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1、周期表和周期律的应用周期表和周期律的应用第二节第二节 元素周期律元素周期律非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强AtAtPoPoTeTeSbSbAsAsGeGeSiSiAlAlB B最强最强最强最强一、周期表中主族元素金属性、非金一、周期表中主族元素金属性、非金属性的变化规律属性的变化规律二、化合价与其在周期表中位置关系二、化合价与其在周期表中位置关系价电子价电子元素原子的元素原子的最外层电子最外层电子或某或某些元素的原子的些元素的原子的次外层次外层或或倒数第三层倒数第三层的部分电子。的部分电子。1、主族主族元素
2、的最高正化合价元素的最高正化合价=_ =_2、非金属最高正价、非金属最高正价+|负化合价负化合价|=_最外层电子数最外层电子数主族序数主族序数8注：注：O和和F除外除外副族副族和第和第V族化合价较复杂族化合价较复杂2、在、在 可找到半可找到半导体材料。在周期表导体材料。在周期表 找找到研制农药的元素。在到研制农药的元素。在 中寻找中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。金属和非金属的交界处金属和非金属的交界处右上方非金属处右上方非金属处过渡元素过渡元素三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素周期表是元素周期律的具体、元素周期表是
3、元素周期律的具体_，是我们学习化学的一种重要，是我们学习化学的一种重要工具。工具。表现形式表现形式反映反映决定决定决定决定反映反映四、元素周期表中位、构、性的关系四、元素周期表中位、构、性的关系1、原子序数、原子序数= = ， = ；2、周期序数、周期序数= ；核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数原子核外电子层数原子核外电子层数3、同周期，随原子序数递增，最外层电子、同周期，随原子序数递增，最外层电子数逐渐数逐渐 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 ，得电子，得电子能力逐渐能力逐渐 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐 ，非金属性逐渐非金属性逐渐 ，金属性逐渐，金属性逐渐 。增多增多 减小减
4、小增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱4、同主族，原子的最外层电子数、同主族，原子的最外层电子数 ，化学性质化学性质 ，随着核电荷数的增加，电，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐子层数逐渐 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 ，原子核对电子的引力逐渐原子核对电子的引力逐渐 ， 得电子得电子能力逐渐能力逐渐 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐 ；非金属性逐渐非金属性逐渐 ，金属性逐渐，金属性逐渐 。相等相等相似相似增多增多减弱减弱减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强增大增大5、失电子越易，金属性越、失电子越易，金属性越_，跟水反应，跟水反应越越_ ，最高价氧化物对应的水化物的碱，最高价氧化物对应的水化物的碱性越性
5、越_，单质还原性越，单质还原性越_，阳离子的氧，阳离子的氧化性越化性越_。强强剧烈剧烈强强弱弱强强6、得电子越容易，非金属性越、得电子越容易，非金属性越_，跟氢，跟氢气化合越气化合越_，气态氢化物越，气态氢化物越_，最，最高价氧化物对应的水化物的酸性越高价氧化物对应的水化物的酸性越_，单，单质氧化性越质氧化性越_，阴离子的还原性越，阴离子的还原性越_。强强容易容易稳定稳定强强强强弱弱五、元素五、元素“位、构、性位、构、性”规律中的特规律中的特例例（1）一般原子的原子核是由）一般原子的原子核是由质子和中子质子和中子构成的，但核素构成的，但核素氕氕无中子；无中子；（2）元素周期表中每一周期从）元素
6、周期表中每一周期从金属金属元素元素开始，但第一周期从开始，但第一周期从氢氢元素开始；元素开始；（3）大多数元素在自然界中有）大多数元素在自然界中有稳定的同稳定的同位素位素，但，但Na、F、P、Al等元素却未发现等元素却未发现稳定的同位素；稳定的同位素；（4）所有元素中，由）所有元素中，由碳碳元素形成的化合元素形成的化合物种类最多；物种类最多；（5）元素原子序数大，相对原子质量）元素原子序数大，相对原子质量不一不一定定大大,如如18Ar 19K相对质量分别是相对质量分别是40、39 ；（7）非金属氧化物一般是）非金属氧化物一般是酸性酸性氧化物，但氧化物，但NO 、CO不是酸性氧化物；不是酸性氧化
7、物；（6）非金属单质一般）非金属单质一般不导电不导电，但，但石墨石墨导电，导电，硅硅是半导体；是半导体；（8）氟是）氟是A族元素，只有族元素，只有1价，价，无正价无正价；氧一般显氧一般显2价，在价，在Na2O2显显1价，但在价，但在OF2中显中显2价；氢显价；氢显1价，但在价，但在NaH中显中显1价。价。思考题思考题1、某元素的气态氢化物符合通式、某元素的气态氢化物符合通式RH4，且，且氢的质量分数为氢的质量分数为25%则则R的最高价氧化物的的最高价氧化物的化学式是（化学式是（ ）A、 SiO2B、CO2 C、MgO D、SO3B2、运用元素周期律分析下面的推断，其、运用元素周期律分析下面的推
8、断，其中肯定错误的是（中肯定错误的是（ ）A、铍、铍(Be)是一种轻金属是一种轻金属,它的氧化物的水它的氧化物的水化物可能具有两性；化物可能具有两性；B、砹是原子半径最大的卤族元素，它是、砹是原子半径最大的卤族元素，它是一种有色固体，一种有色固体，HAt很不稳定，很不稳定，AgAt是有是有色难溶于水且感光性很强的固体；色难溶于水且感光性很强的固体；C、锶、锶 (Sr)与钙同族但处于其下一周期，与钙同族但处于其下一周期，SrSO4是难溶于水和盐酸的白色固体；是难溶于水和盐酸的白色固体；D、硒、硒(Se)与硫同族但处于其下一周期，与硫同族但处于其下一周期，H2Se是无色，有毒，比是无色，有毒，比H
9、2S稳定的气体。稳定的气体。 D3、X和和Y两元素的阳离子具有相同的电子两元素的阳离子具有相同的电子层结构，层结构，X元素的阳离子半径大于元素的阳离子半径大于Y元素的元素的阳离子半径，阳离子半径，Z和和Y两元素的原子核外电子两元素的原子核外电子层数相同，层数相同，Z元素的原子半径小于元素的原子半径小于Y元素的元素的原子半径，原子半径，Z、Y、Z三种元素原子序数的三种元素原子序数的大小顺序是（大小顺序是（ ）A、XYZ B、Y X ZC 、Z X Y D、Z Y XD4、X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子三种元素原子具有相同的电子层数，而层数，而Y的核电荷数比的核电荷数比X大大2，Z的质子数的质子数比比Y多多4，1mol X单质跟足量的酸起反应能单质跟足量的酸起反应能置换出置换出1g H2，这时，这时X转为具有氖原子相同转为具有氖原子相同电子层结构的离子，根据上述条件推测：电子层结构的离子，根据上述条件推测：（1）X Y Z ；（2）X、Y最高价氧化物对应水化物与最高价氧化物对应水化物与Z的的气态氢化物水溶液反应的离子方程式分别为气态氢化物水溶液反应的离子方程式分别为 ， 。 作业：教材作业：教材P19第第4、5、8