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1、九年级化学第二学期第三次质量调查-初中化学试题练习、期中期末试卷、测验题、模拟题、复习资料-初中化学试卷-试卷下载2004-2005学年度第二学期九年级第三次质量调查化学试题第I卷（选择题 共2大题 共30分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56一. 选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1. 下列现象与化学变化有关的是A. 海水蒸发 B. 冰雪消融 C. 镁带燃烧 D. 汽油挥发2. 下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是A.
2、分子是化学变化中的最小粒子 B.原子是构成物质的最小粒子C. 离子都是原子得到电子的带电粒子D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子3. 对以下科学事实的归纳和总结，你认为正确的是A. 置换反应不一定要在溶液中发生B. 碱能跟一切非金属氧化物起反应C. 酸能跟所有的盐起反应 D. 酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气4. X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为A. XY B. XY3 C. X2Y3 D.X3Y5. 分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是A. 氯化铜和硫酸锌 B. 氢氧化铜和硫酸
3、铁C. 硫酸钡和硝酸 D. 碳酸钡和硝酸6. 下列物质中，分别与AgNO3、CuSO4、K2CO3三种溶液混合时，均有白色沉淀生成的是A. 盐酸 B. 硝酸钙溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钡溶液7. 要除去CaCl2溶液中混有的少量，分别加入过量的下列物质，其中最合理的是A. CaCO3 B. C.CaO D. AgNO38. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。正确的操作顺序是A. B. C. D. 9. 下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是A. 做氢气还原氧化铜实验留下的亮红色固体B. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体C. 碱式碳酸铜受热分解后残留的
4、黑色粉末D. 铁钉锈蚀形成的锈斑10. 只含碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O。相同分子数目的 C2H5OH CH3OH CH4 C2H4分别充分燃烧，所消耗O2的质量相等的是A. B. C. D. 二. 选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1�2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。 题号 11 12 13 14 15 答案 11. X、Y各代表一种物质，常温下，有某反应X+酸盐+Y，其中X、Y的物质类别不可能是A. 单质、单质 B.
5、 盐、酸 C. 碱、氧化物 D. 氧化物、酸12. 鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水4种无色液体，可以选用A. 无色酚酞试液 紫色石蕊试液 B.碳酸钠溶液 无色酚酞试液C. 紫色石蕊试液 硝酸银溶液 D.pH试纸 硝酸银溶液13. 下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就可以将其区别开的是A. Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4B. HCl、AgNO3、HNO3、NaClC. K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2D. Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl14. 某气体混合物可能含有H2、CO、CO2和水蒸气中的若干种，现将该气体通入依次相连的分别装
6、有灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水的装置后，看到的现象依次为变红、变蓝、一直保持澄清。由此可以确定该气体的成分A. 一定含有CO和CO2，可能含有H2和水蒸气B. 不可能含有CO和CO2C. 一定含有H2，可能含有水蒸气D. 一定是H2和水蒸气15. 在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后将等质量的铁、铝分别放入左、右盘的烧杯中，待充分反应后，不可能出现的现象是A. 铝消耗尽而铁有剩余 B. 铝、铁均有剩余C. 天平指针偏向放铝的一方 D. 天平指针偏向放铁的一方第II卷（非选择题 共5大题 共70分）可能用到的相对原子质量
7、：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5K 39 Mn 55 Cu 64 Zn 65三.（本大题共6题共14分）16.（2分）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其化学性质与硫相似，已知硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其对应的含氧酸的化学式为H2SeO4。在H2SeO4中，硒元素的化合价为，相同价态硒元素的氧化物的化学式为 。17.（2分）淀粉在人体中会被逐步消化成葡萄糖（化学式为 C6H12O6），葡萄糖再与氧气发生缓慢氧化反应，转化成二氧化碳和水，并释放出热量。写出其中葡萄糖发生氧化反应的化学方程式：18.（1分）我们已学过：硝酸的氧化性很
8、强（容易使其他物质氧化），它跟金属起反应的时候，一般不生成氢气。实际上，金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为，其中的生成物X的化学式为 。19.（2分）将金属Mg、Zn的混合物8.9g加入140g稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液小心加热蒸干得到28.1g固体（不含结晶水）。可以推断出原稀硫酸中溶质的质量分数为。20.（3分）在反应中，物质A、B、C的相对分子质量之比为，当反应中生成88g C时，所提供的反应物A、B的总质量至少为g；若A的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为 。21.（4分）把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，待反应停止后过滤，向得到的固体中加入稀硫酸：（1）若无气体
