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1、2020-2021化学推断题的专项培优易错难题练习题(含答案)及具体答案一、中考初中化学推断题1已知AG是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈黄色，A与C反响产生白色沉淀微溶物不列为沉淀，它们互相间发生反响或转化的关系如下图“表示两种物质间能发生反响，“表示两种物质间的转化关系，部分反响物、生成物和反响条件已经略去1A、F的化学式分别为_，_；2B与E反响的化学方程式为_，其反响的基本反响类型为_；GD的化学方程式为_；3AD反响的实验现象为_【答案】BaOH2Fe2O3Fe+CuSO4FeSO4+Cu置换反响FeCl3+3NaOHFeOH3+3NaCl有红褐色沉
2、淀生成【解析】【分析】AG是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈黄色，A与C反响产生白色沉淀，所以G中含有铁离子，F会转化成G，所以F能够是氧化铁，F也会转化成E，所以E是铁，铁会与B反响，所以B能够是硫酸铜，C能够是硫酸，A是氢氧化钡，D是氢氧化铁，所以G能够是氯化铁，F氧化铁会转化成氯化铁、铁，会与硫酸反响，铁、氢氧化钡会与硫酸铜反响，硫酸会转化成硫酸铜，会与氢氧化钡、氢氧化铁反响，氢氧化钡、氯化铁都会转化成氢氧化铁，经过验证，推导正确，【详解】1根据分析A是BaOH2，F是Fe2O3；2B与E的反响是铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuS
3、O4FeSO4+Cu，该反响属于置换反响，GD的反响是氯化铁和氢氧化钠反响生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOHFeOH3+3NaCl；3AD的反响是氢氧化钡和氯化铁反响生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，实验现象为：有红褐色沉淀生成。2实验室有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。查阅资料CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱的化学性质类似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。实验步骤步骤：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产
4、生，溶液呈无色。初步结论：原粉末中一定不含_。步骤：将步骤中的混合物过滤，进行下一步实验探究。实验探究一小明同学对步骤中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：请讲明参加足量CaCl2溶液的理由_。猜测假设小红同学对步骤中过滤所得固体成分提出了如下猜测：Mg(OH)2BaSO4BaCO3Mg(OH)2、BaSO4BaSO4、BaCO3Mg(OH)2、BaCO3Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3实验探究二小红同学对猜测设计了如下实验探究方案：写出2中产生白色沉淀的化学方程式_。归纳总结通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是_。【答案】硫酸铜氢氧化钾碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红
5、色，需排除其干扰2NaOH+MgCl2=MgOH2+2NaCl氯化钾【解析】【分析】题干中提到的几种物质的重要性质：1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl均溶于水；2.Cu2+为蓝色；3.Ba2+和SO42-或CO32-反响生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反响生成Mg(OH)2的白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3和Mg(OH)2能够溶于酸；4.KOH、K2CO3的水溶液显碱性。根据步骤可判定一定不存在CuSO4，根据实验步骤1取一定量滤液于试管中，参加足量CaCl2溶液，充分振荡后能够将K2CO3反响
6、完，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，判定碱性物质一定有KOH；根据实验探究二中1取一定量过滤所得固体于试管中，参加足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，判定沉淀一定没有BaSO4，一定有BaCO3，可能有MgOH2，猜测成立；2向1试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，讲明原沉淀中一定有MgOH2，进而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、Mg(NO3)2，一定没有CuSO4和Na2SO4，而KCl能否存在对实验现象无影响。【详解】实验步骤：加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色，讲明一定不含硫酸铜。实验探究一：取一定量滤液于试管中，参加足量C
7、aCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，讲明溶液显碱性，则原粉末中一定含有氢氧化钾。碳酸钾溶液显碱性，参加足量CaCl2溶液，碳酸钾能与氯化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能排除碳酸钾的干扰。实验探究二：1取一定量过滤所得固体于试管中，参加足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，则沉淀中一定不含硫酸钡，可能是BaCO3，可以能是MgOH2、BaCO3的混合物，故选择2向1试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反响生成的氢氧化镁沉淀，同时生成氯化钠，反响的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=MgOH2+2NaCl讲明猜测成立。
