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1、第三讲 物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、gmol-1、molL-1、Lmol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。3.掌握有关物质的量的计算。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量(1)概念: 。(2)符号: (3)单位: 。2.摩尔(1)概念: 。(2)符号: (3)基准 。(4)注意点:当描述物质的物质的量(使用摩尔)时,必须指明物质微粒的 。常见的微观粒子有: 或它们特定的组合
2、。3.阿伏加德罗常数(1)含义: 。(2)符号: (3)单位: 。(4)注意点:阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量(1)概念: 。(2)符号: (3)单位: 。(4)注意点:与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同:含义上 同,数值上 同。5.气体摩尔体积(1)概念: 。(2)符号: (3)单位: 。(4)标准状况下的气体摩尔体积标准状况是指: 温度 ,压强 Pa。标准状况下的气体摩尔体积是: 。(5)影响物质体积大小的因素: 二、公式小结1. m、n、N之间的计算关系 (1)计算关系: 。 (2)使用范围:只要物质的组成不变,
3、无论是何状态都可以使用。2.V、n、N之间的计算关系(1)计算关系: 。 (2)使用范围:适用于所有的气体,无论是纯净气体还是混合气体。当气体摩尔体积用22.4Lmol-1时必须是标准状况。 3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算(1)基本计算关系: M() (2)变换计算关系:M() =M() =【例题解析】 例1代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A. 含个H原子的的物质的量为1mol B. 个CO分子和个分子质量均为28g C. 个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1:1 D. 5.6g亚铁离子得到0.2个电子可变成铁原子解题思路: 。易错点: 。例2标况下,mg气体A和ng气体B的
4、分子数相等,下列说法不正确的是 A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n B.25时,1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:n C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m D.标况时,等质量的A和B气体的体积比为n:m解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1.(04年上海高考题)设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NAC.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 思维方法: 。2.(04年江
5、苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题:(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ,阴离子是 。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法: 。 物质的量和气体的摩尔体积基础知识1、 物质的量(n)、摩尔(1)物质的量与摩尔
6、的关系:“物质的量”是 “摩尔”是 如果在一定量的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg12C中所含的 数相同,则该集体的这个量值为 。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如 等)或它们的特定组合。如1molCaCl2,可以说含1mol ,2mol 或 mol阴、阳离子,或含 mol电子等。(2)注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用 指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称,例如“1mol氧”是指“1mol氧原子还是1mol氧分子,含义不明确;又如“1mol碳原子”,是指1mol12C,还是1mol13C,含义也不明确。2、阿伏加德罗常数(NA)(1)概念: 叫做阿伏加德罗常数,是近似值
7、为 。(2)阿伏加德罗常数与6.021023的关系:阿伏加的罗常数的定义值是指1mol的任何粒子的粒子数即0.012kg12C中所含的原子数目,而6.021023只是阿伏加的罗常数的 值。3、摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量(MA)的关系1mol粒子的质量以克为单位时,在 上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。即摩尔质量的单位为g/mol时,M =Mr g/mol。1mol粒子的质量以千克为单位时,在数值上为该粒子相对原子质量或相对分子质量的 。即摩尔质量的单位为kg/mol时,M= 。4、决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 、 、 。构成液态、固态物质的微粒间的距
8、离是很小的,在微粒一定时,固态、液态物质的体积主要决定于 本身的大小,由于构成不同的原子、分子或离子的大小是不同的,所以,它们1mol的体积也就有所不同。在通常情况下,1mol气态物质的体积要比它在液态或固态时大1000倍左右,是因为气体分子将有着较大的距离,各种气体在一定温度和压强下,分子间的平均距离几乎是相等的,因此,在一定的温度和压强下,气体体积的大小只随 。5、气体摩尔体积定义: 气体所占的体积,叫做气体摩尔体积,符号: 。公式: 单位:L/mol和m3/mol注意:决定气体体积大小的因素是 。而影响气体分子间距离的因素是 。在标准状况下(0、101kPa)气体摩尔体积约为22.4L/
9、mol。因此,22.4L/mol是特定条件下气体摩尔体积。使用时一定注意标准状况这个特定条件。“1molH2O在标准状况下的体积约为22.4L”的说法为什么是错误的? 参考答案1、 物质的量(n)、摩尔(1)物质的量与摩尔的关系:“物质的量”是 基本物理量 “摩尔”是 单位 如果在一定量的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg12C中所含的 碳原子 数相同,则该集体的这个量值为 1mol 。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如 分子、原子、离子、质子、中子、电子 等)或它们的特定组合。如1molCaCl2,可以说含1mol Ca2+ ,2mol Cl- 或 3 mol阴、阳离子,或含 5
10、4 mol电子等。(2)注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用元素符号或化学式 指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称,例如“1mol氧”是指“1mol氧原子还是1mol氧分子,含义不明确;又如“1mol碳原子”,是指1mol12C,还是1mol13C,含义也不明确。2、阿伏加德罗常数(NA)(1)概念:1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,近似值为 6.021023mol-1 。(2)阿伏加德罗常数与6.021023的关系:阿伏加的罗常数的定义值是指1mol的任何粒子的粒子数即0.012kg12C中所含的原子数目,而6.021023只是阿伏加的罗常数的 近似值。3、摩尔质量与粒子的
11、相对原子质量或相对分子质量(MA)的关系1mol粒子的质量以克为单位时,在 数值 上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。即摩尔质量的单位为g/mol时,M =Mr g/mol。1mol粒子的质量以千克为单位时,在数值上为该粒子相对原子质量或相对分子质量的 。即摩尔质量的单位为kg/mol时,M=4、决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 粒子数目 、 粒子的大小、 粒子之间的距离 。构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的,在微粒一定时,固态、液态物质的体积主要决定于 粒子 本身的大小,由于构成不同的原子、分子或离子的大小是不同的,所以,它们1mol的体积也就有所不同。在通常情况
12、下,1mol气态物质的体积要比它在液态或固态时大1000倍左右,是因为气体分子将有着较大的距离,各种气体在一定温度和压强下,分子间的平均距离几乎是相等的,因此,在一定的温度和压强下,气体体积的大小只随 分子数目的多少而变化 。5、气体摩尔体积定义:一定条件下 单位物质的量的 气体所占的体积,叫做气体摩尔体积,符号:。公式:单位:L/mol和m3/mol注意:决定气体体积大小的因素是 分子数目和分子之间距离 。而影响气体分子间距离的因素是 温度和压强。在标准状况下(0、101kPa)气体摩尔体积约为22.4L/mol。因此,22.4L/mol是特定条件下气体摩尔体积。使用时一定注意标准状况这个特定条件。“1molH 2O在标准状况下的体积约为22.4L”的说法为什么是错误的? 第 4 页 共 4 页