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1、第七版分析化学第三章作业分析化学第三章考虑题1.什么叫滴定分析它的主要分析方法有哪些？答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反响完全，到达化学计量点。再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化复原滴定法。2.能用于滴定分析的化学反响必须符合哪些条件？答:反响能定量进行，无副反响发生，反响进行得完全%；反响速率快；能用比拟简便的方法如指示剂确定滴定的终点；共存物质不干扰反响或者有方法避免干扰。3.什么是化学计量点，什么是滴定终点？答:滴加的标准溶液与
2、待测组分恰好反响完全的这一点称为化学计量点。指示剂变色时停止滴定的这一点为滴定终点。4.下列物质中哪些能够用直接法配制标准溶液，哪些只能用间接法配制？H2SO4,KOH,KMnO4,K2Cr2O7,KIO3,Na2S2O3?5H2O答:K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法标定法配制标准溶液。5.表示标准溶液浓度的方法有几种各有何优缺点？答:表示方法有两种：物质的量浓度、滴定度。滴定度便于直接用滴定毫升数计算样品的含量。6基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件怎样理解？答:由于分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。7.若将H2C2O4?
3、2H2O基准物长期放在有硅胶的枯燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。由于H2C2O4?2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH溶液浓度偏低。8什么叫滴定度滴定度与物质的量浓度怎样换算试举例讲明。答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。换算公式：TA/B=a/b*CB*MA/1000例求?L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度.解:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2OTH2C2O4/NaOH=1/2*CNaOH*MH2C2O4/1000g/ml=1/2*90/1000g/ml
4、=g/ml习题1.已知浓硝酸的相对密度，其中含HNO3约为%，求其浓度。欲配制1Lmol/LHNO3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？解：已知cHNO3=L，设应取这种浓硝酸xL则有nHNO3=mHNO3/MHNO3=*1000*70%/63mol=16mol所以cHNO3=nHNO3/V=16mol/L依题意得，列方程式：16x=，解得x=16ml2已知浓硫酸的相对密度为，其中H2SO4含量约为96%。欲配制1Lmol/LH2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升解：依题意得有：nH2SO4=mH2SO4/MH2SO4=*1000*96%/mol=则cH2SO4=L设应取xL，则有：=解得x=11m
5、l3.计算密度为ml的冰醋酸含%的浓度。欲配制LHOAc溶液500ml，应取这种冰醋酸多少毫升解：nHOAc=mHOAc/MHOAc=*1000*%/mol=则cHOAc=mol/L，设取xL列式子有：=*500*10-3=解得x=*10-3L=ml4.有一NaOH溶液，其浓度为L，取该溶液mL，需加水多少毫升方能配制成mol/L的NaOH溶液？解：设需要加水xml，依题意得有：*100*10-3/100+x*10-3mol/L=mol/L，解得x=5.欲配制L-1HCl溶液,现有溶液1000mL,应再加L-1HCl溶液多少毫升答：mlvvvmolLLmolvcn63.4325.01212.0
6、121.1212.01/212.022211=?=+=?=6.已知海水的平均密度为mL-1,若其中Mg+的含量为%,求每升海水中含Mg2+的物质的量及其浓度。取海水,以蒸馏水稀释至,计算该溶液Mg*的质量浓度(mgL-1).答：LmgLmgvmxmgwmmgmlmlgvmLmolvncmolmnggwmmgmlmlgvmMgMgMgMgMgMg/72.1125.093.293.255.250.2/02.1/0489.00489.024173.1%115.0102020202000/02.13222222212221211=?=?=?=+7.中和下列酸溶液,需要多少毫升L-1NaOH溶液？(1)
