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1、第三节 分子的性质第二课时【学习目标】1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别3.例举含有氢键的物质【学习过程】【课前预习】1. 范德华力是。2. 氢键是除范德华力外的另一种力，它是由原子和原子之间的作用力。又分和。3. 氢键与范德华力、化学键的强弱关系为由强到弱排列，其中氢键填“属于或“不属于化学键。【知识梳理】二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力：，又叫。范德华力很弱，约比化学键能。探究：1范德华力大小分子HClHBrHICOAr范德华力kJ/mol21.1423.1126.008.758.50共价键键能kJ/mol431.8366298.7745
2、结论1：。2范德华力与相对分子质量的关系：分子HClHBrHI相对分子质量 范德华力kJ/mol21.1423.1126.00熔点/C-114.8-98.5-50.8沸点/C-84.9-67-35.4单质相对分子质量熔点/C沸点/CF2-219.6-188.1Cl2-101.0-34.6Br2-7.258.8I2113.5184.4结论2：。3范德华力与分子的极性的关系：分子相对分子质量分子的极性熔点/C沸点/CCO28-205.05-191.49N228-210.00-195.81结论3：。三、氢键及其对物质性质的影响非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点和其分子量有关对于同一主族非
3、金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作力之外其他作用这种作用就是氢键。1. 氢键：1氢键的表示：氢键可以用AHB表示。2形成氢键的一般条件：3分子内氢键和分子间氢键2. 氢键对物质性质的影响1：2：思考：氢键是否属于“化学键它与化学键、分子间作用力范德华力有什么关系【典题解悟】例1. 以下物质的沸点，从高到低的顺序正确的选项是A.HIHBrHClHF B.CI4CBr4CCl4CF4C.NaCl NaBrKBr D.NaMgAl解析：HI、HBr、HCl三个分子结构相似，相对分子质量依次减
4、小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小，而HF中还存在氢键，故HF的熔、沸点反常，为最大，那么沸点大小顺序为HFHIHBrHCl;而CI4、CBr4、CCl4、CF4结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小;NaCl、NaBr、KBr中存在离子键，离子所带电荷相同，离子间距依次变大，故离子键的作用力依次变小，沸点依次变小;Na、Mg、Al是金属，它们的原子最外层价电子数依次为1、2、3，Na+、Mg2+、Al3+半径依次变小，故金属键的作用力依次增大，沸点依次变大。答案：BC例2. 以下事实与氢键有关的是( )A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度
5、变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析：A选项与化学键有关，水加热到很高的温度都难以分解说明OH键能大，不易断裂；B选项和氢键有关，水结成冰，水分子之间存在氢键，分子间氢键一般是成直线形。由于这样，水结成冰其晶体为四面体构型，即每一个水分子，位于四面体中心，在它周围有四个水分子，分别以氢键和它相连。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，空隙大，密度变小；当冰融化未液态水时，水分子间的局部氢键解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大。C选项和范德华力有关，CH4、SiH4、GeH4、SnH4相对分子质量增大
6、，范德华力增大，熔点因而升高；D选项和化学键有关，从HF到HI，键能逐渐减小，因而分子的热稳定性依次减弱。答案：B【当堂检测】1关于氢键，以下说法正确的选项是每一个水分子内含有两个氢键冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2水分子间由于氢键的存在，易发生缔合现象，可把水写成n。在冰中的n值为，即每个水分子都被其他个水分子包围形成变形四面体。如右图所示的单元是由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体即冰。以下有关表达正确的选项是 A、2mol冰中有4mol氢键B、1mol冰中有4mol氢键C、平均每个水
7、分子只有2个氢键D、平均每个水分子只有5/4个氢键3以下化合物中氢键最强的是( )ACH3OH BHF CH2O DNH34以下现象中，其原因与氢键存在无关的是( )A、水的熔沸点比较高B、HCl的熔沸点比HF高C、NH3极容易溶于水D、邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低5以下说法正确的选项是( ) A.含有极性键的分子一定是极性分子B.范德华力就是分子间的万有引力C、氢键就是氢原子和其他原子形成的化学键D、氢键的作用力大小介于范德华力和化学键之间6以下物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中7. H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100，H2S的沸点是60.7。引起这种差异的主要原因是A.范德华力 B.共价键C.氢键 D.相对分子质量8. 干冰熔点很低是由于。A.CO2是非极性分子 B.C=O键的键能很小C.CO2化学性质不活泼 D.CO2分子间的作用力较弱参考答案1C 2A 3B 4C 5D 6.A 7.C 8.D