中的能量转化方式:_ 能转化为 _能,乙装置中的能量转化方式是 _能转化为 _能。(3)在甲实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是 _。4在甲实验中,如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液,请写出
14、铜电极的电极反响方程式: _。【解析】1考查原电池的工作原理。甲为原电池,乙为Zn与稀H2SO4接触反响,甲中H+在铜片上得电子被复原为H2,铜片为正极,且形成原电池后放气泡速率比乙快;随着两烧杯中H+不断消耗,溶液的c(H+)均减小。(2)甲形成原电池,是将化学能转化为电能,乙主要是将化学能转化为热能。(3)锌片上产生气体,可能是由于锌片不纯,Zn与杂质形成原电池的原因。4假设将稀H2SO4换成CuSO4溶液,那么铜极上会析出Cu。答案:(1)C(2)化学 电 化学 热3锌片不纯,在锌片上就形成原电池4Cu2+2e- Cu实验探究8.12分2022湛江高一检测利用生活中或实验室中常用的物品,
15、根据氧化复原反响知识和电学知识,自己动手设计一个原电池。请填写以下空白:1实验原理:Fe+2H+=Fe2+H2。2实验用品:电极_ 、 _、稀硫酸、_ 填写所缺的实验用品、耳机或者电流计。3实验装置4原电池设计及注意的问题按如下列图连接好实验仪器,注意观察耳朵听耳机是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极注意:接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的,这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓声音。其原因是:在原电池中,由化学能转化为 _ 。如果将装置中的耳机改为电流计,那么铁钉应该接电流计的极,电极反响是: _;另一极应该接电流计的 _极,电极发生了 _反响。【解析】原电池的构成条件是:电极、导线、电解质溶液。负极应用铁钉或铁条,正极可选铜棒、铜钉或石墨如铅笔芯等,电解质溶液盛放在烧杯中,原电池是将化学能转化为电能的装置,电流计的负极应与电源负极相连,负极发生氧化反响,正极发生复原反响。答案:2铁钉或铁条铜钉其他的惰性电极如铅笔芯、铂等都正确烧杯、导线4电能 负 Fe Fe2+2e- 正 复原