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1、一、 选择题（本题包括20个小题，每题3分，共60分）1【2016年福建省泉州市】从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（ ）A该反应是化合反应 B反应前后原子的种类、个数都不变C甲和乙的质量比为114 D甲乙丙三种物质的分子数比为111【答案】D2【2016年广东省广州市 】Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3 + 2X Sb2O5 + 2H2O。则 X 的化学式为（ ） AH2 BO2 CH2O2 DH3SbO4 【答案】C【解析】根据质量守恒定律中反应前后原子个数不变可得 X 为 H2O2。3【2016年河北省】“气体烙铁”足一种以气体X
2、为燃料的加热仪器，加热温度可达1300，反应的化学方程式为2X+13O2 8CO2+10H2O。燃料X的化学式为（ ）AC3H8 BC4H10 CCH3OH DC2H5OH【答案】B【解析】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前O：26，反应后，C：8，O：26，H：20，X前有化学计量数2，故X的化学式为C4H10。故选B。4【2016年湖北省孝感市】在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下，则下列说法中错误的是A参加反应的甲、乙两种物质质量比为74B反应前后分子的个数没有改变C一个X分子中含有三个原子 D该反应属于化合反应【答案】B5【2016年湖南省长沙市】某市空
3、气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2，X的化学式是（）AH2O BNa2CO3 CCaO DCaCO3【答案】D【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3。故选D。学科网6、【2016年湖南省邵阳市】在2A+B2C反应中，已知A的相对分子质量是28，
4、C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（）A16g B16 C32g D32【答案】C【解析】解：设B的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：228+x=244，解得：x=32，分析所给选项可以知道选项C是正确的，故选C。7【2016年湖南省邵阳市】某化学反应可表示为：二氧化碳+水M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是（）A一定含有C、H元素，可能含有O元素 B只含有C、B元素C含有C、H、O三种元素 D无法确定【答案】A【解析】反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由氧元素组成，根据反应前后元素不变，推断M
5、中一定含C、H元素，可能含有氧元素。故选：A。8【2016年湖南省邵阳市】用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（） A B C D【答案】D9【2016年湖南省永州市】将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A1：1 B2：1 C3：1 D4：1【答案】D【解析】16gA完全反应后生成12gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为12g+8g16g=4g，故参加反应的A和B的质量比是16g：4g=4：1。故选D。学科网10【2016年湖南省永州市】在奥运比赛中，举重运动员举重前常
6、用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻，吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可以燃烧，300即分解，其分解的化学方程式为Mg5（OH）2（CO3）45MgO+H2O+4X，则X的化学式是（）ACO BCO2 CO2 DMg（OH）2【答案】B【解析】根据质量守恒定律，已知：“Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2”，在化学反应前后，原子的种类和数目保持不变，可推知每个X分子中含有1个碳原子、2个氧原子，化学式为CO2。故选：B。11【2016年江苏省苏州市】硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag+2X+O2。根据质量守恒定律，推测X是（）AN2O B
7、NO2 CN2O5 DNO【答案】B来源:Z#xx#k.Com12【2016年江西省】下图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是（ ）A生成物中c与d的分子个数比为1:2 B反应不符合质量守恒定律C反应前后原子的种类改变 D物质c可能是一氧化碳【答案】A【解析】根据质量守恒定律可知C分子中含有一个乙原子，和2个丙原子，故成物中c与d的分子个数比为1:2，是正确的叙述，答案选择A13【2016年山东省青岛市】某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间
8、的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）氢氧化钡溶液的质量/g9.80ab沉淀的质量/gA加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应B该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠C反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡D到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g【答案】B【解析】开始滴加氢氧化钡溶液，无沉淀生成，说明无稀硫酸，因为稀硫酸与氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶解于水，会有沉淀存在；开始反应掉a克的氢氧化钡溶液，说明原溶液中一定有稀盐酸，因为酸碱反应比较迅速，氢氧化钡溶液反应掉稀盐酸后，然后与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，无法确定硝酸钠是否存在，A、加入氢氧化钡溶
