春季随堂讲义答案.pdf

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1、第一讲 化学与生活与阿伏加德罗常数的综合应用 例 1 答案：ACD 例 2 答案：CEF 例 3 答案：A 例 4 答案：DE 例 5 答案：ADGH 例 6 答案：ABCDE 例 7 答案：C 例 8 答案：D 例 9 答案：ABCDEFG 例 10 答案：CD 第二讲 电化学重要知识点复习 例 1 答案：B 例 2 答案：D 例 3 答案： （1）左室；升高； （2）C6H12O624e+6H2O=6CO2+24H+ 例 4 答案： （1）Fe 电极；Fe+2+H2（或 Fe+2C5H6Fe（C5H5）2+H2） ； （2）水会阻碍中间物 Na 的生成；水会电解生成 OH，进一步与 Fe2

2、+反应生成 Fe（OH）2。 例 5 答案：D 例 6 答案：B 例 7 答案：D 例 8 答案：B 例 9 答案： （1）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3； （2）阳极 2H2O4e=4H+O2，c（H+）增大，H+由 a 室经阳离子交换膜进入 b 室，H+与 SO32结合生成 HSO3，Na2SO3转化为NaHSO3。阴极 2H+2e=H2，导致 HSO3 H+SO32正向移动，Na+从 b 室进入 c室，NaHSO3转化为 Na2SO3。 第三讲 有机必考部分重点回顾 例 1 答案：D 例 2 答案：C 例 3 答案：A 例 4 答案：D 例 5 答案：D 例 6 答案：C

3、例 7 答案：B 例 8 答案：C 例 9 答案：C 例 10 答案：C 第四讲 水溶液中离子平衡重要知识点复习 例 1 答案：C 例 2 答案：C 例 3 答案：C 例 4 答案：C 例 5 答案：C 例 6 答案：A 例 7 答案：C 第五讲 元素周期律推断 例 1 答案：B 例 2 答案：B 例 3 答案：A 例 4 答案：B 例 5 答案：A 例 6 答案：D 例 7 答案：A 例 8 答案：B 第六讲：工业制备题型全解（上） 例 1 答案： （1） 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2； （2） 防止亚硫酸铵被氧化； （3） acd； （4）乙二醇是有机溶剂能减小 K2

4、SO4的溶解度， 使硫酸钾充分析出；（5） 4 （NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2。 例 2 答案： （1）AC； （2）消耗溶液中的酸，促进 Al3+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀； （3）MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）H=-248kJ/mol； （4）正； 参与阴极反应，通过交换膜定向移动形成电流；Mn2+2e+2H2OMnO2+4H+；1 mol。 （5）1500c87ab2500 例 3 答案： （1）A； （2）AB；CD； （3）3S2O32+4Cr2O72+13H2O6SO42+8Cr （OH）3+2OH； （4）84.2 例 4 答案：

5、（1）氯酸钠；萃取； （2）ClO3+6Fe2+6H+6Fe3+Cl+3H2O； （3）调节 pH，沉淀 Fe3+； （4）CoCO3、NiCO3； （5）洗涤；溶液 D； （6）正；N；M；Ni+2HClNiCl2+H2 例 5 答案： （1）CuSO4或 Cu2+；温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解； （2）2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+； （3）硫酸； （4）醇洗有利于加快去除 CuCl 表面水分防止其水解氧化； （5）BD； （6）0.597abm100% 例 6 答案： （1）铵根离子、锌离子水解使溶液为酸性溶解氧化铁； （2）O2+4MnO（

6、OH）4MnO2+2H2O； （3）还原剂；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解，导致实际用量增多；3； （4）蒸发结晶、趁热过滤； （5）100% 例 7 答案： （1）；+5； （2）b； （3）盐酸浓度越大，浸取速率越大；盐酸浓度一定时，随温度升高，浸取速率先增大，后减小； （4）4NH4VO3+3O22V2O5+2N2+8H2O； （5）100a； （6） （7） 例 8 答案： （1）+3； （2）2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2O； （3）混合液中加入硫酸使 c（H+）增大，平衡向形成 Ce3+水溶液方向移动； （4）4Ce（OH）3+O2+2H2O4Ce（OH）4；

7、（5）9； （6）酸式； 95.68%； 偏低。 第七讲 工业制备题型全解（下） 例 1 答案： （1）NH3+NH4HCO3（NH4）2CO3； （2）SiO2、Fe2O3、Al2O3；KSCN； （3）一元弱酸；转化为 H3BO3，促进析出； （4）2Mg2+3CO32+2H2OMg（OH）2MgCO3+2HCO3；溶浸；高温焙烧。 例 2 答案： （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率； （2）ZrSiO4+4CO+4Cl2ZnCl4+SiCl4+4CO2；360、1MPa；400时 ZrCl4升华，产率较低； （3）0.02； （4）2CN+5ClO+2OH2CO32

