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1、学而不思则惘，思而不学则殆(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (90 分钟100 分) 第卷 (选择题，共48 分) 一、选择题 (本题包括16 小题，每题3 分，共 48 分) 1看到索契冬奥会上绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是() A焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B并不是所有的金属元素都存在焰色反应CK2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝解析：在观察钾元素的焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰。答案：C 2下列关于合金的叙述中正确的是() A合金是由两种或多种
2、金属熔合而成的B日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C合金在任何情况都比单一金属性能优良D商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A 项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等；司母戊鼎是铜合金制成的，只有B 正确。答案：B 3下列推理正确的是() A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂解析：A
3、 中铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4不是 Fe2O3； B 中钠与 CuSO4溶液反应不能置换出铜： 2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4 H2；C 中铝在空气中形成致密的氧化膜，不必保存在煤油中。学而不思则惘，思而不学则殆答案：D 4不能用来鉴别Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是() A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水解析：本题利用碳酸钠和碳酸氢钠性质的差异来鉴别它们。D 项中发生的反应虽不相同，但观察到
4、的现象却是完全相同的。答案：D 5类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是() 钠与水反应生成NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl 的焰色为黄色； Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的 NaCl 溶液等体积混合，所得NaCl 溶液的密度介于1.1 g/cm3与 1.2 g/cm3之间； NaK 合金的熔点应介于Na和 K 熔点之间ABCD解析：只有活泼金属如K、C
5、a、Na 等才能与水反应生成碱和H2，错误；铝能在空气中形成一层致密的氧化物薄膜，保护内层金属，故能在空气中稳定存在，错误；钠的单质及其化合物的焰色均为黄色， 正确；合金的熔点低于其成分金属，错误，故选D。答案：D 6下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是() 金属钠投入到FeCl3溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中Na2O2投入 FeCl2溶液中A只有B只有C只有D只有解析：中生成 H2和 Fe(OH)3；中生成 NaAlO2；中生成 CaCO3沉淀； 中生成O2和 Fe(OH)3。答案：A 7甲、乙、丙、丁分别是
6、Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl24 种物质的一种，若将丁学而不思则惘，思而不学则殆溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是() AAl2(SO4)3BNaOH CBaCl2DFeSO4解析：丁滴入乙中，先有白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，可知丁为NaOH ，乙为Al2(SO4)3。 BaCl2和 FeSO4两种物质中与NaOH 溶液不反应的是BaCl2溶液，所以丙为 FeSO4。答案：D 8表示下列反应的离子方程式正确的是() A金属钠加入到CuSO4溶液中： 2NaCu2=Cu2NaB金属铝加入到NaOH
7、 溶液中： Al 2OHH2O=AlO22H2C铁粉加入到FeCl3溶液中： Fe2Fe3=3Fe2D铜片插入到AgNO3溶液中： CuAg=Cu2Ag 答案：C 9在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀， 再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。 由此推测溶液中含有的阳离子是() ANa、Ag、Al3BBa2、 Ag、Mg2CAl3、Fe3、Mg2DMg2、Al3、Ag解析：加入过量盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag；过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中含有Mg2和 Al3。答案：D 10下列
8、图像表示Al3与 AlO2物质的量变化的曲线，实线表示Al3，虚线表示AlO2，其中正确的是 () 解析：根据反应Al33OH=Al(OH)3 和 Al(OH)3OH=AlO22H2O 中消耗 OH的关系可知图像B 正确；由 AlO2HH2O=Al(OH)3和 Al(OH)33H=Al33H2O 知 C、D 错误。答案：B 11某同学对未知物A 盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：学而不思则惘，思而不学则殆已知硝酸能将Fe2氧化为Fe3。现对A、B、C、D 作出的如下推断中，不正确的是() A盐 A 一定是 FeCl3B白色沉淀B 是 AgCl C滤液 C 中一定含Fe3D无法确定A
9、 中是否含有Fe2解析：生成白色沉淀证明A 中含 Cl，B 为 AgCl ，A 与酸化的AgNO3溶液反应生成C，C 遇 KSCN 生成 D 红色溶液， C 中一定含 Fe3，A 中也可能含Fe2。因为 A 中加入了硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸可以把Fe2氧化成 Fe3。答案：A 12下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是() A向 Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B向 CuSO4溶液中加入NaOH 溶液C向 FeCl2溶液中加入过量NaOH 溶液D向 Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH 溶液解析：A 项， Na2CO3与 CaCl2反应生成白色CaCO3沉淀； B 项， CuSO4与
10、 NaOH 反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀； C 项， FeCl2与 NaOH 反应先生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；D 项， Al2(SO4)3与过量NaOH 反应生成NaAlO2和 Na2SO4，无沉淀生成。答案：A 13将质量相同的Na、 Mg、Al、 Fe、Zn 分别投入足量的稀HCl 中，则这些金属与酸反应生成 H2的体积由大到小排列顺序是() AZnFeNaMgAl BAlMgNaFeZn CNaMgAlFeZn DFeZnMgAlNa 解析：同等价态的金属与酸反应，置换出H2的多少与其物质的量多少有关，nmM，物质的量大，置换出的H2多，当质量相等时物质的量
