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1、立身以立学为先，立学以读书为本金属性 非金属性强弱比较1. 已知 X 、Y、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4 H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性：HX H2YZH3 B.非金属活泼性：YXZ C.原子半径： X YZ D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=21(X+Z) 2某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 ( ) AH2XO3 B H2XO4 CH3XO4 DH6XO63下列各含氧酸中，酸性最强的是 ( ) AH3PO4 B H2SO4 CHClO4 DHBrO44X、Y、Z
2、 三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4H2YO4HZO4则下列说法正确的是 ( ) A原子序数X YZ B元素的非金属性由强至弱的顺序是XYZ C原子半径大小顺序是XYZ D气态氢化物的稳定性H3X H2YHZ 5下列各组按碱性依次减弱顺序排列的是：( ) ALiOH、NaOH 、 CsOH BBa(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2CCa(OH)2、 KOH 、Ba(OH)2 DAl(OH)3、Mg(OH)2、NaOH 6A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是：( ) A两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸
3、性应是A强于 B BA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C A的金属性比B的金属性强DA的阴离子比B的阴离子还原性强7据科学杂志报道，美国科学家已合成出第115 号元素，下列关于该元素的说法正确的是A该元素位于第七周期A族 B该元素较易与氢结合为气态氢化物C 该元素属于金属元素 D 该元素 (R) 最高价氧化物对应的水化物化学式为H2RO38某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 ( ) A该元素的原子最外电子层上有6 个电子 B该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为HXO3 D该元素是非金属元素9下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A
4、氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNa C酸性强弱： H3PO4H2SO4 D 碱性强弱：NaOH Mg(OH)210已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4 H3ZO4，则下列判断中正确的是A元素非金属性按X、 Y 、Z 的顺序减弱 B阴离子的还原性按X、Y、Z 的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z 的顺序增强 D 单质的氧化性按X 、Y、Z的顺序增强11. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A、酸性： HClO4HBrO4HIO4 B、碱性： NaOH Mg(OH)2Al(OH)3C、稳定性： PH3H2S HCl D、非金
5、属性：FO S 12下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（）ACH4NH3H2O HF BSiH4 NH3H2SHCl CHFH2O NH3PH3 DNH3PH3 H2SHBr 13下列叙述中能肯定说明金属A比金属 B的活泼性强的是（）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA 从酸中置换生成的H2比 1mol B 从酸中置换生成的H2多D常温时， A能从酸中置换出氢，而B不能14HF 、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是ACH4H2OHF SiH4 B SiH4HFCH4 H2O CSiH4CH4H2OHF
6、DH2OCH4 HFSiH415下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是ASiO2CO2SO3P2O5 BSiO2CO2P2O5 SO3CCO2SiO2P2O5SO3 DCO2 P2O5SO3SiO216已知 X、Y、Z 三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A原子半径按X、Y、Z 的顺序增大 B阴离子的还原性按X、Y、Z 顺序增强C单质的氧化性按X、Y、Z 顺序减弱 D 氢化物的稳定性按X、Y、Z 顺序增大17有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b 的最高价氧化物的水化物的碱性比a 的最高价氧化物的水化物的碱性强；a 可以
7、从 c 的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到立身以立学为先，立学以读书为本弱的顺序是Aa、b、c Bb、a、c Cb、c、a Dc、b、a 18同一主族的X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3O4H3O4H3ZO4，下列推断正确的是A原子序数：Z B气态氢化物稳定性：XH3 H3ZH3C元素的非金属性强弱：X Z D电子层数：X Z 19X和 Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne原子相同的电子层结构，已知 X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是AX元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高 B常温下， X和 Y都不能从水中置换出氢
8、CY元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性弱 D X的金属性比Y的金属性强20已知下列反应：Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2KX+Z2=2KZ+X2。X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中 Y为 2 价。下列关于X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是A HXO4H2YO4HZO4 B HZO4HXO4H2YO4 CHZO4H2YO4HXO4 D H2YO4HZO4HXO421有 A、B、C、D四种非金属元素：A、B在反应中各结合1 个电子， 形成稳定的结构，且 B的还原性小于A的还原性；氢化物稳定性HD HA ；原子序数CD，且 C、D的稳定结构的
9、核外电子数相等。则这四种元素非金属金属由强到弱的排列顺序是AA、B、C、D B. B、A、 C 、D CA、B 、D、C D. B、A 、 D、C 22X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y强的是A X原子的电子层比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低B X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单值能将X从 NaX的溶液中置换出来23. 能说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由是A. 通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态B. A 、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径AB C. A的气态氢化物比B的气态氢化物
10、分解温度高 D. A的最高价氧化物对应水化物酸性弱于B的最高价氧化物对应水化物的酸性二、填空题24用“”或“”回答下列问题：(1) 酸性： H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4(2) 碱性： Ca(OH)2 M(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3(3) 气态氢化物稳定性：H2O H2S，H2S HCl (4) 还原性： H2O H2S，H2S HCl (5) 酸性： H2SO4 H2SO3，HClO4 HClO 从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越；元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越；元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性
11、越；非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越；同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越25下表为元素周期表的一部分，根据下面的要求回答问题：(1) 在上面元素周期表中A、B、C、D四个区域中全部是金属元素的区域为_。(2) 有人认为形成化合物最多的元素不是A族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_。(3) 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(
12、填名称 ) ，可以验证该结论的实验是_( 填序号 ) 。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性立身以立学为先，立学以读书为本答案：1.AD 2.B 3.C 4.BC 5.B 6.CD 7解析：选C。115 号元素位于第七周期，第A族，根据同主族元素性质变化规律可知该元素为金属元素，不易与氢化合，最高化合价应为5 价。8解析：选BC 。根据元素X 的化学式H2X ，元素X显 2 价，位于周期表中第A族，最外层有六个电子； 最高正价氧化物的化学式
13、为XO3， 最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4。9.C 10.A11.C 12.C 13.D 14.C 15.D 16. A 17. A 18.D 19.D 20.B 21.D 22.C 23.BC 24 【答案】减小；增大；增强；减弱；增强；减弱；增强。（3）三， Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4（ 4）HClPH3 25解析： (1) 据元素周期表、元素周期律知识可知：A区为金属元素、非金属元素共存区；B区为过渡元素，全部为金属元素；C区为金属元素、非金属元素共存区；D区为 0 族元素或稀有气体元素。(2) 碳、氢两元素均可形成无机物、有机物，且碳、氢是形成有机物的主要元素，但是在无机物中，碳形成的化合物不如氢形成的化合物多。(3) 据题意可知：甲为Al 元素，乙为Mg元素；同周期元素随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，故Mg的金属性较强；验证该结论的依据是判断元素金属性强弱的规律：金属单质与H2O或酸反应放出H2的难易程度等。答案： (1)B (2) 氢(3) 见下表。镁bc