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1、学习必备欢迎下载计算题专题复习（提高篇）可能用到的相对原子质量：Mn 55；Mg 24；Fe56； Zn65；Al 27；Ca40； Cl35.5 ；K 39；Cu64；H1；O 16；C12；Na23；S32；N14；Si 28；Ba137 一、平均值型计算选择题：例 1：两种金属粉末的混合物30 克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1 克，则这种混合物中的两种金属可能是（）AMg Al BZn Fe CMg Fe DAl Fe 【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g 这样的铁跟足量的稀 H2SO4反应时，生成H20.2g ，则该铁样品中一定含有的金属
2、杂质是（）A铜 B镁 C铝 D钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g 溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（）ANaCl BAlCl3 C KCl DCaCl23、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al 、Cu等杂质金属中的2 种, 取 5.6g 样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A. Cu 和 Mg B. Zn和 Al C. Mg和 Al D. Zn和 Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28% ，则混主的一种杂质可能是NH4HCO3 (NH4)2SO4NH4N
3、O3CO(NH2)2（）A只有 B C D无法确定二、估算型选择题例 2：20g20% 的 NaOH 溶液与 20g20% 的 H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A蓝色 B紫色 C红 D无色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）AFeS BFeCO3 CFe2O3 DFe3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）A. 1 1 B. 11.25 C. 11.5 D. 12 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3： 5，该气体是 （） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物三、 特殊规律
4、型选择题例 3：某甲醛（ HCHO ）溶液中氢元素的质量分数为10% ， 则碳元素的质量分数正确的是（）A12% B10% C 8% D 6% 【同题链接】1、已知 NaHS 、MgSO4、和 NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20% ，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算2、将 Na 、Mg 、Al 分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（）A放入 Na 、Mg 、 Al 的质量相同B放入 Na 、Mg 、 Al 的质量比是23:12:9和足量盐酸反应C放入过量的Na、Mg 、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。D放
5、入 Na 、Mg 、 Al 的质量比为3:2:1 学习必备欢迎下载四、溶质的质量分数计算1、已知 20硝酸钾的溶解度为31.6g 。在该温度下将 20g硝酸钾放入 50g水中， 充分搅拌， 则所得溶液中溶质的质量分数约为（） A24.0% B28 6 C316 D4002、对 100g 溶质质量分数为10% 的某物质的溶液，分别进行如下操作：蒸发掉10g 水，无晶体析出加入溶质质量分数为10% 的同种溶质的溶液10g 加入 10g 同种溶质，且完全溶解加入 10g 水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( ) A. B. C. D.3、足量的下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数
6、相同的盐酸混合，若盐酸均完全反应，所得ZnCl2溶液中溶质的质量分数最小的是( ) A Zn BZnO C Zn(OH)2 D ZnCO3现有4、8%的铝化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16% ，可采用的方法是：需要蒸发多少克水？需要加入多少g 氯化钠？需要加入多少克40% 的铝化钠溶液？五、图像分析型例 4：现有一种Na2CO3和 NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后才发生反应： NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O。已知：该温度
7、下CO2密度为 1.98g/L ，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中 V= mL。（2）请计算：所加入盐酸中HCl 的质量分数为多少? 原样品中Na2CO3和 NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g ）CO2mL的体积盐酸的质量g51015205560222V学习必备欢迎下载【同题链接】1、实验室用KCl03制取氧气时下图各图象中能正确表示反应中MnO2在混合物中质量分数a%随时间 t 变化的是（）2、质量相同的Mg 、Fe、Zn 分别与足量的稀盐酸反应，其反应速度与产生氢气的质量的关系正确的是（）3
