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1、溶液中能结合在一起溶液中能结合在一起11对离子对（不能大对离子对（不能大量共存）量共存）H+ + HCO3_ = H2CO3 =CO2 + H2O 2H+CO32_ = H2CO3 =CO2 + H2O H+ + OH_ = H2O Ag+Cl_ = AgClCa2+CO32_ = CaCO3 Ba2+CO32_ = BaCO3 Ba2+SO42_ = BaSO4 NH4+ OH_ = NH3. H2O =NH3 + H2O Mg2+ 2OH_ = Mg(OH)2都为白色沉淀都为白色沉淀四、溶液中能结合在一起四、溶液中能结合在一起11对离子对对离子对Cu2+ 2OH_ = Cu(OH)2 蓝色
2、沉淀蓝色沉淀Fe3+ 3OH_ = Fe(OH)3 红褐色沉淀红褐色沉淀专题训练专题训练除杂题请除去（）中杂质1、KCl固体固体（MnO2)2、KNO3（NaCl）3、C (CuO）4、KNO3溶液(AgNO3)5、FeSO4溶液（CuSO4） 6、 NaCl溶液(Na2CO3)7、CO(CO2)8、CaO(CaCO3)方法:溶解、过滤、蒸发溶解、降温结晶物理方法溶解法HCl或H2SO4铁粉铁粉 置换法KCl沉淀法稀稀HCl 化气法氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液吸收法高温高温加热分解法化学方法注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：（1)过滤是分离 与 的操作。（2)蒸发是用 的方法，将溶液中的 除去的
3、操作。（3)结晶是固体物质从其溶液中形成晶体的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物质，一般用 的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响比较大的固体物质，一般用 的 的方法得到晶体。（4)蒸馏是分离 不同的 的操作。固体液体加热溶剂蒸发溶剂降温结晶沸点液态物质1 1、溶解法：溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。体的）。练习：练习：（1 1）除去）除去CuCu粉中的粉中的CuOCuO粉，可加粉，可加_再再 。（2）铜粉（锌粉）铜粉（锌粉）（3）锌粉（镁粉）锌粉（镁粉）（4）银粉（铜粉）银粉（铜粉）稀
4、稀H H2 2SOSO4 4 CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4 = = CuSOCuSO4 4+H+H2 2O O2HCl+Zn = ZnCl2+H2Mg+Zn(NO3)2 = Mg(NO3)2+ZnCu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag过滤过滤 2 2、沉淀法：沉淀法：将杂质转化为沉淀物将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）（适用杂质和被提纯物都是溶液的）练习：练习：(1)(1)除去除去NaClNaCl中的中的NaNa2 2SOSO4 4，可加适量，可加适量的的_。 BaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2 = BaSOBaS
5、O4 4+2NaCl+2NaCl(2)(2)如何除去下列物质中的杂质？如何除去下列物质中的杂质？KCl(KKCl(K2 2SOSO4 4) NaCl(BaCl) NaCl(BaCl2 2) KCl(CuSO) KCl(CuSO4 4）K K2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2 = BaSOBaSO4 4+2KCl+2KClBaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 = BaSOBaSO4 4+2NaCl+2NaClCuSOCuSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2= Cu(OH)Cu(OH)2 2+BaSO+BaSO4 4 3 3、置换法置换法：将杂质通过置换反应而
6、除去：将杂质通过置换反应而除去练习：练习：(1)(1)、除去、除去硝酸铜溶液中的硝酸银硝酸铜溶液中的硝酸银 ，可加，可加_再过滤。再过滤。(2)(2)、氯化铝（氯化亚铁）氯化铝（氯化亚铁） 铜粉铜粉 2AgNOAgNO3 3+Cu +Cu = Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag2Al+3FeCl2 = 2AlCl3+3Fe4 4、化气法：化气法：与杂质反应生成气体而除去与杂质反应生成气体而除去杂质杂质( (适用于一般适用于一般 ) )，可用，可用酸除去。酸除去。练习：练习：1 1、除去、除去NaNa2 2SOSO4 4中的中的NaNa2 2COCO3 3，可加，可加_。H
7、H2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+CO+CO2 2+H+H2 2O O杂质中含有杂质中含有CO32-除杂质的原则除杂质的原则1 1、不增，不增，即不产生新的杂质即不产生新的杂质 2 2、不减不减，即试剂与提纯的物质不发生反应，即试剂与提纯的物质不发生反应，只跟杂质反应只跟杂质反应 3 3、易分易分，即杂质与试剂反应的生成物要便于，即杂质与试剂反应的生成物要便于操作与分离。操作与分离。练习：1、要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加入试剂（杂质，可加入试剂（ ） A A、盐酸、盐酸
8、B B、石灰水、石灰水 C C、二氧化碳、二氧化碳 D D、氯化钙溶液、氯化钙溶液B2、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：(1)HNO3（HCl）(2) HCl（H2SO4）AgNO3+HCl=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNaOHNa2CO33、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质没有指示剂的条件下，可以选
