《初三化学复习重点知识点分类总结(2).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学复习重点知识点分类总结(2).pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、知识点大全初三化学复习重点知识点总结物质俗名及其对应的化学式和化学名化学式俗名化学式俗名化学式俗名C 金刚石、石墨CaO 生石灰、氧化钙NaOH 苛性钠、火碱、烧碱CO2干冰（固体二氧化碳）Ca(OH)2熟石灰、消石灰NaHCO3小苏打C2H5OH 酒精、乙醇：NH3氨气（碱性）NH3 H2O 氨水、一水合氨Hg 水银、汞Na2CO3纯碱、苏打CaCO3大理石、石灰石Cu2(OH)2CO3铜绿、孔雀石NaNO2工业用盐、有毒CuSO4 5H2O 胆矾、蓝矾1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫S 硫磺黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。二氧化碳CO2 固体
2、俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。一氧化碳CO 煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。甲烷CH4 沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。乙醇C2H5OH 酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。乙酸CH3COOH 醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。氧化钙CaO 生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。氧化铁Fe2O3 铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。四氧化三铁Fe3O4 磁铁矿黑色固体，不溶于水。氢氧化钠NaOH 火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、
3、消石灰、石灰水白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。知识点大全碳酸钠Na2CO3 纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。碳酸钠晶体Na2CO3 10H2O 无色晶体，易失水风化。碳酸氢钠NaHCO3 小苏打白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。氯化钠NaCl 食盐碳酸钙CaCO3 石灰石、大理石白色固体，不溶于水。硫酸铜CuSO4白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。硫酸铜晶体CuSO4 5H2O 蓝矾、胆矾蓝色晶体。高锰酸钾KMnO4灰锰氧紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。氯化银AgCl 新制得为白色凝
4、乳状沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸钡BaSO4 天然产称重晶石白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。氢氧化铁Fe(OH)3新制得为红褐色沉淀。氢氧化铜Cu(OH)2新制得为蓝色沉淀。2. 几种常见药品的存放药品性质保存方法白磷着火点低，易自燃，不跟水反应放入冷水中浓硫酸易吸收空气中的水分（吸水性）放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓盐酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓硝酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严氧化钙易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中固体氢氧化钠易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中1.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al ） 。2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（O2） 。3.
5、空气中含量最多的物质是氮气（N2）4.天然存在最硬的物质是金刚石（C） 。5.最简单的有机物是甲烷。（CH4）6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K） 。7.相对分子质量最小的氧化物是水（H2O） 。 最简单的有机化合物CH4常见物质的颜色的状态1.白色固体： MgO 、P2O5、 CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色。知识点大全3.红色固体： Cu、Fe2O3、 HgO、红磷 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3
6、为绿色4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5.沉淀 (即不溶于水的盐和碱） ：盐：白色 ：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl 、BaSO4(不溶于稀 HNO3) 等碱：蓝色 ：Cu(OH)2红褐色 ：Fe(OH)3 白色 ：Mg(OH)2。6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7.有毒的，气体：CO 液体： CH3OH
7、；固体： NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质 波尔多液 ) 解题技巧和说明推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。黑色： MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色： CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含 Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色： Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S） 、含 Fe3+的溶液（棕黄色）绿色： FeSO4?7H2O、含 Fe2+的溶液（浅绿色） 、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体： N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：
8、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色 )、SO2有臭鸡蛋气味：H2S (二) 解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色 )、生石灰等 ; 除 CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2） 、 NaOH 溶液、 KOH 溶液、碱石灰等; 除 HCl 气体可用： AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl） 、石灰水、 NaOH 溶液、 KOH溶液 ; 除
9、气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。2.实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：(1)制 O2要除的杂质：水蒸气（H2O）知识点大全(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O） 、氯化氢气体（HCl
10、 ，盐酸酸雾） （用稀硫酸没此杂质）(3)制 CO2要除的杂质：水蒸气（H2O） 、氯化氢气体（HCl ）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和 CaO） 、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色 )等; 除 HCl 气体的试剂： AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl ） 、 澄清石灰水、 NaOH 溶液（或固体） 、KOH 溶液（或固体）;生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应 常见气体的性质（ 1）氧气O2(通常状况下 ) 化学性质及用途（O2） 无色无味的气体,不易溶于水 ,密度比空气略大 a. 供呼吸； b. 炼钢
11、； c. 气焊。 （注： O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）（ 2）氢气（ H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 可燃性：a.填充气、飞舰（密度比空气小）b.合成氨、制盐酸c.气焊、气割（可燃性）4.提炼金属（还原性） 还原性：3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O （ 3）二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“ 干冰 ” 。CO2 + H2O =H2CO3（酸性）（H2CO3 = H2O + CO2 ） （不稳定）a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）b.制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 =
12、CaCO3 +H2O（鉴别 CO2） CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O 氧化性： CO2 + C = 2CO CaCO3 = CaO + CO2 （工业制CO2）（4）一氧化碳（CO ） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。可燃性： 2CO + O2 = 2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）a. 作燃料b. 冶炼金属还原性：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）基本化学反应物质反应化学方程式伴随现象化合反应镁在空气中燃烧2Mg + O2点燃2MgO 耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末铁在氧气中燃烧3F
