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2、NaCl还能够得到碳酸氢钠固体;或在初始滤液中通氨气得到*化俊。【讨论】1、NaHCO3(s)=Na+(aq)+HCO3-(aq)这是一个“沉淀溶解平衡。为了得到NaHCO3,只要Na+和HCO3-浓度足够高即可。由于我们需要饱和*化钠溶液，这样Na+浓度最大。当然使用饱和NaOH溶液更好，由于能够得到的Na+能够更高，但工业成本太大，不现实。2、先通氨气后通二氧化碳显然为了得到最大浓度的HCO3-O假设先通二氧化碳，再通氨气，由于二氧化碳的溶解度很小，最后得到的HCO3-浓度很小，况且假设通入的氨气过量，则得到的HCO3-浓度更小，无法使NaHCO3(s)=Na+(aq)+HCO3-(aq)
3、平衡往左移动，工业目的无法到达。相反，先通氨气再通过量的二氧化碳，则看保证都得到碳酸氢钱。在通二氧化碳一段时间以后，继续再通氨气，理论上能够得到的碳酸氢钱浓度更大，得到的HCO3-浓度更高，则越溶液得到NaHCO3(s)。3、分离碳酸氢钠固体显然使用过滤的方法，由于这是一个难溶于水和水溶液之间的混合物的分离。4、在初始滤液中继续加固体NaCl,显然是为了提高Na浓度，使得NaHCO3(s)继续i析出；在初始滤液中通氨气得到*化钱的道理也一样。5、摩尔盐的制备原理和碳酸氢钠制备的道理也一样。6、“沉淀溶解平衡不仅仅局限在难溶物质，只是可溶或者易溶物质的Ksp更大罢了。内容来自淘豆网taodocs转载请标明出处.