《初三化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题.docx（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、初三化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题当前位置：文档视界初三化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题初三化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题当前位置：文档视界初三化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题初三化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题D、甲的溶解度随温度的升高而增大，则甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D正确。故选A。【点睛】=100%溶质质量溶液中溶质的质量分数溶液质量4下列关于溶液的讲法，正确的是A只要水才能够作溶剂B一瓶溶液里各部分的性质都一样C饱和溶液一定是浓溶液D但凡无色透明的液体都是溶液【答案】B【解析】【详解】A项，水是常见的溶剂，但并不是只要水可作溶剂，如碘酒中
2、的溶剂是酒精，错误；B项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分的性质都一样，正确；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；D项，无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但是纯净物，错误。5甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图。下列讲法正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B两种物质的溶解度都随温度升高而增大Ct1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等Dt2时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%【答案】B【解析】【分析】【详解】试题分析：从图示看：当温度大于t1时，甲的溶解度大于乙的溶解度；两种物质的溶解度都随温度升高而增大；t1时，甲乙两种物质的饱和溶液中，
3、溶质的质量分数相等；t2时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50克150克100%=33.3%。故选B。考点：溶解度溶质的质量分数溶解度曲线6通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单的方法是A参加溶质B降低温度C升高温度D恒温蒸发溶剂【答案】A【解析】【分析】【详解】A、向不饱和溶液中增加溶质，随着不饱和溶液继续溶解溶质而逐步变成饱和溶液，故A正确；B、降温时，大多数固体物质的溶解度会减小，但气体物质、氢氧化钙等却会随温度降低而溶解度增大，它们的不饱和溶液也就会更不饱和，故B不正确；C、升温时，对于大多数固体物质而言，物质的溶解度会增大，使不饱和溶液变得更不饱和溶液，因而，故C不正确；D、恒温蒸发
4、部分溶剂后有晶体析出，变为饱和溶液，但是操作比拟复杂，故D不正确。故选A。【点睛】大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度。7X、Y两种固体物质的溶解度曲线如下图。下列讲法正确的是At1时X的饱和溶液升温至t2时还是饱和溶液B分别将t1时X、Y的饱和溶液升温至t2，所得溶液中溶质的质量分数相等C一样温度时，X的溶解度一定大于Y的溶解度DY的溶解度随温度的升高而增大【答案】B【解析】【分析】【详解】A、根据溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，t1X的饱和溶液升温至t2变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线可知，X、Y的溶解度从t1升温至t2时
5、，溶解度变大，溶质的质量分数不变，t1时X、Y溶解度相等，它们的饱和溶液的质量分数相等，分别将t1X、Y的饱和溶液升温至t2，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；C、根据溶解度曲线可知，一样温度时，X的溶解度不一定大于Y的溶解度，错误；D、根据溶解度曲线可知，Y的溶解度随温度的升高先升高后减少，错误。故选B。8如下图，分别向盛有100g水的烧杯中参加KNO3，充分溶解。下列讲法正确的是温度t1t2KNO3的溶解度g/100g水6090A甲、乙混合后为t1的不饱和溶液B甲、丙溶液中溶质质量相等C乙升温至t2，溶液质量增加D丙降温至t1，有晶体析出【答案】B【解析】【分析】溶解度指的是一定温度下，
6、某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。【详解】A、t1硝酸甲的溶解度为60g，即100g溶剂里最多溶解硝酸钾的质量为60g，甲、乙混合后溶剂质量为200g，溶质质量为130g，最多只能溶解120g，属于饱和溶液，故选项不正确；B、根据表中不同温度下的硝酸钾的溶解度可知，甲是t1时硝酸钾的饱和溶液，溶解的溶质质量为60g，丙是t2硝酸钾的不饱和溶液，溶液中溶质质量为60g，相等，故选项正确；C、由题意可知乙恰好为t1的饱和溶液，升温至t2，溶液质量不变，故选项不正确；D、t1硝酸甲的溶解度为60g，丙降温至t1，恰好到达饱和，没有晶体析出，故选项不正确；故选B。【点睛】固体的溶解
