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1、初中化学竞赛难题集初中化学竞赛难题集1?将1LH202N2、Cl2的混合气体在密闭容器里点火，生成1g溶液,则剩下的气体可能是AH2、02N2BH2、N2HCICHCI、02、N2D02、N2、CI2答案；B,D2、在托盘天平两盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，如今A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反响结束后，天平保持平衡，则反响前A、B烧杯最大质量差为_或答案:0、0027g、0、0014g3、一定质量的铁粉参加盐酸和氯化铜混合溶液中，反响完全后过滤，称得滤渣的质量与所加的铁粉质量一样，则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数
2、比为假设参加64g铁粉，介入反响，生成64g铜需要铁粉56g和酸反响要铁粉8g8x2/56:1=2:7所以酸和氯化铜的物质的量浓度之比是2:7答案：2:74、SO3溶液在浓硫酸中所构成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20%勺发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%勺SO3现有20%勺发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得_Kg25%勺稀硫酸.答案:20.9SO3+H2O=H2SO480985kg*20%=1kgx=1.225kg1.225kg+(5kg-1kg)=5.225kg5.225kg/25%=20.9kg5、在一个6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生
3、反响：4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g).到达平衡后，容器温度不变，混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反响中n的值是_.答案:64+3v2+nn56两金属A和B的相对分子质量之比为&9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反响，生成的氢气质量之比为3:4.则两金属的化合价之比为()：A1:2B2:1C3:2D2:3x/8:y/9=3:4x:y=2:3化合价/相对分子质量=m氢气答案:D7、肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COON,它与水中的Ca2+、Mg蓉起反响生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：蒸馏水；0.1%CaCI
4、2溶液；1%CaCl2溶液；10%MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是_。答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。8.1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X,或组成3.668g氧化物Y,则X、Y的化学式可能是()。(A)R2O和R2O5(B)R2O3和R2O5(C)R2O和R2O(D)R2O和R2O3X中，氧元素质量为2.38-1.42=0.94gY中，氧元素质量为3.66-1.42=2.24g2.24-0.94=2.38而四个备选答案中，各种物质含R均为2,则氧之比最接近2.38的即为答案答案：C9、有一包白色固体物质，可能是由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、碳酸钠
5、、氯化钡、氯化钠中的一种或几种组成，将固体物质溶于水，得到白色沉淀和无色溶液。过滤，在沉淀中参加过量稀硝酸，沉淀部分溶解。则原固体中：1一定有的物质是，2定没有的物质是，3可能有的物质是。答案：1、一定有的是氯化钡和硫酸钠，以及碳酸钙和碳酸钠中的至少一种。2、一定没有的是硫酸铜。3、可能有的是氯化钠，以及碳酸钙和碳酸钠中的最多逐一种。10、假如在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于.答案：在失重情况下，空气不对流.11、已知一个S02的分子质量n个SO3分子质量为m若用一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则S02的相对分子质量为SO2中0%=M-N/NmSO2=16/0%A
6、、16m/m-nB16n/m-nC、16n/n-mD、32n/m-n答案:B12、食盐中含有CaCL2MgCL2Na2SO轄杂质，需参加NaOH溶液，Na2CO溶液,BaCL2溶液提纯，若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发，最后得到的溶A、Na2CO3BaCl2NaOHHClBBaCl2Na2CO3NaOHHClC、NaOHBacl2Na2CO3HClD液可制得精盐。下列所设计的顺序中，不能到达目的是除杂原理：1,所加试剂只与杂质反响，不与被提纯的物质反响；2,不引入新杂质.3,过量试剂在最后都要能除去.BaCI2NaOHNa2CO3HCl答案:A13、医药用的阿斯匹林的组成是含4.
