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1、高考化学选择题解答技巧高考化学选择题解答技巧高考即将来临，不管是考生还是家长朋友们都异常紧张，其实只要平常打好基础，考前做好心理调整就能够轻松上考场了，那么接下来给大家共享一些关于高考化学选择题解答技巧，希望对大家有所帮助。高考化学选择题解答技巧一、解答题中的“关键词及应注意之处：1、书写“名称还是“化学式、“分子式、“电子式、“构造式还是“构造简式。2、书写“化学方程式还是“离子方程式或“电极方程式、“水解方程式、“电离方程式。3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反响条件、产物(如酯化反响的水)写全。4、填写结果时应对准物质。如写“A的不应写成“B的。5、实验填空题或简答题，注意文字用语要
2、准确(1)不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。(2)不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。(3)用语严谨：如pH试纸不能讲湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C()表示。6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反响式写反了。7、求气体的“体积分数与“质量分数不看清楚，失分。求“转化率、“百分含量混淆不清。8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积能否能够加和，要看题目情景和要求。9、有单位
3、的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度单位是克，却不写出，“相对分子质量、“相对原子质量无单位，却加上“g或“g.mol-1。摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位，失分。10、描绘实验现象要全面、有序，与实验目的相联络，陆海空全方位观察。11、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。12、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)这种可逆反响，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简。书写化学反响方程式，反响条件必须写，而且写正确。，氧化复原反响配平后，得失电子要相等，离子反响电荷要守恒，不搞假配平。有机化
4、学方程式未用“热化学反响方程式不写反响条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反响热的“+或“-，反响热的单位是kJmol-1。14、回答简答题，一定要避免“简单化，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本。15、有机构造简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。构造简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键)等(强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数。16、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，
5、联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口。17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。18、计算题中往往出现“将样品分为两等份(或“从1000mL溶液中取出50mL)，最后求的是“原样品中的有关的量，你却只求了每份中的有关量。19、化学计算常犯错误如下：分子式写错化学方程式写错或不配平或配平有错用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分分子量算错讨论题，缺讨论经过，扣相当多的分给出两种反响的量，不考虑一反响物过量(要有判定经过)要求写出计算规
6、范经过：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算经过、答、单位、有的题目还要写出推理经过，不要省略步骤，计算经过要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。20、碰到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势;碰到难题决不能一下子“蒙了，要知道，时机是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。21、解题时，切莫在某一个“较难或“难的考题上花去大量的珍贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。假如你觉得考虑了几分钟后还是无多少眉目，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，
7、控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。高考化学离子反响题目解答技巧一、离子反响、离子方程式基本知识1.离子反响：凡有离子参加或生成的反响叫离子反响。2.离子方程式的意义：表示了反响的本质，代表了同一类型的离子反响。例1.离子方程式H+OH-=H2O能表示的化学反响是()(A)所有酸与所有碱溶液的反响(B)所有强酸与强碱溶液的反响(C)一定是酸与碱之间进行的反响(D)以上讲法都不对3.离子反响的发生条件若为非氧化复原反响(复分解反响)：生成难电离物质(弱电解质)或难溶物或挥发性物质(气体);若为氧化复
8、原反响：取决于参加反响物质氧化性复原性强弱(参阅氧化复原反响)二、离子方程式的书写及正误判定(高考热门)1.拆写能否正确：在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式(须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质)。此外，微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式;在反响物中若处于溶液状态应写成离子形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。如澄清石灰水(或叙述为Ca(OH)2溶液)写成Ca2+2OH-，Ca(OH)2悬浊液、消石灰(或石灰乳)应写成Ca(OH)2;酸式盐中只要HSO4-可拆写为H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-不能拆;
9、浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。;铵盐与强碱在水中反响，若加热或在浓溶液中，产物应写作NH3+H2O，不加热则写作NH3H2O。离子反响不一定都能用离子方程式表示，如实验室制NH3等。总的来讲，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式(或分子式)，关键是看该物质在反响体系中主要以何种形式存在。2.能否符合“三个守恒：即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化复原反响得失电子守恒。3.能否符合反响实际情况：如盐类的单一离子的水解程度一般很小，为可逆反响，反响方程式应采用可逆符号;多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。4.与反响物的量的多少有关的反响能否表达准确。若未给出反响物间量的关
10、系，则各种程度的反响方程式均以为正确。如FeBr2溶液中通入少量Cl2应写作2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，若Cl2过量，则应写作2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，若未讲明反响物间量的关系，则二者均可。例2.(1)向NaHSO4溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反响的离子方程式：_。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反响的离子方程式：_。例3.下列离子方程式中错误的是()(A)Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O(B)Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：B
11、a2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O(C)Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O(D)Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O5.双水解反响的离子方程式在书写时，可先写出参加反响的离子和水解的最终产物，再使反响前后电荷总量守恒，最后用H2O来调整H、O两种元素的原子个数守恒。例4.分别写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反响的离子方程式。例5.下列离子方程式正确的是()(A)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+CO2
