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1、上海市长宁区2022-2022高三高考化学等级考二模试卷及答案教学提纲当前位置：文档视界上海市长宁区2022-2022高三高考化学等级考二模试卷及答案教学提纲上海市长宁区2022-2022高三高考化学等级考二模试卷及答案教学提纲长宁区2022-2022学年第二学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56一、选择题此题每题只要一个正确选项1.（学习强国）学习平台讲“最基本的生命分子中都有碳原子。14C常用于测定文物的年代，13C作为示踪原子对研究有机化学反响和生物化学反响更为方便。12C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于14C、13C、12C讲法正确的是A
2、.质子数与质量数一样B.化学性质类似C.互为同素异形体D.质子数与中子数相等2.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A.H2OB.Br2C.CH4D.HCl3.下面化学用语正确的是A.乙醇的构造简式：C2H6OB.C2H2的分子模型示意图：C.Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D.N2的构造式：:NN:4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO25.(CH3CH2)2C(CH3)2的正确命名是A.2甲基2乙基戊烷B.3甲基3乙基戊烷C.3,3二甲基戊烷D.2甲基戊烷6.关于晶体的叙述中，正确的是A.原子晶体中，共价
3、键的键能越大，熔、沸点越高B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体7.向AlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液至过量，反响经过中可观察到的现象是A.有无色气体放出B.先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C.先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解D.既有无色气体放出，又有白色沉淀生成8.中和滴定中，视线应凝视A.滴定管内液面变化B.液滴滴出速度C.滴定管刻度D.锥形瓶中溶液颜色变化9.关于浓硫酸的下列叙述中正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫
4、气体C.浓硫酸在酸化反响中仅仅起催化作用D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10.一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反响，为了减缓该反响的速率，并且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中参加少量的A.CH3COONa固体B.NaOH固体C.浓硫酸D.硫酸铜固体11.下列各组物质的性质比拟，正确的是A.酸性：HClO4H3PO4H2SO4B.氢化物稳定性：HFH2OH2SC.碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D.原子半径：FClBrI12.用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描绘正确的是A.阳极，有Cl2放出B.阴极，有H2放出C.阳极，有O2放出
5、D.阴极，有Cu覆盖13.下列反响中前者属于取代反响，后者属于加成反响的是A.甲烷与氯气混合后光照反响；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反响；苯与氢气在一定条件下反响生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反响D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯本身生成聚乙烯的反响14.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A.升华B.萃取C.纸层析D.重结晶15.2A(g)?B(g)+QQ0；下列能量变化示意图正确的是ABCD16.已知：KClO3+6HCl浓KCl+3Cl2+3H2O，复原产物与氧化产物物质的量之比为A.1:6B.6:1C.1:5D.
6、5:117.一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反响：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)+QQ0，右图曲线a表示该反响经过中NO的转化率与反响时间的关系。若改变起始条件，使反响经过根据曲线b进行，可采取的措施是A.降低温度B.加催化剂C.增大反响物中NO的浓度D.向密闭容器中参加氩气18.向浓氨水中参加生石灰能够制取氨气，下面不会涉及到的反响是A.NH3H2O?NH3+H2OB.NH4+H2O?NH3H2O+H+C.CaO+H2OCa(OH)2D.NH4+OH-?NH3H2O19.下列图所示2个甲分子反响生成1个丙分子和3个乙分子，下列判定不正确的是A.根据阿伏加德罗
7、定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B.Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)C.该反响一定属于氧化复原反响D.该反响类型是分解反响20.某澄清水溶液，只可能含有下面离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等忽略水的电离：Na+、K+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，取少量该溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有A.Ba2+、Cl-B.SO42-、Na+C.Na+、K+D.CO32-、SO42-二、一共15分SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等含硫化合物在工业上有广泛的用处。完成下列填空：21.硫原子最外层电子排布式_，钠原子的核外有_种能
8、量不同的电子。Na2S的电子式_。22.涉及元素构成简单离子半径大小顺序：_；请用原子构造知识讲明氧与硫的非金属性强弱_。23.棉织物用氯气漂白后，参加Na2S2O3除去余氯时，发生如下反响：_S2O32-+_Cl2+_H2O_SO42-+_Cl-+_H+配平该反响方程式：若反响中生成2molSO42-，则转移电子_mol。24.Na2S又称臭碱，用离子方程式讲明Na2S溶液呈碱性的原因_。SO2分子构型为“V形，则SO2是_选填“极性、“非极性分子。列举一个实验事实讲明SO2具有复原性_。25.右图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，是_填微粒符号。上述5种物质中，不能促进也不能抑制水电离的化合物_。二共15分合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反响：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q26.写出该反响的逆反响的化学平衡常数表达式_，升高温度，该反响化学反应速率_，氢气的转化率_以上均填“增大、“减小或“不变。实际生产中温度一般控制在500，原因是_。27.能表示该反响在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经到达平衡状态的图示是_。