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1、2022年江苏高考化学试题(附答案解析)2021年普通高等学校招生全国统一考试江苏卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2答题前，请务必将本人的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人能否相符。4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。学科.网作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答
2、一律无效。5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108选择题单项选择题：此题包括10小题，每题2分,共计20分。每题只要一个选项符合题意。1.2021年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活。下列做法应提倡的是A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售2.下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31的磷原子:3115PB.氟原子的构造示意
3、图:C.CaCl2的电子式:D.明矾的化学式:Al2(SO4)33.下列有关物质性质与用处具有对应关系的是A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂当前位置：文档视界2022年江苏高考化学试题(附答案解析)2022年江苏高考化学试题(附答案解析)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1=akJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=bkJmol-1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3=ckJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=dkJmol-1A.反响、为反响提供原料气B.反响也是CO2资源化利用
4、的方法之一C.反响CH3OH(g)12CH3OCH3(g)+12H2O(l)的H=2dkJmol-1D.反响2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(2b+2c+d)kJmol-19.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN、ClB.c(H+)/c(OH)=110-12的溶液中:K+、Na+、23CO-、3NO-C.c(Fe2+)=1molL-1的溶液中:K+、+4NH、4MnO-、24SO-D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、+4NH、24SO-、3HCO-10.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同
5、条件下H2O2浓度随时间的变化如下图。下列讲法正确的是A.图甲表明，其他条件一样时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件一样时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大不定项选择题:此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只要一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列
6、萜类化合物的讲法正确的是A.a和b都属于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反响生成红色沉淀12.下列讲法正确的是A.反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H0B.地下钢铁管道用导线连接锌块能够减缓管道的腐蚀C.常温下，KspMg(OH)2=5.610-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)5.610-4molL-1D.常温常压下，锌与稀H2SO4反响生成11.2LH2，反响中转移的电子数为6.02102313.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A
7、向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小向久置的Na2SO3溶液中参加足量BaCl2溶液，出现白色部分Na2SO3被氧化B沉淀；再参加足量稀盐酸，部分沉淀溶解向20%蔗糖溶液中参加少量稀H2SO4，加热；再参加银C蔗糖未水解氨溶液；未出现银镜D向某黄色溶液中参加淀粉KI溶液,溶液呈蓝色溶液中含Br214.常温下，Ka(HCOOH)=1.7710-4，Ka(CH3COOH)=1.7510-5，Kb(NH3H2O)=1.7610-5，下列讲法正确的是A.浓度均为0.1molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用一样浓度的NaOH溶液分别滴定
8、等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2molL-1HCOOH与0.1molL-1NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2molL-1CH3COONa与0.1molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)15.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反响:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反响吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正
9、、k逆为速率常数，受温度影响。下列讲法正确的是A.达平衡时，容器与容器中的总压强之比为45B.达平衡时，容器中c(O2)/c(NO2)比容器中的大C.达平衡时，容器中NO的体积分数小于50%D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2T1非选择题16.(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀。1“碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。2向“过滤所得滤液中参加NaHCO3溶液，溶液的pH_(填“增大、“不变或“减小)。3“电解是电解熔融Al2O3，电解经过中作阳极的石墨易消耗
10、，原因是_。4“电解是电解Na2CO3溶液，原理如下图。阳极的电极反响式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。5铝粉在1000时可与N2反响制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。17.(15分)化合物H是一种用于合成-分泌调节剂的药物中间体，其合成道路流程图如下:1C中的含氧官能团名称为_和_。2DE的反响类型为_。3写出同时知足下列条件的C的一种同分异构体的构造简式:_。含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;能发生水解反响,水解产物之一是-氨基酸,另一水解产物分子中只要2种不同化学环境的氢。4G的分子式为C12H14N2O2,经氧化得到H,写出