8、、足量的Fe 与 Zn与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m ）与时间（ t ）的关系正确的是（）4、向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉，下图能正确表示其变化的是（）5、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是( ) A B C D A某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 D将等质量的金属镁和铝分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸A t O a% C t O a% B t O a% D t O a% t A H2Zn Mg Fe t C H2t B H2t
9、D H2Fe Mg Zn Mg Zn Fe Mg Fe Zn Zn Fe t A m Zn Fe t C m t B m Fe Zn t D Fe Zn m t A PH 7 t B H2体积t C 溶液导电性t D 溶液质量溶质质量分数/% 生成沉淀质量/g 生成气体质量/g 加入晶体的质量 /g加入溶液的质量 /g加入溶液的质量 /g反应时间溶液的pH70000Al Mg学习必备欢迎下载6、向由 40g 盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入20的氢氧化钠溶液并振荡， 所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示，下列判断正确的是（）A.最终生成沉淀的质量是9.8g B.4
10、0g 盐酸的溶质质量分数是27.375% C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加D.当加入氢氧化钠溶液为20g 时，反应所得溶液为氯化钠溶液。沉淀质量 /g 0 20 60 NaOH溶液质量 /g 7、 （济南市）在一烧杯中盛有100gBaCl2和 HCl 的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10% 的 Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）在实验过程中， 有气体放出，还可以看到的明显实验现象是。（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B 点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶
11、质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）8、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g 黄铜样品， 某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。 有关数据如下图。烧杯中溶液的质量/g 0 106g 212g 滴入 Na2CO3溶液的质量 /g A B 学习必备欢迎下载问： （1）黄铜中 Cu的质量分数。（ 2）样品完全反应产生的H2的质量。（ 3）稀盐酸的溶质质量分数。六、实验数据型计算题例 5：某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g 20 20
12、40 所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_g。（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为_（结果保留至0.1%） 。图1图279.30118.95158.60198.25m1 m239.65盐酸质量 /g反应后溶液质量 /g37.0040.2543.5046.7550.00m1 m2 33.75盐酸质量 /g固体质量 /g学习必备欢迎下载【同题链接】1、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g 盐酸进
13、行实验，所得结果如下：实验甲乙丙加入样品的质量/g 5 10 15 生成 CO2的质量 /g 1.76 3.52 4.4 求：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。盐酸中溶质的质量分数。2、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4 次加入样品中( 样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水) ，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固体的质量3 g 2 g l g 1 g (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是； (2)计算该稀盐酸
14、的溶质质量分数( 写出计算过程，结果精确到0.1 ) 。3、 （北京市）人工养殖海产品需要大量的海水，1kg 海水中含钠离子的质量约为10.76g ，镁离子的质量约为1.29g ，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。物质Na2SO4MgCl2NaCl MgSO4价格（元 /500g ）7 8 4 12 （1）选择的两种盐是。（2）计算配制1t “人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。学习必备欢迎下载七、天平平衡1、 天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，
15、 向其中一只烧杯中投入5.6g氧化钙，向另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为（）A5.61g B 8.00g C4.2g D6.11g 2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（）A锌、铁各7g B锌、铁各5g C锌、铁各4g D锌、铁各3g 3、在天平的两个找盘里分别放上等重的两个烧杯，分别加入等质量的足量稀H2SO4，往左杯里放入 0.44gCaO，要使天平重新达到平衡，可以往右边烧杯中加入的适宜物质是（）A100gCaCO3 B0.48gMg 粉 C0.924gMgC