9、产生，则固体物质中肯定有 。（2）若有气体产生，则固体物质中肯定有 ，溶液中的金属阳离子为 。四.（本大题共2题共16分）22.（10分）请将木炭、二氧化碳、氧化铜、氢氧化钙四种物质的化学式填入下图的方框中，使每两个用线段相连的方框里的物质间都能发生反应。写出以下物质发生的反应中符合下列条件的化学方程式：（1）化合反应（2）置换反应（3）中和反应23.（6分）在下图所示的转化关系中，A、B、C、D是四种不同的含铁化合物，A为铁锈的主要成分，E、F为两种无色溶液。（1）写出E、F中溶质的化学式：E ；F 。（2）用化学方程式表示下列变化：ACBD五.（本大题共3题共13分）24.（3分）某物质可
10、由MgO、MgSO4、通过化学反应分别制得，则此物质的化学式可能是；写出由MgSO4制取这种物质的化学方程式： 。25.（4分）现有以下可供选用的除去杂质的试剂和方法：（A）通过红热的铜屑（B）加入过量NaOH溶液，过滤；在滤液中加入适量的稀硝酸（C）通过浓硫酸（D）加水溶解，过滤后洗涤、干燥固体下表列出了各物质所含有的少量杂质，请选用上述除去杂质的试剂和方法，将其序号填入表中： 物质 杂质 除去杂质的试剂和方法 H2 水蒸气 N2 O2 MnO2 K2MnO4 NaNO3溶液 26.（6分）现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结
11、果：试回答下列问题：（1）无色气体D的化学式为 ，白色沉淀E的化学式为 ，钡盐B的化学式为 。（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。六.（本大题共3题共15分）27.（4分）如下图，某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X气体在氧气中充分燃烧后，把燃烧后生成的气体通入相连的A、B两个洗气瓶，试回答：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是（填化学式，下同）。（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是 。（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体的可能组成是： 28.（2分）欲除去氮气中混有的一氧化碳、二氧化碳、
12、氢气和水蒸气，可以按一定的顺序让气体通过氢氧化钠溶液； 浓硫酸； 灼热的氧化铜。假设各装置中的反应或吸收都是完全的，正确的顺序应为（填序号） 。29.（9分）某学生小组对过量炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行探究。（1）假设：该反应的气体产物全都是二氧化碳。（2）设计方案：将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉反应，当氧化铜全部还原为铜单质时，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铜反应，可用来隔绝氧气。（4）实验： 操作步骤及实验现象 简答 称取4.8g CuO与3g炭粉均匀混合，放入质量为45g的玻璃管中，按上图装置连接 加热前，先通一段时间纯净、干燥
13、的N2 目的是 。 夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石 灰水变浑浊 该现象说明 。 石灰水变浑浊的反应的化学方程式为： 。 充分反应（经检验，氧化铜已全部转化为单质铜）后，冷却至室温，称得玻璃管和其 中的固体的总质量为51.36g （5）数据处理：反应后玻璃管中的固体里，单质铜的质量为 g；参加反应的氧元素的质量为 g；参加反应的碳元素的质量为g。（6）结论：根据数据处理结果，可得出“原假设不成立”的结论，理由是 。七.（本大题共2题共12分）30.（4分）现有KMnO4和KClO3组成的混合物，将其加热到质量不再减少为止，混合物的质量减少了12.8g，剩余固体用足量水溶解，结果仍有8.7g
14、固体未溶。计算原混合物中KMnO4及KClO3的质量各为多少？31.（8分）为测定盐酸中溶质的质量分数，可将此盐酸20g与20g氢氧化钠溶液充分混合；再向其中滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应（生成的气体全部逸出，最终溶液呈中性）时，消耗碳酸钠溶液31.08g，得到无色气体0.88g和质量分数为5%的溶液。试依据以上实验数据计算盐酸中溶质的质量分数。（计算过程保留两位小数，最后结果精确到0.01%）2004�2005学年度第二学期九年级第三次质量调查化学试题参考答案及评分标准一.（20分）每题2分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A B D D A B A C 二.
15、（10分）每题2分。 11 12 13 14 15 D C、D C B、D A、C 三.（14分）16.（2分）+6；SeO3 每空1分共2分17.（2分）2分18.（1分）NO 1分19.（2分）14% 2分20.（3分）160（2分） 18（1分） 共3分21.（4分）（1）Ag（1分）（2）Zn、Cu、Ag（2分） Zn2+（1分） 共4分四.（16分）22.（10分）或 每空1分共4分（1）（2）（3）每个化学方程式2分共6分23.（6分）（1）；KOH（其他合理答案亦可） 每空1分共2分（2）每个化学方程式2分共4分五.（13分）24.（3分）（1分）（2分） 共3分25.（4分）每
16、空1分，共4分26.（6分）（1）CO2；BaSO4；BaCl2（2）Na2CO3；Na2SO4；NaCl 每空1分共6分六.（15分）27.（4分）（1）H2（2）CO 每空1分共2分（3） CH4 CH4和H2 CH4和CO H2和CO CH4、H2和CO答全，给2分；答不全，给1分2分28.（2分）29.（9分）（4）赶尽装置中的空气（或氧气）（1分）有CO2生成（1分）（2分） 共4分（5）3.84g；0.96g；0.48g（6）实验所得碳、氧元素的质量比与CO2中碳、氧元素的质量比不相符 2分七.（12分）30.（4分）解：设的质量为x，分解生成的质量为y，的质量为z。316 87 32x 8.7g y1分1分分解得到O2的质量为1分245 96z 9.6g1分答：略31.（8分）解：设与反应的HCl的质量为x，生成NaCl的质量为y。73 117 44x y 0.88g1分1分反应后所得溶液的质量1分溶液中NaCl的质量1分NaOH与HCl反应生成的NaCl的质量1分设与NaOH反应的HCl的质量为z。36.5 58.5z 1.17g1分盐酸中HCl的质量分数1分1分答：略欢迎下载使用，分享让人快乐