9、液至过量，是氢氧化钡溶液与稀盐酸、氯化铜溶液反应，故发生两个化学反应，错误；B、该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠，正确；C、反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，没有硫酸钡，错误；D、设与氯化铜反应时消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是x，Ba(OH)2+ CuCl2=Cu(OH)2+ BaCl2 171 98 x 9.8g 171 : 98= x ： 9.8g 解得x= 17.1g 还有一部分氢氧化钡溶液与稀盐酸发生了中和反应， 故消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量大于17.1g ，错误。故选B学科网14【2016年山东省泰安市】在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应
10、，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物质XYZW反应前的质量/g10m87反应后的质量/g233025A若W为水，则X或Y必定为酸或碱 B若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应Cm的数值为32 D参加反应的X与Y的质量比为1：4【答案】D15【2016年山东省烟台市】逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（）A酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应B氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物C碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液D化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变
11、化【答案】D【解析】A、酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3 +H2O，故选项推理错误。B、氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物一定是氧化物，如Na2CO3，故选项推理错误。C、碱的溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。D、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确。故选：D16【2016年山东省烟台市】汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用图表示。下
12、列有关说法正确的是（）A反应中的反应物分子有三种 B反应属于置换反应C反应中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：2D此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染【答案】D17【2016年山东省淄博市】化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验，他用定量的方法研究空气成分，其中一项实验就是加热氧化汞粉末得到了汞和氧气（微观示意图如下），下列说法正确的是（）A该实验可说明分子质量大、原子质量小B该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同C该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的D该实验可说明元素的种类在化学反应前后是发生改变的【答案】B【解析】A、该实验不能说明分子
13、质量大、原子质量小，故A不正确；B、同种物质的化学性质相同，该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同，故B正确；C、氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变，故不正确；D、氧化汞分解过程中，元素的种类没有发生改变，故不正确；故选B18【2016年四川省巴中市】如图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子，根据图示信息，下列说法正确的是（）A该反应是置换反应 B该反应生成两种物质C在化学反应前后分子个数一定不变 D化学反应前后原子种类不变【答案】D来源:学+科+网Z+X+X+K19【2016年四川省成都市】某反应的微观示意图如下，用与代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（）A反应
14、前后原子的种类发生变化 B反应前后物质的化学性质发生变化C反应生成物1个分子中含有4个原子 D该反应的化学方程式表示为：A2+3B2=2AB3【答案】A【解析】A、观察微观示意图，可知反应前后都有A、B两种原子，原子的种类没有发生改变，故说法错误；B、反应前后的分子发生了改变，因此化学性质也发生了改变，故说法正确；C、反应后的一个分子由一个A原子和三个B原子构成的，故说法正确；D、反应物的分子分别是由A原子和B原子构成的分子，生成物的分子是由一个A原子和三个B原子构成的，个数比是1：3：2，方程式表示为：A2+ 3B2=2AB3，故说法正确；故选项为：A20【2016年四川省德阳市】铜片与浓硝
15、酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X+2H2O对该反应的下列说法中正确的是（ ）A生成物X的化学式为H2B反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1:1C浓硝酸属于纯净物 D反应物Cu与生成物H2O的质量比为32:9【答案】B【解析】A选项根据质量守恒定律可知，生成物的X的化学式为NO2 B选项根据质量守恒定律知道，反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1:1是正确的叙述；C选项浓硝酸为硝酸的溶液属于混合物；D选项反应物Cu与生成物H2O的质量比为32:18；故答案选择B二、 非选择题（本题包括6各小题，共40分）21【20
16、16年四川省达州市】（5分）根据图中提供的信息，请回答下列问题：（1）由A图可知，硅的相对原子质量为 ；（2）B、C、D、E中属于同种元素的是 ；来源:学科网（3）B、C元素化学性质相似的原因是 相同；（4）C、E两种元素组成化合物的化学式为 。【答案】（1）28.09 （2）CD （3）最外层电子数 （4）Na2S 22【2016年广东省 】（4分）下图是某反应的微观示意图。请回答：（1）B框中的物质属于_（填序号：化合物、单质、纯净物、混合物）。（2）此反应的化学方程式为_，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_。【答案】（1） （2）2H2S+3O22SO2+2H2O ，分子【解析】（1
