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1、第六讲：工业制备题型全解（上） 例 1 答案： （1） 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2； （2） 防止亚硫酸铵被氧化； （3） acd； （4）乙二醇是有机溶剂能减小 K2SO4的溶解度， 使硫酸钾充分析出；（5） 4 （NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2。 例 2 答案： （1）AC； （2）消耗溶液中的酸，促进 Al3+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀； （3）MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）H=-248kJ/mol； （4）正； 参与阴极反应，通过交换膜定向移动形成电流；Mn2+2e+2H2OMnO2+4H+；1 mol。 （5）15
2、00c87ab2500 例 3 答案： （1）A； （2）AB；CD； （3）3S2O32+4Cr2O72+13H2O6SO42+8Cr （OH）3+2OH； （4）84.2 例 4 答案： （1）氯酸钠；萃取； （2）ClO3+6Fe2+6H+6Fe3+Cl+3H2O； （3）调节 pH，沉淀 Fe3+； （4）CoCO3、NiCO3； （5）洗涤；溶液 D； （6）正；N；M；Ni+2HClNiCl2+H2 例 5 答案： （1）CuSO4或 Cu2+；温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解； （2）2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+； （3）硫酸； （4）
3、醇洗有利于加快去除 CuCl 表面水分防止其水解氧化； （5）BD； （6）0.597abm100% 例 6 答案： （1）铵根离子、锌离子水解使溶液为酸性溶解氧化铁； （2）O2+4MnO（OH）4MnO2+2H2O； （3）还原剂；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解，导致实际用量增多；3； （4）蒸发结晶、趁热过滤； （5）100% 例 7 答案： （1）；+5； （2）b； （3）盐酸浓度越大，浸取速率越大；盐酸浓度一定时，随温度升高，浸取速率先增大，后减小； （4）4NH4VO3+3O22V2O5+2N2+8H2O； （5）100a； （6） （7） 例 8 答案： （1）+3； （2）2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2O； （3）混合液中加入硫酸使 c（H+）增大，平衡向形成 Ce3+水溶液方向移动； （4）4Ce（OH）3+O2+2H2O4Ce（OH）4； （5）9； （6）酸式； 95.68%； 偏低。