7、5%氢、35.5%氧、60嗽，其相对分子质量为180阿斯匹林分子式为CXHYO则X:Y:Z=解析：4.5%/1:35.5%/16:60%/12=8:4:914,现有25克CO和O2的混合气体充分燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是A17B14C8D22解析：生成22克二氧化碳，需一氧化碳14克，氧气8克，剩余气体3克.答案：A,E15,Na2CO3NaHCO3CaC和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反响后，溶液中Ca2+CO32-HCO孑全部转化为沉淀，将反响容器内水分蒸干，最后得到白色固体39.0g，则原混合物中Na2CO
8、的质量是多少？答案:10、6克16.在tC时，浓度一样的两份硝酸钾溶液A和B,A为100g,B为80g,将其各自恒温蒸发掉20g水后,A恰好饱和，对B溶液的正确讲法是:A.也恰好饱和B.仍为不饱和溶液C.是饱和溶液并有晶体析出D.有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液答案:C解析:A和B原来的浓度一样，当A蒸发1/5质量的溶质时溶液到达饱和，则B蒸发80g/5=16g水时，也到达饱和.17、取MgAl、Fe、Zn四种金属混合物Wg与一定质量溶质质量分数为30%勺稀硫酸恰好完全反响，经蒸干得固体生成物Ng不含结晶体，求生成H2的质量？答案：N-W/48g解析：固体生成物的质量二金属质量+硫酸根的质量，因
9、而生成氢气质量为：(Ng-Wg除以96/98乘以2/98=(N-W)/48g18、常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是()。A.Na2OB.CaOC.SO3D.CuSO4?5H2O答案:B解析：以上物质分别溶于水的得到的溶质分别是:A、氢氧化钠B、氢氧化钙C、硫酸D硫酸铜。在四种物质中除氢氧化钙微溶于水外，其余都易溶于水。质量分数由小到大的顺序是：氢氧化钠、硫酸、硫酸铜、氢氧化钙。19、将Mg、Al、Zn分别放入一样溶质质量分数的盐酸中，反响完成后，放出的氢气质量一样，其可能原因是()。A.放入的三种金属质量一样，盐酸足量B.放入的Mg、Al、Zn
10、的质量比为12:9:32.5,盐酸足量C.盐酸的质量一样，放入足量的三种金属D.放入盐酸质量比为3:2：1,反响后无盐酸剩余答案：B、C解析：1、当Mg、Al、Zn的质量比为12:9:32.5时，生成的氢气质量相等。2、当金属足量而盐酸质量一样时，由于盐酸中所含氢元素质量一样，放出的氢气质量相等。20、由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)%()。A.1.75a%B.1-1.75a%C.1.25a%D.无法计算答案：B解析：由于镁的相对原子质量为24,而NaH的相对质量也为24,而硫的相对原子质量为32,S元素的质量分
11、数w(S)=a%,所以相对质量为24的质量分数为0、75a%故氧的质量分数为1-1、75a%21、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？答案:8:7或7:23解析：甲烷和氧气的混合气体点燃，生成二氧化碳气体和水(液),1体积的甲烷与2体积的氧气反响，生成1体积的二氧化碳，减少的气体体积数为2.而实际减少的体积为(30-16)mL=14VmL所以参加反响的甲烷体积为7mL,氧气体积为14mL,剩余气体(30-7-14)=9mL,剩余气体可能是甲烷可以能是氧气.因而甲烷与
12、氧气的体积之比为:(7+9):14=8:7或7:(14+9)=7:2322、在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合无晶体析出，在加热蒸发时，开场析出的晶体是()(A)KNO3(B)KCI(C)NaNO3(D)NaCI答案：D解析：在硝酸钠和氯化钾两种溶液中，存在着钠离子、钾离子、硝酸根离子及氯离子，在加热蒸发时，开场析出晶体的是高温时溶解度最小的物质。(一样状态时，溶解度最小的物质优先析出)23、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出液体的体积()(A)大
13、于15毫升(B)小于15毫升(C)等于15毫升(D)无法确定答案：A解析：用量筒量取液体读数时，应将量筒平放且面对刻度平视测量。视线与量筒内凹液面的最低处应保持水平。俯视读数偏大，实际值小。24、有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18,它们能互相构成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布一样；Y原子和X2+勺电子层数一样，但比Z原子少2个电子，丫原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求：(1)X、Y、Z原子核内的质子数_、_、_。(2)_若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3的相对原子质量是。答案：(1)12、6、8(2)84解析：X2+和氖原子的核外电子排布一样，讲明X是镁元素，Y原子和X2+勺电子层数一样，丫原子的最外层电子数是次外层的2倍，在1-18号元素中，只要6号元素碳。Y原子比Z原子少2个电子，则Z是氧元素25、已知FeOFe2O3Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8,则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是()