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1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题二课题二 原子的结构原子的结构 在在化学反应化学反应中分子可以分成原中分子可以分成原子子，而原子，而原子不能再分。用其他不能再分。用其他方法原子能不能再分呢？方法原子能不能再分呢？ 想想议议想想议议 考点一：考点一：认识原子的结构及其有关知识认识原子的结构及其有关知识原子核原子核电子电子质子质子中子中子1、实验证明，原子在、实验证明，原子在 变化中变化中 再分，但其内再分，但其内部结构中部结构中 再分。再分。 原子核（位于原子核（位于 ，带，带 电）质子：带电）质子：带 电电2、原子结构、原子结构 中子：中子： 电电 电子（位于原子的电子（位于
2、原子的 ，带，带 电）电）如，一个如，一个C原子结构：原子结构：6个质子和个质子和6个中子构成个中子构成原子核，核外有原子核，核外有6个电子。个电子。中间中间正正不带不带外层外层负负化学化学不能不能还可还可正正通过观察下表，你能从中获得哪些信息通过观察下表，你能从中获得哪些信息?原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211氯氯171817想想议议想想议议3 3、原子原子中：中： 数数= = 数数= = 数数= =原子序数原子序数如：如：O原子原子4 4、原子核所带原子核所带 数和电子所带数和电子所带 数相互抵数相互抵消，所以整个原子
3、不带电（不显电性）消，所以整个原子不带电（不显电性）5、氢原子没有氢原子没有 子子正电荷正电荷负电荷负电荷中中8 = 8 = 8 = 8核电荷核电荷质子质子电子电子一个氢原子质量为一个氢原子质量为1.67X101.67X10-27-27KgKg一个氧原子质量为一个氧原子质量为2.657X102.657X10-26-26KgKg由于原子质量数值太小，书写使用不便，由于原子质量数值太小，书写使用不便，所以国际采用原子的相对质量所以国际采用原子的相对质量想想议议想想议议某原子相对原子质量是以碳原子某原子相对原子质量是以碳原子的质量的的质量的1/121/12作为标准的比值作为标准的比值 考点二考点二：
4、知道相对原子量的概念以及相关知识知道相对原子量的概念以及相关知识1.1.某原子相对原子质量某原子相对原子质量= = 12121 1个该原子的质量个该原子的质量1 1个个C C原子的质量原子的质量2.2.相对原子质量是一个比值相对原子质量是一个比值（无单位）（无单位） ，不是原，不是原子的实际质量子的实际质量. .4.4.相对原子质量相对原子质量= = 数数+ + 数数（相对原子量由相对原子量由 之和决定之和决定）3 3、原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在 上（因电子质量上（因电子质量很小忽略不计很小忽略不计 ）原子核原子核质子质子中子中子质子数和中子数质子数和中子数元素元素名称名称符号符
5、号相对原相对原子质量子质量元素元素名称名称符号符号相对原相对原子质量子质量元素元素名称名称符号符号相对原相对原子质量子质量氢氢H1氧氧O16磷磷P31氦氦He4氟氟F19硫硫S32锂锂Li7氖氖Ne20氯氯Cl35.5铍铍Be9钠钠Na23氩氩Ar40硼硼B10.8镁镁Mg24钾钾K39碳碳C12铝铝Al27钙钙Ca40氮氮N14硅硅Si28铁铁Fe56一些常见元素的名称、符号和相对原子质量（一些常见元素的名称、符号和相对原子质量（62页）页）我国著名科学院士张青莲主持测定了铟、铱、我国著名科学院士张青莲主持测定了铟、铱、锑等几种元素的相对原子质量新值，其中他锑等几种元素的相对原子质量新值，其
6、中他测定核电荷数为测定核电荷数为6363的铕元素的相对原子量为的铕元素的相对原子量为152152，则该元素的原子中质子数，则该元素的原子中质子数_，中子数中子数_，核外电子数，核外电子数_638963 在在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：(1)(1)保持保持物质物质化学性质最小的化学性质最小的粒子是粒子是_(2)(2)化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子是_(3)(3)带正电荷的粒子是带正电荷的粒子是_(4)(4)不显电性的粒子是不显电性的粒子是
7、_(5)(5)在同一原子中数目相等的粒子是在同一原子中数目相等的粒子是_(6)(6)决定原子决定原子质量的质量的粒子主要粒子主要是是_构成原子的微粒是构成原子的微粒是-构成物质的微粒有构成物质的微粒有-分子分子原子原子原子核、质子原子核、质子分子、原子、中子分子、原子、中子原子核、质子、电子原子核、质子、电子原子核原子核质子、中子、电子质子、中子、电子分子分子、原子、原子 考点三：考点三：知道原子核外电子排布的规律知道原子核外电子排布的规律及其结构图的涵义及其结构图的涵义电子在核外的空间里作高速的运动。它们会相互碰撞电子在核外的空间里作高速的运动。它们会相互碰撞打架吗打架吗? 电子在核外是如何