8、归纳总结：题目中提供的试剂均不能与氯化钾溶液反响，对于整个实验无影响，故原粉末中仍不能确定的成分是氯化钾。【点睛】此题是对混合成分确定的考察，对此类题型的解答，应根据实验的每一经过产生的现象，作出准确判定，假如与实验现象吻合的物质一定存在，与实验现象不吻合的一定不存在，对实验现象不产生干扰的物质可能存在。在分析经过中，十分注意混合物中可能存在的成分、选用试剂及用量、生成物等对实验的干扰。把握常见物质的性质是顺利完成此题的重要保证。3已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是红棕色固体，E、F常温下为无色气体，其互相反响及转化关系如
9、下图。图中“一表示两端的物质间能发生反响，“表示物质间存在转化关系；部分反响物、生成物和反响条件已略去请回答。1A所属物质类别是_填“酸“碱或盐。2C的化学式是_。3F的一种用处是_。4写出D与E反响的化学方程式_。【答案】酸H2O灭火2323CO+FeO2Fe+3CO高温【解析】【详解】1A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B是碳酸钠，D是红棕色固体，所以D是氧化铁，E、F常温下为无色气体，E、F是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E会与氧化铁反响，所以E是一氧化碳，F是二氧化碳，A会与碳酸钠、氧化铁反响，所以A是盐酸，盐酸、氧化铁
10、、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C，所以C是水，经过验证，推导正确，所以A是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸；2C的化学式是：H2O；3F的一种用处是：灭火；4D与E的反响是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：2323CO+FeO2Fe+3CO高温。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。4下列图是初中化学中常见物质间的互相关系。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F的类别一样，C、M的组成元素一样，C呈固态时俗称“干冰。图中“表示两端的物质间能发生反响；
11、“表示物质间存在转化关系；反响条件、部分反响物和生成物已略去。1写出M的一种用处_。2写出B的化学式_。3写出FD的化学方程式_。4写出ED的实验现象_。5图示互相关系中没有涉及到的基本反响类型是_。【答案】做燃料(或冶炼金属)H2SO4Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH产生白色沉淀分解反响【解析】【分析】C呈固态时俗称“干冰，C是二氧化碳，C、M的组成元素一样，所以M是一氧化碳，又由于A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，故A、B、D、E是单质、酸、碱、盐中的一种，只要D能和二氧化碳反响，故D是碱、B是酸、A是活泼金属，又由于E、F的类别一样，D与E、F之间能互相转化，综
12、上所述可推知：A是活泼金属铁等、B是硫酸、D是氢氧化钠、E是碳酸钠、F是硫酸钠，代入验证成立。【详解】(1)M是一氧化碳，具有可燃性，能够做燃料；具有复原性，能够冶炼金属；(2)B是硫酸，化学式为：H2SO4；(3)FD是硫酸钠与氢氧化钡反响的化学方程式：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH；(4)ED是碳酸钠与可溶性钙盐或钡盐生成碳酸钙白色沉淀或碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；(5)二氧化碳高温下和碳生成一氧化碳属于化合反响；活泼金属A与盐酸或硫酸发生置换反响；BDEF属于酸碱盐之间的复分解反响；所以物质间没有发生分解反响。5A、B、C、D为初中化学常是的物质，它们之间存在如下列图
13、所示的转化关系。已知B是密度最小的气体单质，D的水溶液呈蓝色。根据信息和图示回答问题反响条件和部分生成物已略去。1A的化学式为，B的化学式为。2写出一个符合D和E反响的化学方程式。【答案】1CuOH22Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】试题分析：框图式的推断题，捉住一些特殊的反响现象、特殊的性质及特殊的反响条件等级题目的“题眼，该题的题眼B是密度最小的气体单质，可判定为氢气；D的水溶液呈蓝色，又是通过硫酸反响得到，故可判定为硫酸铜溶液，则A为氧化铜，那么E为一种活泼金属即可，常见为单质铁1A为氧化铜，化学式为：CuO；B为氢气，化学式为：H22D为硫酸铜溶液，E为一种活泼金属，故两者反
14、响的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4考点：框图式的推断题6学习化学需要熟悉物质的性质、用处及物质间的互相转化关系。下列图A一H均为初中化学常见的物质，其中A是大理石的主要成分，G是农业上常用来改进酸性土壤的一种碱的溶液，F是铁锈的主要成分。(“一表示物质间能转化，“一表示相连的物质能发生反响；图中部分反响物、反响条件、生成物已省略。)(1)反响的化学方程式是_，该反响经过中_(填“吸收或“放出)大量热。(2)反响所属基本反响类型是_反响。【答案】CaO+H2OCa(OH)2放出复分解【解析】根据“A是大理石的主要成分可知A是碳酸钙；根据“G是农业上常用来改进酸性土壤的一种碱的溶