11、G的构造简式:_。5已知:(R代表烃基,R代表烃基或H)请写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成道路流程图(无机试剂任用,合成道路流程图示例见此题题干)。18.(12分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。1碱式氯化铜有多种制备方法方法1:4550时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O,该反响的化学方程式为_。方法2:先制得CuCl2,再与石灰乳反响生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反响生成CuCl2,Fe3+对该反响有催化作用,其催化原理如下图。M的化学式为_。2碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成
12、,进行下列实验:称取样品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;取25.00mL溶液A,参加足量AgNO3溶液,得AgCl0.1722g;另取25.00mL溶液A,调节pH45,用浓度为0.08000molL-1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2+H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算经过)。19.(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。已知:NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3
13、NaClO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl-+2H2O常温时N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能复原Ag(NH3)2+:NH+4NH3+H2O4Ag(NH3)2+N2H4H2O4Ag+N2+4+41“氧化阶段需在80条件下进行,适宜的加热方式为_。2NaClO溶液与Ag反响的产物为AgCl、NaOH和O2,该反响的化学方程式为_。HNO3也能氧化Ag,从反响产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是_。3为提高Ag的回收率,需对“过滤的滤渣进行洗涤,并_。4若省略“过滤,直接向冷却后的反响容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用
14、量,除因过量NaClO与NH3H2O反响外(该条件下NaClO3与NH3H2O不反响),还由于_。5请设计从“过滤后的滤液中获取单质Ag的实验方案:_(实验中须使用的试剂有:2molL-1水合肼溶液,1molL-1H2SO4)。20.(14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。 (1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反响,可获得一种砷的高效吸附剂X,CO,其原因是_。吸附剂X中含有232H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图-1和题2
15、0图-2所示。以酚酞为指示剂(变色范围pH8.010.0),将NaOH溶液逐滴参加到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该经过中主要反响的离子方程式为_。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_(pKa1=-lgKa1)。3溶液的pH对吸附剂X外表所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X外表不带电荷;pH7.1时带负电荷,pH越高,外表所带负电荷越多;pH1Fe3+基态核外电子排布式为_。2丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_,1mol丙酮分子中含有键的数目为_。3C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。4乙醇的沸
16、点高于丙酮,这是由于_。5某FexNy的晶胞如题21图-1所示,Cu能够完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,构成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_。B.实验化学1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71,密度为1.36gcm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:步骤1:在仪器A中参加搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢参加28mL浓H2SO4;冷却至室温,搅拌下参加24gNaBr。步骤2:如下图搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止。步骤3:将馏出
17、液转入分液漏斗,分出有机相。步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。1仪器A的名称是_;参加搅拌磁子的目的是搅拌和_。2反响时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和_。3步骤2中需向接受瓶内参加少量冰水并置于冰水浴中的目的是_。4步骤2中需缓慢加热使反响和蒸馏平稳进行,目的是_。4步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作:向分液漏斗中小心参加12mL5%Na2CO3溶液,振荡,_,静置,分液。化学试题参考答案选择题(共40分)单项选择题:此题包括10小题,每题2分,共计20分。1.C2
18、.A3.A4.B5.D6.B7.C8.C9.B10.D不定项选择题:此题包括5小题,每题4分,共计20分。11.C12.BC13.B14.AD15.CD非选择题(共80分)16.(12分)(1)Al2O3+2OH-22AlO-+H2O(2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化(4)423CO-+2H2O4e-43HCO-+O2H2(5)NH4Cl分解产生的HCl能够毁坏Al外表的Al2O3薄膜17.(15分)(1)醚键酯基(2)取代反响(3)(4)518.(12分)14CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl23H2OFe2+2n(Cl-)=n(AgCl)100.00mL25.00mL=-10.1722g100.00mL143.5gmol25.00mL?g=4.80010-3moln(Cu2+)=n(EDTA)100.00mL25.00mL=0.08000molL-130.00mL10-3LmL-1100.00mL25.00mL=9.60010-3moln(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.60010-3mol4.80010-3mol=1.44010-2molm(Cl-)=4.80010-3mol35.5gmol-1=0.1704g