12、+H2O=CaCO2+2H+(B)次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(C)NaHSO3的水解：HSO3-+H2O=可逆=H3O+SO32-(D)Na2CO3的水解：CO32-+2H2O=可逆=H2CO3+2OH-(E)澄清石灰水跟盐酸反响：H+OH-=H2O例6.下列离子方程式正确的是()(A)漂白粉溶液中通入过量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO(B)FeSO4溶液中参加H2O2溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O(C)用氨水吸收少量SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-(D)硝酸铁溶液中参加过
13、量氨水：Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+例7.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液构成无色溶液，其反响的化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反响的有关离子方程式正确的是()(A)(CH3COO)2Pb+H2S=PbS+2CH3COOH(B)Pb2+H2S=PbS+2H+(C)Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOH(D)Pb2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2CH3COOH离子方程式书写练习：(1)氯气溶于水(2)实验
14、室制取氯气(3)用烧碱溶液吸收多余的氯气(4)漂白粉溶液在空气中久置变质(5)铜片参加浓硝酸中(6)钠与水反响(7)过氧化钠与水反响(8)电解饱和食盐水(9)实验室制备氢氧化铁胶体(10)乙醛的银镜反响(11)向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳(12)硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反响(13)实验室制备氢氧化铝(14)醋酸与氨水混合(15)氨气通入稀硫酸中(16)醋酸铵溶液与NaOH溶液混合(17)碳酸钙参加醋酸溶液中(18)硫化钠溶液显碱性(19)向碳酸氢镁溶液中参加足量澄清石灰水(20)碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液(21)碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH溶液(22)氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液
15、反响(23)氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反响(24)过量硫化氢与NaOH溶液反响(25)硫化氢与过量NaOH溶液反响(26)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳(27)硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳(28)偏铝酸钠溶液中参加过量盐酸(29)把NaOH溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中直至过量(30)把硫酸铝溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至过量高考化学大题解题技巧一、命题特点化学大题不但能较好地考察考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第二卷化学命题情况分析，其存在如下特点：1、一般有4道大题，其中包括1道化学反响原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道
16、有机推断题。2、试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考察，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比拟实验、离子检验、反响原理等问题，再如化学反响原理题中的几个小题之间基本上没有多大联络，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考察知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。3、重视实验探究与分析能力的考察。第二卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考察，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、比照实验设计等，把对实验能力的考察体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。二、答题策略1、元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系
17、为命题点，采用提供周期表、文字描绘元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比拟、金属性或非金属性强弱判定、溶液中离子浓度大小判定及相关简单计算等问题。此类推断题的完好形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联络其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐步缩小推求范围，并充分考虑各元素的互相关系予以推断;(3)有时限定条件缺乏，则可进行讨论，得出合理结论，有时答
18、案不止一组，只要能合理解释都能够。若题目只要求一组结论，则选择本人最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证可以。无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题找准突破口逻辑推理检验验证规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或构造、特殊反响、特殊转化关系、特殊反响条件等角度考虑。突破口不易寻找时，可以从常见的物质中进行大胆猜想，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。2、化学反响原理类试题该类题主要把热化学、电化学、化学反响速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考察
19、热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比拟、反响速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考察的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。【答题策略】该类题尽管设问较多，考察内容较多，但都是（考试大纲）要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因而要充满自信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考察的内容很基础，陌生度也不大，所以温习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判定、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判定、离子移动方向
20、、离子放电先后顺序、电极反响式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判定及离子浓度大小比拟技巧等基础知识，都是平常温习时应十分注意的重点。在理解这些原理或本质时，可以以借用图表来直观理解，同时也有利于提高本人分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。3、实验类试题该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考察实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属
21、性或非金属性强弱(物质氧化性或复原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。【答题策略】首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联络，找出涉及的化学原理、化学反响或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。4、有机推断类试题命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描绘为形式，主要考察有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、构造简式、同分异构体判定、化学方程式书写、反响条件、反响类型、空间构造、计算、检验及有关合成道路等。【答题策略】有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及互相关系(可以能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的构造差异、特殊反响条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模拟迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。高考化学选择题解答技巧