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1、1、认识溶解现象，知道物质的溶解伴随有热量的变化。2、知道溶液由溶剂、溶质组成，知道水是最重要的溶剂，知道酒精、汽油等常见的溶剂。3、了解溶液在生产生活中的重要意义。4、了解饱和溶液的含义和特征。5、了解饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。6、了解溶解度的含义，知道影响气体溶解性的因素。7、能从溶解度曲线图中获取相关的信息。探究一：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化探究一：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化1、现有20时三份等质量的Ca(OH)2饱和溶液，（1）向第一份中加入少量Ca(OH)2、将第二份升温，则两份溶液中溶质、溶剂、溶液的质量以及溶 质的质量分数将如何变化？并完成下表。（填“
2、变大”、“变小”或“不变”）溶质的质量溶质的质量溶剂的质量溶剂的质量溶液的质量溶液的质量溶质的质量分数溶质的质量分数加入Ca(OH)2升温不变不变不变不变不变不变不变不变变小变小不变不变变小变小变小变小（2）若向第三份中加入少量的CaO,，并保持温度不变， 则下列叙述正确的是（ ） A溶质质量增多 B溶剂质量减少 C溶液质量不变 D溶质质量分数不变BDCaO+H2O=Ca(OH)2溶液中水的质量：溶液中水的质量：溶液的质量：溶液的质量：溶液中溶液中Ca(OH)2的质量：的质量：变小变小变小变小变小变小溶质的质量分数：溶质的质量分数： 不变不变若将上述“饱和溶液”改为“不饱和溶液”，并分别加入少
3、量的Ca(OH)2、升温至恰好饱和以及加入少量的CaO并保持温度不变，情况又如何呢？小结小结：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化溶质的质量溶质的质量溶剂的质量溶剂的质量溶质的质量分数溶质的质量分数Ca(OH)2升温CaO不变不变变大变大变大变大不变不变不变不变不变不变变大变大变小变小变大变大1、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 一般规律：一般规律：不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 加溶质、升温、蒸发溶剂 特殊溶质特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 加溶剂 、降温加溶质、降温、蒸发溶剂加溶剂、升温探究二：固体溶解度曲线的应用探究二
4、：固体溶解度曲线的应用2、下图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：(1) t30C时，X、Y、Z三种物质溶解度的大小关系 。 现有t30C时X、Y、Z三种物质的饱和溶液，若蒸发等质量的水， 则析出晶体由多到少的顺序是 。t30C时，将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶液则需加入水的质量由多到少的顺序是 。XYZZYXXYZ(2) 使Z从其饱和溶液中析出采取的方法是 (填“升温”或“降温”)。(3)固体X中混有少量的Y，要提纯X应采用 方法。(4) t10C时，取50克X的饱和溶液，将温度升高到t20C，此时溶液中X的质量分数_。(填“变大”、“变小”或“不变”)(5)t30C时的X、Y、Z饱和溶液降温到t10C时，所得溶液浓度由大到小的顺序 。升温升温YXZ降温结晶降温结晶不变不变1、影响溶解度的因素： 溶质的性质 溶剂的性质 温度 2、溶解度曲线的意义 ：同一种物质在不同温度时的溶解度；比较不同物质在同一温度时的溶解度；物质的溶解度受温度影响的变化趋势；混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算。