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1、3-1-1铝及铝合金专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金定案时间2021-11-28课题：3-1-1.铝及铝合金教学目的：知识目的1、把握铝与氧化物、酸、碱溶液的反响了解铝制品的相关使用知识能力目的3、通过对铝的性质的实验探究，锻炼学生的实验能力和观察能力。情感目的4、铝在日常生活中的应用介绍，让学生体验化学与生活的严密联络。教学重点：铝的化学性质教学难点：铝与强碱溶液的反响、铝的钝化教学经过：引入：铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。(图2)这是一架播音747飞机,铝合金是飞机的主
2、要用材，用量占70%80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40150万个，用铝约22吨，据预测，2020年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。图3这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽阔的空间和“全铝合金引擎。1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，估计到2005年还将再翻一番。估计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将到达119kg/辆。提问：请大家考虑下日常生活中铝还有什么应用？主要利用了铝的哪些物理性质？板书：一、铝的物理性质及用处：飞机制造-铝的密度小；用作导线-良好的导电性铝制炊具-良好的导热性：用作包装-良好的延展性提问：我们
3、知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的？讲明了铝的性质怎样？过渡：铝的性质很活泼。根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，我们来看看现实中铝和铁制品的使用情况。请同学分别来展示你们的调查记录：设疑一：这个与金属活动顺序不符。铝怎么不像铁那样容易被空气腐蚀？铝难道不能被空气中的氧气氧化？你们能设计一个简单实验，来确认铝有没有被氧气氧化吗？学生活动：相互讨论，设计方案。老师评价，确定实验方案。学生实验：用砂纸打磨铝条外表，观察外表颜色变化，然后将铝条在空气中放置一会儿。设问：1为何铝条在打磨前后颜色会有变化？在打磨后铝外表是什么物质呢？2放置后铝片外表颜色变化讲明
4、铝的活泼性怎样？追问：铁在空气中被氧化外表生成Fe2O3而生锈腐蚀，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，Al在空气中同样也被氧化外表生成了Al2O3，Al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，越来越严重呢？两者好似有点矛盾啊。强调：由于铝与氧气反响生成了Al2O3，Al2O3是一层致密的氧化膜，牢固覆盖在金属铝的外表上，使内部的铝与氧气隔绝，起到了一个保护作用，进而防止了铝进一步被氧化。板书：二化学性质：1与氧气反响4Al+3O2=2Al2O3追问：1以上两种金属铁和铝在空气中的不同腐蚀情况，能否讲明Al的金属活动性比不上铁呢？2家中的铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮呢？设疑
5、二：铝的氧化物和氢氧化物都有两性，既能与酸反响，又能与碱反响。那么铝的性质能否与它们类似呢？请大家设计实验来探究下。学生实验完成下列实验，并将实验现象与结论填入表中。板书：2与酸反响：2Al+6HCl=2AlCl3+3H23与碱反响：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【分析电子转移，并与酸比拟】追问：铝桶能否盛放稀盐酸、稀硫酸？设疑三：铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？学生实验：将用砂纸打磨过的铝条分别与浓硫酸、浓硝酸反响。会在外表生成致密的氧化膜而发生钝化，进而阻止内部金属进一步发生反响。但加热时，铝与浓硝酸和浓硫酸都进一步发生反响。【设计实验方案证实铝能否反响】板书：Al+H2
6、SO4(钝化)提问：浓硝酸、浓硫酸可用什么材料的容器储存运输？设疑四：煮好的菜能否放铝锅中过夜？强调：不能。铝制品外表固然有致密的氧化膜保护层，但若遇长时间遇酸、碱及氯化钠溶液都会发生反响而被腐蚀。由于氯化铝、铝都能与酸或碱溶液反响，所以，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品，也不能用具有强酸性或强碱性的洗涤剂来洗涤。过渡：铝还能和一些金属氧化物反响，例如焊接钢轨时，人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于反响放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出，让熔融的铁流入铁轨的裂逢，冷却后就将铁轨牢牢地焊接在一起了。播放：铝热反响视频。提问：1什么叫铝热反响？2什么是铝热剂？3写
7、出工业上利用铝热反响焊接铁轨的化学方程式？资料：铝与人体健康铝使用不当也会产生一些副作用。有资料报道：铝盐可能导致人的记忆力丧失。澳大利亚一个私营研究团体讲：广泛使用铝盐净化水可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。研究人员对老鼠的实验表明，混在饮水中的微量铝进入老鼠的脑中并在那里逐步积累，给它们喝一杯经铝盐处理过的水后，它们脑中的含铝量就到达可测量的水平。世界卫生组织提出人体天天的摄铝量不应超过每千克体重1mg，一般情况下，一个人天天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等，或是经常食用铝制
8、炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，进而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。讲述：物质都有两面性，铝及其化合物对人类的危害与其奉献相比是无法相提并论的，只要人们切实注意，不要过量摄入，都不会对我们造成危害；扬长避短，它对人类社会将发挥出更为重要的作用。稳固练习：1两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为_1:1_。2不宜用铝热法冶炼的金属是AA镁B铁C铬D钨结束语：铝是我们生活中非常重要的一种金属，它的性质和我们前面学习的氧化铝、氢氧化铝一样，既能和酸反响又能和碱反响，我们平常在使用铝制品时要考虑到铝性质的特殊性，这样才能延长铝
9、制品的使用寿命。铝的性质练习班级_姓名_1.将外表已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反响的是A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠2.铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是由于铝A.密度小，熔点较低B具有复原性，且生成氧化铝时放出大量热C.在空气中燃烧，发出耀眼白光D是金属3.镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是A盐酸B硝酸CNaOH溶液DH2O4.1mol钠、镁、铝分别与50ml2mol/L的H2SO4溶液反响，下列讲法中正确的是A镁、铝产生氢气一样多B钠放出氢气最多C铝最终产生氢气最多D产生氢气的量无法比拟5等体积等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质
10、量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反响情况可能是()A甲、乙都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量6把由NaOH、AICI3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有058g白色沉淀析出，向所得的浊液里逐步参加05molL1的盐酸，参加盐酸的体积和生成沉淀的质量如图。1混合物中NaOH的质量是_；AlCl3的质量是_；MgCl2的质量是_.(2)P点所表示盐酸参加体积是_7某无色透明溶液，跟金属铝反响放出H2，判定下列离子:Mg2+，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42-，SO32-，OH-，HCO3-，Cl-，何种离
11、子能大量存在1当生成Al3+时，可能存在:_2当生成AlO2-时，可能存在:_8某同学在进行铝的性质实验时发现，用擦去氧化膜的一样大小的铝片分别与H浓度一样的稀硫酸和稀盐酸反响时，实验现象明显不同：铝与硫酸反响速度较慢，产生的气泡很少，铝与盐酸反响速率较快，产生的气泡很多。1写出铝与稀硫酸、稀盐酸反响的离子方程式。_2有人以为，铝与稀盐酸反响的速率较快，其原因是盐酸中的氯离子对反响有促进作用，试设计一简单的实验验证该讲法能否正确。_3也有人以为，铝与稀硫酸反响的速率较慢，其原因是硫酸中的硫酸根离子对反响有抑制作用，试设计一简单实验验证该讲法能否正确。_。9有10.2g镁和铝的混合粉末溶于500ml4molL1的盐酸中。若参加2molL1的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需参加的氢氧化钠溶液的体积为？