8、+5Cl+N2+H2O； （5）Fe（SCN）3难溶于 MIBK，则 Zr（SCN）4被 MIBK 萃取进入有机层。 例 3 答案： （1）Li2OAl2O34SiO2+4H2SO4（浓）Li2SO4+Al2（SO4）3+4H2O+4SiO2（Li2OAl2O34SiO2+4H2SO4（浓）Li2SO4+Al2（SO4）3+4H2SiO3） ； （2）Fe（OH）3、Al（OH）3 ； （3）如果顺序颠倒，Ca2+未除干净； （4）蒸发浓缩； （5）温度高，Li2CO3溶解度小，趁热过滤减小 Li2CO3产品的损耗；Na2SO4； （6）Li2CO3+H2C2O4+2FePO42LiFePO4

9、+H2O+3CO2。 例 4 答案： （1）2Fe2+MnO2+4H+2Fe3+2H20+Mn2+； （2）在上层清液中继续滴如 Na2CO3溶液，若无沉淀生成则说明沉锰已经完成； （3）7080的热水浴加热； （4）60 分钟；pH1.7 铁离子水解生成 Fe（OH）3沉淀； （5）适量的双氧水，再向滤液中加入 MnCO3粉末调节溶液的 pH 至 5.0pH7.8，过滤洗涤，将滤液与洗涤液合并；趁热过滤，得到 MnSO4H2O，用 8090的蒸馏水洗涤23 次，放在真空干燥箱中低温干燥。 例 5 答案： （1） 加热（或煅烧） 电解法 （2）a c （3）2Cl2(g)+ TiO2(s)+2

10、C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H=85.6kJmol1 （4）在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液 CrO42-和 Cr2O72- NaOH 和 H2 第八讲 实验综合大题全解 例 1 答案： （1）增加固液接触面积，提取充分；沸石； （2）乙醇易挥发，易燃；使用溶剂少，可连续萃取； （3）乙醇沸点低，易浓缩；AC； （4）单宁酸；水； （5）升华。 例 2 答案： （1）冷凝管； （2）2PCl3+O2=2POCl3； ； （3）控制分液漏斗中双氧水的加入量； （4）平衡气压、干燥氧气； （5）温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产

11、物纯度； 例 3 答案：干燥管；dabfce；偏小； 例 4 答案： （1）避免 b 中压强过大； （2）防止暴沸；冷凝管； （3）c 中温度下降，管路中形成负压； （4）液封，防止氨气逸出的作用； NH4+OHNH3+H2O；保温，使氨完全蒸出； （5）；。 例 5 答案： （6）溶液变红色； （7）0.11mol； （8）偏低。 例 6 答案： （1）fedcab（或 ba）gh（或 hg）i； （2）分液漏斗； （3）浓硫酸； （4）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3； （5）防倒吸； （6）NaOH；将反应生成的氨气全部排入吸收装置中； （7）41()17100%；偏小；

12、0.048()100% 例 7 答案： （1）将溶剂水煮沸后冷却； （2）； （3）使溶液混合均匀，快速完成反应； （4）1，2，4，1，1，3； （5）重复步骤 e 的操作 23 次； （6）溶液蓝色褪去且半分钟内不变化；9.0；是； （7）2H+S2O32S+SO2+H2O，SO2+I2+2H2O4H+SO42+2I，4H+4I+O22I2+2H2O 第九讲 探究实验全解 例 1 答案：（1）2H2SO4(浓)CuCuSO42H2O2SO2； （2）BaSO4 还原 （3）2NO+O2=2NO2； （4）通 N2一段时间，排除装置的空气 饱和的 NaHSO3溶液 甲：SO42Ba2=BaS

13、O4；乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H；白雾的量要远多于装置中氧气的量 (5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成 BaSO3沉淀 例 2 答案： （1）2MnO4+10Cl+16H+5Cl2+2Mn2+8H2O； Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O； （2）iFe3+；4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2O； ii使 K2FeO4稳定溶出，并把 K2FeO4表面吸附的 ClO除尽，防止 ClO与 Cl在酸性条件下反应产生 Cl2，避免 ClO干扰实验； 溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱； 能说明， 理由： FeO42在过量酸的作用下完全转化为 Fe3+和

14、O2， 溶液浅紫色一定是 MnO4 的颜色； 不能说明，方案： 向紫色溶液 b 中滴加过量稀硫酸， 观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色。 例 3 答案： （1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O； 饱和 NaHSO3溶液； （2）加入稀硫酸，产生白色沉淀； （3）Ag+；因为 Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s） 2Ag+SO42，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有 Ag2SO4，则会出现沉淀； SO42产生的途径是 SO32被氧化为 SO42进入 D； （4）2Ag+SO2+H2OAg2SO3+2H+； （6）二氧化硫和硝酸银反应生成亚硫酸银和氢离子，同时生成少量硫酸银，即既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，其中沉淀反应的速率比氧化还原反应快。 例 4 答案： （1）acde； （2）碱石灰；吸收氢气中的水和氯化氢； （3）CBAD； （4）Na2O2+H22NaOH； （5）玻璃棒；蒸发结晶； 偏小。