13、e + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射、放出热量、黑色固体生成氢气中空气中燃烧2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾红（白）磷燃烧4P + 5O2点燃2P2O5发出白光、放出热量、生成大量白烟。碳在氧气中充分燃烧C + O2点燃CO2发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊碳不充分燃烧2C + O2点燃2CO CO2 通过灼热碳层C + CO2高温2CO （吸热反应）氧化钙溶于水CaO+ H2O=Ca(OH)2（放大量热）白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆二氧化碳溶于水CO2 + H2O = H2CO3石蕊试液由紫色变成红色。分解反应水在通电分解2H2O
14、通电2H2+ O2两电极上有气泡产生、 （正氧负氢）加热高锰酸钾2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体双氧水制氧气2H2O2 MnO2 2H2O+ O2有气泡产生，带火星的木条复燃。知识点大全锻烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2（二氧化碳工业制法）工业制备二氧化碳和生石灰碳酸不稳定而分解H2CO3 = H2O + CO2石蕊试液由红色变成紫色。小苏打受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头置换反应基本形式：单质和化合物反应 生成 另一种单质和另一种化合物酸与金属反应Zn+H2SO4=ZnSO
15、4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+2HCl = MgCl2+H2放出气体盐与金属反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 银白色金属表面覆盖有红色物质铁溶于稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2有气体生成、溶液显浅绿色CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 银白色金属表面覆盖有红色物质Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖有红色物质、湿法炼铜、镀铜焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2木炭还原氧化铜C+ 2CuO 高温2Cu + CO2黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。其他反应苛性钠暴露在空气中变质或CO2通入氢氧化钠溶液
16、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O CO2通入澄清石灰水CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用 CO2检验石灰水）冶炼金属铁Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2红色逐渐变为黑色甲烷燃烧CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 甲烷在空气中燃烧酒精燃烧C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 酒精在空气中燃烧复分解反应复分解反应条件：任意一个条件：有水、气体、沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ca(OH)2+2HCl=CaC
17、l2+2H2O 无明显现象NaOH+HCl=NaCl+H2O 无明显现象2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 无明显现象Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Fe + 2HCl = FeCl2 + H2固体溶解、溶液显浅绿色Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜、溶液由蓝色变为浅绿色Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原知识点大全理2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3+2HCl=CaCl
18、2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2小苏打治疗胃酸过多Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2气体放出CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2气体放出NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2气体放出Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 消石灰放在空气中变质，生成白色不溶于水的固体2NaOH + CO2 = Na2CO3
19、+ H2O 苛性钠暴露在空气中变质，遇水潮解，遇二氧化碳变质HCl+AgNO3=AgCl+HNO3白色沉淀生成、不溶于稀硝酸Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 白色沉淀生成、不溶于稀硝酸CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色氧化铜溶于稀硫酸CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的；1、由于 吸水而增加 的： 氢氧化钠固体 ，氯化钙 ，氯化镁， 浓硫酸 ; 2、由于 跟水反应而增加的：氧化钙 、氧化钡、氧化钾、氧化钠， 硫酸铜3、由于跟 二氧化碳反应而增加的： 氢氧化钠
20、 ，氢氧化钾，氢氧化钡， 氢氧化钙（二）质量减少的1、由于 挥发而减少 的： 浓盐酸 ，浓硝酸，酒精，汽油， 浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O 失去结晶水物质溶于水的吸热放热情况NaOH 固体、 CaO 固体、浓 H2SO4、Ca(OH)2固体溶于水放出热量、使周围温度升高硝酸铵 (NH4NO3) 溶于水（多数的分解反应）吸热，使周围温度下降蔗糖、 NaCl 溶于水不放热初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）知识点大全3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液（CaCl
21、2 、NaCl ）金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化盐和金属金属非金属 碱性氧化物 酸性氧化物碱酸盐盐 盐(无氧酸盐) 盐(含氧酸盐)盐和水碱和盐酸和盐两种新盐盐和氢气+酸+碱(16)(1)+O2(7)(17)+O2(4)(17)(8)(2)+H2O-H2O(3)(11)(12)(5)+H2O-H2O(6)(15)(9)(14)(13)(10)物质所用试剂检验的方法、步骤现象化学反应实例酸（H+） 紫色石蕊试液取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。石 蕊 试 剂 由紫 色 变 为 红色。无 色 酚 酞试液取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。无 色 酚 酞 试液不变色。 pH 试纸蘸取
22、少量酸滴在pH 试纸上。pH7 盐 酸 及可 溶 性氯化物（Cl）AgNO3试剂和稀 HNO3 取少量待测液于试管中 滴入几滴 AgNO3试剂并滴加稀 HNO3产 生 不 溶 于稀 HNO3的白色 凝 乳 状 沉淀。HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3硫 酸 及可 溶 性硫酸盐(SO42) BaCl2试 剂 和稀 HNO3 取少量待测液于试管中 滴入几滴BaCl2试剂并滴加稀 HNO3生 成 不 溶 于稀 HNO3的白色沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 碳酸盐HCl或稀 取少量
23、待测固体或溶冒出气泡， 气CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+2H2O 知识点大全(CO32) HNO3，澄清石灰水液于试管； 加入几滴稀HCl 或稀HNO3； 将生成的气体通入澄清石灰水。体 能 使 澄 清石 灰 水 变 浑浊。Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 1. 有关化学式的计算：基本公式：（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量 化学式中该元素原子个数）之和（2）化合物中某元素质量分数=%100化合物的相对分子质量数化学式中该元素原子个该元素相对原子质量（3）元素质量 =物质质量 该元素的质量分数2. 有关溶液的
24、计算溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量溶液质量 =溶液体积 密度溶质的质量分数%100溶液质量溶质质量饱和溶液溶质的质量分数%100100g溶解度溶解度稀释公式： 浓溶液质量 稀释前浓度 =稀溶液质量 稀释后浓度浓溶液质量 大浓度 +稀溶液质量 小浓度 =混合溶液 中浓度2.解题：计算题的类型有a有关质量分数（元素和溶质）的计算b根据化学方程式进行计算c由 a和 b 两种类型混合在一起计算（1）溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=溶质的质量 /溶液的质量 100% （2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 100% （3）混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量 100% （4）混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 100% 或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数（5）解题技巧a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。b.根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答。知识点大全