8、排布的呢电子在核外是如何排布的呢?想想议议想想议议 用一个更简明的图形来表示原子的结构及用一个更简明的图形来表示原子的结构及其原子核外电子排布其原子核外电子排布 11 2 8 钠钠原子结构图原子结构图1 1、原子核外的电子是按能量由、原子核外的电子是按能量由 分层排布的，分层排布的，最少的有最少的有1 1层，最多的有层，最多的有7 7层；第一层最多排层；第一层最多排 个电个电子，第二层最多排子，第二层最多排 个电子，最外层最多排个电子，最外层最多排 个个电子电子( (只有只有1 1层的，电子不超过层的，电子不超过2 2个个) )。288低到高低到高如如，钠原子，钠原子的结构的结构 1 1 2
9、8 18号氩原子结构为号氩原子结构为 + 1 8 2 8 8 2、原子结构图中各部分的意义：、原子结构图中各部分的意义：圆圈代表原子核；圆圈代表原子核；“+”表示带正表示带正电；电；“11”代表代表 数或数或 数数“弧线弧线”表示各电子层；表示各电子层；“2 8 1”为各层上的为各层上的 数。数。 11 2 8 该图为该图为 原子结构图，符号表示原子结构图，符号表示为为 .质子质子核电荷核电荷电子电子钠钠Na1 1、稳定结构：最外层具有稳定结构：最外层具有 个电子个电子( (只有一层的只有一层的有有2 2个电子个电子) )的结构的结构，不得也不会失去电子。不得也不会失去电子。氩原子氩原子Ar氦
10、原子氦原子He钠离子钠离子Na+最外层电子数最外层电子数8 考点四：考点四：理解元素化性（即稳定或得、失电子）由原理解元素化性（即稳定或得、失电子）由原子的子的 决定。决定。2 2、最外层电子数最外层电子数4 4的，如金属元素，反应时的，如金属元素，反应时易易 最外层最外层电子，电子，最后变为稳定结构。最后变为稳定结构。 3 3、最外层电子最外层电子数数4 4的，如非金属元素，反应的，如非金属元素，反应时时 电子，使最外层达电子，使最外层达8 8电子的稳定结构。电子的稳定结构。 反应时易失反应时易失1 1个电子变为个电子变为反应时易得反应时易得2 2个电子变为个电子变为失去失去易得易得 考点五
11、：考点五：理解离子的形成及其符号的意义，能区理解离子的形成及其符号的意义，能区分原子结构图和离子结构图分原子结构图和离子结构图1、离子：符号右上角带正或负电荷的原子或原子团。、离子：符号右上角带正或负电荷的原子或原子团。带正电的叫做带正电的叫做 离子，带负电的叫做离子，带负电的叫做 离子。离子。 如：如： Na+（钠离子）、（钠离子）、SO42硫酸根离子。硫酸根离子。 离子电荷的写法：离子电荷的写法：系数在前，正负号在后，系数系数在前，正负号在后，系数“1”省略不写。如省略不写。如Na+2 2、离子的形成：由原子离子的形成：由原子 （或（或 ）电子形成。）电子形成。失电子带失电子带 电，失几个
12、电子，则带几个正电，如电，失几个电子，则带几个正电，如Al3+；得电子带；得电子带 电，得几个电子，则带几个负电电，得几个电子，则带几个负电荷荷, ,如如S2-。( (失正阳，得负阴失正阳，得负阴) )负负失失得得正正阳阳阴阴+1+12 2 8 8 结构图结构图 结构图结构图符号表示为符号表示为 符号表示为符号表示为 。这两个结构图有何异同呢？这两个结构图有何异同呢？相同点：相同点：都都为为1313号号Al元素元素不同点：不同点：电子数不同电子数不同铝原子铝原子Al铝离子铝离子Al3+表示表示2 2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个正电荷个正电荷或带或带2 2个正电荷的镁
13、离子个正电荷的镁离子3 3、离子符号的意义、离子符号的意义2Mg2+4 4、离子构成的物质、离子构成的物质: :酸碱盐的溶液是由阴阳离子酸碱盐的溶液是由阴阳离子形成的。如形成的。如NaCl是由是由 和和 形成的。形成的。NaNa+Cl- 考点六：考点六：会用原子结构图推导会用原子结构图推导xx离子符号和化合价离子符号和化合价可知反应时会失去可知反应时会失去1 1个电子，则钠离子个电子，则钠离子写为写为 ，相应化合价为，相应化合价为+1+1价。价。可知反应时会得到可知反应时会得到2 2个电子，则氧离子个电子，则氧离子写为写为 ，相应化合价为，相应化合价为-2-2价。价。如，写钠离子符号如，写钠离
14、子符号由钠原子结构图由钠原子结构图写氧离子符号写氧离子符号由氧原子结构图由氧原子结构图Na+O2-课堂练习：课堂练习：氢离子：氢离子： ；3Na+ ；5个钙离子个钙离子 . 氟离子氟离子 . 4个氯离子个氯离子 .2个硫离子个硫离子 .铝离子铝离子 . 1个钾离子个钾离子 .H+三个钠离子三个钠离子5Ca2+F-4Cl-2S2-Al3+K+ 考点七：考点七：能从结构图判断能从结构图判断xx原子或原子或xx离子离子 质子数（或核电荷数）质子数（或核电荷数）= = 外层电子数之和，为外层电子数之和，为xxxx原子原子 质子数质子数电子电子数之和，数之和，为为xxxx离子离子Na原子原子Na+O原子原子O2-Al3+课堂练习：课堂练习：1、用符号书写下列结构图、用符号书写下列结构图EA B C D 2 2、下图中：、下图中：( (1) )电子排布相同的是电子排布相同的是_； ( (2) )属于同种元素的是属于同种元素的是_； ( (3) )表示金属元素原子的是表示金属元素原子的是 _，符号为，符号为 。( (4) )表示阴离子的是表示阴离子的是_，符号为，符号为 。具有相对稳定结构的粒子有具有相对稳定结构的粒子有_。BDEAB和和CDEA B C DNaDO2-ABDE