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1、2022年高考真题江苏化学单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只要一个选项符合题意。1CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列经过会引起大气中CO2含量上升的是A光合作用B自然降雨C化石燃料的燃烧D碳酸盐的沉积2用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A中子数为8的氮原子：87OBHCl的电子式：CNH3的构造式：DCl?的构造示意图：3下列有关物质性质与用处具有对应关系的是ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反响，可用作食品枯燥剂4室温下，下列各组
2、离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1molL?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B0.1molL?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C0.1molL?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D0.1molL?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?5下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能到达实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气6下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红
3、色BKAl(SO4)212H2O溶于水可构成Al(OH)3胶体CNH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3DCu与FeCl3溶液反响可生成CuCl27.下列指定反响的离子方程式正确的是A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反响：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反响：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H+H2OD电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电Cl2+H28短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只要一个
4、电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列讲法正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是10下列讲法正确的是A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反响4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反响为吸热反响C3molH2与1molN2混合反响生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反响中，温度越高淀粉水解速率越快不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题
5、只要一个或两个选项符合题意。11化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2?甲基丙烯酰氯在一定条件下反响制得，下列有关化合物X、Y的讲法正确的是AX分子中所有原子一定在同一平面上BY与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子CX、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色DXY的反响为取代反响12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中参加等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中参加铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化
6、性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)13根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反响温度的关系曲线，讲明该反响的Hc(H2C2O4)c(C2O42?)c(H+)CpH=7的溶液：c(Na+)=0.1000molL?1+c(C2O42?)?c(H2C2O4)Dc(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH?)?c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4?)15一定温度下，在三个容积一样的恒容密闭容器中按不同方式投入反响物，发生反响2SO2(g
7、)+O2(g)2SO3(g)(正反响放热)，测得反响的相关数据如下：下列讲法正确的是Av1K3，p22p3Cv13(SO2)Dc22c3，2(SO3)+3(SO2)1612分以高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：焙烧经过均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600硫去除率=1?焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量100%不添加CaO的矿粉在低于500
8、焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。向“过滤得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_填化学式转化为_填化学式。“过滤得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反响消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=_。1715分丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分道路如下：已知：A中的官能团名称为_写两种。DE的反响类型为_。B的分子式为C9H14O，写出B的构造简式：_。的一种同分异构体同时知足下列条件，写出该同分异构体的构造
9、简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反响，不能发生银镜反响；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只要2种不同化学环境的氢。写出以和为原料制备的合成道路流程图无机试剂和乙醇任用，合成道路流程图示例见此题题干。1812分碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中参加一定量的碳酸钙粉末，反响后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反响方程式为(2?x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2(1?x)Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物(1?x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。制备碱式硫酸铝
10、溶液时，维持反响温度和反响时间不变，提高x值的方法有_。碱式硫酸铝溶液吸收SO经过中，溶液的pH_填“增大、“减小、“不变。2通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：溶液充分反响，静置后过滤、洗涤，取碱式硫酸铝溶液25.00mL，参加盐酸酸化的过量BaCl2枯燥至恒重，得固体2.3300g。取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，参加0.1000molL?1EDTA标准溶液25.00mL，标准溶液滴定过量的EDTA至终调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000molL?1CuSO4点，消耗CuSO标准溶液20.00mL已知Al3+、Cu2+与EDTA反响
11、的化学计量比均为11。4计算(1?x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值写出计算经过。1915分以Cl2、NaOH、(NH2)2CO尿素和SO2为原料可制备N2H4H2O水合肼和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放热反响。N2H4H2O沸点约118，具有强复原性，能与NaClO剧烈反响生成N2。步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反响生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。步骤合成N2H4H2O的装置如题19图?1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40
12、下面反响一段时间后，再迅速升温至110继续反响。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3水溶液中H2SO3、3HSO-、23SO-随pH的分布如题19图?2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图?3所示。边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完好由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_，用少量无水乙醇洗涤，枯燥，密封包装。2014分NOx主要指NO和NO2是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用水吸收NOx的相关热
13、化学方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)H=?116.1kJmol?13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)H=75.9kJmol?1反响3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的H=_kJmol?1。用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反响式：_。用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收经过中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反响。写出该反响的化学方程式：_。在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反响生成N2。NH3与
14、NO2生成N2的反响中，当生成1molN2时，转移的电子数为_mol。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反响器中反响装置见题20图?1。反响一样时间NOx的去除率随反响温度的变化曲线如题20图?2所示，在50250范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反响温度高于380时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。2112分A物质构造与性质臭氧O3在Fe(H2O)62+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为24SO-和3NO-，NOx可以在其他条件下被复原为N2。24SO-中心原子轨道的杂化类型为_；3NO-的空间构型为_用文
15、字描绘。Fe2+基态核外电子排布式为_。与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_填化学式。N2分子中键与键的数目比n()n()=_。Fe(H2O)62+与NO反响生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO以N原子与Fe2+构成配位键。请在Fe(NO)(H2O)52+构造示意图的相应位置补填缺少的配体。B实验化学3，4?亚甲二氧基苯甲酸是一种用处广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4?亚甲二氧基苯甲醛制备，其反响方程式为实验步骤如下：步骤1：向反响瓶中参加3，4?亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于7080滴加KMnO4溶液。反响结束后，参加KOH溶液至碱性。步骤2：趁热过滤
16、，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。步骤3：对合并后的溶液进行处理。步骤4：抽滤，洗涤，枯燥，得3，4?亚甲二氧基苯甲酸固体。步骤1中，反响结束后，若观察到反响液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，3HSO-转化为_填化学式；参加KOH溶液至碱性的目的是_。步骤2中，趁热过滤除去的物质是_填化学式。步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_。步骤4中，抽滤所用的装置包括_、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。参考答案1C2C3D4B5B6A7A8D9A10C11BD12B13C14AD15CD1612分SO2+OH?HSO3?FeS2硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中NaAlO2Al(OH)31161715分
17、碳碳双键羰基消去反响1812分适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率减小25mL溶液中：n(SO42?)=n(BaSO4)=123300g233gmol-?.=0.0100mol2.5mL溶液中：n(Al3+)=n(EDTA)?n(Cu2+)=0.1000molL?125.00mL10?3LmL?1?0.08000molL?120.00mL10?3LmL?1=9.00010?4mol25mL溶液中：n(Al3+)=9.00010?3mol1mol(1?x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中n(Al3+)=(2?x)mol；n(SO42?)=3(1?x)mol43+32Al29.00010mol
18、SO310.0100molnxnx-?=-x=0.41193Cl2+6OH?5Cl?+ClO3?+3H2O缓慢通入Cl2NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34条件下趁热过滤2014分?136.2HNO2?2e?+H2O3H+NO3?2HNO2+(NH2)2CO2N2+CO2+3H2O247迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反响速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反响速率增大催化剂活性下降；NH3与O2反响生成了NO2112分Asp3平面正三角形Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6NO2?12BSO42?将反响生成的酸转化为可溶性的盐MnO2向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀布氏漏斗