11、越大，则其M 越小，则可假设M(Al)27 g mol123 18 g mol1，M(Na) 23 g mol1246 gmol1，从而可知B 项正确。答案：B 14将一定质量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g，则该 CuSO4溶液的物质的量浓度为学而不思则惘，思而不学则殆() A0.5 molL1B1 mol L1C1.5 molL1D2 mol L1解析：Zn 与 CuSO4溶液反应时，置换出来的Cu 附着在锌片上。ZnCu2=Zn2Cu m1 mol 1 g n(Cu2) 0.5 g 1 moln
12、Cu21 g0.5 g，解得 n(Cu2)0.5 mol，所以 c(CuSO4)0.5 mol0.5 L1 mol L1。答案：B 15下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(双选)() 选项陈述陈述判断A 小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应对，对，有B 向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和 CO2、H2O 反应生成 O2对，对，有解析：B 项向过氧化钠水溶液中滴入酚酞，先变红，后马上褪色，陈述错，陈述 正确； C
13、 项高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系。答案：AD 16已知 A 是一种金属单质，B 呈淡黄色，其转化关系如右图所示，则C 的以下性质错误的是 () A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体学而不思则惘，思而不学则殆D受热易分解解析：A 是金属， 则 B 是淡黄色的金属氧化物，即 B 为 Na2O2，依次可推知A 为 Na、C 为 Na2CO3、D 为 NaOH；Na2CO3溶液呈碱性， A 项正确； Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，B 项正确； Na2CO32HCl=2NaCl CO2H2O， C 项正确； Na2CO3性质稳
14、定，受热不分解，D 错误。答案：D 第卷 (非选择题，共52 分) 二、非选择题(本题包括4 小题，共 52 分) 17(12 分)钠与硫酸亚铁溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如右图装置进行实验改进：先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上面覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中， 待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。(1)实验中汽油的作用是_ 。(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有_色沉淀生成。(3)如果往试管中加入汽油后即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是_ _ 。(4)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式：_ _。解析：要制备 F
15、e(OH)2必须防止氧化，主要措施有：赶尽空气以便在惰性或还原性气体气氛下反应； 隔绝空气，如用苯、汽油、煤油覆盖在液面上；采用新制备的亚铁盐溶液， 溶解亚铁盐时要先将蒸馏水煮沸除去氧气；向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖嘴插入亚铁盐溶液中，使Fe(OH)2生成于溶氧气较少的部位。答案：(1)加热时汽油挥发，驱赶走试管中的空气(2)白(3)反应放热，使汽油、H2与空气中的O2的混合气体发生爆炸(4)2Na2H2O=2Na2OHH2、 Fe22OH=Fe(OH)2学而不思则惘，思而不学则殆18(14 分)某混合物甲中含有KAl(SO4)2、Al2O3和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现
16、如下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：(1)写出 A、B、D 的化学式： A_ 、B_、D_。(2)试剂 a最好选用 _(选填 A、B、C、D)。ANaOH 溶液B稀盐酸C二氧化碳D氨水(3)写出反应的离子方程式：_ _ 。(4)固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为_。解析：根据已知信息中甲的成分，可以推断B 为氧化铝，因此反应是通过电解而得到 D(氧气 )和 A( 单质铝 )。 甲加入水得到的溶液为明矾溶液，溶液中含有Al3、 K和 SO24，甲加入水得到的沉淀为氧化铝、氧化铁的混合物，再加入氢氧化钠，则氧化铝溶解，再通入二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。试剂a 应
17、该为氨水，如果加入的试剂a 是氢氧化钠， 则加入的量不好把握，由此可推知E 为硫酸钾、硫酸铵的混合物。答案：(1)AlAl2O3O2(2)D (3)AlO22H2OCO2=Al(OH)3 HCO3(4)K2SO4、(NH4)2SO419(12 分)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和 CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应 )。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_；铜单质 _(填“一定”或“可能” )存在。(2)若氯化铜有剩余， 则容器中还可能有的离子为_； 铜单质 _(填“一定”或“可能” )存在。(3)若氯化铁和氯化铜
18、都有剩余，则容器中不可能有的单质是_， Fe2_(填“一定”或“可能”)存在。解析：本题考查物质的共存问题，依据金属活动性：FeCu，离子氧化性：Fe3学而不思则惘，思而不学则殆Cu2。答案：(1)Fe3、Cu2一定(2)Fe3可能(3)Fe、Cu一定20(14 分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为 FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤， 取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN 溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时应得
19、出的结论：(1) 若 滴 入 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 后 褪 色 ， 滴 入KSCN溶 液 后 不 变 红 ， 结 论 是_ 。(2) 若 滴 入 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 后 不 褪 色 ， 滴 入KSCN溶 液 变 红 ， 结 论 是_ 。(3) 若 滴 入 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 后 褪 色 ， 滴 入KSCN溶 液 变 红 ， 结 论 是_ 。(4)能不能将KMnO4和 KSCN 滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释：_ _ 。解析：加 KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2，而加入 KSCN 溶液变红则说明含有Fe3，所以前三问的答案很容易得出。第(4)问中的原因可归结为两条：一是KMnO4溶液呈紫色，影响观察Fe(SCN)3的红色；二是KSCN 具有较强的还原性，可以被KMnO4氧化，影响 Fe2的检验。答案：(1)没有被氧化(2)完全被氧化(3)部分被氧化(4)不能。 KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3的检验； KSCN 具有还原性，影响Fe2的检验