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1、北京市新源里中学 2007-2008学年度第一学期高一年级化学学科期中考试卷（考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 第卷 （选择题 共50分）一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在机读卡上。每小题2分，共50分）1当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A泥水 B盐酸 CNaCl 溶液 D Fe (OH)3 胶体2下列仪器中，能用于直接加热的是 A烧杯 B试管 C烧瓶 D锥形瓶3下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油4一些装有化学物质的容器上
2、常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是 A B C D5下列实验方案的设计中，可行的是A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B用萃取的方法分离煤油和汽油C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气6下列反应中，属于氧化还原反应的是A2 H2O2 2 H2O + O2 B2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2OCFeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2+ 2NaCl7下列说法正确的是 A复分解反应不一定是氧化还原反应 B置换
3、反应有可能是非氧化还原反应 C化合反应一定是氧化还原反应 D分解反应不一定是氧化还原反应8下列变化中，需加入还原剂才能实现的是AHCO3 CO2 B MnO4 Mn2+ CFeO Fe3O4 DClCl29在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是A2F2 + 2H2O = 4HF + O2 BC + H2O = CO + H2C2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 DCl2 + H2O = HCl + HClO10维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转化为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C是A氧化剂 B还
4、原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是11下列叙述正确的是A含非金属元素的离子只能是阴离子 B某元素从化合态变为游离态时一定是被还原C在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质12下列反应是实验室制取Cl2的反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 A1：1 B1：2 C1：3 D1：413关于SO2的叙述中，正确的是 ASO2的摩尔质量是64 g B1mol SO21023 C1 mol SO2的质量是64 g / mol D常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L14下列说法中正确的是A2
5、2.4 L氮气中一定含有2 mol氮原子B80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 molL-1C标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含分子个数比为1：3D56g Fe在标准状况下的体积约为22.4 L15设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A18 g H2O所含的分子数为NAB22.4 L H2O所含的分子数为NACNA个氢原子的质量为2 gDA个Na+A个Cl16从物质的量浓度为1.0 mol/L的NaOH溶液2L中取出200mL，下列关于200mL溶液的叙述中正确的是（ ）ANaOH的物质的量浓度为1.0 mol/LB物质的量浓度为0.1 mo
6、l/LC含NaOH 1 g D含NaOH 0.1 mol17等质量的下列物质中，所含分子数最少的是ACl2 BHCl CNH3 DH2SO418强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是AH+和OH的浓度 B酸和碱的物质的量C酸和碱的浓度 DH+和OH的物质的量19用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是A称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分20下列电离方程式中，正确的是ACa(OH)2 Ca2+2
7、(OH)BFeCl3Fe2+3ClCH2SO4 H2SO42DAl2(SO4)3 2Al3+3SO4221下列的离子方程式正确的是 A用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32+2H=H2O+CO2 BBa(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2+=BaSO4 C硫酸溶液中加入Mg (OH)2：2H+ Mg(OH)2=Mg2+ +2H2O D铁与稀盐酸反应：Fe +6H+ =2Fe3+ +3H222下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是AKOH HCl KCl H2O BBa(OH)2 2HCl BaCl2 2H2OC2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O DCu(OH)2 2HNO
8、3 Cu(NO3)2 2H2O23下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH、Na、CO32 BCl、Ba2、SO42 CH、OH、SO42 DH、Ag、NO324下列叙述中，正确的是A纯碱、烧碱均属于碱 BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子25下列关于钠的叙述中，不正确的是 A钠燃烧时发出黄色的火焰 B钠有很强的还原性 C钠燃烧时生成氧化钠 D钠通常保存在煤油中 考号_密封线内不得答题 北京市新源里中学 2007-2008学年度第一学期期中考试高一化学试卷卷得分卷得分总 分第卷（非选择题，共50分）二、填空题（共24分）26（6分）处于
9、下列状态的物质中：氯化钠晶体 干冰 液态醋酸铜 硫酸钡晶体 蔗糖 酒精 熔融的硝酸钾 NaCl溶液（1）能导电的是（填字母，下同） ；（2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ；27（5分）2 mol CO2的质量是_g，标准状况下的体积是_L。等物质的量的O2和CO的质量比是 ，所含氧原子的个数比是 ，高温同温同压下的体积比是 。28（3分）已知CO和Fe2O3在高温下发生反应：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ，其中Fe2O3被_（填“氧化”或“还原”），具有 _ 性。在该反应中，若生成了1 mol Fe，则转移了_mol e 。 29（6分）在8HNO3(稀)3Cu3C
10、u(NO3)22NO4H2O反应中，（1）在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目。（2）元素发生了还原反应，是氧化剂。（填元素符号或化学式）（3）上述反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是_；若生成1mol气体，则转移的电子数是_。30（4分）在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为、并两两混合，其实验现象为： +产生无色气体 +产生白色沉淀 +无明显变化 +产生白色沉淀由此推出各试剂瓶所盛的试剂为： ， ， ， （填化学式）。三、实验题（共18分）31（9分）分别用一种试剂将下列物质中的少量杂质
11、除去（括号内为混入的杂质）。物 质需加入的试剂有关离子方程式HNO3(HCl)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)32（3分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100mL量筒；100mL容量瓶；250mL量筒；托盘天平；50mL烧杯；药匙。（1）应选用的仪器（填编号） 。（2）应称取Na2CO3的质量为 。33（6分）实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 。（2）实验结束时的正确操作是 （填序号），否则会引起 。 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 （3）NaHCO3受热分解的化学方程式是 。四、计算题（共8分）34（4分）在2SO4溶液中，含Na2SO4的质量为_g，从该溶液中取出10mL，加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_mol/L。35（4分）使0.23 g金属钠跟足量的水反应，反应后所得溶液的体积为100 mL。试计算： （1）反应后所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ （2）反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升？以下为草稿纸：