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1、初三化学方程式大全初三化学方程式大全(上下册)初三上册化学方程式及其现象：一、氧气的性质与非金属单质反响1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+O2点燃2CO氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO3、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：产生亮堂的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰4、红磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.5、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,枯燥的烧杯壁有
2、水雾出现与金属单质的反响6、镁条子空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意：做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中,用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+O2加热2CuO现象：红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光,生成白色固体10、密闭
3、容器中加热金属汞：2Hg+O2加热2HgO现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.拉瓦锡著名的测定空气成分的实验与化合物的反响11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!假如中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!12.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷是天然气、沼气的主要成分现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,枯燥的烧杯内壁上出现水雾13.酒精也叫乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3
4、H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热枯燥的烧杯内壁上出现水雾二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2=O2+2H2O用二氧化锰做催化剂实验室制取氧气的原理现象：参加二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃15、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃实验室制氧气的原理16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3加热2KCl+3O2二氧化锰做催化剂现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃实验室制氧气的原理17、水通直流电电解水：2
5、H2O通电2H2+O2现象：电源两极产生气泡,体积比是2：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃18、加热分解氧化汞：2HgO加热2Hg+O2现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,不合适制氧气,由于汞有毒三、氢气的性质和制法19、氢气在空气中燃烧：可燃性2H2+O2点燃2H2O现象：淡蓝火焰、放热、枯燥的烧杯内壁上出现水雾放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,由于原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!20、氢气复原氧化铜：复原性H2+CuO高温2Cu+H2O黑色逐步变为
6、红色、试管内壁出现水雾21、用锌和稀硫酸反响制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2锌粒逐步溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气四、碳的的性质可燃性22、氧气充足：C+O2点燃CO2煤炉底层的反响与氧气充分接触也是炼钢的原理.炼钢：就是通过碳与氧气的反响,减少生铁中碳元素的含量.生铁的含碳量：2%-4.3%,钢的含碳量：0.03-2%23、氧气缺乏：2C+O2点燃2CO现象：蓝色火焰,放热,它是很多燃料的成分.也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一.复原性24、二氧化碳通过灼热的碳层：C+CO2高温2CO煤炉中层的的反响,是一个吸热反响,生成有毒的气体25、碳在高温下复原氧化铜：C
7、+CuO高温2Cu+CO2现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体.碳获得氧发生氧化反响,是复原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂.26、碳在高温条件下复原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.是冶炼金属的原理,碳具有复原性,发生氧化反响是复原剂.27、碳在高温下复原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有复原性,发生氧化反响是复原剂五、一氧化碳的性质可燃性28、一氧化碳在空气中燃烧.CO+O2点燃CO2现象：蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊CO气体有剧毒!
8、这是由于CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡.复原性29、一氧化碳复原氧化铜：CuO+CO加热Cu+CO2现象：黑色粉末逐步变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体30、一氧化碳高温条件下复原氧化铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生复原反响,一氧化碳具有复原性,是复原剂.31、一氧化碳在高温的条件下复原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反响,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂.高
9、炉炼铁的原理.六、二氧化碳的性质与水反响32、二氧化碳溶于水并与水反响生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3表观看不到有什么现象发生,为了证实CO2能与水反响,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红.33、碳酸不稳定常温下就分H2CO3=CO2+H2O生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2+H2O该反响也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?与石灰水反响为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么?七、实验室制取CO2实验室制法35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2
10、+H2O+CO2现象：固体逐步溶解、同时外表有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反响速率适中,产生的气体便于采集,而且操作简便.实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,由于硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石外表阻止反响.工业制法36、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰.37、纯碱溶液与盐酸反响：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2泡沫灭火器的反响原理.现象：固体外表迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体此反响不适于实验室制取二氧化碳,反响速率太快,来不及采集
11、,合适作泡沫灭火器的原料!初三下册化学方程式及现象八、有关金属的反响1金属与氧气的反响41、铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体、42、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末2金属单质+酸盐+氢气置换反响根据金属活动顺序表判定：排在氢前面的金属能与酸反响,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反响.43、锌和稀硫酸反响：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2有大量气泡产生、锌粒逐步溶解实验室制氢气44、锌和稀盐酸反响：Zn+2HCl=ZnCl2+H2有大量气泡产生、锌粒逐步溶解实验室制氢气45、铁和稀硫酸反
12、响：Fe+H2SO4=FeSO4+H2有气泡产生、铁钉逐步溶解,溶液呈浅绿色46、铁和稀盐酸反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2有气泡产生、铁钉逐步溶解,溶液呈浅绿色铁在置换反响中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色.47、铝和稀硫酸反响：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2现象：产生大量气泡,铝片逐步溶解,反响速率大于锌和铁,小于镁48、镁条与盐酸溶液反响：Mg+2HCI=MgCI2+H2现象：有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反响速率太快,不便于采集,不适宜实验室制取氢气.3金属单质+盐溶液另一种金属+另一种盐置换反响根据金属活动顺序表判定：前面的金属能不排在后面的金属
13、,从它们的盐溶液中置换出来.49、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁的外表覆上一层红色物质铜50、铁和氯化铜溶液反响：Fe+CuCI2=FeCI2+Cu现象：同上51、锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu铁的外表覆上一层红色物质铜56、铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg铜的外表覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反响1)碱性氧化物+酸盐+水57、氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈消失,溶液逐步变成黄色58、氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈消失,
14、溶液逐步变成黄色三价铁离子的溶液都是黄色59、氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色粉末消失,溶液呈蓝色60、氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末消失,溶液呈蓝色二价铜离子的溶液都是蓝色61、氧化镁和稀硫酸反响：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色粉末消失,溶液无色62、氧化钙和稀盐酸反响：CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色粉末消失,溶液无色2碱性氧化物溶+水碱63、氧化钠与水反响生成氢氧化钠：Na2O+H20=2NaOH白色粉末消失溶液无色,制烧碱氧化钙与水反响生成氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰溶于水制取熟石灰,
15、反响放出大量的热3酸性氧化物溶+水酸64、二氧化碳与水反响生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3表观观察不到现象65、碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3=CO2+H2O66、二氧化硫与水反响生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO367、三氧化硫与水反响生成硫酸：SO3+H2O=H2SO44酸性氧化物+碱盐+水64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封保存烧碱的原理65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O硫没变价前后都+4价66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O硫没变价前后都+6价67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O用于鉴定检验CO2的存在68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O(5)碱性氧化物+酸盐+水