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1、高一化学期末试卷(含答案)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第一卷必考题一、选择题(此题共14小题，每题只要一个答案符合题意，每题3分，共42分)1下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是A水果类B糕点类C蛋类D蔬菜类2元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化3如下图装置中，明显有电流产生的是4下列物质不属于高分子化合物的是A聚乙烯塑料B酶C油脂D淀粉5化学与生产、生活、社会等密切相关，下列讲法正确的是A二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B酸雨是空气中
2、二氧化碳含量超标引起的C石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量D甲烷常用作果实的催熟剂6下列物质中，既含离子键又含有共价键的是A铁B氢氧化钠C氯化钠D水7短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判定正确的是xkb1A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY元素的单质只能跟酸反响，不能跟碱反响C最简单气态氢化物的热稳定性：WZDW元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸8在反响A(g)2B(g)=3C(g)4D(g)中，表示该反响速率最快的是Av(A)0.2mol/(L?s)Bv(B)0.6mol/(L?s)Cv(C)0.8m
3、ol/(L?s)Dv(D)1mol/(L?s)9下列叙述错误的是A乙烯使溴水褪色是由于发生了加成反响B二氧化硫使溴水褪色是由于发生了氧化复原反响C用乙酸和乙醇反响制备乙酸乙酯发生了酯化反响D除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤10等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是A硝酸B无水乙醇C石灰水D盐酸11下列化学用语的使用正确的是AN2的构造式：NNBCO2的比例模型：C氯化氢的电子式：H?Cl?DF的原子构造示意图：12海洋约占地球外表积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下列图所示。下列讲法不正确的是A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO24B从苦
4、卤中提取Br2的反响的离子方程式为2BrCl2=2ClBr2C试剂1能够选用石灰乳D工业上，通常电解熔融Mg(OH)2来冶炼金属镁13氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是1价；氢化钠与水反响放出H2。下列叙述正确的是ANaH溶于水，溶液显碱性BNaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布一样C微粒半径：HLiDNaH与H2O反响时，水作复原剂14向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反响：2SO2O2?催化剂加热2SO3，下列有关讲法正确的是A到达化学平衡时，正反响和逆反响的速率都为零B当O2的浓度不变时，反响到达平衡状态C当单位时间消耗a
5、molO2，同时消耗2amolSO2时，反响到达平衡状态D当SO2、O2、SO3的分子数比为212时，反响到达平衡状态答题卡题号12345678答案题号91011121314得分答案二、非选择题(此题共4小题，共58分)15(5分)下列各组物质：红磷和白磷；12C和14C；CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；CH2=CH2和CH3CH=CH2；CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。请根据题意，将各组物质的编号填入下列空白处。互为同系物的是_，互为同分异构体的是_，互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，是同一物质的是_。16(20分)
6、下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题(用化学用语表示)：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_，其原子结构示意图为_。元素K是_，在周期表中的位置是_。(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_。(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是_。(4)G、H、I构成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。(5)F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(6)I、J、K三种元素构成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。(7)元素I的氢化物的构造式为_。17(19分)中学实验室用如下图装置制取少量溴苯。请填写下列空白。(1)仪器a的名称
7、是_。在a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起_的作用；铁屑起_的作用。(2)锥形瓶内导管不插入液面下面，是为了防止_。(3)反响经过中在导管c的下口附近能够观察到白雾出现，这是由于反响生成的_(填化学式)遇水蒸气而构成的。(4)反响完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有_生成，该反响的离子反响方程式是_。(5)反响完毕后，将仪器a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，能够观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯，可选用试剂_除去其中的溴。(6)写出仪器a中发生反响的化学方程式：_。18(14分)原电池原理的发现是储能和供能技术的宏大进步，是化学对人类的