7、度是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中到达饱和状态时所溶解的质量，根据物质的溶解度即可判定出该温度下一定量的溶液能否饱和；根据物质的溶解度曲线能够判定出物质的溶解度随温度变化的变化情况，进而确定出饱和溶液和不饱和溶液转化时的方法等。9如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判定，下列讲法中正确的是A在t2时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数Ba、b两种物质的饱和溶液，从t1升高到t2时，所得物质溶液溶质的质量分数abCt1时，100ga、c两物质的溶液中，含a、c的质量相等Dt2时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0时，所得溶液中
8、溶剂质量最多的是c【答案】D【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线能够：查出某物质在一定温度下的溶解度，进而确定物质的溶解性，比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小，进而判定饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判定物质的溶解度随温度变化的变化情况，进而判定通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。【详解】A、在t2时，a物质的溶解度大于c物质的溶解度，所以a物质的饱和溶液的溶质质量分数大于c物质溶液的溶质质量分数，故A不正确；B、a、b两种物质的饱和溶液，从t1升高到t2时，溶解度不变，溶质不变，溶剂不变，所以所得物质溶液溶质的质量分数ab，故B不正确；C、t1时，100ga、c两物质的溶液中
9、，溶液状态不能确定，所以含a、c的质量不能确定，故C不正确；D、t2时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，所以等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中，c溶液中的溶剂质量最大，所以温度降低到0时，溶剂质量不变，还是t2时的溶剂质量，所得溶液中溶剂质量最多的是c，故D正确。故选D。【点睛】=100%+100g溶解度饱和溶液质量分数溶解度10t时，向饱和溶液中参加一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是A仍为饱和溶液B溶质的质量变小C溶质的溶解度不变D溶质的质量分数不变【答案】C【解析】【详解】A、t时，向硝酸钠饱和溶液中参加一定量的水，溶液能继续溶解硝酸钠，溶液变为不饱和溶液，故选项讲法错误
10、；B、t时，向硝酸钠饱和溶液中参加一定量的水，溶质质量不变，故选项讲法错误；C、固体物质的溶解度受温度影响较大，不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，由于温度不变，溶质的溶解度不变，故选项讲法正确；D、t时，向硝酸钠饱和溶液中参加一定量的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数变小，故选项讲法错误。故选C。【点睛】把握饱和溶液与饱和溶液的特征与转化、溶质质量分数、溶解度的概念等并能灵敏运用是正确解答此题的关键。1120时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐步参加到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:下列讲法错误的是A20时,
11、50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB用蒸发的方法能够使不饱和溶液变成饱和溶液C第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25D一样温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关【答案】A【解析】结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量，知道20时50g水中最多能溶解18gNaCl。A.20时,68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，错误；B.用蒸发的方法能够使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为20-2:50=9:25，正确；D.一样温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，正确。故选A。12一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液
12、，则A溶液的质量一定变小B溶液中溶质质量分数一定变大C溶液的质量一定变大D溶液中溶质质量分数可能不变【答案】B【解析】【分析】此题题干中强调一定温度下，可见在选择方法时不能够采用改变温度的方法。【详解】A.在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加硝酸钾的方法，则溶液质量变大，可以通过蒸发溶剂的方法，则溶液质量变小，所以溶液质量不一定变小，选项A错误；B.在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加硝酸钾的方法，由于溶质质量增加溶剂质量不变，所以溶液溶质质量分数变大。可以通过蒸发溶剂的方法，由于溶质质量不变溶剂质量减小，所以溶液溶质质量
13、分数也变大。选项B正确；C.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，假如通过蒸发溶剂的方法，则溶液质量变小，选项C错误；D.在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，不可通过降低温度的方法，假如通过增加硝酸钾的方法，由于溶质质量增加溶剂质量不变，所以溶液溶质质量分数变大。假如通过蒸发溶剂的方法，由于溶质质量不变溶剂质量减小，所以溶液溶质质量分数也变大。选项D错误。故选B。13下列有关溶液的叙述中，正确的是A饱和溶液一定比不饱和溶液浓B某液体静置后不分层，该液体一定是溶液C增加溶剂的量可使溶解度增大D某溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变【答案】D【解析】【详解】A、同一