9、用下列物质中的中的( )。A、Ca(OH)2 B、CaOC、CaCO3 D、AgNO3CCaCl2HCl4 4、下列试管内壁的物质能用（）内所给试、下列试管内壁的物质能用（）内所给试剂除去的是（剂除去的是（ ） A A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）B B、用足量、用足量H H2 2还原还原CuOCuO后留下的光亮红色固体后留下的光亮红色固体（稀盐酸）（稀盐酸）C C、盛过植物油的试管（热碱液）、盛过植物油的试管（热碱液）D D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）的固体（水）cCaCO3CuFe(OH)35 5
10、、为了除去、为了除去KClKCl溶液中含有的少量溶液中含有的少量FeClFeCl3 3和和K K2 2SOSO4 4杂质，应依次加入的试剂是（杂质，应依次加入的试剂是（ ）A A、先加入适量、先加入适量AgNOAgNO3 3溶液，再加入适量溶液，再加入适量BaClBaCl2 2溶液溶液B B、先加入适量、先加入适量BaClBaCl2 2溶液，再加入适量溶液，再加入适量AgNOAgNO3 3溶液溶液C C、先加入适量、先加入适量KOHKOH溶液，再加入适量溶液，再加入适量Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液D D、先加入适量、先加入适量KOHKOH溶液，再加入适量溶液，再加入适量BaC
11、lBaCl2 2溶液溶液D（2010中考）11 下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。仪器a的名称是_。乙装置中应该用酒精灯的_焰加热。写出甲中反应的化学方程式：_；乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：_。反应过程中，丙中可观察到的实验现象是_。该装置存在的主要问题是_。实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：温度() 10 20 40 60 80 100溶解度(g/100g水)64 85 138 203 285 376利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中、为实验操作)：请具体填写
12、试剂A的化学式以及实验操作、的名称。化学式：A_；操作名称：_ _ _。铁架台外CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO+CuOCu+CO2石灰水变浑浊甲乙装置中间应该再加上澄清石灰水检验CO2是否被吸收完全 Ca（OH）2 过滤 加热（蒸发） 冷却（降温结晶） 中考链接（2009中考）中考）54工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产），生产的关键是在沉淀池中让的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和和H2O尽可能多地转化成尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：（
13、溶液）。主要生产流程如下：（已知（已知2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O）“煅烧炉煅烧炉”中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是 。若在化学实验室里分离若在化学实验室里分离“设备（设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是中的混合物，用到的操作名称是 。在在“设备（设备（）”中固体中固体A与水反应的化学方程式是与水反应的化学方程式是 。该反应属于该反应属于 反应（填写基本反应类型）。反应（填写基本反应类型）。对对“设备（设备（）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。（填写化学式）
14、。 请写出一个该生产流程的优点：请写出一个该生产流程的优点： 。CaCO3CaO+CO2过滤CaO+H2OCa(OH)2化合氨气和氯化钠可以循环使用氨气和氯化钠2010、48右图表示A、B两种物质溶解度(s)随温度(r)的变化，请回答： 在t1时，S（A） S（B）；在t2时，S（A） S（B） （以上两空均填写“”、“”或“=”）。 从B的饱和溶液中提取B，应采用的方法是 （填写编号）。 I冷却结晶 II蒸发溶剂 III过滤 t3时，要完全溶解40gA得到饱和溶液，需要水 g。503 3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新
15、物质，在没有指示剂的条件下，可以呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的选用下列物质中的( )( )。A A、Ca(OH)Ca(OH)2 2 B B、CaOCaOC C、CaCOCaCO3 3 D D、AgNOAgNO3 3C4、某学生设计实验方案，分离NaCl和CaCl2两种固体组成的混合物A. 加水 +过量Na2CO3 溶液过滤 试回答：（1）B物质的名称是 ，C溶液中溶质的名称是 。（2）写出生成B的化学方程式 。（3）实验得到的NaCl经分析含有杂质，你认为上述设计汇总错误的地方是 ，杂质是 ，并请写出改正这一步的正确设计方案: 、 A混合物NaClCaCl2 B滤液蒸发结晶加盐酸C溶液蒸发干燥CaCl2固体NaCl固体CaCO3CaCl2CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl加入过量的Na2CO3Na2CO3在滤液中中加入足量盐酸，充分反应后再蒸发结晶