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1、第一单元课题1 化工生产过程中的根本问题学习目标：1.了解生产硫酸的根本流程 2.了解生产中原料的选择 3. 了解化学科学实验与化工生产的区别。 4.注意生产中的三废处理，防止环境污染学习过程：一、依据化学反响原理确定生产过程1. 工业制备硫酸，要从以下的几个方面考虑1采用的原料应该是自然界中的含物质，如、。2生产过程中，要先使硫元素转化成 ，再把转化成，再与水反响制得。2. 思考与交流：工业生产上制备硫酸的根本原理1以S为原料制备SO2化学反响方程式，属反响2利用催化氧化反响将SO2 氧化成SO3化学反响方程式 ，属反响3三氧化硫转化成硫酸化学反响方程式，属反响3.工业制硫酸主要生产流程见课
2、本P5二、生产中原料的选择1. 思考与交流：我国生产硫酸需考虑的问题1从基建投资、加工费用及环保方面考虑，用制硫酸优于用制硫酸。2我国天然硫资源，而且开采条件。3我国黄铁矿储量比天然硫要。4硫黄制硫酸比黄铁矿制硫酸生产流程、设备 、三废少，劳动生产率，易于设备。5由于原料多需进口，硫黄制硫酸本钱比黄铁矿制硫酸，三、生产中反响条件的控制1.硫酸工业生产的三个主要设备是、。2. 阅读P6表1-1,思考温度较_时,越有利于SO2转化为SO3二氧化硫催化氧化的反响方程式，属 _反响。思考:是否温度越低越有利于SO2转化为SO3 2、提示：应选择温度:(1)低温(4005000C)注意:工业生产中反响温
3、度的选择往往还要考虑该温度下催化剂的活性3. 阅读P6表1-2,思考压强的增大,SO2的转化率_思考:是否压强越高越好 3、提示：应选择压强:常压 注意:工业生产中压强的选择：往往还要考虑本钱和能量消耗等问题。四、生产中三废处理1.如何处理尾气中的SO2 工业：aSO2 重新利用主要反响式、。实验室：a=a1. 2.如何处理废水中的酸性物质 五、能量的充分利用1.生产1t硫酸需消耗的电能，硫酸生产的三个过程都是反响，生产1t硫酸放出的反响垫相当于的电能。这些废热的利用，可以向外界输出大量，大大降低生产。2.可以利用SO2氧化成SO3时放出的热量用来预热。课堂稳固提高1、以下说法正确的选项是 A
4、合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气B进入接触室的气体，必须先经净化、枯燥C从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料D在高温、高压下由和合成答案：B2欲除去气体中含有的气体，应选用的试剂是 A品红 B饱和溶液C溶液 D烧碱溶液答案：B3有关二氧化硫的表达正确的选项是 ( ) A二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色 B接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO2 C实验室可用启普发生器制取二氧化硫 D用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫答案：B答案：煤和石油的燃烧，金属矿石的冶炼SO2O22 SO3 SO3+H2O=H2 SO45火力发电厂常用熟石灰吸收煤燃烧产生的SO2气体，并回收制得有用的石膏CaSO42H2O那么有关反响的化学方程式为。答案：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O6、某硫酸厂每天用含60的硫铁矿500 t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5的硫，的转化率为90。每天能生产98的硫酸多少吨解析：此题主要考查如何处理多步反响过程中原料的损失。沸腾炉中损失5的硫，转化率为90这些都可转化为S元素的损失，进而转化为的损失。所以设生产98的硫酸吨。那么由关系式：120 298500601590 即：解得 吨 答案：每天能生产98的硫酸吨