7、溶液;(2)溶液。答：1mlcnvmolvcn2.26215.01063.51063.51053.22125.02321233111=?=?=?=-2)mlcnvmolvcn5.19215.01019.41019.41052.20204.0321233111=?=?=?=-8.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的KMnO4标准溶液体积相等，试问FeSO4和H2C2O4两种溶液浓度的比例关系CFeSO4：CH2C2O4为多少解：KMnO4和FeSO4反响方程为：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2OKMnO4和H2C2O4反响方程为：5
8、H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2+10CO2+8H2O物质的量n有对应关系：2MnO4-10Fe2+5H2C2O4耗用的KMnO4标准溶液浓度和体积一样CFeSO4：CH2C2O4=nFeSO4：nH2C2O4=2：19.高温水解法将铀盐中的氟以HF的形式蒸馏出来，采集后以ThNO34溶液滴定其中的F-，反响式为:Th4+4F-=ThF4.设称取铀盐式样，消耗L-1ThNO34溶液，计算试样中氟的质量分数。解：nTh4+:nF-=1:4=molL-110-3L：nF-=10-4mol：nF-nF-=10-3mol氟的质量分数W%=%10.假设有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾
9、含量约为90%，其余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测其含量。若采用浓度为L-1的NaOH标准溶液滴定之，欲控制滴定时碱溶液体积在25ml左右，则：(1)需称取上述试样多少克(2)以浓度为L-1的碱溶液代替L-1碱溶液滴定，重复上述计算。(3)通过上述12计算结果，讲明为什么在滴定分析通常采用的滴定剂浓度为molL-1.解：1C8H5KO4+NaOH=C8H4NaKO4+H2OnC8H5KO4：nNaOH=1：1nC8H5KO4=nNaOH=L-125L=m邻苯二甲酸氢钾=nM=m邻苯二甲酸氢钾试样=2C8H5KO4+NaOH=C8H4NaKO4+H2OnC8H5KO4：nNaOH=1：1n
10、C8H5KO4=nNaOH=L-125L=m邻苯二甲酸氢钾=nM=gm邻苯二甲酸氢钾试样=3滴定剂浓度过低时，需要称量的试样量较少，产生的误差更大，而滴定剂浓度在molL-1.之间，试样量较多，减小随机误差，提高实验准确度。11.计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：1以LHCl溶液，用来测定Na2CO3、NH3；2以LNaOH溶液，用来测定HNO3、CH3COOH。答：解:5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O+5CaSO4T(CaC2O4/KMnO4)=(5/2)C(KMnO4)1281000=mL可得：C(KMnO4)=L5Fe2+Mn
11、O4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2OT(Fe/KMnO4)=(5/1)1000)=mL15.在1LLHCL溶液中，需参加多少毫升水，才能使稀释后的HCL溶液对CaO的滴定度T(CaO/HCL)=ml解：CaO+2HCL=CaCl2+H2OT(CaO/HCL)=(1/2)C(HCL)561000=mL可得：C(HCL)=1000256又1=C(HCL)V=1000256V可得：V=因而：V=V-1L=120mL16.LHCl溶液和LBa(oH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、，还是碱性计算反响后过量反响物的浓度。解：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2On(HCl)=10(-3
12、)=10(-3)moln(Ba(OH)2)=10(-3)=10(-3)mol17.滴定草酸试样，用去L，NaOH溶液。求草酸试样中H2C2O42H2O的质量分数。解：已知反响公式：H2C2O42H2O+2NaOH=Na2C2O4+2H2O滴定中消耗的草酸试样的物质的量为：nH2C2O42H2O=1/2*CNaOHVNaOH=1/2*mol/L*=已知草酸试样的相对摩尔质量MH2C2O42H2O=moL，则反响的草酸试样质量为：mH2C2O42H2O=nH2C2O42H2O*MH2C2O42H2O=*moL=所以草酸试样中H2C2O42H2O的质量分数为：H2C2O42H2O=mH2C2O42H2O/m总=%18.分析不纯CaCO3(其中不含干扰物质)时，称取试样，参加浓度为mol/L的HCl标准溶液。煮沸除去CO2，用浓度为mol/L的NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗了mL。计算试样中CaCO3的质量分数。解：已知反响公式：