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1、九年级化学第六章金属单元测试粤教版第六章金属单元检测题可能用到的原子量：H：1O：16Na：23Mg：24Al：27Fe：56Cl：35.5Cu：64Ag：108Zn：65第I卷(选择题共60分)一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分。每题只要一个选项符合题意)1铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源之一而加以控制，铝在下列使用场合一般无需控制的是()A铝箔电容B牙膏皮C制造炊具和餐具D糖果香烟包装2第A族中的铍在一定条件下能够构成化合物Na2BeO2，下列有关铍及其化合物的叙述错误的是()A单质铍可溶于NaOH溶液生成H2BNa2BeO
2、2溶液呈碱性C氢氧化铍易溶于水D氧化铍能溶于NaOH溶液3既能够通过单质与单质的化合，又能够通过溶液间的复分解反响得到的化合物是()AFeCl3BCuSCFe2O3DFeCl24海水是镁资源的储存库，从海水中提取MgCl2用于制取金属镁，以被广泛的应用于工业生产，其制取镁的方法是()A热分解法B用CO复原C电解法D湿法冶金5随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中浸透的电解液腐蚀其它物品D回收其中石墨电极二、选择题(此题包括10个小题，每题4分，共40分。每题
3、有一个或两个选项符合题意。假如正确选项为两个选项，只选一个且正确的，该小题得2分，每题中只要有错误选项的，该小题即为0分。)6下列事实不能用电化学理论解释的是()A轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块B铝片不用特殊方法保存C纯锌与稀H2SO4反响时，滴入少量的硫酸铜溶液后反响速率加快D镀锌铁比镀锡铁耐用7类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因而，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其能否正确。下面几种类推结论中，不正确的是()A金属镁失火不能用二氧化碳灭火器灭火；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火BFe3O4能够写成FeOFe2O3；Pb3O4可以以写成PbOPb2O
4、3C不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁DAl与S直接化合时可得到Al2S3；Fe与S直接化合时可以得到Fe2S38向20mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中参加30mLKOH溶液充分反响后得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度为()A1mol/LB3mol/LC5mol/LD7mol/L9下列离子方程式错误的是()A明矾溶液中滴入过量氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+B偏铝酸钠溶液中参加过量盐酸AlO2+4H+=Al3+2H2OC碳酸氢铵溶液中参加过量的NaOH溶液HCO3+OH=CO32+H2OD偏铝酸钠溶液中通过量
5、CO22AlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO3210向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，参加100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24mL的气体(标准状况)，所得溶液中，参加KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下复原一样质量的此混合物，得到铁的质量为()A11.2gB5.6gC2.8gD无法计算11在pH2的某溶液中，存在大量的Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+离子，则在该溶液中能够大量存在的阴离子是()AClBNO3CS2DSCN12在一定温度下，一定量氢氧化镁的悬浊液里，有如下溶解平衡：Mg(OH)2(S)Mg2+2OH
6、当向该悬浊液里参加少量MgO粉末时，下列讲法不正确的是()AMg2+的数目减少BMg2+浓度增大C溶液的pH不变DMg(OH)2固体质量不变136.4g铜与60mL浓度为8mol/L的硝酸溶液充分反响，剩余溶液中含H+为nmol，此时溶液中含NO3的物质的量为()A0.31molB0.28molC(0.4+n)molD(0.2+n)mol1414g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反响，将产生的气体与1.12L标准状况下的O2混合，通入水中，恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是()A9.6gB6.4gC3.2gD1.6g15镁粉是制造烟花的重要原料之一。生产镁粉时，将镁蒸气在某种气体中冷却。下列可
7、作为冷却气体的是()A空气B氮气C氩气D二氧化碳第二卷(非选择题共90分)三、(此题包括2个小题，共28分)16(15分)用图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹。则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反响，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反响自行停止。需要时再打开弹簧夹，又能够使氢气发生，这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下列问题：(1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降?_。(2)这种制气装置在参加反响物前，如何检查装置的气密性?_。(3)从下面三个反响中选择