8、一项重大奉献。(1)现有如下两个反响：A.NaOHHCl=NaClH2O；B.ZnH2SO4=ZnSO4H2。上述反响中能设计成原电池的是_(填字母代号)，负极Zn发生了_反响(填“氧化或“复原)。(2)将纯锌片和纯铜片按如下图方式插入100mL一样浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列讲法正确的是_(填字母代号)。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置xkb1B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少x.k.b.1D两烧杯中溶液的pH均增大在一样时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙(填“、“或“)。请写出图中构成原电池的装置负极的电极反响式_。当乙中产生1.12L(标准状
9、况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H)0.1mol?L1(设反响前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。第二卷选考题一、选择题(此题共5小题，每题4分，共20分)1下列分子中各元素原子都知足最外层8电子构造的是ACH4BPCl3CPCl5DSF62某有机物的构造简式如下列图所示，则下列有关讲法正确的是HOOCCH3OCHCHCH2OHCH3OA该有机物能够发生氧化、加成、取代等反响B该有机物能与NaOH溶液反响，则1mol该有机物能消耗2molNaOHC该有机物的分子式为C12H14O5，且与C11H12O5一定互为同系物D该有机物分子中有8种
10、不同化学环境的氢原子3在密闭容器中进行X2(g)4Y2(g)?2Z2(g)3Q2(g)的反响，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol?L1、0.4mol?L1、0.4mol?L1、0.3mol?L1，当反响到某时刻时，各物质的浓度不可能是Ac(X2)0.15mol?L1Bc(Y2)0.7mol?L1Cc(Y2)0.3mol?L1Dc(Q2)0.6mol?L14如下图是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是xkb1A假如a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反响为：H22e=2HB假如a极通入H2，b极通入O2，H2SO
11、4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反响为：O24e2H2O=4OHC假如a极通入CH4，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反响为：CH48e10OH=CO237H2OD假如a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH离子向b极附近移动5五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有一样的电子层构造。A和B、D、E均能构成共价型化合物。A和B构成的化合物在水中呈碱性，C和E构成化合物CE。下列讲法正确的是A五种元素中原子半径最大的是E，最小的是ABA和B、D、E均能构成共价型化合物，其中
12、稳定性最差的是A、D构成的化合物CE的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4DC的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O答题卡题号12345得分答案二、非选择题(此题共3小题，共30分)6(10分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可构成离子化合物ZX；Y、M同主族，可构成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填化学式，下同)，非金属气态氢化物复原性最强的是_。(3)Y、G两元素构成的化合物中常用作自来水消毒剂的是_。(4)ZX的电子式为_。7(12分)利用甲
13、烷和氯气发生取代反响制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述经过，其设计的模拟装置如下列图所示：根据要求填空：(1)B装置有三种功能：控制气流速度；枯燥混合气体；_。(2)设V(Cl2)/V(CH4)x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_。(3)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_。(4)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的方法为_。该装置的主要缺陷是_。(5)已知丁烷与氯气的取代反响的产物之一为C4H8Cl2，其有_种同分异构体。8(8分).重铬酸钾(K2Cr2O7)是
14、一种强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。同时，由于其具有致癌作用，也是环境污染物之一，必须进行处理。工业上通常以铬铁矿(主要成分为FeO?Cr2O3，另外还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾，主要流程如下列图所示：已知：NaFeO2遇水强烈水解，生成红褐色物质；2CrO24(黄色)2H?Cr2O27(橙色)H2O。请回答下列问题：(1)滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有_(填化学式)；(2)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液经过中，能讲明反响达平衡状态的是_(填字母代号)；a溶液的颜色不变bv(CrO24)2v(Cr2O27)cCr2O27和CrO24的浓度一样(3)向Na2Cr2O7溶液中参加KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、_、过滤、洗涤、枯燥。.工业废水中常含有一定量的Cr2O27和CrO24，常用复原沉淀法处理。该方法的工艺流程为：CrO24H转化Cr2O27Fe2复原Cr3OH沉淀Cr(OH)3(4)请写出Cr2O27与FeSO4溶液在酸性条件下反响的离子方程式：_。化学参考答案