14、温度下，同种溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，溶液的浓稀与能否饱和没有关系，故A错误；B、静置后不分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错误；C、对于某固体物质来讲其溶解度只与温度有关与溶剂的量无关，故C错误；D、饱和溶液在恒温的条件下，蒸发溶剂，析出晶体后，溶质质量分数不变，故D正确；故选：D。14甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列讲法中正确的是A甲的溶解度比乙大Bt2时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等Ct1时，将50g水参加15g甲物质中，可得到65g溶液D要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法【答案】D【解析】试题分析：没有的指定温度，无法比拟溶解度
15、，A错误；t2时，甲、乙的两种溶液的溶解度相等，则t2时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，B错误；t1时，甲的溶解度为20g,将50g水参加15g甲物质中，只能溶解10g,可得到60g溶液,；C错误。考点：溶解度曲线。15如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列讲法正确的是A将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B等质量的A，B溶液降温后，析出晶体的质量一定是ABCt2时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是ABCDt2时，将50gA放入50g水中，得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：2【答案】C【解析】【详解】A、C溶解度随温度升高而减小，将C的饱和溶液变为不
16、饱和溶液，可采用降温的方法，故选项错误；B、等质量的A，B溶液降温后，因没有确定能否为饱和，所以析出晶体的质量不能确定，故选项错误；C、t2时，三种物质的溶解度ABC，故此温度下三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是ABC，故选项正确；D、t2时，A的溶解度为50克，将50gA放入50g水中，只能溶解25克，得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g1：3，故选项错误。故选C。16下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。下列讲法不正确的是A20时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B两物质溶解度相等的温度在2030之间C40时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D5
17、0时，10gKNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30，有KNO3固体析出【答案】C【解析】试题分析：由两种物质的溶解度可知20时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在2030时，两物质的溶解度有一样的部分，即两物质溶解度相等的温度在2030之间，B正确；40时，KCl的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好构成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，构成的溶液的溶质质量分数=4g14g100%=28.6%，C错误；30时硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好构成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9
18、.16g，即50时，10gKNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30，有KNO3固体析出，D正确。故选C。考点：溶解度17在一定温度下的饱和食盐水里参加少量的硝酸钾晶体，则硝酸钾晶体不溶，硝酸钾晶体溶解，溶液中食盐的质量分数不变，溶液中食盐的质量分数减小，溶液中食盐的质量分数增大ABCD【答案】C【解析】【详解】根据饱和溶液的定义能够知道，饱和溶液是指在一定的稳定下对一种溶质来讲的，若该参加其他的溶质仍能够继续溶解，即参加少量的硝酸钾晶体后，硝酸钾能够继续溶解，由于硝酸钾的溶解，而使溶液的质量增加，所以食盐的质量分数要减小，是正确的，故选C。【点睛】根据饱和溶液的定义可知：在一定温度下，向一
19、定量溶剂中参加某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液，也就是讲对这种溶质是饱和的，但是其他的溶质仍能够继续溶解直至饱和。18如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线下列讲法错误的是A甲物质的溶解度随温度的升高而增大B在t1时，甲、乙两物质的溶解度相等C在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液D在t1时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g【答案】D【解析】A、从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，故A正确；B、在t1时，这两种物质的溶解度相等，故B正确；C、由于在t2时，N点在甲的溶解度曲线的下方，因而代表的是甲的不饱和溶液，故C正确；D、由于在t1时，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D错误；