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1、科粤版九年级化学第六章综合能力检测卷科粤版九年级化学第六章综合能力检测卷时间:60分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H1C12O16Fe56一、选择题(此题包括14小题,每题3分,共42分,每题只要一个选项符合题意)1.近几年我国加快地铁建设,修建地铁广泛使用金属材料,下列不属于合金的是()A.锰钢B.生铁C.硬铝D.混凝土2.下列讲法正确的是()A.铁是地壳中含量最多的金属元素B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈C.多数合金的熔点高于它的成分金属D.铝制品在空气中耐腐蚀是由于铝不活泼3.港珠澳大桥因其超大的建筑规模、空前的施工难度和顶尖的建筑技术而出名世界。港珠澳大桥的建造使用了大量钢材
2、。下列对钢铁采取的防腐措施不合理的是()A.在钢铁外表镀锡、锌等B.在钢铁外表喷涂油漆C.用水清洗D.在钢铁外表烧涂搪瓷4.工业用2Mg+TiCl42MgCl2+Ti来冶炼金属钛,该反响属于()A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.氧化反响5.一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢制外壳被腐蚀,通常在外壳上镶嵌的金属是()A.锌板B.铜板C.银板D.铅板6.如下图反响,有关讲法错误的是()A.铝丝需要用砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱:AlCuD.反响的化学方程式为:Al+CuSO4Cu+AlSO4铝丝与硫酸铜溶液反响
3、7.铁、铝、铜是生活中常用的金属。铁、铝、铜都具有的性质是()有银白色的光泽导热性与氧气反响与稀硫酸反响与硝酸银溶液反响A.B.C.D.8.下列家庭小实验中,铁钉被腐蚀速度最慢的是()ABCD9.有X、Y、Z、W四种金属,只要X在自然界主要以单质形式存在。W的化合物溶液不能用Y制的容器盛装,但能够用Z制的容器盛装。由此可知这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.XYZWB.ZWYXC.XWZYD.YWZX10.如下图是实验室用CO复原氧化铁的装置,关于该实验,下面讲法错误的是()A.实验时应先通入CO,后给玻璃管加热B.实验经过中可观察到a处固体由黑色逐步变为红棕色C.实验经过中可观察到b处
4、的澄清石灰水变浑浊,证实该反响有二氧化碳生成D.CO有毒,应增加尾气处理装置,可在c处将其点燃或用气囊采集以防止污染空气11.某同学用如下图装置制取氢气并测量生成氢气的体积。下列有关讲法正确的是()A.仪器a的名称为长颈漏斗B.烧瓶中的物质一定是锌与稀硫酸C.该采集方法为向下排空气法D.该装置还可用于制取氧气12.炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气为原料炼铁,主要反响经过如下图:请根据上图和所学知识判定,下列讲法错误的是()A.生铁属于混合物B.原料中焦炭的作用是提供热量和制取一氧化碳C.工业炼铁的设备是高炉D.步骤反响经过中所有元素的化合价均发生了变化13.取一定量的Mg放入Cu(NO3)
5、2和AgNO3的混合溶液中充分反响后过滤,得到固体和滤液。下列讲法错误的是()A.固体中只要Ag时,滤液一定呈蓝色B.固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色C.固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNO3D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg(NO3)214.下列图所示的四个图像,分别对应四种经过,其中正确的是()A.分别向等质量Mg和Cu中参加足量等质量、等浓度的稀硫酸B.分别向等质量且足量的Zn中参加等质量、不同浓度的稀硫酸C.分别向等质量且足量的Mg和Zn中参加等质量、等浓度的稀硫酸D.分别向等质量的Mg和Zn中参加等质量、等浓度且足量的稀硫酸二、填空与简答题(此题包括5小题,共32分)15.