17、）由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是H2S和氧气，生成物是二氧化硫和水。B框中的物质是由同种原子构成的分子，属单质；（2）化学变化是生成新分子的变化，由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是氯化氢和氧气，生成物是二氧化硫和水，反应条件是点燃，故反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。23【2016年山东省菏泽市】（5分）应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：（1）最近我市完成了92号和95号汽油的推广使用，降低了汽车尾气中的硫氧化物，为进一步减少污染，通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”装置中发生反应的微观示意图如图所示：请写出反应的化学方程式；在反应前后化合价没
18、有发生变化的元素是（2）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1m2（填、=、）【答案】（1）2CO+2NO 2CO2+N2 氧元素 （2）CO2，24【2016年湖北省孝感市】（11分）以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。来源:学科网ZXXK【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2：相等。【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。甲 组乙 组实验方案（反应
19、后略） 实验现象有气泡产生，天平指针向右偏转铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转结论猜想1正确反应的化学方程式： 猜想2正确【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是 （填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足 。A B C【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应
20、前后保持不变，最终得出结论是： 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 种元素组成。【答案】【实验探究】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2【反思评价】 密闭容器（或封闭体系等合理答案）【优化装置】 B A装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准或C装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞迸出（其它合理答案也可）。【得出结论】 参加化学反应（或参加反应）【解释应用】 四（或4或C
21、、H、O、Cu四）25【2016年广东省 】（10分）小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜【Cu(OH)2=CuO+X】，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。来源:学科网ZXXK（1）生成物X的化学式为_。（2）制取氢氧化铜的化学方程式为_。（3）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。【提出猜想】红色固体是：.Cu .Cu2O _。【进行实验】操作现象结论取灼
22、烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置。溶液由无色变蓝色，固体减少。1.44g红色固体一定有：_ 来源:Zxxk.Com来源:学*科*网过滤、洗涤、干燥。得红色固体【答案】（1）H2O （2）CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4 （3）Cu 和Cu2O ；Cu2O（结论表格中填写）； II；4CuO2Cu2O+O2；对操作最后红色固体称量；计算【解析】（1）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，故X是水；（2）用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，发生的是复分解反应，同时还生成了硫酸钾，反应的化学方程式表示为：CuSO4+2KOH
23、=Cu(OH)2+K2SO4；（3）根据资料可知，红色固体还可能是铜和氧化亚铜的混合物；根据资料可知，铜不能与稀硫酸反应，但氧化亚铜能与稀硫酸反应。根据现象红色固体物质减少了，故红色固体中一定含有氧化亚铜。26【2016年福建省福州市】（12分）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 （填标号）。A蔗糖和水 B氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C铁和氯化铜溶液（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图6所示。从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是 。该反应的化学方程式为 。参加反应的氧气质量为 g。（
24、3）某反应的微观示意图如图7所示：该反应所属的基本反应类型为 。参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 。甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图8所示。（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。（2）下列对P点的含义叙述正确的是 （填标号）。At1时，甲和乙两种物质的溶解度相等Bt1时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等Ct1时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等（3）25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是 。（4）t2时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 （填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。【答案】（1）C （2）温度未达到红磷的着火点 4P + 5O2 点燃 2P2O5 8.0 （3）置换反应 1：2 （1）增大 （2）A （3）t1；（4）乙学科网高考一轮复习微课视频手机观看地址：http:/xkw.so/wksp