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1、光明中学高二化学 化学反响速率 练习班级 姓名 1、在一定条件下，反响N2+3H2=2NH3在2L的密闭容器中发生反响，5min内氨的质量增加了5.1g，这断时间内的反响速率是A.V(NH3)=0.51mol/Lmin B. V(NH3)=0.0005mol/Lmin C. V(N2)=0.015mol/Lmin D. V(H2)=0.03mol/Lmin 2、甲乙两容器内均在进行A2B的反响，甲中每分钟增加4molB，乙中每分钟减少2molA，那么两个容器中的反响速率A.甲快 B.乙慢 C.相等 D.无法确定 3、决定化学反响速率的主要因素是A.反响温度 B.使用催化剂 C.压强 D.反响物
2、性质 4、以下过程中需要加快反响速率的是A.钢铁腐蚀 B.食物腐烂 C.工业炼钢 D.塑料老化 5、反响3A(g)+B (g) =2C (g) +2D (g)在不同条件下的反响速率分别为VA=0.6mol/Lmin VB=0.45mol/Lmin VC=0.4mol/Lmin VD=0.45mol/Lmin ，那么反响在不同条件下速率最快的是A. B. C. D. 6、合成氨反响为3H2+N2=2NH3，以下反响速率关系正确的选项是A.V(H2)=V(N2)=V(NH3) B. 3V(H2)=V(N2) C. V(NH3 )=3/2 V(H2) D.V(H2)=3V(N2) 7、以下变化一定会
3、引起化学反响速率变化的是A.反响物质物质的量 B.压强 C.反响温度 D.催化剂 8、反响A+3B=2C+2D在四种情况下的不同反响速率为： VA=0.015mol/Ls VB=0.09mol/Ls VC=0.04mol/Ls VD=2.7mol/Lmin ，那么反响速率的快慢顺序为A.B.C.D. 9、在容积为2L的容器中发生3A(g)+B(g)=2C(g)的反响，假设最初参加的A和B都是4mol，A的平均反响速率为0.12mol/Ls，那么10秒后容器内B为l 10、升高温度能加快反响速率的主要原因是A.活化分子能量明显增加 B.降低活化分子的能量 C.增大活化分子的百分数 D.降低反响能
4、量 11、在10时某化学反响的反响速率为0.1mol/Ls，假设温度每升高10反响速率增加到原来的两倍。为了将该反响的反响速率提高到1.6mol/Ls，那么该反响的反响温度为A.A. 30B.B. 40C.C. 50D.D. 60 12、对于反响N2+O2=2NO，在密闭容器中进行，以下哪些条件可以加快反响速率A.压强增大使体积缩小 B.体积不变，充入N2使压强增大C. 体积不变，充入He使压强增大 D.压强不变，充入He使体积增大 13、20时，将0.1mol/L Na2S2O3溶液10ml和0.01 mol/L H2SO4溶液10ml混合，2分钟后溶液出现浑浊，温度每升高10反响速率增加到
5、原来的两倍，那么50。同样的反响要看到同样的浑浊，需要的时间是A.40s B.15s C.48s D.20s 14、在反响A=B+C中，温度升高10反响速率增加到原来的4倍，现将反响温度从12升高到42，反响速率增加到原来的几倍A.8 B.12 C.24 D.64 15、把镁条投入到稀盐酸溶液中，产生H2的速率与以下因素有关的是盐酸的浓度 温度Mg的外表积 容器的密闭情况 溶液中氯离子的浓度A. B. C. D. 16、在以下反响中，其他条件不变，改变压强，反响速率不会改变的是A.N2+O2=2NO B.HF(aq)+NaOH=NaF(aq)+H2O(l)C.C(s)+CO2=2CO D.Ca
6、CO3(s) = CaO+CO2 17、反响1000K A=B+C 500K D=E+F，它们反响速率的大小为A. B. C. D.无法确定 18、以下方法能增加反响A(g)+2B(g)=3C(g)的活化分子百分数的是A.增大反响体系的压强 B.增大反响物浓度C.升高反响体系温度 D.使用催化剂加快反响速率 19、浓度一定时升高温度能加快反响速率的主要原因是A.增加了分子碰撞的时机 B.增加了单位体积内分子的数目C.能降低反响所需的能量 D.增加了反响物中活化分子的百分数 20、在可逆反响中，条件变化时，正逆反响不是同时同步变化的是A.浓度改变 B.使用催化剂 C.改变温度 D.改变压强21、
7、某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下列图，根据图中数据分析：该反响的化学方程式反响开始至2分钟末，X的反响速率为该反响是由开始的正反响 逆反响 正、逆反响同时22、将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经过5min时测得D的浓度为0.5mol/L，CA:CB=3:5，C的反响速率为0.1mol/Lmin，A在5min末的浓度为，B的平均反响速率为，x的值为。23、把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现生成氢气的速率随时间变化的关系如下列图，其中，t1 t2 速率变化的原因是t2
8、t3 速率变化的原因是24、在密闭容器中，通入x molH2和y mol I2气，改变以下条件，反响速率如何改变填增大、减小或不变、升高温度、充入更多的H2_、扩大容器的体积、容器压强不变时，通入氖气、容器容积不变时，通入氮气、参加催化剂25、在一密闭容器里装有氮气和氢气。反响开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L，反响开始2min时，测得容器内氮气的浓度为1.8mol/L。求：这2min内氮气的平均反响速率为多少氢气和氨气的平均反响速率各为多少参考答案1.C 2.D 3.D 4.C 5.C 6.D 7.C 8.B 9.C 10.C 11.C 12.AB 13.B 14.D 15.C 16.B 17.D 18.CD 19.AD 20.A21.1 Y+2Z=3X 20.067mol/(L.min) (3) 22. 0.75mol/L 0.05mol/(L.min) 223. (1) 放热反响导致温度升高对化学反响速率的影响大于氢离子浓度降低对化学反响速率的影响，曲线呈上升趋势；2氢离子浓度降低对化学反响速率的影响大于放热反响导致温度升高对化学反响速率的影响，曲线呈下降趋势；24.1增大 2增大 3减小 4不变 5不变 6增大25. VN2=0.1mol/(L.min) VH2=0.3mol/(L.min) VNH3=0.2mol/(L.min)