15、液，可知G是氢氧化钙；根据“F是铁锈的主要成分，可知F是氧化铁；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，铁在潮湿的空气中会生锈，E为铁；氧化钙和水反响生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸反响生成盐和水，氧化铁和酸反响生成盐和铁，故H为水。带入检验，推断正确。所以1反响是氧化钙和水反响生成氢氧化钙，化学方程式是：CaO+H2OCa(OH)2，该反响为放热反响；(2)反响为酸碱中和反响，所属基本反响类型是复分解反响。7A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如下图(
16、部分物质已略去)。己知A是大理石的主要成分。请回答下列问题：(1)B的一种用处是_；(2)C的化学式为_；(3)B转化为D的化学方程式为_。【答案】用作枯燥剂Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2O【解析】A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，故该金属元素是钙元素；碳酸钙在高温的条件下反响生成B，则B是氧化钙；氧化钙与水反响生成C，则C是氢氧化钙；氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠等反响生成碳酸钙；氧化钙与稀盐酸反响生成D，则D是氯化钙；碳酸钙与稀盐酸反响可以以生成氯化钙。(1)B是氧化钙俗称生石灰，氧化钙能与水反响，它的一种用处是用作枯燥剂；(
17、2)C为氢氧化钙，故C的化学式为Ca(OH)2；(3)B转化为D是氧化钙与稀盐酸反响生成氯化钙和水，反响的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。8已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理设经过中所有发生的反响都恰好完全反响。I取一定质量的该固体混合物A放入一干净烧杯中，向其中参加适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反响后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。另取一定质量的该固体混合物A放入另一干净烧杯中，向其中参加适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反响后，
18、过滤，得白色沉淀D和滤液E。III将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中参加适量AgNO3溶液，待充分反响后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。根据上述实验经过和发生的现象做出相应推理，填写下面空白：1在固体混合物A里，上述五种物质巾肯定存在的物质是写化学式_2写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式_3在滤液G中，含有的金属阳离子共有一种，该滤液中肯定存在的酸根离子_。4在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是写化学式_。得出此结论的理由是_。【答案】1FeCl3BaCl22NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl3NO3-4CuSO4CaCO3若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会
19、有蓝色沉淀、白色沉淀，沉淀的颜色不会是红褐色。【解析】试题分析：1向其中参加适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反响后，过滤，得红褐色沉淀B，讲明一定有FeCl3，参加适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反响后，过滤，得白色沉淀D，讲明有BaCl22氯化钠和硝酸银生成氯化银白色沉淀和氯化钠3在滤液G中，含有的金属阳离子有：钠离子、氢离子，银离子，该滤液中肯定存在的酸根离子是NO3-4在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO4CaCO3，若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀。由于硫酸铜和氢氧化钠反响生成蓝色氢氧化铜沉淀，碳酸钙本身是难溶的白色固体考点：物质的推
20、断9经过一年的学习，同学们认识了很多化学物质，它们在一定条件下能够转化或者互相反响。如下图，AH是初中化学所学的八种不同物质。“表示相连两物质之间能发生反响，“表示一种物质能转化成另一种物质。部分反响物、生成物、反响条件已略去1已知A物质俗称纯碱，它的另一个俗称是_。2已知H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，则F是_，GH的化学反响基本类型是_。3D是_。4写出B和C反响的化学方程式：_。5写出AB反响的化学方程式：_。【答案】苏打CuO化合反响H2ONaOH+HClNaCl+H2ONa2CO3+CaOH2CaCO3+2NaOH【解析】【分析】H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色
21、固体，G会转化成四氧化三铁和F，所以G是氧气，F是氧化铜。A物质俗称纯碱，所以A是碳酸钠，由框图可知，碳酸钠与B之间可互相转化，所以B是氢氧化钠。转化成的E会转化成D，氧气也会转化成D，所以D是水，E是二氧化碳，C是能够是盐酸，经过验证，推导正确。【详解】1A物质俗称纯碱，所以A是碳酸钠，还俗称苏打。2H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，F是CuO，GH的反响是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以基本类型是化合反响；3D是H2O；4B和C的反响是氢氧化钠和盐酸反响生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；5AB的反响是碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和