6、(3分)我国高铁智能化运营水平领跑全球,即将迎来自动驾驶时代。请回答下列问题:(1)铁路建设中大量使用了下面材料,其中属于金属材料的是(填字母序号)。A.石子B.钢筋水泥柱C.钢轨(2)高铁建设中,常用铝和氧化铁(Fe2O3)在高温条件下反响,生成熔融状态下的铁单质,对钢轨中的缝隙进行焊接。反响的化学方程式为:Fe2O3+2AlX+2Fe,则X的化学式为,该反响的基本类型是。16.(8分)金属及金属材料在生活中应用广泛,请回答:(1)生活中使用的铁锅是利用铁的性。(2)生铁和钢都是铁的合金,二者机械性能不同的原因是。下列物品所使用的主要材料属于合金的是(填字母序号)。A.陶瓷杯B.塑料瓶C.不
7、锈钢锅D.金刚石(3)铝、铁、铜是最常见的三种金属,其中铁最容易生锈,铁生锈的条件是,生活中为了防止菜刀生锈,常用的方法是。生活中铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是,发生反响的化学方程式为。17.(5分)目前常用的1元硬币材质为钢芯镀镍,5角硬币材质为铜锌合金或钢芯镀铜,1角硬币材质为铝锌合金或不锈钢,请回答下列问题。 (1)硬币涉及的金属有Al、Ni(镍)、Zn、Cu、Fe,Ni能发生如下反响:Ni+H2SO4NiSO4+H2,Fe+NiSO4Ni+FeSO4。以上5种金属活动性由强到弱的顺序是。(2)Ni与AgNO3溶液(填“能与“不能)反响。(3)工业上用NiO与CO在高温条件下反响冶炼
8、镍,反响的化学方程式为。18.(7分)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对锡的绿色回收,设计如下工艺流程:已知:Sn+SnCl42SnCl2(1)SnCl2中锡元素的化合价是。(2)铜的金属活动性比锡的(填“强或“弱);固体A中一定含有的金属元素是。(3)写出步骤发生反响的化学方程式,其基本反响类型是。(4)相比于直接燃烧废旧电路板回收金属,该工艺的主要优点是(回答一点)。19.(9分)人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。人类历史进程(1)金、银在自然界有单质形式存在,讲明它们的化学性质都。(2)在生产生活实践中,人类逐步把握了多种金属的冶炼技术。比拟两种铁矿
9、石磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCO3),从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势,其原因是。近代工业上采用电解熔融氧化铝(Al2O3)的方法冶炼铝,Al2O3分解后得到两种单质,该反响的化学方程式为。(3)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属构造材料。一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料,完全吸收氢气后得到MgH2和Al,该反响的化学方程式为。(4)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年,取出后仍光亮如新,是由于其(填字母序号)非常好。A.可塑性B.机械性能C.抗腐蚀性能 (5)铁在潮湿的空气中会生成疏松的铁锈。铁锈的主要成分是(填化学式)。(
10、6)利用“活泼金属能够制得H2,H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业,则需综合考虑的因素有(填字母序号)。A.金属原料的成本B.生产经过中的能耗和污染C.金属的回收利用三、实验与探究题(此题包括2小题,共20分)20.(8分)某化学小组为探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如下图实验方案。 (1)试管乙中观察到的现象是,反响的化学方程式为。(2)同学们经讨论后以为该方案能够优化,(填编号)试管的实验是多余的。(3)去掉多余的实验,同学们将另外两支试管中反响后的物质倒入同一个大烧杯中,一段时间后过滤,若向滤渣中参加稀硫酸,有气泡产生,则滤渣中一定有,可能有。若向滤渣中参加稀硫酸,无气泡
11、产生,则滤液中一定有,可能有。21.(12分)合金中除含金属外,可以以含非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外,还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。【查阅资料】(1)硅不能与盐酸反响。(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反响。(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反响且得到一样的气体。硅与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2,已知铝与氢氧化钠溶液反响的生成物之一是NaAlO2,则铝与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为。【提出猜测】猜测一:该粉末中除含铝、铜外,还含有镁。猜测二:该粉末中除含铝、铜外,还含有硅。猜测三:该粉末中除含铝、铜外,还含有。【设