8、能够用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。大理石与盐酸反响制取CO2硫化亚铁与盐酸反响制取硫化氢用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气 (4)食盐跟浓硫酸反响制取氯化氢不能用这种装置，试讲明理由。_。17(13分)在一定条件下可实验下列图所示物质之间的变化：请填写下列空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。上图中的F是_。(2)写出明矾与过量NaOH溶液反响的离子方程式：_。(3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反响，写出该反响的化学方程式_。(4)每生成1molD，同时生成_molE。四、(此题包括2小题，共27分)18(16分
9、)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。从溶液中将Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物所需pH分别为6.4，6.43.7。现有某氯化铜晶体中含有FcCl2杂质，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如下图步骤进行提纯。现有可供选择的试剂组(前X后Y)：AH2O2、CuOBKMnO4、Cu(OH)2CNaClO、CuODK2Cr2O7、CuCO3回答下列问题：(1)最合适本实验的试剂组是_。(2)参加氧化剂的目的是_。(3)本实验能否用加碱除去FeCl2？为什么?_。(4)最后能否直接蒸发结晶?若不能，应怎样操作?_。19(11分)某些金属
10、氧化物跟熔融烧碱反响生成盐。根据下面化学反响框图填空：1单质F是。2写出由E生成G的离子反响方程式或化学方程式。3溶液I中所含金属离子是。4由CE+F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是写分子式。五、(此题包括2小题，共16分)206分铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反响中，铜元素可表现为0、+1、+2价。1在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即：曾青(CuSO4)跟铁反响就生成铜。试写出该反响的化学方程式：。2铜器外表有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反响的化学方程
11、式：。3新制的铜试剂Cu(OH)2与葡萄糖反响会生成红色沉淀，因而该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的构造简式如下：试写出GCHO与Cu(OH)2反响的化学方程式：。21(10)分用下面两种方法能够制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反响制备。1用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需参加。2除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。3生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管汲取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀
12、H2SO4等试剂制备。1在试管里参加的试剂是。2在试管里参加的试剂是。3为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中参加试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。4这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。六、(此题包括2小题，共19分)22(9分)用15.5mL稀盐酸恰好能溶解4.24g带铁锈(Fe2O3)的铁片，生成的气体在标准状况下的体积为0.616L，向反响后的溶液中滴入少量的KSCN溶液不显红色。(1)求盐酸的物质的量浓度。(2)铁片里铁单质的质量分数。23(10分)把NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀。在所得浊液中
13、逐滴参加0.5mol/L盐酸，参加盐酸体积与生成沉淀的质量关系如下图。试求： (1)混合物中NaOH质量是多少克?当前位置：文档视界九年级化学第六章金属单元测试粤教版九年级化学第六章金属单元测试粤教版参考答案一、选择题1解析：既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用。答案：A2解析：此题为信息题，给出化合物Na2BeO2，以此讲明铍和铝类似，具有一定的非金属性，能构成含氧酸盐，进而讲明铍也是两性金属，既能跟强酸反响又能跟强碱反响。根据元素周期律知识，铍和铝的金属单质及其化合物的性质类似。所以A、B、D叙述正确，C项叙述错误。答案：C3解析：Fe与Cl2化合，生成FeCl3，FeCl3可以以在溶液中通过复分解反响制得，例如Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反响即可得到FeCl3。而B项中的CuS，不能通过单质化合制取，2Cu+SCu2S；Fe2O3不能通过溶液中复分解反响制取，FeCl2不能通过Fe与Cl2化合制取。答案：A4解析：根据金属活动性顺序来判定金属的冶炼方法，规律是：K、Ca、Na、Mg、Al五种活泼金属用电解法冶炼；由Zn到Cu，用复原剂法，Cu以后的金属可用热分解法，所谓湿法冶金，是指金属在溶液中的置换反响，以获得新的金属。答案：C5