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1、【化学】2020年高考化学第一部分化学基本概念第5讲氧化复原反响doc高中化学【化学】2020年高考化学第一部分化学基本概念第5讲氧化复原反响doc高中化学考点一氧化复原反响、氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物概念定义注意点氧化反响物质失去电子的反响物质失去电子的外部表现为化合价的升高复原反响物质得到电子的反响物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的经过元素失去电子的外部表现为化合价的升高被复原元素得到电子的经过元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反响所得的生成物氧化复原反响中，氧化产物、复原产物能够是同一种产物，也能够是不同产物，还能够是两种或两种以上的产
2、物。如反响4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为复原产物。复原产物通过发生复原反响所得的生成物氧化剂得到电子的反响物常见氧化剂：(1)爽朗的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等复原剂失去电子的反响物常见复原剂：爽朗或较爽朗的金属；如K、Na、Zn、Fe等一些非金属单质；如H2、C、Si等较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、
3、复原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。复原性失去电子的能力例12022茂名一模金属钛Ti性能优越，被称为继铁、铝制后的第三金属。工业上以金红石为原料制取Ti的反响为：aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO反响TiCl42MgTi2MgCl2反响关于反响、的分析不正确的选项是TiCl4在反响中是复原产物，在反响中是氧化剂；C、Mg在反响中均为复原剂，被复原；在反响、中Mg的复原性大于C，C的复原性大于TiCl4；a1，bc2；每生成19.2gTi，反响、中共转移4.8mole-。ABCD解析中C、Mg在反响中均为复原剂，被氧化；经运算知中每生成19.2gTi，反响、中共转移3
4、.2mole-答案D知识规律复原性化合价升高弱氧化性变化复原剂氧化反响氧化产物氧化剂复原反响复原产物氧化性化合价降低弱复原性考点二物质的氧化性强弱、复原性强弱的比拟。氧化性得电子性，得到电子越容易氧化性越强复原性失电子性，失去电子越容易复原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出复原性，因而，一样来讲，金属性也确实是复原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，因而，一样来讲，非金属性也确实是氧化性。1.按照金属活动性顺序来断定:一样来讲，越爽朗的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子复原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不
5、爽朗的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子复原成金属单质越容易，氧化性越强。2.按照非金属活动性顺序来断定:一样来讲，越爽朗的非金属，得到电子复原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，复原性越弱。3.按照氧化复原反响发生的规律来断定:氧化复原反响可用如下式子表示：规律：反响物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反响物中复原剂的复原性强于生成物中复原产物的复原性。4.按照氧化复原反响发生的条件来断定:如：Mn02+4HCl(浓)MnCl2+C12+2H202KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12+8H2O后者比前者容易(不需要加热)，可断定氧化性
6、KMn04Mn025.按照反响速率的大小来断定:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4快，2H2SO3+O2=2H2SO4慢，322SO2OSO2催化剂?+，其复原性:Na2SO4H2SO3SO2变化反响物产物6.按照被氧化或被复原的程度来断定:如：22CuClClCu点燃+，SCuSCu22?+，即氧化性:SCl2。又如:OH2SOBrSOHHBr2222)(42+?+浓，OH4SHI4SOHHI8222)(42+=+浓，即有复原性:HBrHI。7.按照原电池的正负极来断定：在原电池中，作负极的金属的复原性一样比作正极金属的复原性强。8.按照电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来断定。如
7、:Cl-失去电子的能力强于OH-，复原性:-OHCl。9.按照元素在周期表中位置断定：(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属爽朗性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其复原性也依次减弱。(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属爽朗性依次加强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属爽朗性依次加强，其复原性也依次加强。3对同主族的非金属而言，从上到下其非金属爽朗性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属爽朗性依次减弱，其氧化性也依次减弱。10.按照氧化剂、复原剂元素的价态进行断定：元素处于最高价只要氧化性，最低价只要复原性，处于中间价态既有氧化又有复原性。一样来讲，同种元素价越高，氧化性越强；价越
8、低复原性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6价)S(+4价)等，复原性:H2SSSO2，然而，氧化性：HClO4、等。例22007聊城二模常温下，在下面溶液中发生如下反响16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z-由此断定下面讲法错误的选项是A.反响Z2+2A2+2A3+2Z-能够进行。B.Z元素在反响中均被复原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.复原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ 解析按照上述规律4可得：氧化性顺序：XO4-Z2B2A3+，复原性顺序：A2+B-Z-X2+。答案B考点三氧化
9、复原反响方程式的配平方法1.配平原那么：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2.配平步骤以高锰酸钾和浓盐酸反响制氯气为例：标出化合价变化了的元素的化合价。如：+7-1+40KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O按照元素存在的实际形式调整发生了氧化复原反响的物质的系数，使之成11的关系。如：+7-1+40KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O调整系数，使化合价升降总数相等。2+H2O按照化合价升降总数相等确定发生氧化复原反响的物质的化学计量数。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O利用元素守恒，用观看方法配平没有参加氧化复原反响的其他物质的
10、系数。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O检查方程式两边各原子的个数能否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数能否相等。例32022江西信丰中学关于反响KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O未配平，假设有0.1molKMnO4参加反响，下面讲法正确的选项是A其转移电子0.5molB生成Cl20.5molC参加反响HCl为16molDCl2是复原产物解析配平该方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，Mn由+7+2，得到5电子，那么0.1molKMnO4参加反响消耗HCl为1.6mol，转移的电
11、子为0.5mol，生成的Cl2为0.25mol，故A正确，B、C不正确；Cl2是氧化产物，故D不正确。答案A考点四电子转移守恒应用电子转移守恒法是根据氧化剂与复原剂得失电子数目相等这一原那么进行运算的。电子转移守恒法是氧化复原反响运算的最差不多的方法。例42007广州学业水平测试在一定条件下，分不以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下一样体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为Al11B221C231D432解析用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反响经过中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O那么由-1价转化为0价。现要制得一样的O2，因而用过氧化氢制氧气的反响中转移的电子数只要用高锰酸钾、氯酸钾制取的反响中转移的电子数的一半。答案B