12、计实验】实验步骤实验现象实验结论实验一取一定量的合金粉末,加过量的,充分反响后过滤粉末部分溶解,并有无色气体放出粉末中还含有硅取步骤所得滤渣,加过量的,充分反响滤渣部分溶解,并有无色气体放出实验二取一定量的合金粉末,加过量NaOH溶液,充分反响后过滤粉末部分溶解,有无色气体放出取步骤所得滤渣,加,充分反响滤渣部分溶解,并有无色气体放出【实验结论】猜测三正确。四、计算题(此题包括1小题,共6分)22.(6分)工业上,冶炼1732t含铁97%的生铁,需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少?(写出计算经过,结果保留一位小数)参考答案与评分标准1.D【解题思路】根据合金的概念分析,合金是由一种金属与其
13、他金属或非金属加热熔合而成的具有金属特性的混合物。锰钢、生铁、硬铝都属于合金;混凝土主要由水泥、沙土组成,不属于合金,故选D。2.B【解题思路】选项正误分析A?地壳中含量最多的金属元素是铝元素B铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果,所以铁制品在潮湿的空气中易生锈C?多数合金的熔点低于它的成分金属铝制品不易生锈的原因是铝易与空气中的氧气反响,在其外表生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止内部的铝进一D?步被氧化3.C【解题思路】用水清洗钢铁,钢铁与水和氧气同时接触,不能防止钢铁腐蚀,故C错误。4.C【解题思路】题中反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反响。5.A【解题思路】
14、钢的主要成分是铁,题给选项中比铁活泼的金属只要锌。6.D【解题思路】选项正误分析A铝的化学性质活泼,容易与空气中的氧气反响生成致密的氧化铝薄膜,故实验前要用砂纸打磨除去氧化膜B硫酸铜溶液显蓝色,硫酸铜全部反响后,溶液变成无色硫酸铝溶液C铝丝外表有红色的铜析出,讲明铝的金属活动性比铜强D?反响的化学方程式应为:2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)37.C【解题思路】铜呈紫红色,错误;铁、铝、铜三种金属都有导热性,正确;在一定条件下,铁、铝、铜都能和氧气反响,正确;铜不能和稀硫酸反响,错误;铁、铝、铜的金属活动性比银强,都能与硝酸银溶液反响,正确。故选C。8.B【解题思路】铁生锈的条件是铁
15、跟氧气和水同时接触,酸性溶液、食盐溶液能加快铁锈蚀的速率。A中铁钉与水和水中溶解的少量氧气接触,生锈速度较慢;B中铁钉浸泡在植物油中,不能与水接触,不易生锈;C中铁钉与白醋反响,会加快铁钉锈蚀的速率;D中铁钉浸泡在食盐水中,铁钉锈蚀的速率加快。故选B。9.D【解题思路】X、Y、Z、W四种金属中,只要X在自然界主要以单质形式存在,讲明X的金属活动性最弱;W的化合物溶液不能用Y制的容器盛装,讲明Y的金属活动性比W强,即YW;但能够用Z制的容器盛装,讲明Z的金属活动性比W弱,即WZ。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为YWZX。10.B【解题思路】实验室用CO复原氧化铁的原理是3CO+Fe2O32Fe
16、+3CO2。CO具有可燃性,加热一氧化碳与空气的混合物可能发生爆炸,所以应先通入CO,待装置中空气排尽后,再给玻璃管加热,A正确;一氧化碳与氧化铁反响生成铁和二氧化碳,故看到的现象为玻璃管中红棕色固体(氧化铁)变为黑色(铁粉),B错误;实验经过中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊,证实该反响有二氧化碳生成,C正确;尾气中含有一氧化碳,一氧化碳有毒,用点燃或用气囊采集的方法进行尾气处理,D正确。11.D【解题思路】仪器a的名称为分液漏斗,A错误;烧瓶中的物质为活泼金属(如Zn、Fe)和稀硫酸(或盐酸),B错误;该采集方法为排水集气法,C错误;该装置属于固体和液体在常温下的反响,氧气不易溶于水,因而可
17、用该装置制取氧气,D正确。12.D【解题思路】步骤把赤铁矿石冶炼成生铁的主要反响原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,此经过中,氧元素的化合价没有发生改变。故选D。13.B【解题思路】三种金属的活动性由强到弱依次是镁、铜、银。因而镁先与硝酸银溶液反响生成硝酸镁和银,待硝酸银完全反响后,镁再与硝酸铜溶液反响生成硝酸镁和铜。若固体中只要银,讲明铜没有被置换出来,滤液中一定含有硝酸铜,呈蓝色,A讲法正确;若固体中有铜、银,可能由于镁质量较小,只置换出一部分铜,此时滤液中仍有未反响完的硝酸铜,呈蓝色,B讲法错误;镁先与硝酸银溶液反响,因而固体中一定有银,若镁质量很小,没有将硝酸银消耗完,则滤液中还