22、氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。10已知甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且三种物质中均含有一样的元素。它们的转化关系如下图“表示一种物质能转化成另一种物质，部分反响物、生成物及反响条件已略去。1若甲、乙组成元素一样，且乙是最常见的溶剂，则丙是_填化学式；若乙、丙组成元素一样，且丙是有毒气体，则乙转化成丙是_填“吸热或“放热反响。2若三种物质都含有铜元素，且分别是单质、氧化物、盐中的一种，则乙、丙互相转化
23、的基本反响类型是_。3若乙是建筑材料大理石的主要成分，且甲是纯碱，则丙转化成乙的化学方程式为_。【答案】O2吸热置换反响CaOH2+CO2CaCO3+H2O【解析】【详解】1若甲、乙组成元素一样，乙是最常见的溶剂，则乙为水，甲为过氧化氢。甲可转化为乙和丙，则丙为氧气，若乙、丙的组成元素一样，且丙是有毒气体，则丙为一氧化碳，乙为二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下转化为一氧化碳的反响为吸热反响。故填：O2；吸热2若三种物质都古有铜元素，且分别是单质、氧化物和盐，根据图示转化关系可知，甲为氧化铜，乙、丙为铜单质和铜盐，则乙、丙互相转化的基本反响类型为置换反响。故填：置换反响3乙为大理石的主要成分，则
24、乙为碳酸钙，甲为碳酸钠，则丙为二氧化碳。则丙转化成乙的反响为二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。故填：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。11A-I是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：1，在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成一样，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉来，G是紫红色固体，H是红色粉末，它们之间存在如下图的关系：请回答下列问题：(1)A、E
25、的化学式分别为_，_；(2)在化学变化中，元素化合价升高的反响物是复原剂，元素化合价降低的反响物是氧化剂。D和H发生的反响中，_是氧化剂；(3)I生成G的化学方程式_。【答案】CH4H2Fe2O3或氧化铁Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：1，故A是CH4；生成物中C和D的元素组成一样，C的固态常用于人工降雨，故C是二氧化碳，D是一氧化碳，甲烷点燃生成的B是水，故E是氢气，黑色的F是氧化铜，红色固体G是铜，H是氧化铁，I是铁；1A的化学式是CH4，E的化学式为H2；2D是CO,H是Fe2O3,一氧化碳与氧化铁的反响中铁元素的化合价降低，故氧化铁是
26、氧化剂；3I是铁，与硫酸铜反响生成铜和硫酸亚铁，反响方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。12下列图所示AG是初中化学常见的物质。图中“表示转化关系，“表示互相能反响。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有一样的元素。1写出F的化学式_，E物质的一种用处_，C物质的一条化学性质_；2C和D反响需要高温，写出它们反响的化学方程式_；3AB反响的化学方程式是_。【答案】H2O建筑材料、改进酸性土壤、制取烧碱等可燃性复原性和毒性3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2可以以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反响CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【解析】【分析】A是人
27、体胃液中含有的酸，为盐酸。A可与碳酸钙反响生成B，且BC可互相转化。所以B为二氧化碳；C为一氧化碳。G是最轻的气体为氢气，且可与F互相转化，所以F为水。F可与氧化钙反响生成E。所以E为氢氧化钙。结合上述分析可知：【详解】1根据题意可知：F为水，化学式H2O；E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改进酸性土壤、制取烧碱等用处；C为一氧化碳，具有可燃性、复原性和毒性。2D可与C一氧化碳、A盐酸均发生反响，所以D为金属氧化物。所以CD反响的化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2可以以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反响3A转化为B的反响是盐酸与碳酸钙的反响，化学方程式为：CaCO3+2HCl
28、=CaCl2+H2O+CO2二、中考初中化学流程图13某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如下图的实验方案。请回答下列问题：1写出X溶液与BaOH2溶液反响的化学方程式_。2滤液I中溶质有哪些？_3该实验中最后参加适量稀盐酸的作用是什么？_【答案】BaOH2+MgSO4=BaSO4+MgOH2；氢氧化钡、氯化钙；除去碳酸钠和氢氧化钠。【解析】【分析】1根据氢氧化钡和硫酸镁反响生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀进行分析；2根据参加的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反响进行分析；3根据除杂的经过参加的氢氧化钡是过量的，参加Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以Y是碳酸钠，反响生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质进行分析。【详解】1氢氧化钡和硫酸镁反响生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：