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1、工程热力学简答题汇总1热力系统：被人为分割出来作为热力学分析对象的有限物质系统。开口系统：热力系统和外界不仅有能量交换而且有物质交换。闭口系统：热力系统和外界只要能量交换而无物质交换。孤立系统：热力系统和外界即无能量交换又无物质交换。2平衡状态：一个热力系统假如在受外界影响的条件下系统的状态能够始终保持不变，则系统的这种状态叫平衡状态。准平衡经过：若经过进行的相对缓慢，工质在被平衡毁坏后自动回复平衡的时间，即所谓弛豫时间又很短，工质有足够的时间来恢复平衡，随时都不致显著偏离平衡状态，那么这样的经过就叫做准平衡经过。可逆经过：当完成了某一经过之后，假如有可能使工质沿一样的途径逆行而回复到原来状态
2、，并且互相作用中所涉及到的外界亦回复到原来状态而不留下任何改变。3汽化潜热：即温度不变时，单位质量的某种液体物质在汽化经过中所吸收的热量。4比热的定义和单位：1kg物质温度升高1k所需热量称为质量热容，又称比热容，单位为J/(kgK)，用c表示，其定义式为c=q/dT或c=q/dt。5湿空气的露点：露点是在一定的pv下指不与水或湿物料相接触的情况，未饱和湿空气冷却到达饱和湿空气，即将结出露珠时的温度，可用湿度计或露点仪测量，测的td相当于测定了pv。6平衡状态与稳定状态有何区别和联络，平衡状态与均匀状态有何区别和联络答：“平衡状态与“稳定状态的概念均指系统的状态不随时间而变化，这是它们的共同点
3、；但平衡状态要求的是在没有外界作用下保持不变；而平衡状态则一般指在外界作用下保持不变，这是它们的区别所在。7卡诺定理：定理一：在一样温度的高温热源和一样温度的低温热源之间工作的一切可逆循环，其热效率都相等，与可逆循环的种类无关，与采用哪一种工质也无关。定理二：在温度同为T1的热源和同为T2的冷源间工作的一切不可逆循环，其热效率必小于可逆循环。推论一：在两个热源间工作的一切可逆循环，他们的热效率都一样，与工质的性质无关，只决定于热源和冷源的温度，热效率都能够表示为c=1T2/T1推论二：温度界线一样，但具有两个以上热源的可逆循环，其热效率低于卡诺循环推论三：不可逆循环的热效率必定小于同样条件下的
4、可逆循环8气体在喷管中流动，欲加速处于超音速区域的气流，应采取什么形式的喷管，为什么：由于Ma1超声速流动，加速dA0气流截面扩张，喷管截面形状与气流截面形状相符合，才能保证气流在喷管中充分膨胀，到达理想加速度经过，采用渐扩喷管。9压气机，实际经过与理想经过的关系，在压气机采取多级压缩和级间冷却有什么好处：每级压气机所需功相等，这样有利于压气机曲轴平衡。每个汽缸气体压缩后到达的最高温度一样，这样每个汽缸的温度条件一样。每级向外排出的热量相等，而且每级的中间冷却器向外排除的热量也相等。避免压缩因比压太高而影响容积效率，有利于气体压缩以等温压缩进行，对容积效率的提高也有利10逆向循环：把热量从低温
5、热源传给高温热源。11绝热节流：在节流经过中，流体与外界没有热量交换就称绝热节流。14简述功和热量的区别与联络：都是经过量，作功有宏观移动，传热无宏观移动，作功有能量转化，传热无能量转化，功变热无条件，热变功有条件。12喷管的形状选择与哪些因素有关背压对喷管性能有何影响温度有何变化规律和影响进口截面参数滞止压力P0和背压Pb；PbPcr选渐缩喷管，PbPcr选缩放喷管。13蒸汽压缩式制冷和空气压缩式制冷的联络与区别。蒸汽压缩式制冷的优点，装置上的区别及原因。答：都是利用压缩气体来制冷，制冷装置不用，使用的气体不同，前者使用的是低沸点的水蒸气，后者使用的是空气。蒸汽压缩式制冷的优点：1，更接近于
6、同温限的逆向卡诺循环，提高了经济性；2，单位质量工质制冷量较大。为了简化设备，提高装置运行的可靠性，实际应用的蒸汽压缩制冷循环常采用节流阀代替膨胀机。14湿空气温度与吸湿能力的关系湿含量一定时，温度升高，空气中水蒸气密度变大，吸湿能力下降15朗肯循环在T-S图上表示1-2，绝热膨胀做功2-3，冷却放热，冷凝的饱和水3-4，在水泵里绝热压缩4-1，加热，汽化循环吸热量q1=h1-h4；循环放热量q2=h2-h3对外做功w1=h1-h2；消耗功w2=h4-h3热效率t=Wnet/q1=(h1-h2)-(h4-h3)/h1-h416R和Rg的意义及关系：Rg是气体常数，仅与气体种类有关而与气体的状态
7、无关；R是摩尔气体常数，不仅与气体状态无关，也与气体的种类无关，R=(molK)。若气体的摩尔质量为M，则R=MRg17热量可用能的概念：在温度为T0的环境条件下，系统TT0所提供的热量中可转化为有用功的最大值是热量，用EX，Q表示。18热力学第二定律的表述克劳休斯从热量传递方向性的角度提出:热不可能自发地、不付出代价地从低温物体传至高温物体。热能转化为机械能的开尔文讲法：不可能制造出从单一热源吸热，使之全部转化为功而不留下其他任何变化的热力发动机。19熵定义式，及其适用条件ds=Qre/T(熵的变化等于可逆过程中系统与外界交换的热量与热力学温度的比值)熵产由S=Sg+Sf得熵产Sg=S-Sf0在孤立系统内，一切实际经过不可逆经过都朝着是系统熵增加的方向进行或在极限情况下可逆经过维持系统的熵不变，而任何使系统熵减少的经过是不可能发生的。孤立系熵越大，不可逆经过越大。