18、含有未反响完的硝酸银,C讲法正确;若镁与硝酸银、硝酸铜都发生了反响,则固体中含有银、铜,滤液中一定有反响生成的硝酸镁,D讲法正确。14.C【解题思路】选项正误分析A?在金属活动性顺序中铜排在氢的后面,铜不和稀硫酸反响20%的稀硫酸的浓度大,反响速率快,一样时间内产生氢气的质量多;20%的稀硫酸中H2SO4的质量多,与足量的B?锌反响产生氢气的质量多等质量、等浓度的稀硫酸中含H2SO4的质量相等,与足量金属反响产生氢气的质量相等;镁的金属活动性比锌强,C反响速率快,一样时间内产生氢气的质量多D?镁比锌活泼,反响速率快;镁和稀硫酸反响生成的氢气质量比等质量的锌和稀硫酸反响生成的氢气质量多15.【参
19、考答案】(每空1分)(1)C(2)Al2O3置换反响16.【参考答案】(除标注外,每空1分)(1)导热(2)含碳量不同C(3)铁与氧气、水同时接触洗净后擦干(合理即可)铝在常温下与氧气反响生成一层致密的氧化铝薄膜2Al+3O2Al2O3(2分)17.【参考答案】(1)AlZnFeNiCu(2分) (2)能(1分)(3)CO+NiONi+CO2(2分)【解题思路】(1)由Ni+H2SO4NiSO4+H2可知,在金属活动性顺序中,镍排在氢的前面;由Fe+NiSO4Ni+FeSO4可知,铁的活动性比镍强,故5种金属活动性由强到弱的顺序为AlZnFeNiCu。(2)镍的活动性比铜强,铜的活动性比银强,
20、故镍的活动性比银强,镍能与硝酸银溶液反响。(3)用NiO与CO在高温条件下反响冶炼镍,生成Ni和CO2。18.【参考答案】(除标注外,每空1分)(1)+2(2)弱铜(3)2SnCl2Sn+SnCl4(2分)分解反响(4)能够减少对环境的污染(或能够回收金属资源等)【解题思路】(1)SnCl2中氯元素为-1价,根据化合物中正负化合价代数和为0的原则,可得锡元素的化合价是+2。(2)根据工艺流程图知,步骤得到了铜和SnCl2溶液,讲明铜不能和SnCl2溶液反响,所以铜的金属活动性比锡弱。(3)步骤是SnCl2在通电条件下生成Sn和SnCl4,反响的化学方程式为2SnCl2Sn+SnCl4,反响物只
21、要一种,生成物有两种,符合分解反响的特征,属于分解反响。19.【参考答案】(除标注外,每空1分)(1)不活泼(2)磁铁矿中铁元素的含量更高2Al2O34Al+3O2(2分)(3)Mg17Al12+17H217MgH2+12Al(2分)(4)C(5)Fe2O3(或Fe2O3xH2O)(6)ABC【解题思路】(1)越活泼的金属越容易和氧气发生反响,金、银等金属化学性质不活泼,在自然界中有单质形式存在。(2)磁铁矿的主要成分是Fe3O4,菱铁矿的主要成分是FeCO3,通过计算可知Fe3O4的含铁量远高于FeCO3,所以工业上更倾向于用磁铁矿来炼铁。Al2O3通电分解生成金属铝和氧气,化学方程式为2A
22、l2O34Al+3O2。(3)Mg17Al12完全吸收氢气后生成了MgH2和Al,反响的化学方程式为Mg17Al12+17H217MgH2+12Al。(4)钛合金制品在海水中数年仍光亮如新,讲明其具有良好的抗腐蚀性能。20.【参考答案】(除标注外,每空1分)(1)有红色固体生成,溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2分)(2)丙(3)铁、铜镁硫酸镁、硫酸亚铁硫酸铜【解题思路】(1)试管乙中铁与硫酸铜反响生成铜和硫酸亚铁,可观察到的现象是有红色固体生成,溶液由蓝色逐步变成浅绿色。(2)甲、乙两试管中的实验就能够证实三种金属的活动性顺序:MgFeCu,故丙试管中的实验是多余的。(
23、3)向滤渣中参加稀硫酸,有气泡产生,讲明滤渣中一定有铁、铜,可能有未反响完的镁。若向滤渣中参加稀硫酸,无气泡产生,讲明滤渣中只要铜,滤液中的硫酸铜可能反响完全,可以能没有反响完全,则滤液中一定有硫酸镁、硫酸亚铁,可能有硫酸铜。21.【参考答案】(每空2分)【查阅资料】2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2【提出猜测】镁和硅【设计实验】实验步骤实验现象实验结论实验一稀盐酸(或稀硫酸)NaOH溶液实验二粉末中还含有镁稀盐酸(或稀硫酸)【解题思路】【查阅资料】根据题意,铝和氢氧化钠溶液反响也生成氢气,仿照硅和氢氧化钠反响的化学方程式,可知铝和氢氧化钠反响的化学方程式为2Al+2NaOH+
24、2H2O2NaAlO2+3H2。【提出猜测】由于铝合金中除含有铝、铜外,还含有镁、硅中的一种或者两种,故猜测三是同时含有镁和硅。【实验设计】最终的实验结论是猜测三正确,故要验证铝合金中同时含有镁和硅,而实验一的结论是样品中含有硅,故应该先参加足量的稀盐酸(或稀硫酸)除去铝和镁,然后向滤渣中参加氢氧化钠溶液,若还有气体生成则讲明含有硅。实验一中验证了硅的存在,故实验二要验证镁的存在,向合金中参加足量的氢氧化钠溶液将铝、硅除去,然后向滤渣中参加稀盐酸(或稀硫酸),假如还有气体生成则讲明铝合金中还含有镁。22.【参考答案】解:由题意可知,需要冶炼的纯铁质量为1732t97%=1680.04t。(1分)设需要磁铁矿石的质量为x。(0.5分)4CO+Fe3O43Fe+4CO2(2分)232168(1-10%)x1680.04t232168=(1-10%)x1680.04t(1分)x2577.8t(1分)答:需要磁铁矿石的质量约为2577.8t。(0.5分)