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1、九年级化学上册第二单元必背知识点课题1 空气1、空气中氧气含量的测定：（如右图）现象： 红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。烧杯中的水进入集气瓶中，集气瓶内水面上升约 1/5体积，反应的文字表达式：红磷+氧气 点燃 五氧化二磷符号表达： P + O2 点燃 P2 O5；结论：空气中氧气（O2）约占空气体积的1/5，氮气（N2）约占空气体积的4/5 。探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧。能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差。2、空气的成分：按体积计算，大约是N2 占21%，O2占78%，稀
2、有气体占0.94%，CO2占0.03%，其它气体和杂质占0.03%。3、常见气体的用途：气体性质用途氧气供给呼吸动植物呼吸、潜水、医疗急救等。支持燃烧燃料燃烧、炼钢、气焊、宇航、金属切割等。氮气重要化工原料（制硝酸和化肥）化学性质不活泼保护气熔点低提供低温环境（液氮冷冻）稀有气体曾叫做“惰性气体”化学性质不活泼保护气通电发出不同颜色的光 电光源激光技术氦气的熔点低冷却剂麻醉剂（氙）4、空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 SO2、CO、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。（2）防治空气污染的措施：加强大气质量监测、使用清洁能源、植树造林种草等。
3、5、物质的分类：（1）混合物：由两 种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水等；（2）纯净物：由一种物质组成。课题2 氧气1、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液氧是淡蓝色（储存在蓝色钢瓶中），固态的氧是淡蓝色雪花状。2、化学性质：比较活泼，能与碳硫磷铁等多种物质起反应（助燃性、供给呼吸）3、氧气与下列物质反应现象和表达式物质现象和表达式碳在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。磷产生大量白烟，放出热量。铁剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑
4、色固体。石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。注：铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底课题 3 氧气的制取1、工业制法：分离液态空气法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于物理变化。2、实验室制法：（1）原理：过氧化氢 二氧化锰 水+氧气，高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气，氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气，（2）装置：发生装置是固液不加热型，是固体加热型（如课本38页图示）收集装置：排水法，因为氧气不易溶于水；向上排空气 法，因为氧气密度比空气大 。（3）操作步骤和注意点：试
5、管口略向下倾斜：防止冷凝水回流流引起试管破裂 试管口应放一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部药品平铺在试管的底部使之均匀受热，铁夹夹在离管口约1/3处，导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。（4）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满。3、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。4、反应类型（1）基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应（2）氧化反应：物质与氧发生的反应。剧烈氧化：如燃烧 缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等.他们的共同点：都是氧化反应；都发热。