16、O3D 0.44gCu Al合金4、在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、等质量分数的足量的盐酸，使两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11.2gCaO，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaC03的质量是（） A11.2g B.176g C.20g D.224g 八、质量守恒1、在 CO 、CO2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64% ，将 10g 混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（）A10 g B20g C30g D40 g 2、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两个途径： (1) Fe H2
17、 Cu (2) CuO CuSO4 Cu 若用这两种方法制得质量相同的铜，则下列有关说法：消耗相同质量的氧化铜消耗相同质量的铁消耗相同质量的硫酸生成硫酸亚铁的质量不同。其中符合实际情况的是（） A. B. C. D.3、10g 的 Cu 、CuO混合粉末 , 高温下通入干燥氢气 , 至质量不再减轻为止 , 冷却后剩余残留固体物的质量为8.4g. 原混合物中 CuO 的质量分数为_%(Cu 相对原子质量取64)( 计算结果取整数 ) 4、氧化铜和铜的混合物2g，用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g ，求原混合物中铜的质量分数是多少？硫酸CuO 硫酸Fe 学习必备欢迎下载 5 、将3.6g 的碳酸
18、钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为 57.6% ，求固体剩余物的质量。 6 、将含有杂质的金属M10g,投入到 50g20% 盐酸中, 生成物中 M显+n价. 二者恰好完全反应 ( 杂质不与盐酸反应 ) 测得生成的氯化物中含氯元素50%,该金属的纯度为 _% ( 保留一位小数）7、氢气和氧气的混合气共10g，点燃后充分燃烧得到9g 水，则反应前混合气体中，氢气和氧气的质量可能是（）A.2g 和 8g B.2.5g 和 7.5g C.5g 和 5g D.1g 和 9g 8、将 2.16g 某金属 R的氧化物与足量的氢气反应，生成1.68g 金属 R，若 R的相对原子质量
19、为56，则该氧化物的化学式是学习必备欢迎下载参考答案一、平均值型计算选择题：例 1：B 【同题链接】1、 A 2 、 B 3 、 C、D 4 、D 二、估算型选择题例 2：A【同题链接】1、D 2 、B 3 、A 三、 特殊规律型选择题例 3：B【同题链接】1、C 2 、B C 四、溶质的质量分数计算1、A 2、 B 3、C 4、 25g 4.76g 16.67g 五、图像分析型选择题例 4： （1）5 444 （2）解： 444 mLCO2的质量为：设产生 0.88gCO2时，消耗HCl 的质量为x g NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2+ H2O 36.5 44 x 0.88g
20、 解得： x = 0.73g 0.73(15-5) 100% = 7.3%（方法有多种，合理均给分）设加入5g 盐酸时，有yg Na2CO3转化为 zgNaHCO3。Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 106 36.5 84 y 5g7.3% z 解得： y =1.06g. z =0.84g. 556mLCO2的质量为： 556mL (1000mL) 1.98g/L=1.10g 设放出 556mLCO2时反应的NaHCO3质量为 m 。则：NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2+ H2O 84 44 m 1.10g 解得： m = 2.10g 则原样品中NaHCO
21、3的质量为： 2.1g 0.84g= 1.26g 答：盐酸中HCl 的质量分数为7.3%；原样品中有Na2CO31.06g. 、NaHCO3 1.26g 。【同题链接】 1、B 2 、A 3、C 4、B 5、B 6 、A 7、有白色沉淀生成；4.4g 8.18解： （1）33.75gCu100%67.5%50.00g黄铜中的质量分数（2）设样品恰好完全反应生成的H2的质量为 x，消耗 HCl的质量为 y。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 73 2 50.00g-33.75g =16.25g y x x =0.5 g y =18.25g （3）恰好完全反应所加稀盐酸的质量是：1
22、98.25g +0.5g-16.25g=182.5g 18.25g=100%10%182.5g稀盐酸的溶质质量分数8436.5z5.07.3%g8444m1.10g10636.5y5.07.3%g4441.98/0.881000mL/LmLgLg学习必备欢迎下载答：黄铜中铜的质量分数是67.5% ，样品完全反应产生的H2的质量是 0.5g ，稀盐酸的溶质质量分数是 10% 。六、实验数据型计算题例 5： （1）80g （2）56% （3）33.5%【同题链接】1、80% 14.6%2、(1)75 (2)解：由表中数据可知第三次加入5 g 稀盐酸后， 3 g 碳酸钙与15 g 稀盐酸刚好完全反应
23、。设稀盐酸中溶质的质量为x CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 + C02 100 73 3g x 73100 = xg3 x=2.19 g 稀盐酸的溶质质量分数为：gg1519.2100=14.6 3、NaCl MgSO4 需 NaCl 的成本： 1000kg 10.76g/kg (23/58.5)(4/500) 元=218.9 元需 MgSO4的成本： 1000kg 1.29g/kg (24/120)(12/500) 元=154.8 元七、天平平衡1、D 2 、A 3 、B、C 4 、C 八、质量守恒1、A 2、C 3 、80% 4 、50% 5 、2.5g 6、97.3% 7 、AD 8 、A